2021高考化学小题训练 (13)
2021年高考理综化学真题试卷(全国乙卷)
2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）13小题，毎小题6分，共78分.1．（2021·全国乙卷）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇2．（2021·全国乙卷）在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）A．A B．B C．C3．（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4 =CaCO3 + SO42-B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ +NO↑ +2H2OC．硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3+ +4 OH-=AlO2-+ 2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + S2- =CuS ↓4．（2021·全国乙卷）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO25．（2021·全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学健为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．（2021·全国乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。
新高考2021届高考化学小题必练12化学平衡移动(含答案)
高考化学小题必练主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。
1．【2020年天津卷】已知[Co(H 2O)6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2−呈蓝色，[ZnCl 4]2−为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H 2O)6]2++4Cl−[CoCl 4]2−+6H 2O ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（ ）A ．等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−中σ键数之比为3∶2B ．由实验①可推知ΔH <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl 4]2−>[CoCl 4]2−【答案】D【解析】A ．1个[Co(H 2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl 4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−所含σ键数之比为18∶4=9∶2，A 错误；B ．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H >0，B 错误；C ．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H 2O)6]2+、[CoCl 4]2−、Cl −浓度都减小，[Co(H 2O)6]2+、Cl −的化学计量数之和大于[CoCl 4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；D ．实验③加入少量ZnCl 2固体，溶液变为粉红色，说明Zn 2+与Cl −结合成更稳定的[ZnCl 4]2−，导致 （新高考）小题必练12：化学平衡移动溶液中c(Cl−)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，D正确；选D。
2021高考化学专题必刷题库13 化学实验基础
2021高考化学专题复习13化学实验基础一、单选题1．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成2．分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有A．3种B．4种C．5种D．8种3．下列关于过氧化氢的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体4．下列操作能达到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烷中混有的SO2气体③用乙醇萃取溴水中的溴④将苯与溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔A．①④B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④5．分子式为C6H10O3，能与NaHCO3反应产生无色气体，且与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．8种B．9种C．12种D．13种6．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应7．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，可能观察到的现象为①黄绿色逐渐消失①试管壁上有油珠出现①试管内液面上升①水槽内有晶体析出8．以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、①H试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn【答案】C【解析】铁的元素符号是Fe，C项正确。
2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A、B、C。
3．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+【答案】B【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。
4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，C项符合题意。
6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水【答案】C【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。
7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②【答案】C【解析】Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。
【3年高考2年模拟】2021年高考化学(课标全国)一轮总复习题组训练：第13课时 溴、碘及卤素
第13课时溴、碘及卤素A组基础题组1.(2022河北保定月考)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最终得到的物质是( )A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I22.(2022河北衡水月考)为了消退碘缺乏病,在食盐中加入肯定量的“碘”。
下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )A.“碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时,切忌高温煎炒3.(2021课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可接受除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸取4.(2021海南单科,20-Ⅰ,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应5.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质肯定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液肯定含有Ag+6.(2021福建福州质检)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯A.①②④B.①②③C.②④⑤D.③④⑤7.(2022江苏盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是( )A.在化学反应中,H2O可转变为D2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C.试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg8.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应当接受的方法是( )A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液9.(2021山东枣庄创新大赛)紫菜中含有比较丰富的碘。
2021年山东高考化学试题(带答案修改版)
B．氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂，B项不符合题意；
C．聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项符合题意；
D．乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项不符合题意；
17．（11分）工业上以铬铁矿（ ，含 、 氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠 的工艺流程如下。回答下列问题：
（1）焙烧的目的是将 转化为 并将 、 氧化物转化为可溶性钠盐．焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与 的关系如图所示．当溶液中可溶组分浓度 时，可认为已除尽．
19．（12分）一种利胆药物F的合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________；符合下列条件的A的同分异构体有_______种．
①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢
（2）检验B中是否含有A的试剂为________； 的反应类型为________．
（3） 的化学方程式为________；E中含氧官能团共________种．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 F 19 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）
A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化
2．下列物质应用错误的是（）
2021年高考真题【化学】
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
12.已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液中 、 、与 的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线①代表 的沉淀溶解曲线B．该温度下 的 值为
C．加适量 固体可使溶液由a点变到b点D． 时两溶液中
（2）将 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_____________________。
（3）待 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 ，冷却后用 调 为3.5～4，再煮沸 ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________________，得到胆矾。其中，控制溶液 为3.5～4的目的是____________________________，煮沸 的作用是___________。
A. B. C. D.
（2）合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 ，在 ℃下的 、在 下的 如图所示。
用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 ________；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是________________________________；
2021-2022学年新高考化学模拟题分项汇编专题13 有机化学选择题(原卷版)
专题13 有机化学选择题1．（2021·天津高三三模）苯酚具有杀菌消炎的作用，可有如图路线在一定条件下合成。
下列说法正确的是①−−−−→−−−−→②A．A分子中所有原子共平面B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B和C互为同系物D．B和C在一定条件下能发生加聚反应2．（2021·天津高三三模）没食子酸的结构简式如下图所示，下列叙述正确的是A．用FeCl3与没食子酸可制得有色液体B．食用植物油可敞口久置不易变质C．味精[主要成分：HOOC(CH2)2CH(NH2)COONa]大量食用有益健康D．精米中的淀粉水解即酿得酒3．（2021·广东珠海市高三二模）“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。
下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是A．分子式为C9H8O4B．1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应C．分子中所有原子可能处于同一平面D．1mol连翘酯苷A能与3 mol NaOH溶液反应4．（2021·辽宁朝阳市高三模拟）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A．乙醇与乙醚互为同分异构体B．乙醇能一步转化成乙酸C．1mol乙酸能电离出4molH+D．等物质的量的乙醇、乙酸中含有的C—H键数目一样多5．（2021·山东潍坊市高三三模）中医药是中华民族的瑰宝。
有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。
下列有关M的说法正确的是A．分子中含有三种官能团B．1mol该化合物最多与4molNaOH反应C．能被KMnO4(H+)溶液氧化生成含羧基的物质D．能与NaHCO3溶液反应放出CO26．（2021·江西师大附中高三三模）抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。
下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是A．1mol化合物Z最多能与含1molBr2的溴水发生反应B．1mol化合物Y消耗NaOH1molC．化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基D．化合物X的分子式为C9H8O37．（2021·辽宁高三三模）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．其分子式为C16H14O9B．1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应C．该分子中含有3个手性碳原子D．最多有8个碳原子共面8．（2021·广东广州市高三三模）一种药物中间体的结构如图所示。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——氧化还原反应的竞争关系（有答案和详细解析）1、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl2、FeCl3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2答案A 解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B 中氧化性：Cl 2>I 2；C 中氧化性：Co 2O 3>Cl 2；D 中氧化性：Fe 3＋>I 2，这些结论与题给信息一致。
对于A ，由于I －的还原性强于Fe 2＋，所以Cl 2应先氧化I －，而不应先氧化Fe 2＋。
2、已知还原性：SO 2－3＞I －。
向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与I 2之间的反应)。
下列说法不正确的是()A ．当a ≥b 时，发生的离子反应为SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl－B ．当5a ＝4b 时，发生的离子反应为4SO 2－3＋2I －＋5Cl 2＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋8H ＋＋10Cl －C ．当a ≤b ≤32a 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为a mol ≤n (e －)≤3a mol D ．当a ＜b ＜32a 时，溶液中SO 2－4、I －与Cl －的物质的量之比为a ∶(3a －2b )∶2b 答案C 解析由于还原性：SO 2－3＞I －，所以通入Cl 2发生的反应依次为SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －①2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －②A 项，当a ≥b 时，Cl 2不足，只发生反应①，正确；B 项，当5a ＝4b 时，即b a ＝54时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C 项，当b ＝a 时，只发生反应①，转移电子的物质的量为2a mol ，当b ＝32a 时，转移电子的物质的量为2a mol ＋a mol ＝3a mol ，所以当a ≤b ≤32a 时，转移电子的物质的量为2a mol ≤n (e －)≤3a mol ，错误；D 项，当a ＜b ＜32a 时，此时，n (SO 2－4)＝a mol ，I －为[a －2(b －a )]mol ＝(3a －2b )mol ，Cl －为2b mol ，正确。
3．已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2，向含a mol FeI 2的溶液中加入含b mol Br 2的溴水，充分反应。
下列说法不正确的是()A ．离子的还原性强弱：I －>Fe 2＋>Br－B ．当a ≥b 时，发生的离子反应：2I －＋Br 2===I 2＋2Br －C ．当5a ＝4b 时，反应后的离子浓度之比：c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋)∶c (Br －)＝1∶1∶5D ．当3a ≤2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋2I －＋2Br 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Br －答案D 解析已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2，则离子的还原性：I －>Fe 2＋>Br －，A 项正确；溴水与FeI 2溶液反应时，Br 2首先与还原性强的I －反应，后与Fe 2＋反应，当a ＝b 时，FeI 2溶液中的I －恰好与Br 2完全反应，当a >b时，I －过量，只发生I －与Br 2的反应，故当a ≥b 时，发生的离子反应：2I －＋Br 2===I 2＋2Br －，B 项正确；当5a ＝4b 时，即a mol FeI 2和54a mol Br 2反应，I －完全反应，由得失电子守恒知Fe 2＋有一半被氧化成Fe 3＋，所以反应后的离子浓度之比：c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋)∶c (Br －)＝1∶1∶5，C 项正确；当3a ＝2b 时，a mol FeI 2和b mol Br 2恰好完全反应，离子方程式为2Fe 2＋＋4I －＋3Br 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Br －，D 项错误。
4．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是()A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl 答案C 解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I 2的氧化性，而小于Cl 2和Fe 3＋的氧化性(也可等于Fe 3＋的氧化性)。
由①知氧化性：Fe 3＋>I 2，还原性：I －>Fe 2＋；由②知氧化性：Cl 2>Fe 3＋，还原性：Fe 2＋>Cl －；由③知氧化性：MnO －4>Cl 2，还原性：Cl －>Mn 2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO 4>Cl 2>FeCl 3>I 2，还原性强弱顺序为I －>Fe 2＋>Cl －>Mn 2＋。
所以KMnO 4可氧化Cl －、Fe 2＋及I －，Cl 2可氧化Fe 2＋及I －，FeCl 3只能氧化I －。
5、在含a mol FeCl 3溶液中加入含b mol Fe 和b mol Cu 的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是()A ．当a ≤2b 时，发生的离子反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋B ．当2b ≤a ≤4b 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为2b mol ≤n (e －)≤4b mol C ．当2a ＝5b 时，发生的总离子反应为10Fe 3＋＋4Fe ＋Cu===14Fe 2＋＋Cu 2＋D ．当2b ＜a ＜4b 时，反应后的溶液中n (Fe 2＋)∶n (Cu 2＋)＝12(a －2b )∶(a ＋b )答案D 解析A 项，由于还原性：Fe ＞Cu ，所以当a ≤2b 时(即Fe 过量)，发生的离子反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，正确；B 项，根据：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，反应转移电子的物质的量为2b mol ≤n (e－)≤4b mol ，正确；C 项，a b ＝52时，发生的离子反应为5Fe 3＋＋2Fe ＋12Cu===7Fe 2＋＋12Cu 2＋，即10Fe 3＋＋4Fe ＋Cu===14Fe 2＋＋Cu 2＋，正确；D 项，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2bb 3b 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋a －2ba －2b a －2b 2所以n (Fe 2＋)∶n (Cu 2＋)＝(3b ＋a －2b )∶a －2b 2＝(a ＋b )∶a －2b 2，错误。
6、已知氧化性：Fe 3＋＞H ＋。
向含a mol HCl 和a mol FeCl 3的混合液中加入b mol Fe 单质，充分反应。
下列说法不正确的是()A ．当b ≥a 时，发生的离子反应为2H ＋＋2Fe 3＋＋2Fe===4Fe 2＋＋H 2↑B ．当2a ＝3b 时，发生的离子反应为2H ＋＋6Fe 3＋＋4Fe===10Fe 2＋＋H 2↑C ．当0.5a ＜b ＜a 时，溶液中Fe 2＋与H ＋的物质的量之比为(a ＋b )∶(a －b )D ．当0.5a ≤b ≤a 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为a mol ≤n (e －)≤2a mol 答案C 解析依次发生的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，2H ＋＋Fe===H 2↑＋Fe 2＋。
C 项，12＜b a ＜1时，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋a 12a 32a Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(b －a 2)2(b －a 2)(b －a 2)n (Fe 2＋)∶n (H ＋)＝(3a 2＋b －a 2)∶[a －2(b －a 2)]＝(a ＋b )∶(2a －2b )。
7向含有Fe 2＋、I －、Br －的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法不正确的是()A ．线段BC 代表Fe 3＋物质的量的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)＝6mol·L －1C ．当通入Cl 22mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．原溶液中n (Fe 2＋)∶n (I －)∶n (Br －)＝2∶1∶3答案B解析根据还原性：Br －＜Fe 2＋＜I －，线段AB 代表I －物质的量的变化情况，线段BC 代表Fe 3＋物质的量的变化情况，线段DE 代表Br －物质的量的变化情况，A 项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B 项错误；当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D项正确。
8．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。
16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液，再通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是()A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．当溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0<a<0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)答案C解析根据题意，16.8g铁的物质的量为0.3mol，发生反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3，铁过量，过量的铁刚好发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故最终得到0.3mol FeBr2溶液，由于Fe2＋的还原性大于Br－，因此通入Cl2后Fe2＋先反应。
向该溶液中通入0.1mol Cl2时，只有Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，A项正确；通入0.45mol Cl2时，Fe2＋、Br－恰好全部被Cl2氧化，B项正确；当溶液中Br－有一半被氧化时：①Cl2＋2Fe2＋====2Fe3＋＋2Cl－0.15mol0.3mol0.3mol0.3mol②Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－0.15mol0.3mol0.15mol0.3mol因此c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝0.3mol∶(0.6mol－0.3mol)∶(0.3mol＋0.3mol)＝1∶1∶2，故C项错误；当0<a<0.15时，只有Fe2＋部分被氧化，根据电荷守恒可知，D项正确。