(完整版)初中化学必考知识点(全).docx

中考化学必考知识点

1.【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后

物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是

物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。

2.有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫

在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四

射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热

量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸

的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱

沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液

与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：

盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳

酸钠、碳酸钾。

3.物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。

4.化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。

5.物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、

化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸

（氢离子 + 酸根离子）、碱（金属离子 +氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）

6.质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不

变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。

7.化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价：一价氢氯

钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。

8.燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一

不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。

9.环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO 、SO2、NO2）；

水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放）；温室效应（空

气中的二氧化碳等气体含量过高）；酸雨的形成（SO2气体溶于水形成酸雨）；白色污染（废弃塑

料袋）

10.有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。

11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。

11.相对原子质量 = 质子数 + 中子数。

12.用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。

13.化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、

元素质量比、元素质量分数。

常见物质化学式。

单质： O2、 H 2、 N 2、Cu、Fe、S、P、Al、K、Ca、Na、 Mg

化合物：H 2O2、Cu2OH2CO3、

氧化物： H 2O 、CO、 CO2、 Na2O 、CaO、 Fe2O3、CuO、 P2O5、 SO3

酸： HCl 、H2SO4、HNO3、

碱： KOH 、 NaOH 、 Ca OH 2 、 Cu OH 2 、 Fe OH 2 、 Ba OH 2 、 Fe OH 3

盐： KMnO 4 、 K 2 MnO 4 、 KClO 3 、 KCl 、 CaCO 3 、 AgCl 、 AgNO 3 、 Ca NO 3 2 、 BaSO 4 、 Na 2SO 4

有机物： CH 4 、 C 2 H 5OH 、 C 6 H 12O 6 、 CH 3COOH

14. 铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生锈，干、净、

油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。

15. 硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方法是煮沸蒸

馏。

16. 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。氯化钠、

葡萄糖遇水温度不变。

17. 洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污；

氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。 18. 溶液特征：均一、稳定混合物

19. 溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱和溶液。 饱

和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。

20. 溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。 21. 金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。

22. 金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。 23. 氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数

21 0 0 ，约占 1

。

5 24. 氢气：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金属。 25. 氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数

78 0 0 ，约占 4

。

5 26. 磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量白烟生成。 27. 稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数0.94 0

28. 铁：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成铁合

金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。

29. 铝：地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。 30. 二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。能溶于水且与水反应，干冰升华吸热，

用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊， 光合作用，温室气体肥料， 空气中体积分数 0.03 0

31. 一氧化碳：可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属；炼铁。毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧 32. 氧化钙：与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。 33. 盐酸：与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。 34. 硫酸：与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。 35. 氢氧化钠：吸水作干燥剂，与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。

36. 氢氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波

尔多液，与硫酸铜混合。

* 【化学方程式】化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确； ③已配平；④标足条件和箭头。

37. 4P + 5O 2 2 P 2O 5

C ＋O 2

CO 2

S ＋O 2SO 2

38. 3Fe ＋2O 2

3 4

2

2 3

Fe O 4Al ＋3O 2Al O

39. 2KMnO 4

K 2MnO 4

＋

MnO 2

＋

O 2

↑

2KClO 3

2KCl+3O ↑

40. 2H 2O

2

2H 2

O ＋O ↑

2

41. H 2＋ CuO Cu ＋H 2O C ＋2CuO Cu ＋CO 2↑

42. CO 2＋Ca （OH ）2＝CaCO 3 ↓＋ H 2O 43. CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋ H 2 O ＋CO 2↑ 44. Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2

45. Fe ＋CuSO

Cu ＋FeSO Cu ＋ Hg(NO ) Cu(NO )

＋Hg

46. Fe O 4 4 O Fe O 3 2

3 2 3+6HCl ====2FeCl 3+3H 2＋3H SO

Fe (SO ) +3H O

2

2 3 2 4

2

4 3 2

47. CO 2＋Ca （OH ）2＝CaCO 3 ↓＋ H 2O 48. AgNO 3 ＋HCl

AgCl ↓＋ HNO 3

49. BaCl 2＋H 2 SO 42HCl ＋BaSO 4↓

50. 2NaOH ＋CuSO 4 == Cu(OH)2↓＋ Na 2SO 4

51. 3NaOH ＋ FeCl 3 ==2Fe(OH)3↓＋ 3NaCl

52. Ca(OH)2＋ Na 2CO 3==CaCO 3↓＋ 2NaOH

53. MgCl 2＋ 2NaOH==Mg(OH) 2↓＋ 2NaCl

54. Na 2 CO 3＋2HCl 2NaCl ＋H 2O ＋ CO 2↑

【化学实验】

（一） 仪器的选用

解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗 、漏斗、集气瓶、 蒸发皿 等。

55. 取用固体药品时，当固体是块状时用镊子夹取；粉末状的用药匙或纸槽。

56. 取用液体时，量多时，采用倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨着口，管倾

斜。少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。

57. 托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右

码，精确到 0.1g 。

58.

使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到0.1ml 。

59. 使用酒精灯时，酒精量要少于

2

，点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。

3

60.可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂；间接加热

的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。

61.过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末

端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。

62.蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时停止加热用

余热蒸干。

63.根据溶解度受温度影响大小来选择方法。影响大的采用降温结晶；影响小的采用蒸发结晶。

64.【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于

提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：

（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0 进行计算；（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）

（三）计算化合物中某元素的质量分数

（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量

（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量

物质用途小结

CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂

Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉

CaCO3：建筑材料

CaO：食品干燥剂、建筑材料

NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）

Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软

NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）

O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）

三：物质俗称：

NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠Na CO：纯碱 (不是碱 )

CaO：生石灰

Ca(OH) ：熟石灰，消石灰23

硫酸铜晶体： CuSO ·5H O 胆矾、蓝矾

242

干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体： Na23· 2苏打

大理石，石灰石的主要成份是CaCO CO 10H O

3

食盐的主要成分是NaCl

盐酸是氯化氢气体的水溶液

六，生活中的化学知识要点

一）关于物质燃烧

１，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度

较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，

在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

２，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

３，煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤

气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人

煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。

４，蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了

足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

５，西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿

井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

６，灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

７，发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、

氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

二）关于食品

１，把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往

了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。

２，为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：

生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。

３，鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气

４，做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

５，蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性６，皮蛋的涩味可以加点食醋去

除

７，冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

８，铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去

三：环境问题

１，酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。

２，汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管

上装上一个催化转化装置，使CO、NO 转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（ 1）开发新能源，（ 2）使用电动车

３，防止水污染的方法：（ 1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放

（４）合理使用农药和化肥（ 4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林

节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。

4，温室效应

由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，

两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，

风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）