高考化学复习——盖斯定律 反应热的计算知识梳理及训练

高考化学复习——盖斯定律反应热的计算知识梳理及训练

知识梳理

1．盖斯定律

内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)意义：间接计算某些反应的反应热。

(3)应用

a

A B

2.反应热计算的四种方法

(1)由H值计算ΔH

ΔH＝∑H生成物－∑H反应物

(2)由键能计算ΔH

ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能

如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH由能量守恒知E H—H＋E Cl—Cl＝2E H—Cl＋ΔH或ΔH＝E H—H＋

E Cl—Cl－2E H—Cl

(3)由反应中的热量变化Q计算ΔH

如1 g H2充分燃烧生成H2O(l)时放出Q kJ的热量，H2的燃烧热为________kJ·mol－1。

H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(l)ΔH

1 mol |ΔH|

1

2mol Q

故|ΔH|＝2Q kJ·mol－1ΔH＝－2Q kJ·mol－1，故H2的燃烧热为2Q。

(4)由分式结合盖斯定律计算ΔH(见应用)

[考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少(×)

(2)H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则反

应H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝－916 kJ·mol－

1(×)

(3)已知：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1

ClO＋O===Cl＋O2ΔH2

则反应O3＋O===2O2ΔH＝ΔH1＋ΔH2(√)

拓展应用

(1)标准摩尔生成焓是指在25 ℃和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知

25 ℃和101 kPa时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－3 116 kJ·mol－1

②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：__________________________

__________________________________________________________________。

解析根据标准摩尔生成焓的定义，乙烷的标准摩尔生成焓是指由单质C(石墨)和单质H2生成1 mol C2H6的焓变。根据盖斯定律，(②×4－①＋③×3)÷2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)ΔH＝－86.4 kJ·mol－1。

答案2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)

ΔH＝－86.4 kJ·mol－1

思维探究

分子式为C2H6O的两种同分异构体C2H5OH、CH3OCH3的燃烧热是否相同？

答案不相同二者所含化学键的情况不一样。