高考化学原子结构知识点复习
新课标高考化学大一轮复习37原子结构与性质
解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级 无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电 子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原 子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子 不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以 可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满 足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元 素的原子。
新课标高考化学大一 轮复习37原子结构与
性质
【考情微解读】
第37讲 原子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子结构与核外电子排布 基|础|微|回|扣
1．能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成 不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 n2 。对于同一能层里能量不 同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(2)元素 X 的名称是___氮___；它的氢化物的电子式是____________；该 氢化物分子结构呈_三__角__锥___形。
高考化学知识点讲解考点12原子结构
目夺市安危阳光实验学校考点12原子结构1．复习重点1．了解原子的组成及同位素的概念；2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系；了解原子核外电子排布规律3．关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较；4。
同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；粒子半径大小2．难点聚焦一、原子结构1．几个量的关系(AZX)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2．同位素⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。
3．相对原子质量⑴原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
4．核外电子排布规律⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。
②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。
6．微粒半径大小比较规律⑴同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
高考化学复习考点知识突破解析116：原子结构与性质(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析原子结构与性质1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A．能量越高的电子通常离核越远，故最易失去的电子能量最高，A正确；B．电离能最小的电子只需要较少的能量即可脱离原子核的吸引，故其能量最高，B正确；C．p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，同一能层的p轨道电子能量高于s 轨道电子能量，C不正确；D．根据能量最低原理可知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确。
综上所述，关于核外电子能量的叙述错误的是C。
2.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，A错；四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，B对；金属的氧化物不是气体，C错；锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，D对。
3.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。
【答案】（1）4 13 （2）GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓【解析】（1）铝原子核外电子云有s、p，分别有1种、3种，共有4中不同的伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；（2）类似氯化铝与氨水反应，则镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；4.下列叙述正确的有_______。
高考化学复习高中总复习：专题5第1讲原子结构
第1讲原子结构[考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一人类对原子结构的认识1．道尔顿原子结构模型物质是由______构成的，原子是微小的不可分割的______球体，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子________再分割，它们的化学性质在化学反应中__________。
2．汤姆生原子结构模型提出“____________”的原子结构模型。
原子是带正电的______，在圆球里镶嵌着带______的电子。
3．卢瑟福原子结构模型原子结构的“__________”，卢瑟福根据____________现象，指出原子是由________和__________构成的，原子核带____电荷，位于__________，它几乎集中了原子的__________，电子带负电荷，在原子核周围空间做__________。
4．玻尔原子结构模型引入________观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速运动，这些轨道的能量是________。
玻尔理论很好地解释了______________。
5．电子云模型现代原子结构理论认为原子是由居于原子中心的__________________构成的；原子核是由____________构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形象地用________描述核外电子的运动状态。
考点二原子构成1．构成原子的微粒及作用2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内3．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________；(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。
高考一轮复习化学江课件专题九原子结构与性质
酸碱盐中原子性质体现
酸中原子性质体现
酸分子中的氢原子在溶液中容易 电离出氢离子，表现出酸性。如
硫酸、盐酸等。
碱中原子性质体现
碱分子中的氢氧根离子在溶液中 容易电离出氢氧根离子，表现出 碱性。如氢氧化钠、氢氧化钾等
。
盐中原子性质体现
盐由金属离子（或铵根离子）和 酸根离子组成，金属离子（或铵 根离子）与酸根离子在溶液中相 互作用，表现出盐的性质。如氯
氢谱和碳谱解析
通过解析核磁共振氢谱和碳谱推断有 机物的分子结构和官能团信息。
二维核磁共振技术
利用二维核磁共振技术解决一维谱图 中的重叠峰问题，提高结构推断的准 确性。
定量核磁共振技术
通过定量核磁共振技术测定有机物中 各组分的含量和比例。
其他现代仪器分析方法简介
质谱法
红外光谱法
利用质谱仪对物质进行定性和定量分析的 方法，具有高灵敏度和高分辨率等优点。
利用X射线在晶体中的衍射现象分析晶体结 构。
晶体结构确定
通过X射线衍射图谱确定晶体的晶胞参数、 原子坐标等信息。
物相分析
利用X射线衍射法进行多相物质的物相鉴定 和分析。
晶体缺陷研究
通过X射线衍射法研究晶体中的缺陷类型和 分布。
核磁共振法在有机物结构推断中应用
核磁共振法基本原理
利用原子核在外磁场中的自旋能级分 裂和跃迁产生的共振信号进行物质结 构分析。
高考一轮复习化学江课件专 题九原子结构与性质
汇报人：XX
20XX-02-02
• 原子结构基础概念 • 原子性质及变化规律 • 化学键与分子间作用力 • 典型物质结构与性质关系 • 原子结构与性质在实验中应用 • 高考一轮复习策略与技巧
01
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键课件
子数也为 7，D 正确。
提能点 二
元素、核素、同位素、同素 异形体的易错点
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有 多少种核素就有多少种原子。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排 布相同。
(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化， 是核反应。同素异形体之间的转化是化学变化。
考点2 核外电子排布
教材基础—自热身
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
如镁离子结构示意图为____________， 氯离子结构示意图为_____________。
3．常见的“10 电子”“18 电子”微粒 (1)10 电子微粒
(2)18 电子微粒
4．短周期常见原子的核外电子排布规律 (1)原子核中无中子的原子：__11H___。 (2)最外层有 1 个电子的元素：_H__、__L_i_、__N_a__。 (3)最外层有 2 个电子的元素：_B__e、__M__g_、__H__e_。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_B__e_、__A_r__。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：_C__；是次外 层电子数 3 倍的元素：_O_；是次外层电子数 4 倍的元素：_N__e_。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：_H__、__B_e_、__A_l__。 (7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：_B_e_。 (8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：_L__i、__S_i__。 (9)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：_L__i、__P__。 (10)最外层电子数是电子层数 3 倍的元素：_O___。
(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素 异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
高考化学必背知识点《结构化学》
高考化学必背知识点《结构化学》结构化学1、H 的第一电离能大于C2、结构化学概念辨析电子空间运动状态——轨道数电子运动状态——核外电子数能量种类——能级个数（如1s22s22p6，有3 种能量的电子）伸展方向——轨道数运动范围——电子层数3、电负性Cl＞C＞H（可以联想CCl4，CH4）4、孤电子对排斥力>孤电子与成键电子排斥力>成键电子排斥力5、O-H 键比S-H 键电子云重叠程度大，键长更短，键能更大，更稳定6、过氧化氢分子是“书本结构”，不是平面结构7、硝基中的氮是sp2 杂化8、壁虎爬墙是范德华力9、氢键是一种分子间作用力，不是化学键10、HNO3 形成的是分子内氢键11、冰中1 个分子水含2 个氢键12、CH3+是sp2 杂化，CH3-是sp3 杂化13、碳碳叁键两端的碳均为sp 杂化，直线型，写结构简式时不要写成折线14、键角：H2O>H2 S（分析：中心原子杂化方式相同，电负性O>S）15、16、配位数不一定等于配体数，如二齿配体、多齿配体、螯合物等，一个配体有多个配位点17、气态团簇分子的分子式，就是晶胞内的原子数，不能约分。
第 1 页共 2 页18、由原子直接构成的共价晶体中没有分子, 如SiO2 中不含SiO2 分子19、氮化铝是共价晶体20、共价晶体延展性差，因为共价键具有方向性21、晶格和晶胞不是同一个概念，晶格可能会出现重复单元22、结构单元不等于晶胞23、1 cm=107 nm=1010pm24、晶体熔沸点判断方法：①判断晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（一般）②原子晶体：半径小、共价键长短，键能大，熔沸点高离子晶体：阴阳离子电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高分子晶体：氢键→相对分子质量→分子极性（均正相关）。
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2019年高考化学原子结构知识点复习
主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。
在学习时要注意理解。
1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数；原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。
而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。
2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。
电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大；而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。
①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大；②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕
核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。
经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：
(1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。
即排满K层再排L层，排满L层再排M层。
(2)每一电子层里最多容纳电子数为2n2。
即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个……
(3)最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)。
(4)次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。
常见考法
本知识单独考查的很少，主要结合元素周期律来考查，考查的形式有选择、填空、推断等，该类题目的难度较大，在学习时一定要结合元素周期表来学习原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。
误区提醒
1、核外电子排列规律；
2、原子的内部结构与关系；
3、原子结构与周期表的联系。