利用化学方程式的简单计算教案
九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标
课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3．正确使用量和单位。
教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。
由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。
所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
利用化学方程式的简单计算教案 人教版化学
利用化学方程式的简单计算教案人教版化学
利用化学方程式的简单计算教案人教版化学
◆教学设计思路
本课题是前几课题有关质量守恒定律和化学方程式内容的
综合运用，一方面是对以前知识的复习巩固，但更重要的是应用。
在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。
具体思路：导课，联系生活实际，引导学生思考设计简单练习，讲解例题指导学生练习评讲学生练习
◆教学目标
知识与技能
1.能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2.能够解释：化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
3.通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。
过程和方法
1.在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。
2.引导思考问题、掌握计算步骤和方法，易采用互动的学习方法。
3.总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。
情感、态度与价值观
1.通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。
3.回答：需要先知道制备此产品的化学反应方程式。
4.肯定学生的回答，导入新课。
(板书：课题3 利用化学方程式的简单计算)
4.进入课堂情景。
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化学方程式的简单计算教案
化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的含义；（2）学会简单的化学方程式计算方法；（3）能够运用化学方程式进行简单的实际问题计算。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、分析等方法，认识化学方程式的基本要素；（2）运用比例、代数等数学方法进行化学方程式的计算。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生合作、探究的学习态度。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本要素；（2）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运用；（2）解决实际问题时化学方程式的运用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）教学课件或黑板；（2）化学方程式计算实例；（3）实际问题案例。
2. 学生准备：（1）预习化学方程式相关知识；（2）准备笔记本、笔等学习用品。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾化学方程式的基本概念；（2）引出化学方程式的计算方法。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式的基本要素（反应物、物、反应条件等）；（2）介绍化学方程式的简单计算方法（比例、代数等）。
3. 实例演示：（1）展示化学方程式计算实例；（2）引导学生跟随教师一起计算，讲解计算过程。
4. 练习与讨论：（1）学生独立完成练习题；（2）分组讨论，互相讲解解题思路。
5. 课堂小结：（1）回顾本节课所学内容；（2）强调化学方程式计算的重要性和应用价值。
五、课后作业：1. 复习本节课所学内容，整理笔记；2. 完成课后练习题，巩固化学方程式的计算方法；3. 选择一个实际问题，运用化学方程式进行计算。
六、教学拓展：1. 引导学生思考：化学方程式计算在实际生活中的应用；2. 举例说明化学方程式计算在工业生产、环境保护等方面的应用；3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
根据化学方程式的简单计算教案
根据化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念；（2）掌握化学方程式中的物质守恒定律；（3）学会运用化学方程式进行简单计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，让学生掌握化学方程式的计算步骤；（2）培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念；（2）物质守恒定律的应用；（3）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运算；（2）实际问题中化学方程式的应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟悉化学方程式的基本概念和计算方法；（2）准备相关实例和练习题。
2. 学生准备：（1）掌握基本的数学运算；（2）了解化学方程式的基本概念。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）通过生活实例引入化学方程式的概念；（2）讲解化学方程式表示的意义。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式中的物质守恒定律；（2）介绍化学方程式的简单计算方法。
3. 实例分析：（1）分析实例中的化学方程式；（2）引导学生运用物质守恒定律进行计算。
4. 练习巩固：（1）让学生独立完成练习题；（2）讲解练习题中的关键步骤。
5. 课堂小结：（1）总结本节课的主要内容；（2）强调化学方程式计算中的注意事项。
五、课后作业：1. 完成课后练习题；2. 运用所学知识解决实际问题。
六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法；2. 通过实例分析，让学生深刻理解物质守恒定律在化学计算中的应用；3. 运用小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
七、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对化学方程式计算方法的掌握程度；3. 课后作业评价：检查学生完成的课后作业，了解学生对课堂所学知识的应用能力。
化学方程式的简单计算教案
化学方程式的简单计算教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的含义；（2）掌握化学方程式中物质的摩尔比例关系；（3）学会进行简单的化学方程式计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，让学生体会化学方程式计算的过程；（2）培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念；（2）化学方程式中物质的摩尔比例关系；（3）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的摩尔比例转换；（2）化学方程式计算中的过量与不足问题。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索；2. 通过实例分析，让学生动手实践，培养操作能力；3. 运用小组讨论法，激发学生合作学习，提高解决问题的能力。
四、教学准备1. 教学课件；2. 练习题；3. 黑色板书笔。
五、教学过程1. 导入新课利用课件展示化学方程式的实例，引导学生回顾化学方程式的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 知识讲解讲解化学方程式中物质的摩尔比例关系，让学生理解化学方程式计算的基本原理。
3. 实例分析通过具体的化学方程式计算实例，让学生动手实践，掌握化学方程式的简单计算方法。
4. 练习巩固布置练习题，让学生独立完成，检验所学知识的掌握情况。
5. 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调化学方程式计算的关键步骤和注意事项。
6. 课后作业布置课后作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 通过化学方程式计算，引导学生发现实际问题与化学方程式的联系；2. 举例说明化学方程式计算在生活和生产中的应用，培养学生学以致用的能力。
七、课堂互动1. 提问：化学方程式计算中的摩尔比例关系如何理解？2. 提问：在实际应用中，如何判断化学反应中的过量与不足问题？3. 学生互相讨论，分享学习心得，促进课堂氛围。
利用化学方程式的简单计算教学设计(一)
利用化学方程式的简单计算教案设计（一）◆教案设计思路本课题是前几课题有关质量守恒定律和化学方程式内容的综合运用，一方面是对以前知识的复习巩固，但更重要的是应用。
在教案过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。
具体思路：导课，联系生活实际，引导学生思考→设计简单练习，讲解例题→指导学生练习→评讲学生练习◆教案目标知识与技能1．能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2．能够解释：化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
3．通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。
过程和方法1．在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。
2．引导思考问题、掌握计算步骤和方法，易采用互动的学习方法。
3．总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。
情感、态度与价值观1．通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。
2．通过对化学方程式有关计算的学习，逐步形成勤于思考、严谨求实的学习态度。
◆教案重点1．通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤。
2．通过运用质量守恒定律进行化学计算，逐步形成严谨求实的学习态度。
◆教案难点根据化学方程式中各物质的分子量与各物质实际用量的正比关系，通过实际参加反应的一种物质的质量求出其它各物质的质量并解释各反应物与生成物之间量的关系。
◆教案方法教师引导学生思考问题，采用互动教案的方式。
◆教案准备教师准备投影仪、精选例题学生准备预习新课◆教案过程10．强调：书写化学方程方式是进行解答计算的关键步骤。
如果化学方程式忘了配平，下面的任何计算都会白费工夫，所以大家一定要注意先配平、再计算。
首先我们设可以得到x 克的氧气。
提问：然后根据刚才大家对碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的计算，下面一步我们该做什么?10．听讲，注意教师强调的内容。
回答：写出化学方程式中高锰酸钾和氧气的相对分子质量，并写出已知高锰酸钾的质量和未知量氧气的质量。
利用化学方程式的简单计算教案
第11周公开课 2013年11月4日课题3利用化学方程式的简单计算（第1课时）【教学目标】1、知识与技能：（1）理解质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
（2）掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式；（3）能够根据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：（1）认识定量研究对于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性；（2）了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学过程】[复习提问]1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写并配平下列化学方程式：（1）硫的燃烧S + O2 SO2（2）磷的燃烧 4P + 5O2 2P2O5（3）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑（4）过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O22H2O + O2↑一、创设情境、引入新课点燃点燃△MnO21、视频：遥感卫星十八号发射升空2、提问：火箭第三级发动机燃料是液氢，助燃剂是液氧。
若你是火箭推进器设计师，当确定升空的火箭需要液氢100kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？3、化学方程式可以表示化学反应前后各物质的质量的关系。
利用化学方程式的简单计算教案.
3、牛刀小试我细心
4、化工生产我能行
三、归纳总结
1、设未知量（未知数不带单位）；
2、写出化学方程式；
3、找出相关物质的质量比，对应写出已知量和未知数；
4、列出比例式；
5、求解；
6、简明的写出答；
4、课堂练习
为纪念首次成功登顶珠穆朗玛峰55周年，中国登山协会组织再次登山活动。在冲顶时，至少需要消耗氧气4.8kg。如果我们也去攀登珠峰，自带液氧，以氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（催化剂）为原料制4.8kg的氧气，需氯酸钾的质量是多少？
五、布置作业
1.课本103页练习联系与应用第2、3题。
2.课本112页第7题。
3.完成配套练习47页课题3 利用化学方程式的简单计算。
课
后
反
思
2、规范格式我来写
8克高锰酸钾全部分解后产生氧气多少克？
设未知量（未知数不带单位） 解设：产生的氧气质量为x
写出化学方程式2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑
找出相关物质的质量比， 316 32
对应写出已知量和未知数 8g X
列出比例式3168g
求解 32 X
简明地写出答 X ＝ 0.81g
教学
难点
物质间量的关系；根据化学方程式计算的要领及关键。
教学
过程
教 学 内 容
第一次备课
第二次备课
1、导入
在用高锰酸钾制取氧气的我们经常遇到这样的情况：有时候收集了两瓶就没有氧气了；有时候收集了四瓶高锰酸钾反应还没有停止；那么，到底取用多少高锰酸钾才能既满足实验要求，又不浪费药品？这就涉及到化学计算，像这样的化学计算还涉及到炼钢、废气处理、化肥制造、药剂生产等各个领域，今天我们一起学习利用化学方程式的简单计算。
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课题3 利用化学方程式的简单计算
【教学目标】
1、通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
2、在正确书写化学方程式的基础上，学会利用化学方程式进行简单的计算，正确掌握计算的格式和步骤。
【学前分析】
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】
根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】
1、物质间量的关系；
2、根据化学方程式计算的要领及格式。
【教学安排】1课时
【教学过程】
【复习提问】说出下面化学方程式的意义
【学生】
【引导】
【引入新课】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种物质的质量，可求另一种物质的质量。
那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算
【教师】前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
【例题1】加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
【分析】这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
【师生共同阅读、讨论】
【讲解并板书】
【思考】根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
【学生思考、讨论并回答】
【教师总结并板书】
根据化学方程式计算的解题步骤
1、设未知量；
2、写出反应的化学方程式并配平；
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
4、列出比例式
5、求解；
6、写出答案。
【讲解并补充】刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
【教师】在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
【学生分析、讨论】
【教师】根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量。
【练习】如果长征-2F火箭升空需要100Kg氢气。
那么电解800Kg水生成的氢气可以支持火箭升空吗？
【学生分析、讨论】学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正，选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果。
【练习】
【小结】通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律。