高考化学实验题考前押题20道

1．二氧化氯()2ClO 是一种高效、安全的消毒剂，常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水但不与水反应。工业上著名的开斯汀法制备二氧化氯的部分流程图如图1。某研究小组用图2装置模拟2ClO 发生器中的反应来制备2ClO (夹持装置已略去)

(1)写出3NaClO 与盐酸反应的化学方程式。_____________

(2)冰水浴的作用是_____________。

(3)NaOH 溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。

(4)将2ClO 通入到KI 溶液中，再向其中加入适量4CCl ，振荡、静置，观察到_________，证明2ClO 具有氧化性。

(5)2ClO 常用作自来水消毒剂，碘量法可以检测水中2ClO 的浓度，步骤如下：

①取1L 水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝(已知2ClO 全部转化为2NaClO )；

②用311.010mol L --??的223Na S O 溶液滴定，消耗223Na S O 溶液10.00mL (已知：

22232462S O I S O 2I ---++)；

确定操作②达到滴定终点的现象是______；经计算，水样中2ClO 的浓度是_________-1mg L g 。

(6)一定温度和电压下，电解精制食盐水可制得3NaClO 和2H 。已知2323Cl 6OH ClO 5Cl 3H O ---+++，电解时应选用___交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，阴极电极反应式为___。

2．22SO Cl 在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常

见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。

回答下列问题：

(1)装置A中的进水口为______，仪器B的名称为______，加热B的方式最好选用______（填“水浴加热”或“油浴加热”）。

(2)装置C的作用为____________，装置D的作用为____________。

(3)试剂X、Y分别为下列试剂中的______、______（填标号）。

a.品红溶液

b.氢氧化钠溶液

c.高锰酸钾溶液

d.四氯化碳

(4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为____________，发生反应的离子方程式为__________________。

3．铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：

（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。

Ⅰ.NaBiO3的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）

（2）A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图（并标注试剂名称）___。

（3）C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。

（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+

（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是__；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为__。

Ⅲ.产品纯度的测定

（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、V的代数式表示）。

4．某小组用实验I验证Fe2(SO4)3与Cu的反应，观察到了异常现象，决定对其进行深入探究。

实验I：

（1）Fe2(SO4)3溶液常温下呈酸性的原因是___。

（2）Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应的离子方程式为___。

（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是__。

（4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究

查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。

ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似

经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能

猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应

猜测2：亚铁离子将其还原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓

为证实猜想小组同学做了实验II和III。（FeSO4和CuSO4溶液浓度为0.1mol/L，KSCN 溶液浓度为0.4mol/L）