由二氧化锰制备碳酸锰的实验研究报告
锰_无机实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握锰无机化学实验的基本操作和技巧。
2. 掌握锰及其化合物的制备、性质和鉴定方法。
3. 培养学生的实验操作能力、观察分析和解决问题的能力。
二、实验原理锰（Mn）是一种过渡金属，位于元素周期表的第4周期、第7族。
锰及其化合物在工业、农业、医药等领域具有广泛的应用。
本实验主要研究锰的以下性质：1. 锰的还原性：锰在高温下能被还原成金属锰。
2. 锰的氧化性：锰能与强氧化剂反应生成高价锰化合物。
3. 锰的配位性：锰能与多种配体形成配合物。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、铁架台、玻璃棒、滴定管、容量瓶、电子天平等。
2. 试剂：硫酸锰、高锰酸钾、盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铁、硫酸铜、氯化钠等。
四、实验步骤1. 锰的还原实验（1）取少量硫酸锰溶液于试管中，加入适量盐酸，加热至沸，观察溶液颜色变化。
（2）取少量金属锰粉于试管中，加入适量盐酸，观察溶液颜色变化。
2. 锰的氧化实验（1）取少量高锰酸钾固体于试管中，加入适量水，溶解后加入少量硫酸，观察溶液颜色变化。
（2）取少量硫酸锰溶液于试管中，加入适量高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化。
3. 锰的配位实验（1）取少量硫酸锰溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。
（2）取少量硫酸锰溶液于试管中，加入适量硫酸铁溶液，观察溶液颜色变化。
（3）取少量硫酸锰溶液于试管中，加入适量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
五、实验现象与结果1. 锰的还原实验（1）加热硫酸锰溶液，溶液由无色变为绿色。
（2）金属锰与盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色。
2. 锰的氧化实验（1）高锰酸钾溶液呈紫色。
（2）硫酸锰溶液与高锰酸钾溶液反应，溶液由无色变为紫色。
3. 锰的配位实验（1）硫酸锰溶液与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀。
（2）硫酸锰溶液与硫酸铁溶液反应，溶液由无色变为黄色。
（3）硫酸锰溶液与硫酸铜溶液反应，溶液由无色变为蓝色。
六、实验分析与讨论1. 在锰的还原实验中，加热硫酸锰溶液，溶液颜色变化的原因是锰被还原成低价锰离子，形成绿色溶液。
云南文山碳酸锰矿浮选实验报告
云南文山碳酸锰矿浮选实验报告一、引言碳酸锰矿是一种重要的锰矿石，广泛应用于冶炼、化工、冶金等领域。
在碳酸锰矿的浮选过程中，我们需要通过一系列实验来确定最佳的浮选工艺参数，以提高矿石的品位和回收率。
本实验旨在通过浮选实验，探讨不同参数对碳酸锰矿浮选效果的影响，为工业生产提供参考依据。
二、实验目的1.确定最佳的浮选药剂及其浓度对碳酸锰矿浮选效果的影响；2.探讨不同磨矿粒度对碳酸锰矿浮选效果的影响；3.分析不同浮选时间对碳酸锰矿浮选效果的影响；4.确定最佳的浮选工艺参数，提高碳酸锰矿的品位和回收率。
三、实验设备和试剂1.设备：浮选槽、磨矿机、搅拌器、离心机等；2.试剂：氢氧化钠、硫酸、乙醇、氧化剂、浮选剂等。
四、实验步骤及方法1.碳酸锰矿磨矿：将原矿经过磨矿机磨细至一定粒度；2.药剂添加：将磨细后的碳酸锰矿加入浮选槽中，根据实验设计要求添加不同浮选药剂及其浓度；3.搅拌浮选：启动搅拌器，将药剂充分与矿石混合，并进行一定时间的搅拌；4.浮选分离：关闭搅拌器，定时将浮选槽中的矿浆倒入离心机进行分离；5.品位分析：取出分离后的矿石样品，进行化验分析，确定品位和回收率；6.数据统计和分析。
五、实验结果与分析1.不同浮选药剂及其浓度对碳酸锰矿浮选效果的影响：实验结果表明，乙醇作为浮选剂能够有效提高碳酸锰矿的回收率，而氢氧化钠能够显著提高矿石的品位。
2.不同磨矿粒度对碳酸锰矿浮选效果的影响：磨矿粒度适当提高能够增加矿石的浮选率和回收率，但过细的磨矿粒度会导致矿石分离困难。
3.不同浮选时间对碳酸锰矿浮选效果的影响：随着浮选时间的延长，矿石的品位和回收率有所提高，但当浮选时间过长时，品位和回收率会出现下降。
六、实验结论通过本次实验，我们得出了一些结论：1.乙醇和氢氧化钠是适合用于碳酸锰矿浮选的药剂；2.适当提高磨矿粒度能够提高矿石的浮选率和回收率；3.控制适当的浮选时间能够提高矿石的品位和回收率。
综合以上结论，我们确定了适合碳酸锰矿浮选的最佳工艺参数：采用乙醇和氢氧化钠作为浮选剂，控制磨矿粒度和浮选时间，以提高矿石的品位和回收率。
气体的制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制备气体的基本原理和方法。
2. 学会使用实验室常用的气体发生装置和收集装置。
3. 了解气体的性质和检验方法。
二、实验原理实验室制备气体通常采用化学反应或物理变化的方法。
本实验中，我们将采用化学反应法制备氧气和二氧化碳气体。
1. 氧气的制备：利用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）的催化反应制备氧气。
2. 二氧化碳的制备：利用石灰石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）的反应制备二氧化碳。
三、实验器材1. 氧气制备装置：锥形瓶、双孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽。
2. 二氧化碳制备装置：锥形瓶、双孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽。
3. 试剂：过氧化氢、二氧化锰、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、玻璃棒、烧杯、量筒、铁架台、酒精灯、火柴。
四、实验步骤1. 氧气的制备：（1）取一个锥形瓶，加入适量的过氧化氢溶液。
（2）将锥形瓶倒置于水槽中，插入导气管。
（3）取适量的二氧化锰，放入锥形瓶中，用玻璃棒搅拌均匀。
（4）用酒精灯加热锥形瓶，观察气泡产生情况。
（5）收集氧气，检验氧气纯度。
2. 二氧化碳的制备：（1）取一个锥形瓶，加入适量的石灰石。
（2）将锥形瓶倒置于水槽中，插入导气管。
（3）向锥形瓶中加入适量的稀盐酸，观察气泡产生情况。
（4）收集二氧化碳，检验二氧化碳纯度。
五、实验结果与分析1. 氧气的制备：（1）实验现象：锥形瓶中产生大量气泡，气泡颜色为无色。
（2）检验结果：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集。
2. 二氧化碳的制备：（1）实验现象：锥形瓶中产生大量气泡，气泡颜色为无色。
（2）检验结果：将集气瓶中的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明二氧化碳已收集。
六、实验讨论1. 氧气制备过程中，加热锥形瓶时，要注意控制加热温度，避免过热导致反应剧烈。
2. 二氧化碳制备过程中，要注意控制加入稀盐酸的量，避免反应过于剧烈。
3. 在收集气体时，要注意集气瓶中的气体纯度，确保实验结果的准确性。
工业上以软锰矿为原料制备碳酸锰的工业流程
工业上以软锰矿为原料制备碳酸锰的工业流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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实验室高锰酸钾实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法；2. 学习高锰酸钾分解制氧气的实验操作步骤；3. 熟悉氧气的性质和检验方法。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下会分解生成氧气（O2）、二氧化锰（MnO2）和钾锰酸钾（K2MnO4）。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水，化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性，在燃烧和氧化反应中起着重要作用。
三、实验药品及器材1. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、二氧化锰（MnO2）、澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）、紫色石蕊试液、无水硫酸铜（CuSO4）；2. 器材：试管、酒精灯、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、橡皮管、单口塞、药匙、棉花、镊子。
四、实验步骤1. 实验装置组装：（1）将高锰酸钾（KMnO4）装入试管中，用药匙加入适量；（2）用酒精灯加热试管，使高锰酸钾分解产生氧气；（3）将导管插入集气瓶中，用毛玻璃片盖住集气瓶口，确保集气瓶内无空气；（4）用橡皮管将导管与集气瓶连接，并用单口塞密封。
2. 氧气的收集：（1）点燃酒精灯，加热试管，观察导管口是否有气泡冒出；（2）待导管口有大量、均匀、连续的气泡冒出时，开始收集氧气；（3）将集气瓶倒置于水槽中，用毛玻璃片盖住瓶口，确保集气瓶内充满氧气；（4）将集气瓶取出，用毛玻璃片盖住瓶口，防止氧气逸出。
3. 氧气的检验：（1）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃；（2）将集气瓶中的氧气通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；（3）将集气瓶中的氧气通入紫色石蕊试液中，观察紫色石蕊试液是否变蓝；（4）将集气瓶中的氧气通入无水硫酸铜中，观察无水硫酸铜是否变蓝。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内产生大量气泡，说明氧气开始生成；2. 收集氧气时，导管口有大量、均匀、连续的气泡冒出；3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃；4. 将氧气通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；5. 将氧气通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变蓝；6. 将氧气通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝。
高纯碳酸锰的制备研究
≤0. 01 ≤0. 05 ≤0. 01 ≤0. 01 ≤0. 01 ≤0. 02 ≤0. 03 ≤0. 02 ≤0. 01
≤0. 01 ≤0. 30 ≤0. 01 ≤0. 01 ≤0. 01 ≤0. 02 ≤0. 03 ≤0. 02 ≤0. 005
≤0. 01 ≤0. 30 ≤0. 02 ≤0. 02 ≤0. 01 ≤0. 02 ≤0. 10 ≤0. 05 ≤0. 01
淀。 重金属除尽与否, 可取净化溶液, 检查是 2+ 否存在 N i2+ 或 Zn 2+ 来判断。 N i 的检查方法 是: 取几滴溶液 (pH = 5 ～ 7) , 加入丁二酮肟, 生成红色沉淀, 则示有 N i2+ 。 除尽重金属后, 将液体加热至80 ～ 90℃, 维持约30m in, 必要 时加入絮凝剂, 然后过滤, 滤渣集中起来, 回 收有价重金属。 11414 沉淀碳酸锰 除尽重金属后的滤液 中分批加入固体农用碳铵, 控制好反应温度, 并缓慢搅拌, 加入速度以产生的二氧化碳不 致使液体外溢为限, 并视溶液的 pH 值, 适量 加入氨水 ( 与碳铵混和溶解后加入) , 使反应 液的最终 pH 值控制在 618～ 7. 4 左右。 加完 后, 维持一定温度继续反应约30m in, 然后不 保温陈化约4h。 11415 产品高纯碳酸锰 将碳酸锰沉淀离 心分离, 滤液用于回收硫酸铵及硫酸镁, 沉淀 用水洗涤至无 SO 2～ 80℃干 4 为止, 然后在70 燥, 粉碎, 制得产品高纯碳酸锰。
3 陈孟军 无机盐工业, 1995, (3) : 28 ～ 31 4 郭慧贞, 粟海锋 广西化工, 1991, (3) : 2 ～ 7〕 5 北京农业大学等编, 定量分析, 上海科学技术出版
锰时, 增加一个生产高纯碳酸锰的车间, 再按 本法工艺生产高纯碳酸锰, 生产成本将进一 步降低。 参考文献
二氧化锰的制备反应研究
二氧化锰的制备反应研究CMD 主要生产方法：1)碳酸锰热分解法碳酸锰热分解法是将碳酸锰经过焙烧，使其热解氧化生成二氧化锰的方法。
而碳酸锰的制取方法多种多样，实用的生产方法主要有硫酸锰与碳酸盐反应法、硫酸锰与氨及二氧化碳反应法、一氧化锰与氨基甲酸铵反应法、硝酸锰与碳酸盐反应法、氯化锰与碳酸盐反应法等。
碳酸锰热分解制备二氧化锰的主要反应:2MnCO3+ O2=2MnO2+ 2CO2 2）硝酸锰的热分解法硝酸锰的热分解法是将硝酸锰置于一密闭的电炉装置中，通过控制不同的反应条件和反应温度，可以得到不同晶型的二氧化锰。
硝酸锰热分解法生产化学二氧化锰的优势在于产品质量较高，可用于电池的生产及化学工业的催化剂等。
但生产过程中要用到硝酸，不仅生产成本较高，且对设备的防腐要求较高，分解过程产生的气体对人体和环境有害。
3）氢氧化锰氧化法氢氧化锰可以直接氧化制备化学二氧化锰。
用空气或氧气直接将碱性介质中的氢氧化锰氧化为一种中间产物，然后再用强氧化剂经深度氧化或加酸处理制得二氧化锰; 或者用强氧化剂氯气、锰酸盐等将氢氧化锰氧化为二氧化锰。
氢氧化锰一般以二价锰盐(硫酸锰、硝酸锰、氯化锰等) 为原料，通过氨气、氨水、石灰乳、碱金属氢氧化物等中和后制备。
氢氧化锰氧化法的优点是反应温度较低，反应时间短，化学二氧化锰的品质优良，但成本较碳酸锰热分解法高。
4) 硫酸锰氧化法由硫酸锰直接氧化制备化学二氧化锰的研究相当活跃。
直接氧化法是将硫酸锰在一定条件下与氧化剂(氯气、氧气或空气、高锰酸盐、过硫酸铵、次氯酸或其盐、氯酸盐等) 反应，使其直接氧化为二氧化锰。
CMD 的改性研究：1)初级MnO2重质化处理用化学法制备出具有较大振实密度的MnO2粉末，称为重质化学MnO2。
主要用途是在干电池中作为极化剂。
目前，用化学法制备的MnO2由于受方法的影响，一般产品的粒度较小、堆积疏松，体积容量比较小，不能符合电池的要求，因此，必须进行重质化处理。
化学锰的实验报告
实验名称：化学锰的实验实验日期：2022年10月15日实验目的：1. 了解锰的化学性质和反应；2. 掌握锰的制备方法和实验操作；3. 熟悉实验室安全操作规范。
实验原理：锰（化学符号：Mn）是一种过渡金属，位于元素周期表的第四周期，属于第VII B 族。
锰在自然界中主要以氧化物、硅酸盐和碳酸盐的形式存在。
本实验通过高温还原法，将锰的氧化物还原为金属锰。
实验仪器：1. 烧杯；2. 试管；3. 研钵；4. 酒精灯；5. 滤纸；6. 玻璃棒；7. 电子天平；8. 玻璃漏斗；9. 锰酸钾（K2MnO4）；10. 氢氧化钠（NaOH）；11. 氯化钠（NaCl）；12. 硫酸（H2SO4）；13. 氯化钡（BaCl2）；14. 碘化钾（KI）；15. 硝酸银（AgNO3）。
实验药品：1. 锰酸钾（K2MnO4）；2. 氢氧化钠（NaOH）；3. 氯化钠（NaCl）；4. 硫酸（H2SO4）；5. 氯化钡（BaCl2）；6. 碘化钾（KI）；7. 硝酸银（AgNO3）。
实验步骤：1. 准备实验材料，将锰酸钾（K2MnO4）溶解于适量水中，配制成0.1mol/L的锰酸钾溶液；2. 取一个干净的试管，加入约5mL的锰酸钾溶液，滴加氢氧化钠（NaOH）溶液，观察沉淀现象；3. 用玻璃棒搅拌，观察沉淀溶解情况；4. 向沉淀中加入适量的氯化钠（NaCl）溶液，观察沉淀变化；5. 将沉淀过滤，并用少量水洗涤；6. 将沉淀放入烧杯中，加入适量的硫酸（H2SO4），观察沉淀溶解情况；7. 用玻璃棒搅拌，观察沉淀溶解情况；8. 将溶液过滤，收集滤液；9. 向滤液中滴加氯化钡（BaCl2）溶液，观察沉淀现象；10. 将沉淀过滤，并用少量水洗涤；11. 将沉淀放入研钵中，加入适量的碘化钾（KI）溶液，观察沉淀变化；12. 用玻璃棒搅拌，观察沉淀变化；13. 将沉淀过滤，并用少量水洗涤；14. 将沉淀放入烧杯中，加入适量的硝酸银（AgNO3）溶液，观察沉淀现象；15. 将沉淀过滤，并用少量水洗涤。
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姓名:
学号：
由二氧化锰制备碳酸锰的
实验研究报告
指导教师：
专业名称：
由二氧化锰制备碳酸锰的实验研究报告
摘要：实验室中制备碳酸锰的方法有很多种，由二氧化锰制备碳酸锰
的方法也有很多，他们的区别在于还原剂的选择，选择不同的
还原剂，产品的产量，纯度，都有一定的区别，这份研究报告
主要记录以草酸为还原剂，由二氧化锰制备碳酸锰的实验，以
及碳酸锰纯度的检验。
关键词：二氧化锰 碳酸锰 草酸 纯度检验 EDTA滴定
一、背景
利用综合实验课程中的间隙，我们讨论了由二氧化锰制备碳酸锰的多种不同
的方法，其中包括：C粉高温法、Fe2+法、
I
－
法、浓HCl法、浓H2SO4法、Na2SO
3
法、H2O2法、H2C2O4法8种方法，其中，C粉、浓HCl、Na2SO3三种方法会产
生对人体有害的气体，且反应步骤复杂，操作困难，不适合在实验室里操作，另
外几种方法的产率比较低下，纯度也没有达到标准，所以，在实验室中，比较适
合进行的有两种方法：H2O2法和H2C2O4法。我选取H2C2O4作为还原剂，温和，
反应活性适中，还原产物易于除去，减少引入杂质的量，可以得到较多，较纯的
产物。
二、简介
二氧化锰：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性： 难溶于水、弱酸、
弱碱、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。
碳酸锰：俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料，清漆催干
剂和制造其他锰盐的良好材料，也可用于医药，机械零件和磷化处理等方面。实
验室用NaHCO3(或用CO2）饱和溶液和Mn2+的盐溶液反应生成MnCO3-H2O，它
是白色固体（其实真正的是略带血色），在有CO2存在时加热含结晶水的
MnCO3-H2O得无水MnCO3。MnCO3在室温下稳定存在，在高于100摄氏度条件
下分解为MnO和CO2，在高于330摄氏度条件下分解得到Mn3O4或Mn2O3及
CO2和CO。MnCO3是弱酸盐，易溶于强酸，故常用作制备其他锰盐的原料。
三、实验原理
1、H2C2O4-2H2O+MnO2+H2SO4==MnSO4+CO2+2H2O„„（1）
再将所得的溶液进行抽滤，除去MnC2O4 和未反应的MnO2即可得到 MnSO
4
溶液，再在MnSO4溶液中加入饱和的NH4HCO3溶液：
MnSO4+2NH4HCO3==MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O„„（2）
2、 称取0.18克样品，称准至0.0002克加20毫升水，滴加6mol·L-1盐酸溶液，
水浴加热至样品溶解，必要时加1～2滴过氧化氢溶液至暗色褪去，再加100
毫升水，2毫升100g·L-1盐酸羟氨溶液，用0.05 mol·L-1EDTA标准液滴定，
近终点时，加10毫升氨-氯化铵溶液(pH=10)，5滴 5g·L-1铬黑T指示剂。继
续滴定溶液由紫红色变纯蓝色。w(Mn) 按下式计算
w=(V*c*0.05494/m)*100
式中: V －EDTA的体积，mL；
c －EDTA的浓度，mol•L-1；
m －样品质量，g；
0.05494－每毫摩尔Mn之克
四、主要仪器和试剂
仪器：烧杯 锥形瓶 玻璃棒 抽滤装置 胶头滴管 量筒 分析天平 酸式滴定管 表
面皿 烘箱
药品：MnO2固体粉末（CR） 浓H2SO4 NH4HCO3 固体 H2C2O4-2H2O固体
乙二胺四乙酸二钠盐固体 铬黑T 碳酸钙固体 浓HCl 氨-氯化铵缓
冲溶液
五、实验步骤
第一部分 碳酸锰的制备
1、称取5g MnO2于烧杯中，滴加几滴蒸馏水润湿MnO2成粘稠状。
2、称取8g H2C2O4-2H2O于另一烧杯中，加入6mL蒸馏水，再加入12mL 6mol/L
的H2SO4。加热，直至固体粉末全部溶解，用玻璃棒搅拌均匀。（可以有效保
持溶液中H2C2O4的浓度，有利于后续的氧化还原反应的进行）（此溶液应当
一直保温，当液体冷却后，固体会析出影响溶液浓度）
3、将H2C2O4溶液用滴管缓慢的加入至MnO2中。（加入H2C2O4溶液后，会产生
气体，应当注意反应的程度，以免气体带出过多反应物，影响产率）烧杯中
不再产生气体，证明烧杯内的反应趋于反应完全了（此时，烧杯内的液体呈
现淡粉红色，底部有黑色固体）
4、抽滤第三步的产物，得到淡红色的滤液，置于烧杯中，放在通风处，备用。
5、称取15g NH4HCO3 固体于烧杯中，加入55mL蒸馏水，配制成NH4HCO3饱
和溶液，待用。
6、用胶头滴管将NH4HCO3饱和溶液滴加至第四步的产物中。（随着溶液的加入，
产物变得不透明，有白色胶状沉淀，当NH4HCO3饱和溶液加到一定量时，溶
液呈现淡粉白色的浑浊状态。）离心一定量的产物，在清液中加入NH4HCO
3
饱和溶液，无沉淀则已加入完全。再多加1mLNH4HCO3饱和溶液。
7、静置溶液，使溶液中的MnCO3可以沉淀完全，再次进行抽滤，得到MnCO
3
沉淀，用蒸馏水洗涤3~5次，得到较纯净的MnCO3固体。（产物为淡粉白色
固体粉末）
8、将所有产物转移至表面皿，烘箱温度为50~60摄氏度，烘干30分钟。
9、称量产物，得到4.075g产物。
第二部分 碳酸锰纯度的检验
1、0．05mol/L EDTA标准溶液的配制
称取18.612g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL
水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至
1L的容量瓶中，摇匀；
2、CaCO3标准溶液的配制
准确称取105~110℃干燥过的约1.25g CaCO3于150mL烧杯中，加水50mL，
盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5mL1+1盐酸，待CaCO3完全溶解后，加热近沸，
冷却后淋洗表面皿 ,再定量转入250mL容量瓶中,稀释定容,摇匀。
3、以CaCO3为基准物标定EDTA溶液
用吸量管吸取20mLEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入10mL氨-氯化铵缓冲
溶液，滴加5滴铬黑T溶液。将CaCO3溶液置于酸式滴定管中，以CaCO
3
为基准物标定EDTA溶液，当指示剂颜色由淡红色转变为蓝色时，为滴定终
点。
4、用碳酸锰滴定EDTA
称取0.575g样品在烧杯中，加20mL蒸馏水，加入几滴浓度为6mol/L 浓HCl，
略微加热至样品溶解，转移至100mL 容量瓶中，定容，备用。
用吸量管吸取20mL EDTA标准溶液于锥形瓶中，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶
液，滴加5滴铬黑T溶液，摇匀。
在酸式滴定管中加入样品溶液，用样品溶液滴定EDTA标准溶液。指示剂从纯
蓝色变为淡紫色是即为滴定终点，平行滴定两次，记录数据。
六、数据分析及处理
1、样品质量：4.075g MnO2质量；5.0277g
理论产量：H2C2O4-2H2O+MnO2+H2SO4==MnSO4+CO2+2H2O
1 1
5.0277g（86.94）
MnSO4+2NH4HCO3==MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
1
X(114.95)
X=6.65g
产率：w%=4.075g/6.65g*100%=61.3%
2、纯度分析：EDTA标准溶液浓度：0.045 mol/L
1 2
V（mL) 23.7 23.5
V平均 23.6
样品浓度：0.039 mol/L
样品纯度：0.039*0.1*115/0.575*100%=78%
七、误差分析
关于产量：1、滴加草酸时，二氧化碳气体带出部分反应物
2、反应未完全，有剩余的二氧化锰
3、转移过程中损失
4、碳酸氢氨加入的量不足，在硫酸锰未完全反应时停止加入
关于纯度：1、滴定方法有误差
2、EDTA溶液的浓度有误差
3、滴定时超过终点，导致纯度偏低
八、实验心得
这次实验是由自己查阅资料，设计方案，从而完成的，在查阅资料的过程中，我
了解到许多制备碳酸锰的方法，以及实验室，工厂中所使用的不同方法的原因，
这次实验有许多地方还是值得改进的，因为最后的数据并没有很好，但是我相信，
如果认真处理每一个细节，产率和纯度都会有很大程度的提升的。谢谢老师。