粗盐的提纯
提纯粗盐实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在日常生活和生产中的应用。
4. 通过实验，了解粗盐中杂质的去除过程，并制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐主要成分是氯化钠，但其中常含有泥沙、硫酸钙、碳酸钙等不溶性杂质以及可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，最终得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解：- 使用托盘天平称取2.5克粗盐（精确到0.1克）。
- 用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中。
- 将粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。
2. 过滤：- 将烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤纸上的剩余物和滤液的颜色。
- 若滤液仍浑浊，应再次过滤。
3. 蒸发：- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
- 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
- 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 称量与比较：- 将蒸发皿中的固体用玻璃棒转移到纸上，称量。
- 将提纯后的精盐与原粗盐进行对比，分析杂质去除情况。
五、实验现象与结果1. 在溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色。
2. 在过滤过程中，滤液呈无色，滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质。
3. 在蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体，为精盐。
六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质。
2. 实验过程中，掌握了溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 理解并运用了过滤法分离混合物的化学原理。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤和火灾。
2. 称量粗盐时，要精确到0.1克。
粗盐的提纯
三步中都用到的一种仪器 是其作用分别是
搅拌，加速食盐 溶解
玻璃棒
引流
搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
粗盐（含泥沙、 Ca2+、Mg2+、SO42-）
Mg2+
过滤
NaCl （Ca2+、Mg2+、
SO42-） Ca2+
NaOOHH－
Na2CO32－
NaCl
SO42BaC2＋l2
Mg(OH)2↓
CaCO3↓
BaSO4↓
除杂原则：
1.不引入新杂质; 2.加入试剂必须适当过量;
3.新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
Na+
Na+
Cl- BaCl2 Cl-
Ca2+ 溶液 Ca2+
Na2CO3 溶液
Mg2+
Mg2+
SO42-
Ba2＋ BaSO4↓
②玻璃棒的作用： 搅拌，加快食盐的溶解
2、过滤
①仪器： 烧杯、铁架台、 漏斗、玻璃棒
②操作要点： 一贴、二低、三靠 ③玻璃棒的作用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯
②玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅
③操作要点： 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干剩余 的水份（不能完全蒸干）
粗盐的提纯
学习目标
1、掌握粗盐提纯的方法——重结晶法。 2、熟练溶解、蒸发、结晶等基本操作。 3、工业精制食盐的原理及流程。
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海水晒盐
1.粗盐中的杂质：可溶、不可溶
粗盐提纯的化学方程式
粗盐提纯的化学方程式
粗盐是指含有多种无机物质的天然盐矿石，其中包括氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
在工业生产和日常生活中，需要提纯粗盐以获得高纯度的氯化钠，这个过程称为盐的提纯。
盐的提纯过程可以分为三个步骤：溶解、沉淀和烘干。
首先，将粗盐与水混合，形成一个盐水溶液。
然后，加入一种化学物质，称为“沉淀剂”，例如硫酸钙或硫酸钠。
沉淀剂的作用是吸附盐水中的杂质和离子，使其变成固体，并沉淀在溶液中。
化学方程式如下：
NaCl + CaSO4 → Na2SO4 + CaCl2
在这个反应中，硫酸钙（CaSO4）与氯化钠（NaCl）反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和氯化钙（CaCl2）。
硫酸钠是可溶于水的，而氯化钙是不可溶于水的，它会和其它杂质一起沉淀到盐水中，从而被分离出来。
最后，用热空气将沉淀物烘干，剩下的就是高纯度的氯化钠。
在盐的提纯过程中，沉淀剂的选择非常重要。
硫酸钙和硫酸钠都是常用的沉淀剂，但它们对于不同种类的盐石有不同的适用性。
例如，硫酸钠在提纯氯化钾时效果更好，而硫酸钙则更适用于提纯氯化镁。
盐的提纯是一种重要的工业生产过程，通过沉淀反应可以将杂质和离子从盐水中分离出来，得到高纯度的氯化钠。
化学方程式NaCl + CaSO4 → Na2SO4 + CaCl2展示了这个过程的反应机理，同时也说明了沉淀剂的作用。
在实际生产中，需要根据不同的盐石种类选择不同的沉淀剂，以保证盐的提纯效果。
粗盐提纯实验原理
粗盐提纯实验原理
粗盐提纯实验的原理是利用溶液的物理特性和分离技术。
原始的粗盐通常含有杂质和其他无机盐。
提纯粗盐的过程主要包括溶解、过滤和结晶。
首先，粗盐会被加入到适量的水中，形成盐水溶液。
盐水溶液中的晶体盐团聚在一起。
然后，通过加热溶液，使得溶解度增加，晶体盐变得更加分散在溶液中。
接下来，将溶液进行过滤。
过滤器可以去除悬浮在溶液中的杂质和固体颗粒，只留下溶液部分。
在溶液被过滤后，可以进一步利用结晶技术提取纯净的盐。
通过加热溶液，使得水分逐渐蒸发，形成盐结晶。
纯净的盐晶体会逐渐形成并沉淀在容器底部。
可以将盐晶体挑出并晾干，得到纯净的精制盐。
实验中的步骤和条件可以根据不同的实验目的和要求进行调整。
通过这个实验，粗盐可以得到一定程度的提纯，去除一些杂质和无机盐，使其更适合食用和其他用途。
粗盐提纯实验原理
粗盐提纯实验原理
粗盐提纯实验是一种常见的化学实验，通过这个实验可以了解盐的提纯原理和
方法。
在这个实验中，我们将使用一些简单的化学器材和化学试剂，通过一系列的步骤来提纯粗盐。
下面我们将详细介绍粗盐提纯实验的原理和步骤。
首先，我们需要准备一些化学器材和化学试剂，包括粗盐、蒸馏水、滤纸、蒸
发皿、玻璃棒、燃烧皿等。
接下来，我们将按照以下步骤进行实验：
1. 将粗盐加入适量蒸馏水中，搅拌使其充分溶解，形成盐水溶液。
2. 将盐水溶液过滤，将过滤液收集在蒸发皿中。
3. 将盐水溶液慢慢蒸发，使其中的水分蒸发掉，留下盐类物质。
4. 将残留在蒸发皿中的盐类物质收集起来，即为提纯后的盐。
在这个实验过程中，我们可以通过观察和记录实验现象来了解粗盐提纯的原理。
粗盐中常常含有杂质，通过溶解和过滤，可以去除其中的杂质颗粒。
然后通过蒸发水分的方法，可以将纯净的盐类物质留在蒸发皿中，完成盐的提纯过程。
这个实验不仅可以让我们了解盐的提纯原理和方法，还可以培养我们的实验操
作能力和观察记录能力。
通过这个实验，我们可以更加深入地了解化学原理和化学实验的方法，为我们的学习和研究提供了很好的帮助。
总的来说，粗盐提纯实验是一种简单而有趣的化学实验，通过这个实验可以让
我们更好地了解盐的提纯原理和方法。
希望通过这篇文档的介绍，可以让大家对粗盐提纯实验有更深入的了解，同时也能够在实验操作中更加细致和严谨，提高实验操作的技能和水平。
简单的粗盐提纯方法
简单的粗盐提纯方法
引言
粗盐是一种常见的调味品，但其中可能含有杂质，影响了它的品质和口感。
通过简单的提纯方法，我们可以去除这些杂质，提高盐的纯度。
本篇文章将介绍一种简单易行的粗盐提纯方法。
材料准备
- 粗盐：可以购买普通的粗盐或海盐。
- 滤纸：用于过滤杂质。
- 干净的容器：用于收集提纯后的盐。
步骤
第一步：准备工作
1. 将粗盐倒入容器中，并打开容器盖子，使盐露出在空气中晾干一段时间。
这样做的目的是使杂质更容易分离和过滤。
第二步：杂质分离
1. 将晾干的粗盐倒入一个较大的容器中。
2. 使用滤纸将粗盐进行过滤。
将滤纸放在另一个容器上方，将粗盐倒入滤纸中，让滤纸过滤掉杂质。
第三步：盐的收集
1. 将过滤后的盐倒入干净的容器中。
这样，你就获得了纯净的盐。
注意事项
1. 杂质过多的盐不宜使用，因此选择有质量保证的粗盐进行提纯。
2. 过滤时要将滤纸摊平，避免有大颗粒的盐通过滤纸。
3. 提纯后的盐应存放在密封的容器中，以防止杂质再次进入。
结论
通过本文介绍的简单粗盐提纯方法，我们可以轻松提高盐的质量和纯度。
去除杂质不仅可以提高食物的味道，还可以避免潜在的健康问题。
因此，在使用盐进行烹饪时，我们应该选择提纯后的盐来提高食物的品质。
希望本文的内容能对你有所帮助！。
化学粗盐提纯知识点
化学粗盐提纯知识点化学粗盐是指含有其他杂质的未经过纯化的盐类。
为了得到高品质的盐类产品，需要对粗盐进行提纯。
化学粗盐提纯是一项非常重要的工艺，其目的是去除杂质，提高盐类纯度，提高产品的质量和附加值。
下面将介绍化学粗盐提纯的几个知识点。
1. 盐类的纯化方法盐类的纯化方法主要有溶剂结晶法、蒸发结晶法、离子交换法和膜分离法等。
其中，溶剂结晶法和蒸发结晶法是最常用的两种方法。
溶剂结晶法是通过选择合适的溶剂，将盐类中的杂质分离出来，然后再让溶剂蒸发，得到纯净的盐类。
蒸发结晶法则是将盐水溶液加热，蒸发掉水分，然后使溶液冷却结晶，得到纯净的盐类。
2. 盐类的杂质盐类中常见的杂质有石灰、镁、铁、铜、锌、铅、砷、铬、汞等。
这些杂质对人体健康有害，也会影响盐类产品的品质，因此需要进行去除。
3. 盐类的提纯步骤盐类的提纯步骤一般包括以下几个环节：（1）粗盐的筛选：将粗盐用筛网过滤，去除其中的大颗粒杂质。
（2）浸泡：将粗盐浸泡在水中，使其溶解。
（3）沉淀：加入沉淀剂，将杂质沉淀到底部。
（4）过滤：将上层的纯净盐水过滤出来。
（5）结晶：将盐水加热，让其中的盐类结晶。
（6）干燥：将结晶的盐类干燥，得到纯净的盐类产品。
4. 盐类提纯的注意事项（1）选择合适的纯化方法：不同的盐类纯化方法不同，需要根据具体情况选择合适的方法。
（2）控制好纯化条件：盐类的纯化条件包括温度、浓度、pH值等，需要控制好这些条件，确保纯化效果。
（3）注意安全：盐类的纯化过程中，涉及到高温、高压等操作，需要注意安全，避免事故发生。
（4）保持卫生：盐类的纯化需要在洁净的环境下进行，避免杂质污染。
化学粗盐提纯是一项非常重要的工艺，对于提高产品质量、保障人体健康都有着重要的作用。
需要在操作过程中注意安全和卫生，控制好纯化条件，选择合适的纯化方法，才能得到高品质的盐类产品。
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯的7个步骤一、原料准备要进行粗盐的提纯，首先需要准备好足够的粗盐。
粗盐是指未经处理的盐，通常含有杂质和其他不纯物质。
选择质量较好的粗盐，可以提高后续提纯过程的效果。
二、浸泡将准备好的粗盐放入大容器中，加入足够的清水，使盐完全浸泡在水中。
浸泡的时间一般为12至24小时，这样可以使盐中的杂质溶解在水中，便于后续步骤的处理。
三、过滤将浸泡过的盐水倒入过滤器中，去除其中的固体杂质。
过滤器可以选择细孔的滤网或纱布，以确保杂质不会通过。
通过过滤，可以分离出盐水和固体杂质，使盐水更加纯净。
四、蒸发将过滤后的盐水倒入宽口的容器中，放置在通风良好的地方，让盐水自然蒸发。
在蒸发的过程中，水分会逐渐蒸发，而盐分会逐渐结晶。
待盐水完全蒸发后，就可以得到一定量的结晶盐。
五、晒干将蒸发后得到的结晶盐取出，放置在通风干燥的地方晾晒。
晒干的目的是进一步去除残留的水分，使盐的含水量降到最低。
晾晒的时间一般需要几天到一周，具体时间根据环境湿度和盐的含水量而定。
六、研磨将晾干的盐块放入研磨器中，进行研磨。
研磨的目的是使盐的颗粒更加均匀细腻，提高盐的口感和溶解性。
研磨时可以选择不同的粗细度，根据自己的需求进行调整。
七、包装经过研磨后的盐可以进行包装，以保持其干燥和纯净。
包装可以选择密封性较好的袋子或罐子，避免盐受潮和受到外界污染。
同时，可以根据需要进行分装，方便使用和储存。
通过以上7个步骤，就可以将粗盐进行提纯，得到更加纯净的食用盐。
这个过程中，关键在于浸泡、过滤、蒸发和晾晒等步骤，通过逐步去除杂质和水分，使盐的质量得到提高。
提纯后的食用盐不仅能提高菜肴的味道，还能保证食品的安全和卫生。
因此，了解粗盐的提纯过程是非常有必要的。
希望通过本文的介绍，读者们对粗盐提纯过程有了更加清晰的认识。
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯方法有以下几种：
1. 溶解法：将粗盐加入适量的水中溶解，再用滤纸或滤网过滤掉杂质。
然后将溶液蒸发至干燥，得到较纯的盐。
2. 重结晶法：将粗盐溶解在水中，加热至盐溶解。
然后慢慢冷却，盐会结晶出来。
此时，将盐晶取出，再次加热溶解，重复结晶过程多次，可以提高盐的纯度。
3. 电解法：将粗盐溶解在水中，制备成盐溶液。
将盐溶液导入电解槽，通过电解分解，阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和钠金属。
将产生的氯气除去，最终得到纯净的钠金属。
这些方法可以根据实际情况选择，不同方法的适用性和效果可能会有一定差异。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
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任务三：了解食盐有哪些用途。
阅读课本41页最后一段，结合生活常识，归纳食盐的常见用途。
食盐的用途：
【精讲点拨】：
【达标练习】
（共10分。每题或每空一分）姓名成绩
1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
问题2：怎样除去过量的除杂试剂？
1.除去过量的Na2CO3，杂质离子是____，需转化为________除去，需要的试剂是适量的_______，写出该反应的化学方程式：________________________________
2.除去过量的NaOH，杂质离子是____，需转化为________除去，需要的试剂是适量的_______，写出该反应的化学方程式：________________________________
（5）如果（3）和（2）颠倒，带来的后果则是____________________。
（6）将上述溶液_______，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到__________________时停止加热．
（7）若所取粗盐样品中实际含NaCl的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng,则m和n的关系是m_______n（填大于、小于或等于），原因是________________
下列有关分析错误的是（ ）
A. ①中NaOH溶液用于除去MgCl2。
B. ③中Na2CO3溶液用于除去CaCl2和BaCl2。
C. ⑤中加入过量的盐酸也不影响氯化钠的纯度。
D. ②③的除杂顺序可以颠倒。
E．该除杂过程中共生成4种沉淀。
3.某粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
粗盐的提纯
【预习目标】
1、知道粗盐提纯的步骤。
2、通过复习进一步巩固过滤、蒸发实验的基本操作。
3、知道怎样除去粗盐中可溶性杂质，掌握溶液中的除杂方法。
【预习重点】粗盐提纯的步骤，除去粗盐中可溶性杂质的方法
【预习难点】除去粗盐中可溶性杂质的方法。
【温故知新】：
1.过滤操作
一贴：制作过滤器时，用水湿润滤纸，使之紧贴漏斗内壁，并用玻璃棒小心的“挤”出滤纸与漏斗内壁之间的气泡。
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是_________________，过滤是为了除去____________________．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是____________________．
2. Na2CO3的作用是________________________________
3.稀盐酸的作用是________________________________
问题4：除杂试剂的进入顺序？
BaCl2溶液必须在____________之前加入
过滤必须在加___________之前，原因____________________________
（3）继续加入过量的________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是____________________（填化学式），此过程中所加试剂的作用是____________________。
（4）向（3）的滤液中加入过量_______溶液，目的是________________。
4..海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为______．
（2）步骤③中操作a的名称是______；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______．
（3）蒸发精盐水到______即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．
3.除去CaCl2溶液中的少量HCl，可用适量的________溶液，或过量的_______
【预习检测二】:
1.为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（ ）
（1）除去粗盐中不溶性杂质的操作步骤是
（2）在第 步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（3）第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的。写出反应的方程式：、
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）
（5）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。
阅读课本41页多识一点，尝试完成下列问题：
问题1：怎样选择合适的试剂除去粗盐中的可溶性杂质？
1.因为NaCl由____和____构成，所以在NaCl溶液中____和____不是杂质离子。
2.除去NaCl中的MgCl2：杂质离子是____，需转化为________（写化学式，以下相同）除去，需要的试剂是过量的________（从已知中选择，写序号和试剂，以下相同），写出该反应的化学方程式：________________________________
3.除去过量的BaCl2，杂质离子是____，需转化为________除去，需要的试剂是_______，写出该反应的化学方程式：________________________________
问题3：部分除杂试剂有怎样的作用？
1.为什么除杂试剂要过量？________________________________
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌
D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
2.．有下列四种混合物：
A、水和酒精B、食盐和泥沙
C、氯化钠中混有少量硝酸钾D、硝酸钾中混有少量氯化钠
可用过滤的方法加以分离的是（）；可用降温结晶的方法提纯的是（）；
可用蒸发结晶的方法提纯的是（）；可用蒸馏的方法加以分离的是（）
排出可能的除杂顺序（只写序号）
_______________；_______________；_______________。
小结：尝试归纳除去溶液中可溶性杂质的思路：
【迁移应用】1.除去NaNO3溶液中的少量NaCl，可用适量的___________溶液。
2.除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可用适量的___________溶液。
3.除去NaCl中的Na2SO4：杂质离子是____，需转化为________除去，需要的试剂是过量的________，写出该反应的化学方程式：________________________________
4.除去NaCl中的CaCl2：杂质离子是____，需转化为________除去，需要的试剂是过量的________，写出该反应的化学方程式：________________________________
（6）若操作 和操作 的顺序颠倒，则最后所得的精盐中还含有（填化学式）
3.过滤后滤液仍浑浊的原因：________________________；___________________________；___________________________；
4.过滤速度慢的原因：___________________________；___________________________；
A. ①中NaOH溶液用于除去MgCl2。
B. ③中Na2CO3溶液用于除去CaCl2和BaCl2。
C. ①②的除杂顺序可以颠倒
D. ①②③的除杂顺序可以颠倒
3.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤③②④①
2.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，依次通过下列操作获得纯净的氯化钠：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的水分得到氯化钠晶体．下列有关分析错误的是（ ）
______________ ________________。
4.热的蒸发皿就用___________取下，并放在___________上。
5.本实验中用到的分离混合物的方法是：________、________
【预习检测一】：
1.提纯粗盐时，下列操作错误的是（）
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
问题2：怎样除去粗盐中的不溶性杂质？
1.操作步骤：________、________、________
2.每步操作中，都用到的一种玻璃仪器是________；其作用依次是：_______________；
________；________________________；
3.蒸发操作中，当有_______晶体出现时，停止加热（不能完全蒸干），这样做的目的是
3.溶液中除去可溶性杂质的思路：
一般把杂质离子转化为水、沉淀、气体或要除杂的物质而除去。
【自主学习任务】：
任务一：学会怎样除去粗盐中的不溶性杂质。
阅读课本40页粗盐的提纯一二自然段，和48页到实验室中去，完成下列问题:
问题1：粗盐中含有___________杂质（如：________）和_________杂质（如：________）
任务二：理解、掌握怎样除去粗盐中的可溶性杂质。
资料：BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2是不溶于水但溶于稀盐酸的白色沉淀
BaSO4是不溶于水也不溶于稀盐酸的白色沉淀
已知：粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，除去这些杂质可供选择的试剂或方法有 Na2CO3溶液 NaOH 稀盐酸 过滤 BaCl2