云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学下册《酸的化学性质》教案
云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学下册《酸和碱之间会发生什么反应》学案(无答案) 新人教版
《酸和碱之间会发生什么反应》学习目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生活生产中的应用。
4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。
【知识回顾与预习】1、前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由和构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出和。
另外，由和构成的化合物也是盐。
把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。
①氢氧化钠②碳酸钠③硝酸铵④硫酸⑤氯化钠⑥硝酸⑦氢氧化钙⑧硫酸铜⑨氢氧化镁酸碱盐2、写出酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应的化学方程式各2个3、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。
这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）。
例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。
（2）。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。
（3）。
例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。
被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。
能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？【课堂探究】（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？（知识点一）：中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：……各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。
（实验探究一）各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。
（实验探究二）各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。
九年级化学下册《酸碱盐的化学性质》教案、教学设计
在这一环节中，我将系统地讲授酸碱盐的基本性质、酸碱中和反应及复分解反应。
1.酸碱盐的定义及基本性质：我会通过PPT展示酸、碱、盐的定义，并列举一些具体的例子，让学生对它们有一个直观的认识。然后，我会讲解酸溶液的酸性、碱溶液的碱性和盐溶液的中性，并引导学生通过实验观察酸碱盐的性质。
2.酸碱中和反应：我会以醋和肥皂为例，讲解酸碱中和反应的原理。通过动画演示，让学生了解酸碱中和反应的微观过程，加深他们对这一知识点的理解。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索化学世界的积极性。
2.培养学生严谨的科学态度，认识到实验的重要性，尊重实验事实，遵循实验操作规范。
3.培养学生的环保意识，让他们了解化学知识在实际生活中的应用，认识到化学对环境保护的积极作用。
4.培养学生的团队协作精神，使他们学会互相帮助、共同进步，树立正确的人际交往观念。
九年级化学下册《酸碱盐的化学性质》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸、碱、盐的定义，掌握其基本性质，如酸溶液的酸性、碱溶液的碱性以及盐溶液的中性。
2.学会使用酸碱指示剂，并能运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
3.掌握酸碱中和反应的基本原理，了解酸碱盐之间的复分解反应。
4.学会设计简单的实验，探究酸碱盐的化学性质，并能够分析实验结果，得出正确结论。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：酸碱盐的定义及其化学性质，酸碱中和反应，酸碱盐之间的复分解反应。
2.难点：理解酸碱中和反应的微观过程，以及复分解反应的条件和规律。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用启发式教学法，引导学生通过观察实验现象，发现问题、分析问题、解决问题。
人教版九年级下册化学 酸的化学性质教案与反思
第2课时酸的化学性质人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。
《左传》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！三维目标要求知识与技能了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
过程与方法通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感、态度与价值观体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
教学重点和难点教学重点酸的通性。
教学难点酸的通性及其原因。
情境导入前两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见的酸及其物理性质，现在我们有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们将一起来探索酸的化学性质。
合作探究探究点酸的化学性质提出问题盐酸、硫酸具有怎样的化学性质？讨论交流阅读教材讨论归纳。
【实验活动1】酸与指示剂反应。
【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。
【实验记录】【实验活动2】酸与活泼的金属反应。
【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片，向三支试管中分别加入5mL稀盐酸(稀硫酸)，观察现象。
【实验记录】【实验活动3】酸与金属氧化物反应。
【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？【实验记录】现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色F2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)1．酸能使紫色的石蕊溶液变红，使无色的酚酞溶液不变色。
2．酸与活泼的金属反应，生成氢气。
利用此性质在实验室可用酸制取氢气。
3．与某些金属氧化物反应生成水。
利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。
课堂讨论铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸没在酸中，为什么？(不能，因铁也与酸反应。
初三化学下册《酸的化学性质》课件
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子 （H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使 指示剂变色（如石蕊试液变红）。
酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做 ，可分 为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸、硝酸等，弱酸 如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出 全部氢离子，可分为一元 酸、二元酸和多元酸。如 盐酸为一元酸，硫酸为二 元酸，磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同，可 分为含氧酸和无氧酸。如 硫酸、硝酸为含氧酸，盐 酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸，能有效去除厕所中的尿 垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质，能去除瓷砖表面 的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分，能去除玻璃表面的 污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分，具有酸味和防 腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加 剂中，具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
无色油状液体，无气味，强酸性， 具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，具有氧化性。
醋酸（CH3COOH）
无色透明液体，有刺激性气味和 酸味，弱酸性，能与金属氧化物、 碱等反应。
盐酸（HCl）
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，能与金属氧化物、碱等 反应。
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案设计
实验现象
反应的化学方程式
盐酸与氢氧化钙的反应方程式
盐酸与氢氧化钠的反应方程式
二、自主学习
任务一：知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
活动1：观察浓盐酸、浓硫酸，归纳其物理性质。
物性
颜色
状态
气味
密度
质量分数
敞开现象
其他
浓盐酸
浓硫酸
任务二：盐酸还能与哪些物质发生反应
活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。
4、下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
D.Fe2O3+ HCl = FeCi3+H2O
5、苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其性质与盐酸相似。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
加入盐酸后的现象
化学方程式
镁
生锈铁钉
氯化铜溶液
硝酸银溶液
预习诊断
1、浓盐酸在空气中会形成，这是因为浓盐酸挥发出来的跟空气里的水蒸气接触，形成缘故。
A、变大B、变小C、不变D、无法判断
3、下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A、镁条B、生锈铁钉C、氯化铜溶液D、碳酸钙
4、、盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（）
A、氢原子B、氢离子C、氢分子D、氯离子
2、浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数如何变化（）
精讲点拨
【反思拓展】
盐酸、硫酸溶液中含有相同的所以具有相似的化学性质，你能推导出稀硫酸具有哪些化学性质吗？
九年级化学人教版下册10.1.2酸的化学性质说课稿
-态度：培养学生严谨的科学态度，勇于探索未知领域。
-价值观：强调化学知识在生活中的应用，培养学生关注社会、关爱环境的意识。
（三）教学重难点
1.教学重点：酸的概念、化学性质及其应用。
-酸的概念：重点讲解酸的定义、特点及分类，让学生明确酸的本质。
-化学性质：详细讲解酸与金属、金属氧化物、碱、盐等物质的反应，突出反应规律。
这些媒体资源在教学中的作用是辅助教师形象化地展示教学内容，提高学生的学习兴趣，以及帮助学生更好地理解和记忆知识。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，以下互动环节将被设计：
1.师生互动：在实验过程中，教师引导学生观察实验现象，提问并解答学生的疑问，鼓励学生发表自己的见解。
2.小组讨论：将学生分成小组，针对特定问题进行讨论，每个小组选派代表分享讨论成果。
（二）媒体资源
在教学中，我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具：
1.实验仪器和试剂：用于进行酸的性质实验，使学生直观观察化学反应。
2.多媒体投影：展示酸的性质和反应机理的动画，帮助学生理解化学反应的微观过程。
3.电子白板：用于展示实验步骤、记录实验数据，增强课堂互动性。
4.网络资源：提供相关的化学知识背景资料，扩展学生的知识视野。
3.探究式教学法：引导学生提出问题，自主探究，培养学生解决问题的能力。
4.互动讨论法：通过小组讨论，激发学生的思维，促进知识内化。
选择这些方法的理论依据是：实验法可以增强学生的直观感受，案例教学法能够将抽象的理论与具体实例相结合，探究式教学法鼓励学生主动学习，互动讨论法则能够培养学生的合作精神和沟通能力。
4.创设问题情境，引导学生主动探究酸的化学性质，培养其发现问题和解决问题的能力。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10.1.2 酸的化学性质教案 新人教版
第2课时浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质教材解读对于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如稀盐酸能跟大理石、镁条等反应，因此本节课是在此基础上通过探究引导学生全面了解浓硫酸的腐蚀性及酸的其他化学性质。
使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的，从而为系统掌握化学变化的规律打下基础。
从知识体系角度看，本节课延续对上节课介绍的酸的物理性质，接着介绍浓硫酸的特性及酸的化学性质，并由性质推测相关的用途。
这样的安排，便于学生的学习。
教学目标知识与技能1.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.初步学会稀释浓硫酸。
3.认识酸的化学性质。
过程与方法1.通过实验从化学性质上认识酸(主要反应和组成特点)，学习分类研究的方法。
2.通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
情感、态度与价值观通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而提高学生学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
重点难点重点：认识酸的化学性质和用途。
难点：浓硫酸的特性及稀释方法。
教学过程教师活动学生活动设计意图谜语导入谜语(打一物质)：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。
”下面我们就来见识这位老者的真正面目——浓硫酸。
倾听、思考、猜想。
由谜语引入，使学生轻松进入学习状态。
活动探究一【活动一】浓硫酸的腐蚀性[学生实验] 请三位同学表演“‘白水’写黑字”“水滴布穿”“小木棍见‘水’变炭棒”。
[释疑] 浓硫酸将纸、布、小木棍中的氢、氧元素按照2∶1组成脱去，留下碳元素。
学生观察并叙述实验现象。
学生观察现象，思考并尝试解释原因。
倾听、思考。
通过趣味实验引起学生注意，提高课堂效率。
学生参与实验能规范学生的实验操作，同时提高其实验技能。
学生目睹浓硫酸的腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心！激发兴趣，学会用所学知识解释现象。
《酸的化学性质》 课件 九年级化学
《酸的化学性质》课件九年级化学一、教学目标1、知识与技能目标了解酸的通性，知道酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。
理解酸的化学性质的实质是氢离子的性质。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
通过对酸的化学性质的归纳总结，培养学生的归纳能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标让学生体会化学实验是获取化学知识的重要手段，激发学生学习化学的兴趣。
培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点酸的通性及其化学方程式的书写。
酸与金属氧化物、碱反应的实验探究。
2、教学难点酸的化学性质的实质是氢离子的性质。
从微观角度理解酸的化学性质。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的酸，如食醋（含有醋酸）、柠檬汁（含有柠檬酸）、盐酸等，提问学生这些酸在生活中的用途，从而引出本节课的主题——酸的化学性质。
（二）新课讲授1、酸与酸碱指示剂的作用实验：将紫色石蕊试液和无色酚酞试液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
现象：紫色石蕊试液在稀盐酸和稀硫酸中均变红，无色酚酞试液不变色。
结论：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸与活泼金属的反应实验：分别将镁条、锌粒、铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察实验现象。
现象：镁条、锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡；铁钉与稀盐酸和稀硫酸反应较慢，有气泡产生，溶液变成浅绿色。
化学方程式：镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑镁与稀硫酸反应：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑结论：酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。
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【学习目标】
1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2、知道酸溶液具有某些共性的原因。
3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前延伸】
1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、
氧化铁、硫酸、硝酸银、
氯化钡、氧化铜、硫酸锌、
2、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。
4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【课堂探究】
一、盐酸和稀硫酸的化学性质：
1、与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________ （精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。
2、与活泼金属反应
（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：
（1）从反应的基本类型看：它们都属于
（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）从反应的速率看：______>_______>_______＞，这是由它们的决定的。
（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看
_____>_____>_____＞ ，这是由它们的 和 决定的
（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。
溶液为________色。
（6）观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属→ +
（精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
3、与金属氧化物反应
（实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。
（点拨）（1）铁锈的主要成分是____________而Fe 2O 3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。
（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。
（3）利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？
（归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出：
酸 + 金属氧化物 →
+ 4、与某些盐反应
（引入）通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO 2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？ （拓展学习）
（实验探究二）以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。
（观察与思考）（1）在这两个化学反应前后，各元素的化合价是否改变？
（2）观察反应前后各物质的类别，可总结出：酸 + 盐→ +
（精讲点拨）上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl-的化合物。
用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO42-的化合物。
5、（补充）酸还能与碱反应生成盐和水，在后面的课程中我们再详细学习。
二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因
（自主学习）学生阅读课本56页，回答为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质。
（课堂小结）总结归纳酸的5个化学性质。
【巩固检测】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）
A．铜 B．氧化铜 C．氧化铁 D．石灰石
3．下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）
A．盐酸具有挥发性 B．盐酸能除去铁锈
C．盐酸能使紫色石蕊试液变红 D．盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A、FeCl2
B、ZnCl2
C、FeCl3
D、 MgSO4
5、下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
6、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
7．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是__________ _，发生反应的化学方程式为______________________________。
8、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是: 酸溶液中都含有___________,但由于酸根离子不同，因而它们的化学性质也_________
【课后提升】
2.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （）
A. ①或②
B. ②或③
C. ③或④
D. ②或④
3、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：______________________________________________；
因素二：______________________________________________；
因素三：_____________________________________________。
4、已知一种固体化合物由C 、H 、O 、Cu 四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。
己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；② ③ ……
【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜
想。
（2
） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①操作1的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的A 的目的是 ，反应化学方程式为 。
②加入足量B 的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。
【课外阅读】
为什么被蚊虫叮咬后涂氨水可以止痒
每当盛夏的夜晚，经常有蚊虫，叮在人身上吸血。
有人进行过观察实验，蚊子每次从人体中吸取血的重量，可能超过它本身重量几倍。
人被它吸走一点血关系不大，最主要的是它在吸血时将像针一样的吸管刺入皮肤中，首先分泌一种有毒的物质，使皮肤局部松驰、麻痹，以便于吸血。
等吸完血飞走以后，这种有毒的物质便开始发挥作用，在叮咬处发痒、红肿，干扰休息。
经研究证实，这种有毒物质的主要成分是甲酸（HCOOH ）。
由于蚂蚁体内也含有这种物质，所以又名蚁酸，是最简单的有机酸。
除蚊子、蚂蚁外，跳蚤、蜜蜂及某些毛虫的分泌物中也含有甲酸。
当皮肤被蚊虫叮咬后，应立即用手紧紧捏住叮咬处，以防止甲酸扩大侵蚀面。
同时，用脱脂棉沾稀氨水在叮咬处涂擦。
因为氨水具有弱碱性，当氨水浸入皮肤内，就与甲酸发生中和反应： HCOOH+NH3·H2O＝HCOONH4+H2O
生成的甲酸铵对皮肤无刺激作用，痒便止住了。
需要注意的是浓氨水对皮肤具有腐蚀作用，因此在止痒时必须稀释后再用。
根据这个道理。
像小苏打（碳酸氢钠）溶液及肥皂水等弱碱性溶液，也可以用来止痒。