2018年高三新课标化学总复习课件：第四章 非金属及其化合物4-4
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2018届高考化学大一轮复习课件：第四章非金属及其化合物4-1-1
SiF4
高温 2CuO ＋ C ===== 2Cu ＋ CO2↑ C ＋
高温 CO2 ＋ C ===== 2CO
高温 C ＋ H2O(g) ===== CO ＋ H2
△ 2H2SO4( 浓 )===== CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O 2H2↑ (3)二氧化硅 焦炭
Si ＋ 4HF===SiF4↑＋
第四章
非金属及其化合物
第一节
碳、硅及无机非金属材料
考纲要求 1.了解常见非金属元素 C、Si单质及其重要化合物的主要性质 及应用。 2.了解常见非金属元素 C、Si单质及其重要化合物对环境质量 的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。
高考命题探究 内容探究：主要考查非金属元素及其化合物的性质，一般分两 种情况：一是非金属元素及其化合物性质的直接考查；二是结合基 本概念和基本理论的综合考查。 形式探究：1以碳、硅及其重要化合物的主要性质含非金属 材料设计选择题。 2以碳、硅及其重要化合物的转化关系设计主观题。 3以硅的制法设计有关硅的应用题。 4根据同主族元素性质的相似性设计信息题。
不反应 只与氢氟酸反应： ________ ________________( 盛碱液的试剂瓶用 ________塞 )
___________ _______ 不反应 CO2 少量： ________； CO2 过量： ________
化 学 性 质
④与盐 反应 ⑤与碱 性氧化 物反应 用途
如与 Na2CO3 反应： _______________
CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋H2O
高温 SiO2 ＋ Na2CO3 ===== Na2SiO3 ＋ CO2↑ 足 )===H2SiO3↓ ＋ Na2CO3 量 )===H2SiO3↓＋ 2NaHCO3 CO2===Na2CO3
2018高考化学二轮复习：专题十 非金属及其化合物 (共51张PPT)
CH
4 4 4
C Si
0
0
CO
4
2
CO 2
+4
4
Si H 4
S iO 2 ( H 2 S iO3 )
(2)必记重要反应 ①C+CO2 ②C+H2O(g) ③2C+SiO2
④Si+4HF ⑥SiO2+4HF ⑦SiO2+2NaOH
2 ⑧ SiO 3 +2H
+
2CO CO+H2 Si+2CO↑
生成硅酸钠和水;铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水;二氧化硅 与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳,常温下不反应;铁与液氯在
常温下不反应;常温下一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮;常温下硅与氧
气不反应,加热反应生成二氧化硅;H2S与SO2反应生成单质硫与水 。 答案:C
规律方法
一、常见非金属及其化合物的性质 1.碳、硅及其重要化合物 (1)理清知识主线
3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O (2)用量不同,转化不同
2C+O2 C+O2 2CO(O2 不足) CO2(O2 充足) Na2CO3+H2O(CO2 少量) NaHCO3(CO2 过量)
CO2+2NaOH CO2+NaOH
(3)浓度不同,生成物不同 Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Zn+2H2SO4(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ZnSO4+SO2↑+2H2O
2.卤素及其重要化合物 (1)理清知识主线
4 4 4
C Si
0
0
CO
4
2
CO 2
+4
4
Si H 4
S iO 2 ( H 2 S iO3 )
(2)必记重要反应 ①C+CO2 ②C+H2O(g) ③2C+SiO2
④Si+4HF ⑥SiO2+4HF ⑦SiO2+2NaOH
2 ⑧ SiO 3 +2H
+
2CO CO+H2 Si+2CO↑
生成硅酸钠和水;铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水;二氧化硅 与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳,常温下不反应;铁与液氯在
常温下不反应;常温下一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮;常温下硅与氧
气不反应,加热反应生成二氧化硅;H2S与SO2反应生成单质硫与水 。 答案:C
规律方法
一、常见非金属及其化合物的性质 1.碳、硅及其重要化合物 (1)理清知识主线
3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O (2)用量不同,转化不同
2C+O2 C+O2 2CO(O2 不足) CO2(O2 充足) Na2CO3+H2O(CO2 少量) NaHCO3(CO2 过量)
CO2+2NaOH CO2+NaOH
(3)浓度不同,生成物不同 Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Zn+2H2SO4(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ZnSO4+SO2↑+2H2O
2.卤素及其重要化合物 (1)理清知识主线
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其化合物课件新人教版
第3讲 硫及其化合物
[考纲要求] 1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质与应用 1.价态多变元素的硫单质 (1)硫的原子结构 硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA 族
原子结构示意图为
解析：CO2 不是大气污染物，A 项错误；CO2 不会导致雨水 pH＜5.6，C 项错误；SO2 不会导致温室效应，D 项错误。
答案：B
10．(2017·郑州调研)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危 害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。
(1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应：
(1)B 中加入的试剂是_品__红__溶__液_，作用是_检___验__S_O__2__。
(2)C 中加入的试剂是_____酸__性___K_M__n_O__4 _溶__液__________， 作用是__除___去__S_O__2_并__检__验__S_O__2_是__否__除__尽_____________。
之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
②化学性质
按要求完成下列方程式：
酸性氧化与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 Ⅰ物的通性2与NNaOaOHH＋足SO量2==反=应Na：2SO3＋H2O Ⅱ氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Ⅲ还原O2：2SO2＋O2催化△剂2SO3
解析：若 B 装置中蓝色褪去，则说明 I2 被 SO2 还原为 I－， 故还原性：SO2＞I－，A 项正确；二氧化硫是污染性气体，不能 排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B 项正确；二氧化硫、 亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪
[考纲要求] 1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质与应用 1.价态多变元素的硫单质 (1)硫的原子结构 硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA 族
原子结构示意图为
解析：CO2 不是大气污染物，A 项错误；CO2 不会导致雨水 pH＜5.6，C 项错误；SO2 不会导致温室效应，D 项错误。
答案：B
10．(2017·郑州调研)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危 害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。
(1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应：
(1)B 中加入的试剂是_品__红__溶__液_，作用是_检___验__S_O__2__。
(2)C 中加入的试剂是_____酸__性___K_M__n_O__4 _溶__液__________， 作用是__除___去__S_O__2_并__检__验__S_O__2_是__否__除__尽_____________。
之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
②化学性质
按要求完成下列方程式：
酸性氧化与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 Ⅰ物的通性2与NNaOaOHH＋足SO量2==反=应Na：2SO3＋H2O Ⅱ氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Ⅲ还原O2：2SO2＋O2催化△剂2SO3
解析：若 B 装置中蓝色褪去，则说明 I2 被 SO2 还原为 I－， 故还原性：SO2＞I－，A 项正确；二氧化硫是污染性气体，不能 排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B 项正确；二氧化硫、 亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪
2018年高考化学总复习练习：第四章非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物 Word版含解析
课时4 氮及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．下列起固氮作用的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO答案 A2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2―→NO2②NO2―→NO③NO2―→HNO3④N2―→NO⑤N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案 C3．(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤解析放电时，空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，N2O3、N2O5溶于水易形成对应的酸。
答案 C4．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH＋4，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
答案 B5．NO2、SO2、CO都是大气污染物。
下列说法正确的是()A．NO2、SO2是酸性氧化物B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成D．三种污染性气体都可以用碱液吸收解析NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。
答案 B6．(2016·湖南模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是() A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
(最新整理)2018届高三化学一轮复习非金属及其化合物复习—碳族元素教学课件(共30张PPT)
2021/7/26
11
3.一氧化碳与二氧化碳的比较
一氧化碳
二氧化碳
物理性质 无色、无味、有 无色、略带酸味、能溶于水、
毒、难溶于水 固态称干冰
化学性质
1、可燃性
1、不能燃烧、不助燃
2、还原性
2、氧化性
3、不成盐氧化物 3、酸性氧化物
实验室制法 略
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
工业制法 2021/7/26
（1）物理性质
（2）化学性质
ａ、
可燃性：2CO
+
点燃
O2 ====
2CO2
(用点燃方法除CO)
ｂ还原性：Fe2O3 + CuO +
C3COO======2FCeu++3CCOO22
(炼铁)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（3）毒性
2021/7/26
9
四、二氧化碳的性质
1、氧化性
△
CO2+C
== 2CO
点燃
2Mg+CO2 === 2MgO+C
高温
C+H2O=CO+H2
高温
CaCO3=CaO+CO2↑
12
五、碳酸和碳酸盐
1、碳酸
①常见的不稳定酸有：
H2CO3、H2SO3、HClO、HNO3、H2SiO3等，其中: a.H2CO3极不稳定; b.光照能加快HClO、HNO3的分解; c.H2SiO3受热时才分解。 ②常见的酸性比碳酸弱的酸（或酚）有：
(2)硅酸盐： ①多数不溶于水(Na2SiO3易溶)
②通常写成金属氧化物形式： 如：Al2(Si2O5)(OH)4
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④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件 是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
角度一：N2的பைடு நூலகம்质和氮的固定 1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下 图中能实现人工固氮的是( )
[答案]
D
2．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ( ) ①N2→NO2 ⑤N2→NH3 A．① C．④ B．②⑤ D．③④ ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO
[答案]
C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体
[答案] A
4．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这 种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自于____________， NO来自于______________。汽车尾气对环境的危害主要 有_______________(至少填两种)。 (2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程 式：_______________________。
D
6．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反 应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该 氮氧化合物的化学式为( A．NO2 C．N2O ) B．N2O3 D．N2O4
[解析]
1
mol氮的氧化物与足量灼热铜粉反应，完全反
应后，生成CuO和N2，其中生成0.5 mol N2；依据氮原子守恒 可知原氮氧化物分子式中氮原子数为1，只有A项符合这一要 求。
考纲要求
核 心
考点突破
考点一
氮气及氮的氧化物
1．氮气
写出有关化学方程式：
点燃 ① 3Mg＋N2=====Mg3N2 高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 ② 放电或高温 N ＋ O ===== 2NO 2 ③ 2
； ； 。
2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、 N2O5 等。 完成下表中 NO 和 NO2 的比较：
3.氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面 紫外线辐射量增加。
2．溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的 淀粉KI试纸或NaOH溶液可以吗？
[答案] ①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成
浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色 的是NO2。不能用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液区分，因 为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，使试 纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶 液。
第四节
氮及其化合物
考情分析 高考对本部分的考查以氨气、 氨水、铵盐、一氧化氮、二氧 1.了解氮单质 化氮与硝酸等物质的性质为重 及其重要化合 点，突出考查反应方程式的书 物的制备方法， 写和相关氧化还原反应，其题 掌握其主要性 目新颖、知识覆盖面广、思维 质和应用。 跨度大。考查形式灵活多样， 2．了解氮单 题型多变，大多以选择、推断、 质及其重要化 综合实验、计算题的形式出现。 合物对环境质 近五年高考新课标卷考查氮的
B．②③ D．①④
[解析]
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4 若剩余的气体是O2，则V(NO2)＝ ×(12－2)＝8 mL， 5 V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。 若剩余的气体是NO(2 mL)⇒6 mL NO2。 1 则V(O2)＝ ×(12－6)＝1.2 mL。 5
[答案]
(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法 处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出 NO被CO还原的化学方程式：________________
[答案]
(1)汽油的不完全燃烧
N2与O2在汽车汽缸内的
高温环境下的反应
形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产
生温室效应(任填两种即可) (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 催化剂 (3)2CO＋2NO ===== N2＋2CO2
②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气 体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
1．氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定， 其原因是什么？ [答案] N2的结构式为NN，N原子间以三键结合，键能
大，所以N2的化学性质非常稳定。
氮氧化物对环境污染的常见类型 1．光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发 生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 2．酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。 3．破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地 面紫外线辐射量增加。
角度三：氮氧化物的简单计算 5．(2016· 沈阳模拟)在一定条件下，将NO2和O2的混合气 体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压 下)，则原混合气体中氧气的体积为( ①1.2 mL A．①② C．③④ ②2.4 mL ③3 mL ) ④4 mL
C
角度二：NO、NO2的性质及对环境的影响 3．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的 主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾 的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为 ①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋ O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 )
[答案] A
7．标准状况下，一试管NO2和O2的混合气体(体积比为 4∶1)，倒置在水槽中，水充满整个试管。假设试管中溶质不 扩散，其物质的量浓度为________。
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件 是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
角度一：N2的பைடு நூலகம்质和氮的固定 1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下 图中能实现人工固氮的是( )
[答案]
D
2．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ( ) ①N2→NO2 ⑤N2→NH3 A．① C．④ B．②⑤ D．③④ ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO
[答案]
C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体
[答案] A
4．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这 种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自于____________， NO来自于______________。汽车尾气对环境的危害主要 有_______________(至少填两种)。 (2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程 式：_______________________。
D
6．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反 应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该 氮氧化合物的化学式为( A．NO2 C．N2O ) B．N2O3 D．N2O4
[解析]
1
mol氮的氧化物与足量灼热铜粉反应，完全反
应后，生成CuO和N2，其中生成0.5 mol N2；依据氮原子守恒 可知原氮氧化物分子式中氮原子数为1，只有A项符合这一要 求。
考纲要求
核 心
考点突破
考点一
氮气及氮的氧化物
1．氮气
写出有关化学方程式：
点燃 ① 3Mg＋N2=====Mg3N2 高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 ② 放电或高温 N ＋ O ===== 2NO 2 ③ 2
； ； 。
2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、 N2O5 等。 完成下表中 NO 和 NO2 的比较：
3.氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面 紫外线辐射量增加。
2．溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的 淀粉KI试纸或NaOH溶液可以吗？
[答案] ①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成
浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色 的是NO2。不能用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液区分，因 为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，使试 纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶 液。
第四节
氮及其化合物
考情分析 高考对本部分的考查以氨气、 氨水、铵盐、一氧化氮、二氧 1.了解氮单质 化氮与硝酸等物质的性质为重 及其重要化合 点，突出考查反应方程式的书 物的制备方法， 写和相关氧化还原反应，其题 掌握其主要性 目新颖、知识覆盖面广、思维 质和应用。 跨度大。考查形式灵活多样， 2．了解氮单 题型多变，大多以选择、推断、 质及其重要化 综合实验、计算题的形式出现。 合物对环境质 近五年高考新课标卷考查氮的
B．②③ D．①④
[解析]
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4 若剩余的气体是O2，则V(NO2)＝ ×(12－2)＝8 mL， 5 V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。 若剩余的气体是NO(2 mL)⇒6 mL NO2。 1 则V(O2)＝ ×(12－6)＝1.2 mL。 5
[答案]
(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法 处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出 NO被CO还原的化学方程式：________________
[答案]
(1)汽油的不完全燃烧
N2与O2在汽车汽缸内的
高温环境下的反应
形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产
生温室效应(任填两种即可) (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 催化剂 (3)2CO＋2NO ===== N2＋2CO2
②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气 体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
1．氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定， 其原因是什么？ [答案] N2的结构式为NN，N原子间以三键结合，键能
大，所以N2的化学性质非常稳定。
氮氧化物对环境污染的常见类型 1．光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发 生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 2．酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。 3．破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地 面紫外线辐射量增加。
角度三：氮氧化物的简单计算 5．(2016· 沈阳模拟)在一定条件下，将NO2和O2的混合气 体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压 下)，则原混合气体中氧气的体积为( ①1.2 mL A．①② C．③④ ②2.4 mL ③3 mL ) ④4 mL
C
角度二：NO、NO2的性质及对环境的影响 3．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的 主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾 的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为 ①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋ O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 )
[答案] A
7．标准状况下，一试管NO2和O2的混合气体(体积比为 4∶1)，倒置在水槽中，水充满整个试管。假设试管中溶质不 扩散，其物质的量浓度为________。