深圳大浪锦华实验学校中考化学最后一次模拟压题试卷(带解析)

深圳大浪锦华实验学校中考化学最后一次模拟压题试卷(带解析)

一、选择题（培优题较难）

1．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )

A、稀盐酸

B、水

C、加强热

D、CaCl2溶液

【答案】B

【解析】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能鉴别

B、碳酸钙不溶与水，碳酸钠溶于水，氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量

C，碳酸钙，碳酸钠加热都生成二氧化碳，不能鉴别

D，氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，与碳酸钙和氧化钙吧反应，不能鉴别

故选B

2．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确

．．．的是( )

A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；

B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；

C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。

3．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A B C D

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C

考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂

4．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( )

A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等

C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲

【答案】C

【解析】

A、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，A没指明温度，错误；

B、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等。此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量

相等的结论错误；C、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小。所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体，正确；D、曲线图显示，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大。当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出，正确。故选C。

5．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，下列判断正确的是:

A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3

B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4

C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质

D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况

【答案】C

【解析】

【分析】

FeCl3溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；而根据③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，而在几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一定含有氢氧化钡，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化钡；

若

白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：（1）碳酸钙、氢氧化钡与氢氧化钠；（2）碳酸钙、氢氧化钡与氯化钡；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钡；

如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，最多含有这四种物质。

【详解】

A. 由分析可知，由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3或BaSO4中的一种或两种。故A不符合题意；

B. 根据以上分析，由②③得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钡。故B不

符合题意；

C. 根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，所以白色固体中最多含4种物质。故C符合题意；

D. 根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。故D不符合题意。

故选C。

【点睛】

本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质，再根据题意组合可能的物质种类。

6．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是

A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe

B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4

【答案】D

【解析】

【分析】

金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。

【详解】

A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；

B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；

C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；

D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。

故选：D。

7．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

反应后质量/g00m3m4m5

下列叙述正确的是（）

①m1=1/9m4时，R是H2

②m1+m2=m3时，R是C或CO

③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O

④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。

①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；

②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；

③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；

甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；

通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；

④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。

二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，

水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，

一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，

通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。故选D。

8．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

A 物质的分类

B

物质的检验和区别

纯碱、胆矾、生石灰—盐类可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶

煤、石油、天然气—化石燃料燃着的木条区别氮气和二氧化碳

C 概念的认识

D

物质的性质和应用

能生成盐和水的反应是中和反应

含氧的化合物是氧化物

洗涤剂乳化作用—去油污

石墨优良的导电性—作电极

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；

B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；

C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；

D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。

9．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解

B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反

应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示

C ．密闭容器中发生化学反应，X 、Y 、Z 的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z

D ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c 点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完

【答案】A

【解析】

【详解】

A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为

高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意；

B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，

332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减

小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；

C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，

X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学

方程式，不符合题意。

D 、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， c 点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，

但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A 。

10．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品

11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7

克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是

A．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B．只有氯化镁、没有氯化钠

C．只有氯化钠、没有氯化镁D．一定有氯化镁和氯化钠

【答案】D

【解析】

取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液

和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的

AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x

CaCl2～2AgCl

111 287

11.1g x x=28.7g

设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y

MgCl2～2AgCl

95 287

11.1g y y=33.5g

设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z

NaCl～AgCl

58.5 143.5

11.1g z z=27.2g

因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此： A、氯化铁显黄色，碳酸钠和氯化钙

不能共存，则一定没有，一定含有氯化镁，错误；B、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，错误； C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化

镁和硝酸钾的组合，错误；D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、

氯化镁、氯化钠的组合，正确。故选D。

点睛：根据取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的

氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入

足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的

质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。

11．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加

B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

【答案】D

【解析】

A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；

B.

单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应。酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。选D

12．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙

B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%

C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲

【答案】D

【解析】A、t1℃时，乙的溶解度大于甲，错误；B、t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40g，错误；C、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液，乙升温还是饱和溶液，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，错误；D、将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g甲正确，因为甲的溶解度在t3℃时，是80g，在t2℃时是40g，正确。故选D。

13．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是( )

A．B管中发生的反应为置换反应

B．气体X是氨气(NH3)

C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2

D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1

【答案】D

【解析】

A、

X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以

B管中反

应一定不是置换反应，错误；

B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，

因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，

气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：

0.28g0.04g

:=1:2

141

，所

以气体不是氨气，错误；

C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，

因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为：

0.32g+0.04g=0.36g

，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为

0.36g0.28g

:=20:1

1828

，错

误；

D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，

因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，

气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:1，正

确。

故选D。

【点睛】

根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素

的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算

出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。

14．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）

A B C D

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

A、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂——水的量减少，且反应中溶液的温度升高，溶质析出，使溶质的质量减少，所以溶液的质量会减少，加入的氧化钙的质量达到一定数值，可以将溶液中的水完全反应，最终溶液的质量为零，错误；

B、t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，所以向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，需要水的量最多的是丙，最少的是甲，所得溶液质量最小的是甲，错误；

C、向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液本来就有水，所以开始水的量大于零，反应过程中因生成水，所以水的量逐渐增多，反应结束，水的量不变，正确；

D、向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸，镁和铁最终都能完全反应，等质量的镁比铁反应生成的氢气多，错误。故选C。

15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是（）

①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．

A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

【答案】A

【解析】

要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。

16．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )

A．X 的值为 44 B．该反应属于置换反应

C．W 由碳、氢两种元素组成D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3

【答案】D

【解析】

据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。所以反应后二氧化碳的质量为

64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化

合物的反应叫置换反应。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正确，故选D。

点睛：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素

17．著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法正确的是（）

A．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础

B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一

C．我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”

D．波义耳发现了质量守恒定律

【答案】A

【解析】

A.阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子论，都是对物质构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成的，也可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合生成新的分子．B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，C. 我国著名实业家侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。D. 波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。而罗蒙诺索夫因为是在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。选A

点睛：多了解化学通史，熟记科学家们的贡献

18．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（）

A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8

B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾

C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种

D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8

【答案】B

【解析】

【分析】

假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，

2

NaOH HCl NaCl H O

4036.518

5.6g y x

+=+

4036.518

5.6g y x

==

解得：x=2.52g y=5.11g

假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，

2 KOH HCl KCl H

5618

56g z O

.

+=+

5618

5.6g z

=

解得：z=1.8g。

【详解】

A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；

B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；

C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误；

D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于1.8，错误。故选B。

19．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）

A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、

C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣

D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

【答案】D

【解析】

试题分析：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；B、Mg2+和碱性溶液

中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误； C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，正确。

考点：考查离子或物质的共存问题的知识。

20．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。下列有关说法正确的是

A．滤液的颜色一定呈无色 B．滤渣中的物质一定有3种

C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

【答案】D

【解析】Zn +CuCl2= ZnCl2 +Cu

65 64

Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu

56 64

由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCl2和FeCl2，选D

点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

二、实验题（培优题较难）

21．（1）小丽在学习了氯酸钾加热制取氧气后，提出如下疑问：为什么高锰酸钾加热制取氧气要在试管口塞一团棉花，而氯酸钾却不需要？

①你认为高锰酸钾加热制取氧气在试管口塞棉花团的作用是_______，小刚分别观察了高锰酸钾和氯酸钾加热制取氧气后的试管，发现用高锰酸钾加热制取氧气后的试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物，而用氯酸钾加热制取氧气后的试管无明显变化。于是得出需不需要塞棉花团与反应物的物理性质有关。

②你认为小刚所说的物理性质是指________，棉花团上的黑色颗粒物最可能是________。

A 高锰酸钾

B 锰酸钾

C 二氧化锰

小华认为除了反应物的物理性质还可能与其化学性质有关，于是查阅资料，发现高锰酸钾相比氯酸钾更具有可燃性，且容易发生爆炸。

（2）在学习完双氧水在二氧化锰催化条件下制取氧气后，赵老师提问：双氧水制取氧气相比高锰酸钾和氯酸钾有那些优点，于是同学们展开了讨论。

③写出实验室用双氧水制取氧气相比用高锰酸钾和氯酸钾的优点_______。

在比较了高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气的条件后，小刚提出疑问，有没有一种既不需要加热，又不需要催化剂的制取氧气的方法。

老师告诉同学们潜水员在海底呼吸用的氧气就是用一种淡黄色的固体，叫过氧化钠和水反应制取的。

于是带领同学们进行了如下探究实验，请回答相关问题。

④进行上述实验，加入药品前需要进行的一项操作是_______

⑤打开分液漏斗活塞，发现液体未流下，原因是_______

⑥待充分反应后，取少量反应液加几滴酚酞，发现溶液变红，写出锥形瓶里发生的主要化

学反应方程式_______

（3）小明查阅资料还发现，海底潜水员呼出的气体可以和过氧化钠反应产生氧气，关于反

应最终生成的固体物质进行了如下猜测。

⑦猜测一：氢氧化钠猜测二：氢氧化钠和碳酸钠猜测三：_______

老师和同学们进行如下探究实验

⑧X 的化学式为________，其作用为________，a 仪器的名称________，写出实验室制取二

氧化碳的反应方程式_______

⑨二氧化碳通入到烧杯中，发现蜡烛先熄灭，随后裹有过氧化钠的棉花团燃烧起来，以此

得出二氧化碳具有________、________的性质。

⑩a 中裹有过氧化钠的棉花团未燃烧，澄清石灰水变浑浊，写出燃烧具备的条件

________，以此得出人体呼出的气体和过氧化钠反应的化学反应方程式_______

【答案】防止高锰酸钾颗粒堵塞导管试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物 C 不需要加

2H O+2Na O=4NaOH+O↑热，节约资源检查装置气密性分液漏斗瓶塞未拔掉

2222

碳酸钠 NaHCO3吸收少量的氯化氢气体硬质玻璃管

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑密度比空气大不支持燃烧可燃物、氧气、温度3222

2CO+2Na O=2Na CO+ O

达到着火点222232

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①在试管口塞棉花团的作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；

故填：高锰酸钾颗粒堵塞导管。

②小刚所说的物理性质是指高锰酸钾加热容易升华，棉花团上有黑色颗粒物；

A、高锰酸钾是暗紫色的固体，故该选项不符合题意；

B、锰酸钾也不是黑色固体，故该选项不符合题意；

C、二氧化锰是黑色固体，故该选项符合题意；

故填：试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物 C。

（2）③实验室用双氧水制取氧气不需要加热，节约能源，用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气需要加热；

故填：不需要加热，节约资源。

④在制取气体前，为了能收集到气体，加入药品前，要检查装置的气密性；

故填：检查装置的气密性。

⑤打开分液漏斗活塞，发现液体未流下，是分液漏斗上面的瓶塞没有取下；

故填：分液漏斗瓶塞未拔掉。

⑥过氧化钠与水反应生成氧气，取少量反应后的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，说明制取氧气后的溶液显碱性，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，溶液中的溶质是氢氧化钠，也就是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是

2H O+2Na O=4NaOH+O↑；

2222

2H O+2Na O=4NaOH+O↑。

故填：

2222

（3）⑦根据质量守恒定律，反应最终生成的固体物质可能是①氢氧化钠；②氢氧化钠和碳酸钠；③碳酸钠；

故填：碳酸钠。

⑧图中第一套是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，把制取的气体通过X的饱和溶液是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，要除去氯化氢气体，用碳酸氢钠的饱和溶液，根据所学仪器的名称和用途，仪器a是硬质玻璃管，实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应得到氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑；

3222

故填：NaHCO3 吸收少量的氯化氢气体硬质玻璃管

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑。

3222

⑨二氧化碳通入到烧杯中，蜡烛在烧杯的底部，蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧；

故填：密度比空气大不支持燃烧。

⑩a中裹有过氧化钠的棉花团未燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点；人体呼出的气体和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是

2CO+2Na O=2Na CO+ O；

222232

2CO+2Na O=2Na CO+ O。

故填：可燃物、氧气、温度达到着火点222232

22．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。

（资料）：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

回答下列问题：

（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）②中反应的化学方程式是_____。

（3）③中的实验现象是_____。

（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是_____。

依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。

【答案】CaO + H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色 NaCl、Na2CO3或NaCl、

Na2CO3、NaOH （写“酚酞”不扣分） CaO、Ca(OH)2、CaCO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2，说明原样品中含氧化钙。

（2）②中反应的化学方程式是：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓，说明溶液中含有氢氧化钙。

（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钙发生中和反应，溶液由红色变成无色；

（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，得1 g滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转化为碳酸钙1克，如果全部是氧化钙，则0.65克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；依据实验现象及数据判断，由实验操作及其现象可知，原样品的成分是CaO、Ca(OH)2 、

CaCO3。

23．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

（提出猜想）

1该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

（查阅资料）

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。B中变化的化学方程式为___________________________。

（2）装置C中的药品为_________。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________； E中的变化说明氧化铜具有_________性。

（实验结论）猜想______正确。

（实验反思）

经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为___________________，烧杯上能观察到的现象是_____________。最后一步的实验操作及现象是__________________________。

【答案】水蒸气和二氧化碳 ()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓ NaOH 溶液 氢气和一氧化碳 氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾） 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B 中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：

()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓．

故答案为水蒸气和二氧化碳、()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓；

（2）C 装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳．

故答案为氢氧化钠溶液；

（3）E 中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F 中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G 中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；同时E 中的变化说明，氧化铜具有氧化性．

故答案为氢气和一氧化碳、氧化；

【实验结论】

根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想（2）正确．

故答案为（2）；

【实验反思】

碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气．因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．因一氧化碳燃烧生成了二氧化碳．

故答案为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳、有水珠（或水雾）、迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．

24．小明用木炭粉还原氧化铜来制取铜，反应化学方程式为：______．

他根据碳的化学性质分析，认为该实验中可能会有一氧化碳产生．

（查阅资料）一氧化碳气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．

（设计实验）小明设计了下图所示的实验装置，并进行实验验证：

(1)A 装置中酒精灯加网罩的目的是_______．

(2)刚用酒精灯给试管A 加热时，B 装置中就立刻产生气泡，但液体并没有浑浊的现象出现，原因是______．

(3)C 中湿润黄色氯化钯试纸变蓝，说明有_____气体生成，证明小明的判断是正确的．你觉得实验产生该气体的原因可能是(写一条)：______．

(4)设计装置时还要考虑环保因素，因此，要在装置C 右侧导管口添加____装置．

(5)当反应结束后，小明发现一个问题：若先停止加热，______而导致试管炸裂，但若先去除B 装置，则会导致________．请你帮助他设计一个实验操作，将试管中还原出的铜倒出：_________． 【答案】2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温 使火焰集中，提高温度 刚加热时，试管内的空气受热膨胀从导管口逸出 CO 木炭与试管内空气中的氧气反应生成CO(或木炭与反应中生成的CO 2作用生成CO 尾气处理 B 装置内的石灰水会倒吸进试管中 试管中红热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜 先用弹簧夹夹紧A 、B 装置间的橡皮管，再熄灭酒精灯并除去B 、C 装置，待试管冷却后再将试管中的粉末倒出

【解析】

【分析】

【详解】

在高温条件下碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，发生的反应方程式为：

2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温；(1)A 装置中酒精灯加网罩的目的是使火焰集中，提高温度；

(2)刚用酒精灯给试管A 加热时，试管内的空气受热膨胀从导管口逸出，所以B 装置中就立刻产生气泡，但液体并没有浑浊的现象出现；(3)一氧化碳能使湿润黄色氯化钯试纸变蓝，所以C 中湿润黄色氯化钯试纸变蓝，说明有一氧化碳气体生成，产生该气体的原因可能是木炭与试管内空气中的氧气反应生成CO(或木炭与反应中生成的CO 2作用生成CO)； (4)一氧化碳有毒，逸出会污染空气，所以设计装置时还要考虑环保因素，因此，要在装置C 右侧导管口添加尾气处理装置；(5)当反应结束后，小明发现一个问题：若先停止加热，B 装置内的石灰水会倒吸进试管中而导致试管炸裂，但若先去除B 装置，则会导致试管中红热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜，所以设计的实验方案：将试管中还原出的铜倒出的方法：先用弹簧夹夹紧A 、B 装置间的橡皮管，再熄灭酒精灯并除去B 、C 装置，待试管冷却后再将试管中的粉末倒出。