沪教版初三化学之7.1溶液的酸碱性(第1课时)教案
溶液的酸碱性
课题7.1 溶液的酸碱性（第1课时）教学时间
教学目标1．认识酸性溶液和碱性溶液，知道生活中常见物质的酸碱性；2. 学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
3．学会运用观察、对比实验等方法获取信息并进行规范的表达。
教学重点学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类。
教学难点学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类。
教学方法实验讨论比较归纳
教学媒体实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变，说明其中含有，
其原理是（化学方程式）。
加热溶液后褪为紫色，原因是：。
2.氨水能使无色酚酞试液变。
3.污染空气的有害气体中能形成酸雨的气体有。
4.生活中有酸味的物质有等。
【新知导学】：
1.溶液的分类：按溶液的酸碱性可将溶液分为性溶液、中性溶液、性溶液。
2.酸碱指示剂的认识：酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性的试剂，酸碱性不同的溶
液会使指示剂呈现不同的颜色。
常见酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。
紫色石蕊试液遇酸性溶液变______，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变_____。
无色酚酞试液遇碱性溶液变_____，遇中性和酸性。
3、预习课本34页“拓展视野”家庭自制酸碱指示剂
提示：取适量新鲜花瓣或者紫萝卜皮、紫菜等切碎，加入适量白酒浸泡半小时左右，过滤即可得到植物色素提取液，装瓶备用。
怎样的色素提取液才可用作酸碱指示剂？（课本P34页）
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究溶液的酸碱性
实验操作分别在点滴板上滴加下列溶液（2-3滴）后，再分别滴加两种试液（2-3滴），观察颜色的变化。并将呈现的颜色分别记录在相应的空格内。
试剂白醋稀盐酸纯碱溶液
（Na2CO3）
石灰水白酒食盐水紫色石蕊试液
无色酚酞试液
思考交流：根据实验现象，分别归纳色石蕊试液、无色酚酞试液的变色情况与溶液酸碱性的关系。活动二认识两种测定溶液酸碱性的试纸
小组实验：
实验操作取两种试纸各三张于表面皿上，分别滴加（1滴）你所选择的三种溶液观察试纸的颜色变化，并在表格中填入相关试剂名称和试纸呈现的颜色。
试剂选择
酸性中性碱性
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
思考交流：1、根据实验现象，分别归纳两种试纸的颜色变化规律。
2、欲测定某地区水样的酸碱性，能否只带一种石蕊试纸？写出方案。
三、总结、反思与提升
1. 总结:酸碱指示剂遇酸碱变色情况
酸性中性碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
2. 反思：测定溶液酸碱性的方法有哪些？分别要注意什么？如何检验一未知样品的酸碱性？
3、气体的酸碱性如何检测？
4.用蓝色或红色石蕊试纸测定溶液酸碱性的操作方法是：
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量分数比乙大
B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g
C．将等质量的甲、乙，分别配成10℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
D．20℃时乙的溶解度小于甲的溶解度
2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A．50℃时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
3．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。下列有关该实验的说法不正确的是（）
A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C．B点和C点时，溶液均呈现无色
D．C点时，溶液中只含有一种溶质
4．下列有关试剂选择或方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca 元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
6．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史．燃烧需要具备的条件是（）①可燃物②氧气或空气③温度达到着火点．
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
7．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定
8．下列物质所对应的用途不正确的是
A．大理石——用作建筑材料B．钛合金——制造人造骨
C．氢氧化钠——治疗胃酸过多 D．熟石灰——改良酸性土壤
9．下列物质的分类正确的是（）
A．混合物：氨水、自来水、蒸馏水
B．氧化物：高锰酸钾、过氧化氢、氧化铁
C．单质：臭氧、木炭、生铁
D．化合物：氯酸钾、一氧化碳、氯化亚铁
10．氮元素化合价为-3 价的是( )
A．NH3 B．N2O C．NO D．NO2
11．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
12．下列化学方程式书写正确，并与事实相符的是
A．甲烷作燃料：
B．铝的自我保护：C．酸雨的形成：
D．铁桶不能盛放硫酸铜溶液的原因：
13．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）
A．牛奶变酸、水利发电 B．干冰升华、钢铁生锈
C．酒精挥发、蜡烛熔化 D．光合作用、木炭燃烧
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓
D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈中性
15．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______________g。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。
（3）温度为_________℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_________。17．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M 的质量。测定结果记录如下表。
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有____（填序号）。
①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。
18．无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法。无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分。
(1)栽培番茄的某种营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4H2PO4三种物质，其中含番茄生长需要量较大的营养元素是________(填名称)；
(2)欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，根据下图KNO3的溶解度曲线。你认为40℃时，80kg的
KNO3________(填“能”或“不能”)溶解在100kg水中；
(3)将100kg质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液用于栽培番茄，需加水________kg。
三、简答题
19．已知浓硝酸溶液见光或受热易分解，生成可以使带火星木条复燃的NO2和O2的混合气等。
(1)实验室应如何保存浓硝酸溶液?_________________________
(2)写出上述分解反应的化学方程式。_________________________________
20．写出4个反应生成硫酸铜的化学方程式（要求反应物的类别不尽相同）：_____、_____、_____、_____。四、实验题
21．教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
（1）写出一个步骤①中反应的化学方程式_____；
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质名称为：_____；
（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_____。
五、流程题
22．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3
的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是（用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为
（填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 kg．
六、计算题
23．我国制碱工业的先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
③
计算：
（1）反应①中X的化学式为_____
（2）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量：_____
②反应后溶液中溶质的质量分数。_____
24．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g 水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____
七、探究题
25．某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图所示实验：在A实验结束后将两支试管内的物质倒入一洁净烧杯中，一段时间后过滤。为确定过滤后得到的滤渣和滤液的成分，同学们进行了如下实验。
实验一：滤渣的成分是什么？
（1）甲同学取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，无气泡产生，证明滤渣里不含_____。乙同学通过物理方法也得到了同样的结论，请简述方法和现象_____。
实验二：滤液里的溶质有哪些？
（2）同学们认为一定有硫酸亚铁，为确定可能含有的其他溶质，同学们进行了如下实验：
请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：_____。
（3）有同学提出可以直接观察滤液的颜色判断滤液中是否含有硫酸铜，同学们对硫酸铜溶液为什么呈蓝色很感兴趣，决定探究硫酸铜溶液中哪种粒子使溶液呈蓝色。设计的实验方案如下：
（4）除了（3）中实验方案外，你还能设计其他方案探究硫酸铜溶液中到底是哪种粒子使溶液呈蓝色吗？实验所需的药品和仪器任选，请简述实验操作和实验现象。
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．乙〉甲〉丙 40 丙小于30℃
17．无法判断②③⑥药匙、量筒（100mL)、胶头滴管、玻璃棒
18．氮、磷、钾不能 400
三、简答题
19．存放于阴凉处 4HNO3光或受热 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
20．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O CuCO3+H2SO4═CuSO4+H2O+CO2↑
Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu
四、实验题
21．CaO+H2O＝Ca（OH）2（或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH）碳酸钙氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾
五、流程题
22．（1）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；（2）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）
SO4+2H2O+2CO2↑；（3）O2、H2O；（4）14.4
2
六、计算题
23． 53g 20%
24．35 45.8% 7.1%
七、探究题
25．铁取少量滤渣于玻璃片上，把磁铁靠近滤渣，滤渣中的物质不能被磁铁吸引产生气泡，析出红色固体 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 硫酸钠取少量硫酸铜溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列现象可用同一化学原理解释的是（）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。
A．①②③⑤ B．①②④⑧ C．②③⑦⑧ D．②④⑤⑥
2．根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是
A．①④属于同种元素 B．②③两种粒子可以形成化合物MgS
C．③④属于非金属元素D．①⑤均具有稳定结构，化学性质相似
3．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是
A．生成物是单质和化合物的反应，不一定是置换反应
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．碱的水溶液不一定呈碱性
D．由同种元素组成的物质不一定是单质
4．将200克20%的稀硫酸加入到盛有200克20%的NaOH溶液的小烧杯中，下列说法正确的是（）
A．得到的溶液质量为400克
B．该反应吸收热量
C．得到的溶液呈中性
D．该反应不属于中和反应
5．一定质量的某有机物完全烧生成2.2gCO2和0.9gH2O；另取9.2g该有机物在O2中完全燃烧，消耗3.2gO2。则
下列有关说法正确的是
A．有机物的化学式为：C2H2O2B．有机物中碳的质量分数为41.4％
C．有机物中H、C、O的质量比为1:6:16 D．完全燃烧的方程式中有机物与氧气的化学计量数之比为1:2 6．下列实验过程中与图象描述不相符的是（）
A．向一定质量FeCl2和CuC12的混和溶液中逐渐加入金属锌B．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
C．镁条在氧气中燃烧
D．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
7．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl＝NiCl2+H2O；
③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断错误的是( )
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．以上反应说明酸能与金属、金属氧化物反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．Ni在①、③的反应中化合价都发生了变化
8．下列化学方程式书写完全正确的是（）
A．双氧水中加入少量MnO2：H2O2H2↑+O2↑
B．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑
C．硫酸的制备：Na2SO4+2HCl＝2NaCl+H2SO4
D．工业法制烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
9．提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是
A．A B．B C．C D．D
10．某品牌洗发水的包装瓶上印了标志，有关该包装瓶说法错误
的是：
A．瓶子是合成材料制成B．瓶子为可回收材料
C．瓶子的材料具有热塑性 D．瓶子的材料具有热固性
11．丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2 B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为 D．丁烯分子中含有4
个碳元素和8个氢元素
12．下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）
A．冰生铁矿石
B．干冰氢气矿泉水
C．甲烷生石灰过磷酸钙
D．四氧化三铁铁高锰酸钾
13．下列反应的化学方程式书写错误的是
A．铁丝伸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C．二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
14．化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2CO2↑
B．C+2CuO2Cu+CO2
C．4Fe+3O22Fe2O3
D．CaCO3CaO+CO2↑
15．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是