2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试化学试题 Word版 含答案
高三上学期第一次联考化学试题及答案
高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。
山西省吕梁市2018届高三上学期第一次模拟考试化学试题
…………○学…………○绝密★启用前山西省吕梁市2018届高三上学期第一次模拟考试化学试题试卷副标题xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B ．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法也适用于分离KNO 3和NaClC ．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为 用”，其 中的“石灰”指的是CaCO 3D ．《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)，该方法利用了焰色反应2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x )（3<x<4；M 表示Mn 、Co 、Zn 或Ni 的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO 2、NO 2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是A ．MFe 2O 4表现了还原性B ．若MFe 2O x 与H 2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5C ．在该反应中每有含1molNO 2的废气被处理将转移电子数4N A 个D ．SO 2的还原性大于MFe 2O x3．齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎，其结构简式如图所示，下列说法不………订…………线…………○……※※线※※内※※答※※题………订…………线…………○……A ．齐墩果酸能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．齐墩果酸能和NaHCO 3溶液反应产生气体C ．齐墩果酸分子间能形成酯D ．齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应 4．下列实验装置不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO 2，再从②口进气，可收集NO 气体B ．装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C ．装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D ．装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应5．W 、Q 、X 、Y 、Z 是五种短周期主族元素，其中X 原子K 、L 层电子数之比为1∶2，Y 元素最外层电子数是次外层的3倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W 是地壳中含量最高的金属元素，Q 元素最高化合价与最低化合价之和为6。
山西省高三上学期化学第一次月考试卷A卷
山西省高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于单质的是（）A . 石墨B . 硫铁矿C . 青铜D . 碳素墨水2. （2分） (2019高一上·友好期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A . 检查容量瓶是否漏水的方法B . 滴加液体C . 给溶液加热D . 过滤3. （2分）下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质4. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列微粒在水溶液中显酸性的是（）A . Cl-B . SO42-C . NH4+D . CH3COO-5. （2分） (2016高二下·桓台月考) 从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（）A . 金刚石变为石墨B . 蔗糖溶解C . CuSO4吸水生成结晶水合物D . NH3溶于水6. （2分）工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）A . CO过量B . CO与铁矿石接触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度7. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 灼热的木炭与二氧化碳反应C . 铝粉与盐酸的反应D . 硝酸铵溶于水8. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . HBr的电子式为H＋Br－C . 3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9. （2分） (2017高一上·惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应10. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11. （2分）下列说法正确的是（）A . CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一B . 和互为同系物C . 的系统命名的名称是1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷12. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列比较错误的是（）A . 金属性：Na＞Mg＞AlB . 非金属性：Cl＞S＞P＞SiC . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO413. （2分） (2016高三上·中卫期末) 下列离子方程式，正确的是（）A . 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2OC . 将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD . 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2F3++Br2+4Cl﹣14. （2分）可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
山西省2018-2019年高三上学期第一次月考化学试题
高三9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24Br:80 K:39 I:127一、选择题：(每题6分，共42分)1. 下列关于化学与生活的认识正确的是( )A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO2的排放，防止大气污染，A错误；B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失，B错误；C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，因此可用铝罐车运输浓硝酸，C正确；D. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料，D错误，答案选C。
2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A【答案】D【解析】A．氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子，且为可逆反应，进行不彻底，故1mol氯气与水反应转移的电子数小于N A个，故A错误；B．没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，故B错误；C．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．O2、O3分子都是由氧原子构成的，依据n=，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数=×N A=N A，故D正确；故答案为D。
点睛：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①利用22.4L/mol换算,注意事标准状况下物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。
山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试题含解析
山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共45分)(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的B K2FeO4用于自来水的消毒和净化Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水C NaO2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O22浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2D于水果保鲜A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。
答案选D。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1mol甲醇分子中含有的共价键数为4N AB. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC. 加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A【答案】D【解析】A. 由甲醇结构式可知，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5N A，故A错误；B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，则1.0L此溶液含有的OH-数目为0.1N A；C. 加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度下降，生成一氧化氮，故转移电子数不等于0.1N A，C错误；D. Na2S和Na2O2的摩尔质量相等且离子构成比均为2：1，7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.1mol，则7.8g此物质中含有阴离子的数目为0.1N A，D正确。
高三上学期第一次模拟考试化学试题(答案解析)52
【全国百强校】甘肃省静宁县第一中学【精品】高三上学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．HNO3是挥发性一元强酸B．Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉3．下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质4．下列反应的离子方程式正确的是( )①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H 2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2 ===2Br－＋I2④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+＋HCO3- ＋OH-===CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2＋、NH4+、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、NO3－6．无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是A．不能确定的离子是③④⑥B．肯定没有的离子是②④⑦C．可能含有的离子是①④⑥D．肯定含有的离子是①③⑤7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜8．在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化9．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A．Fe3＋B．MnO4-C．Cl2D．HNO210．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
2018届高三化学上学期第一次月考试题无答案word版本
2018届高三年级第一次月考化学试题考试时间:90分钟总分:100分选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，2 g H182O中含有的中子数为N AB. 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1N AC. 标准状况下，33.6 L氦气含有的原子数为3N AD.常温下，pH＝1的1 L醋酸中，醋酸根离子的数目为0.1N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含4.9gH2SO4与H3PO4的水溶液中氧原子数为0.4N AB.常温下，K SP(BaSO4)=10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为10-5N AC。
4.2g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3N AD.常温常压下，22.4L乙烯中含C--H键的数目为4N A3.下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液4．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－15．下列说法不正确的①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④6．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂B．生成1 mol H2转移2 mol电子C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶17．关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源⑤置换反应都属于离子反应。
高三上学期第一次模拟考试化学试题(答案解析)
上海市静安区【精品】高三上学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程中没有发生电子转移的是（）A．液氨作制冷剂B．合成氨C．大气固氮D．生物固氮2．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A．汽油B．煤油C．凡士林D．石油气3．生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低4．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B．HCl 的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：5．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化6．将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）A．在纯水中B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中7．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化铵D．食盐8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）A．分子大小不同B．分子间的平均距离不同C．化学性质不同D．物质的量不同9．下列不符合安全规范的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火10．埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）A．金属棒X的材料可能为钠B．金属棒X的材料可能为铜C．钢管附近土壤的pH增大D．这种方法称为外加电流的阴极保护法11．如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及．．．的实验现象是（）A．气体的黄绿色变浅至消失B．试管内壁上有油珠附着C．试管内水面上升D．试管内有白烟生成12．山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A．属于二烯烃B．和Br2加成，可能生成4种物质C．1mol可以和3molH2反应D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 13．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )A．B．C．D．14．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。
2018届高三上学期第一次月考化学试卷
2017—2018学年第一学期第一次月考第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共14小题每小题3分共42分）1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42 —B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色3、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br—、Fe2+4、浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋25、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱D．海水提溴6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。
2018届高三(普通班)上学期第一次月考化学试题含答案
大名一中高三月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S -32 Cl -35.5 Ca -40Fe -56 Ba -137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分）1、下列有关物质分类或归类正确的一组是①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤2、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L3、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量4、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液5、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．Fe3+、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣6、将过量的SO2通入下列稀溶液中，最终能出现浑浊的组合是①Ca(OH)2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba(NO3)2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤7、．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AB．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3﹣C．0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AD．1 mol苯含有6 N A个C﹣H键8、下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．钠着火时可用细砂来灭火B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气9、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液10、卫生部发出公告，自2018年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O211、.下列反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14、水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a＝4 B．S2O32-是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝16、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O17、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
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2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na -23 Mg-24 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分,共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活用品与其主要成分对应正确的是（ ）
A．煤炭——单质碳 B．常用食品包装袋——聚苯乙烯
C．肥皂——高级脂肪酸钠 D．明矾——十二水合硫酸铝
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A ．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．COCl2 的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
3．已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g) △H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． △H=E2-E1 B．正反应的活化能等于E3
C．加入高效催化剂，△H减小 D．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓
B．将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H2O
D．向氧化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA
B．标准状况下，4 .48LCO2 和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA
C．0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
D ．常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA
6 ．对下列各实验装置的描述正确的是（ ）
A．甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3
B．乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层
C．丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D．丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉
7．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2的有机物其8种
B．乙二醇和丙三醇互为同系物
C ．由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应
D．一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
8 ．分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3 溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)（ ）
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
9 ．下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）
实验目的 实验方案、现象 结论
A
检验溶液中有
无NH4+
用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口 若试纸变蓝，则有
NH4+，否则无NH4+
B
检验溶液中有无K+ 用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中一定无K+
C
检验溶液中有无SO42- 用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入
BaCl2 溶液，出现白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
检验淀粉水解产物有无还原性 用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时
间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀 水解产物有还原性
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等
于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、
丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是
（ ）
A．简单离子半径大小顺序：D>B>A>C
B．等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等
C．元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力