化学人教版选修4同步训练：模块综合测试(一)(附答案)
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0B. 2 A （g ）+ B(g)2 C （g ）； △H ＞0C. 2A + B 2 C ；△H ＜0D. 2C 2 A +B ；△H ＜07．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HIB.HI > HCl > NH 3C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为低高 物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ13．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。
高中化学第1章学业分层测评1新人教版选修4
学业分层测评(一)(建议用时：30分钟)[学业达标]1．下列物质属于人体所需的糖类物质的是( )A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油【解析】食用油属于油脂，味精属于食品添加剂，淀粉属于糖类。
【答案】 A2．葡萄糖不具有的性质是( )A．葡萄糖和H2发生加成反应B．葡萄糖和银氨溶液发生氧化反应C．葡萄糖和含氧酸发生酯化反应D．葡萄糖和NaOH溶液反应【解析】葡萄糖为多羟基醛，结构中有—OH和—CHO两种官能团。
—CHO既可被H2加成还原，又可被Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2氧化；—OH能发生酯化反应。
【答案】 D3．下列有关糖类的叙述不正确的是( )A．单糖可溶于水，多糖不易溶于水B．单糖比多糖要甜C．多糖可水解，单糖则不能D．多糖和单糖的实验式相同【解析】多糖是单糖脱水而生成的，实验式不同。
【答案】 D4．葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是( )A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．氧化反应【解析】葡萄糖在人体内发生的反应是缓慢氧化反应释放热量。
【答案】 D5．下列物质，不互为同分异构体的一组是( )A．蔗糖和麦芽糖B．葡萄糖和果糖C．果糖和鼠李糖D．乙酸和甲酸甲酯【解析】果糖分子式为C6H12O6，鼠李糖分子式为C6H12O5。
【答案】 C6．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到有红色沉淀，该尿液中含有( )A．白酒B．食盐C．葡萄糖D．食醋【解析】NaOH溶液和CuSO4溶液混合生成氢氧化铜悬浊液，葡萄糖具有还原性，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色的氧化亚铜沉淀。
【答案】 C7．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )①甲酸甲酯②蔗糖③葡萄糖④麦芽糖A．①④B．②③C．①③D．③④【解析】蔗糖不能发生银镜反应，葡萄糖不能发生水解反应。
【答案】 A8．木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用，是理想的蔗糖替代品，已知木糖醇的结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中正确的是( )A．木糖醇是一种单糖，与葡萄糖互为同系物B．木糖醇是一种五元醇，能与乙酸发生酯化反应C．木糖醇能与银氨溶液反应生成银镜D．木糖醇能与新制Cu(OH)2悬浊液反应【解析】木糖醇分子中含有羟基，故能发生酯化反应；不含醛基，故A、C、D三项错误。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
人教版化学选修4：第四章章末综合检测
(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中()①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④解析：选A。
电池电极只称为正、负极，故①错。
其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。
电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。
铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错。
2.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()解析：选D。
向A中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4====Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。
A中的Zn有少量的与CuSO4反应，产生的H2体积较少。
3.下列各装置中，在铜电极上不．能产生气泡的是()解析：选B。
装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2；装置B是电镀池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D是电解池装置，碳棒作阳极，OH－失电子生成O2，铜作阴极，H＋得电子产生H2。
4.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池解析：选A。
由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H＋反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。
在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确。
5.(2011·高考广东卷)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
人教版化学选修4课时同步训练：2.3 化学平衡 第一课时 《化学平衡状态》【答案+解析】
人教版化学选修5：——《化学平衡状态》课时跟踪训练1．在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L－1和2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是( ) A．c(Z)＝1.5 mol·L－1B．c(Z)＝2.4 mol·L－1C．c(W)＝1.6 mol·L－1D．c(W)＝2.0 mol·L－1解析：选D 可逆反应中，反应物不可能完全转化。
由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。
但Y不可能完全反应，所以0 mol·L－1＜c(Z)＜3.0 mol·L－1，0 mol·L－1＜c(W)＜2.0 mol·L －1。
故D项肯定错误。
2．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.020.0320.0380.040.04根据表中数据判断，该反应达到平衡时c(NO2)为( ) A．0.020 mol·L－1B．0.032 mol·L－1C．0.038 mol·L－1D．0.040 mol·L－1解析：选D 根据表中数据可知，反应进行到20 min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.040 mol·L－1。
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO 2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变解析：选A A中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时，不符合化学式前的化学计量数之比，所以A不能说明已达到平衡状态。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
优化方案高中化学第1_7单元同步测试卷(十二)新人教版选修4
第1-7单元(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、气、水多联供为特色的新型能源基地。
能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述中不正确的是( ) A．电能是二级能源B．水力是一级能源C．煤、石油、天然气是一级能源D．新型能源基地提供的能源是一级能源2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的反应速率最大的是( )4.23线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂时的情况。
下列判断正确的是( )A．该反应说明氢气的燃烧热是45.5 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．若转移10 mol e－，则反应热ΔH＝－227.5 kJ·mol－1D．如果该反应生成液态CH3OH，则反应热ΔH增大5．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
2024年人教新课标选修4化学下册阶段测试试卷含答案
2024年人教新课标选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH= +482.1 kJ/mol。
现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ()A. 2.43 kJB. 4.86 kJC. 43.8 kJD. 87.5 kJ2、下列说法中正确的是（）。
A. 25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7B. NaHS溶液的水解方程式：C. Na2CO3溶液显碱性的原因：D. 已知酸性：HF> CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液3、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH 溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A. V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1B. V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C. V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/LD. V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)4、由下列各物质所配成的0.2mol/L溶液中，离子浓度大小排列正确的是：A. NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B. Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)D. (NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)5、常温下，先将溶于水制成溶液，然后取出溶液滴加溶液，整个过程中利用数据采集器测得溶液的变化曲线如图所示(实验过程中不考虑的挥发和的分解)。
2024年人教版选修4化学下册阶段测试试卷含答案
2024年人教版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、海明威在巴黎经常喝一种酒，酒中含有乙醇，以下不属于乙醇化学性质的是（）A. 可与金属钠反应B. 能发生加成反应C. 可被氧化成乙醛D. 可与乙酸发生酯化反应2、下列物质属于同分异构体的一组是( )A.rm{CH_{4}}与rm{C_{2}H_{4}}B. rm{C{H}_{3}- underset{CH}{overset{C{H}_{3}}{↕}}-C{H}_{3};;;;;;;;;;;;} 与rm{C{H}_{3}- underset{CH}{overset{C{H}_{3}}{↕}}-C{H}_{3};;;;;;;;;;;;}C.rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}与rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{3}H_{8}}与rm{O_{2}}rm{O_{3}}3、某同学参阅了“rm{84}消毒液”说明中的配方，欲用rm{NaClO}固体配制rm{480mL}含rm{NaClO}rm{25%}密度为rm{1.19g/cm^{3}}的消毒液rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A. 定容摇匀后，有少量溶液外流，则rm{NaClO}的物质的量浓度偏小B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 所配得的rm{NaClO}消毒液在空气中光照，久置后溶液中rm{NaClO}的物质的量浓度减小D. 需要称量的rm{NaClO}固体的质量为rm{142.8}rm{g}4、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和甲烷B. 苯和乙烯C. 乙酸和甲烷D. 乙烯和甲烷5、下列化学用语错误的是( )A.rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}戊烯的键线式：B. 羟基电子式C. 乙酸的实验式：rm{CH_{2}O}D. 乙烯的结构式：rm{CH_{2}=CH_{2}}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、青蒿酸是合成青蒿素的原料；可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A. 青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B. 在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C. 两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸7、下列说法正确的是（）A. X分子中有2个手性碳原子B. Y分子中所有原子可能在同一平面内C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD. 在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应8、氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（）A.B.C.D.9、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是 2N AB. 常温常压下，22.4 L HC1气体含有的分子数小于N AC. 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中 Cl-数目是 0.2 N AD. 将N A个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L-1的盐酸10、中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)
化学选修4教材课后演习题答案第一章第一节（P.6）1. 化学反响进程中所释放或接收的能量,叫做反响热,在恒压前提下,它等于反响前后物资的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反响热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成物的分子.旧键断裂须要接收能量,新键形成须要放出能量.当反响完成时,若生成物释放的能量比反响物接收的能量大,则此反响为放热反响;若生成物释放的能量比反响物接收的能量小,反响物须要接收能量才干转化为生成物,则此反响为吸热反响.第二节(P.10)1. 在临盆和生涯中,可以依据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷.乙烷.丙烷.甲醇.乙醇.氢气的燃烧热值均很高,它们都是优越的燃料.2. 化石燃料储藏量有限,不克不及再生,最终将会枯竭,是以如今就应当追求应对措施.措施之一就是用甲醇.乙醇代替汽油,农牧业废料.高产作物（如甘蔗.高粱.番薯.玉米等）.速生树木（如赤杨.刺槐.桉树等）,经由发酵或高温热分化就可以制作甲醇或乙醇.因为上述制作甲醇.乙醇的原料是生物资,可以再生,是以用甲醇.乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有用措施.3. 氢气是最轻的燃料,并且单位质量的燃烧热值最高,是以它是优良的火箭燃料,再加上无污染,氢气天然也是此外运输对象的优良燃料.在当前,用氢气作燃料另有艰苦,一是氢气易燃.易爆,极易泄露,便利于贮存.运输;二是制作氢气尚需电力或此外化石燃料,成本高.假如用太阳能和水便宜地制取氢气的技巧可以或许冲破,则氢气能源将具有辽阔的成长远景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它消失于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所放心的.现已发明海底消失大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.假如找到了实用的开采技巧,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于若何合理应用资本.能源,学生可以自由假想.在上述工业原资估中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在临盆中勤俭应用原材料,增强废旧钢铁.铝.铜.锌.铅.塑料器件的收受接管应用,均是合理应用资本和能源的措施.6. 公交车小我耗油和排出污染物量为私家车的1/5,从经济和环保角度看,成长公交车更为合理.第三节(P.14)1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)ΔH=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完整燃烧,ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol欲使H2完整燃烧生成液态水,得到1 000 kJ的热量,须要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为ΔH S(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为ΔHCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol ΔH1 g -55.6 kJΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H完整燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol ΔH2.00 g -99.6 kJΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6kJ/mol,与之比拟,燃烧雷同物资的量的C2H2放出的热量多.6. CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量,行走1 km消费170 kJ,求天天行走5 km,1年是以而消费的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200kJ/kg=9.64 kg××105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km×107 kJ50 t水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热：50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg•℃)=1.673 6×107 kJ汽锅的热效力=(1.673 6×107 kJ÷×107 kJ）×100%=57.7%10. 各类塑料可收受接管的能量分离是：耐纶5 m3××104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3××104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m3××104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3××104 kJ/m3=60×104 kJ将收受接管的以上塑料加工成燃料,可收受接管能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170××106 kJ第二章第一节(P.18)1. 略.2. 化学计量数.3. （1）A;（2）C;（3）B.4. D.5. A.第二节(P.24)1. （1）加快.增大了反响物的浓度,使反响速度增大.（2）没有加快.通入N2后,容器内的气体物资的量增长,容器推却的压强增大,但反响物的浓度（或其分压）没有增大,反响速度不克不及增大.（3）下降.因为参加了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反响速度减小.（4）不变.在必定温度和压强下,气体体积与气体的物资的量成正比,反响物的物资的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反响物的浓度没有变更,所以,反响速度不变.（5）加快.进步温度,反响物分子具有的能量增长,活化分子的百分数增大,活动速度加快,单位时光内的有用碰撞次数增长,反响速度增大.2. A.催化剂可以或许下降反响的活化能,成千上万倍地进步反响速度,使得迟缓产生的反响2CO+2NO== N2+2CO2敏捷进行.给导出的汽车尾气再加压.升温的设法主意不合乎现实.第三节(P.32)1. 正.逆反响速度相等,反响物和生成物的质量（或浓度）保持不变.2.3. 反响混杂物各组分的百分含量,浓度.温度.压强（反响前后气体的物资的量有变更的反响）,一致程度地改变正.逆反响,不克不及使.4. （1）该反响是可逆反响,1 mol N2和3 mol H2不克不及完整化合生成2 mol NH3,所以,反响放出的热量老是小于92.4 kJ.（2）恰当下降温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设：CO的消费浓度为x.第四节(P.36)1. 铵盐消融经常是吸热的,但它们都能在水中自觉地消融.把两种或两种以上彼此不产生反响的气体依次通入到统一个密闭容器中,它们能自觉地混杂平均.2. 在关闭系统中焓减和熵增的反响是轻易自觉产生的.在断定化学反响的偏向时不克不及只依据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论,而是要周全斟酌才干得出准确结论.第三章水溶液中的离子均衡第一节弱电解质的电离(P.43-44)习题1.2. 红3. (1) 错.导电才能的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,是以强.弱电解质溶液导电才能与二者的浓度及强电解质的消融性有关.(2) 错.酸与碱反响生成盐,所需碱的量只与酸的物资的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物资的量浓度雷同的盐酸和醋酸中含有雷同物资的.＋H量的(3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离均衡受氨水浓度的影响,浓溶液的电离程度低于稀溶液.是以氨水稀释一倍时,其.浓度下降不到一半－OH.＋H 醋酸中的氢没有全体电离为.错(4)※(5) 错.此题涉及水解较庞杂,不要肄业生斟酌水解.4(1) 不变.必定温度下,该比值为常数——均衡常数.mol/L4－10×*5.(1) 电离难的原因： a.一级电离,剩下的酸根阴离子带负电荷,后+H 出离子电离艰H+使第二个,的吸引力+H 增长了对苦的多;(2) .电离克制了二级的+H 一级电离出的b. 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.(P.52-53)习题1.③④①②; ②①④③.H,-,Cl 2Cl ;,3,NH ＋O,H 2H ·3,NH －,OH ＋4NH 2. －O, OH2,HClO,H -,ClO ＋物品醋酱油 酒洗涤灵 84消毒液 洗发液 洁厕剂 洗衣液 柔嫩剂 pH 567812 6186c(H +)mol/l 10-510-610-710-810-1210-610-110-810-63. C4. A5. D6.D 7. A 8. AD 9. 注：不合品牌的同类物品,其响应的pH可能不尽雷同.10.11.（1）酸性（2）10, 1×10-4mol/L（3）9 mL图略.(P.59)习题1. D2. B3. C4.D 5.甲,即使是弱酸,所电离出的H+必须与强碱电离出的OH-相等（pH=7）,即c(A－）=c(M ＋）.6.>,Al3＋+2SO 42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O;= ;2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7CO32－+H2O HCO3－+OH －, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑(2) AlCl3溶液易产生水解,AlCl3·6 H2O与SOCl2混杂加热,SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水感化,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体. 10. 加水的后果是增长水解反响的反响物c（SbCl3）,加氨水可中和水解反响生成的HCl,以削减生成物c（H+）,两项操纵的感化都是使化学均衡向水解反响的偏向移动.※11. 受热时,MgCl2·6H2O水解反响的生成物HCl逸出反响系统,相当于不竭削减可逆反响的生成物,从而可使均衡不竭向水解反响偏向移动;MgSO4·7H2O没有相似可促进水解反响进行的情形.(P.67)习题1. 文字描写略.2. C;3. C;4. D.5. (1) S2－与H＋感化生成的H2S气领会逸出反响系统,使FeS的沉淀消融均衡向消融偏向移动.(2) 硫酸钙也难溶于水,是以向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的消融度大于碳酸钙,转化不克不及实现.醋酸钙溶于水,且醋酸供给的H＋与碳酸钙沉淀消融均衡中的CO32-感化,可生成CO2逸出反响系统,使其沉淀消融均衡向消融的偏向移动.(3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀消融均衡有促进均衡向生成沉淀的偏向移动的感化.6. 略.习题(P.73)1. 由化学能改变成电能的装配.氧化反响,负极;还原反响,正极.2. 铜,Cu-2e-= Cu2+;银,Ag++e- = Ag.3. a.c.d.b.4. B;5. B.D.6. 装配如图4-2所示.负极：Zn-2e- = Zn2+ 正极：Fe2++2e- = Fe (P.78)习题1. A;2.D;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反响如下：负极：Pb(s)+SO42-(aq)－2e- = PbSO4(s)图4-2锌铁原电池装配正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)铅蓄电池充电时的电极反响如下：阴极：PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e-= PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反响方程式：(P.83)习题1. A;2. D.3. 原电池是把化学能改变成电能的装配,电解池是由电能转化为化学能的装配.例如锌铜原电池,在锌电极上产生氧化反响,称为负极,在铜电极上产生还原反响,称为正极.负极：Zn-2e- = Zn2+（氧化反响）正极：Cu2++2e- = Cu（还原反响）电子经由过程外电路由负极流向正极.电解池：以CuCl2溶液的电解装配为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极.阳极：2Cl--2e- = Cl2↑（氧化反响）阴极：Cu2++2e- = Cu（还原反响）电子经由过程外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属成品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精华精辟铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极,经由过程相似电镀的办法把铜电镀到纯铜板上去,而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精华精辟铜的目标.其电极重要反响如下：阳极（粗铜）：Cu-2e- = Cu2+（氧化反响）阴极（纯铜）：Cu2+＋2e- = Cu（还原反响）填补：若粗铜中含有锌.镍.银.金等杂质,则在阳极锌.镍等比铜生动的金属也会被氧化：阳极（粗铜）：Zn-2e- = Zn2+ Ni—2e- = Ni2+因为附着在粗铜片上银.金等金属杂质不如铜生动,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些渺小的杂质颗粒就会掉落进电解质溶液中,沉积在阳极邻近（即“阳极泥”,成为提炼珍贵金属的原料）.在阴极,电解质溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+强,难以在阴极获得电子被还原,故Zn2+和Ni2+被滞留在溶液中.是以,在阴极只有Cu2+被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了经由过程精华精辟提纯铜的目标.5. 电解饱和食盐水的电极反响式为：阳极：2Cl--2e- = Cl2↑（氧化反响）阴极：2H++2e- = H2↑（还原反响）或阴极：2H2O+2e- = H2↑+2OH-（还原反响）总反响：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑在阴极析出 1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解XCl2溶液时产生了如下变更：M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L) =64 g/mol即X的相对原子质量为64.又因为 2Cl- - 2e- = Cl2↑2 moln(e-)n(e-)=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol即电路中经由过程的电子有0.1 mol.(P.87-88)习题1.负极;Fe-2e- = Fe2+;正极;析氢腐化：2H++2e-= H2↑,吸氧腐化：2H2O+O2+4e- = 4OH-2. （1）电化学腐化,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池.（2）提醒：主如果吸氧腐化.2Fe-4e- = 2Fe2+;2H2O+O2+4e- = 4OH-;Fe2++2OH-= Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 33. C;4. B.D;5. A.C;6. D.7. 金属跟接触到的湿润气体（如O2.Cl2.SO2）或非电解质液体直接产生化学反响而引起的腐化,叫做化学腐化.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会产生原电池反响,比较生动的金属掉去电子而被氧化,这种腐化叫做电化学腐化.金属腐化造成的伤害甚大,它能使内心掉灵,机械装备报废,桥梁.建筑物坍塌,给社会财宝造成伟大损掉.8. 当钢铁的概况有一层水膜时,水中消融有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,是以如许的电化腐化叫做析氢腐化.假如钢铁概况吸附的水膜酸性很弱或呈中性,溶有必定量的氧气,此时就会产生吸氧腐化,其电极反响如下：负极：2Fe-4e-= 2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-= 4OH-总反响：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐化.当镀锌铁板消失划痕时,吐露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐化,镀锌层腐化完后才腐化铁板本身.镀锡铁板若有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,如许就会加快铁的腐化.可设计如下试验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块,放在经由酸化的食盐水中浸泡一会儿,掏出静置一段时光,即可见到镀锡铁片概况较快消失锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即解释上述推想是准确的.。
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同步检测十一 模块综合测试(一) （时间：90分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意） 1.（2009浙江绍兴高三期末调测，1）化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A.表示氢气燃烧热的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1
B.明矾水解的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
C.NaOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：3HCOOH====OHCO223 D.钢铁电化腐蚀时，负极反应式为：Fe-2e-====Fe2+ 答案:A 解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。表示氢气燃烧热的热化学方程式应是：H2（g）+1/2O2（g）====H2O(l) ΔH=-285.8
kJ·mol-1。
2.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了a mol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1 答案:A 解析:A、B、C三种物质的浓度变化量分别为：A减少了a mol·L-1、B减少了a/15 mol·(L·min)-1×5 min=a/3 mol·L-1、C增加了2a/3 mol·L-1，即三者的计量数之比为3∶1∶2；再根据增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，可判断该反应为气体体积不变的反应，故m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2，答案为A项。 3.（2009湖北黄冈高二期末，13）如图所示，A为电流表，下列说法正确的是
A.电流表A的指针不发生偏转 B.Al是原电池的负极 C.Mg逐渐溶解 D.随着反应的进行，电解质溶液的pH增大 答案:B 解析:MgAlNaOH溶液三者构成了原电池。尽管Mg活泼但与NaOH溶液不反应，Al能溶于NaOH溶液，所以，Al是负极发生氧化反应，失去电子通过导线流向Mg，从而形成电流，NaOH溶液的浓度不断减小，溶液的pH减小。答案为B项。 4.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 CO(g)＋1/2O2(g) ====CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 C8H18(l)＋25/2O2(g) ====8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-890.3 kJ·mol -1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) 答案:B 解析:设四种物质的质量均为1 g，则四种物质完全燃烧放出的热量分别为：1/2 mol×285.8 kJ·mol-1=142.9 kJ、1/28 mol×283.0 kJ·mol-1=10.1 kJ、1/114 mol×5 518 kJ·mol-1=48.4 kJ、1/16 mol×890.3 kJ·mol-1=53.8 kJ，通过比较得知答案为B项。
5.（2009河南信阳高二期末调研，12）已知C（s）+CO2（g） 2CO（g） ΔH＞0；该反应达到平衡后，下列条件变化有利于向正反应方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 答案:A 解析:已知所给的反应的正反应是气体体积增大且吸热的反应，所以，为了使反应有利于向正反应方向进行，采取的措施是升高温度和减小压强，答案为A项。 6.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
答案:A 解析:由于醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，所以，同体积、同pH的盐酸和醋酸均与0.65 g Zn反应的过程中醋酸溶液中H+的物质的量、浓度减少的慢，反应速率较快，先反应完全，且生成氢气的量大。故比较符合客观事实的是A项。 7.（2009浙江金华高三调研，9）下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B.铁在潮湿的空气中容易生锈 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得pH＜5 答案:B 解析:氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，是因为温度升高氯化铁水解平衡向水解方向移动，使氯化铁水解程度增大，直到彻底水解。铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为易发生电化学腐蚀。实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，是因为氯气与水的反应是可逆的，增加Cl-的浓度，使平衡向生成氯气的方向移动，便于收集氯气。醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释时，平衡正向移动，H+的浓度大于10-5 mol·L-1，故pH＜5。答案为B项。 8.已知下列热化学方程式： Zn(s)＋1/2O2(g)====ZnO(s) ΔH ＝-351.1 kJ·mol-1 Hg(l)＋1/2O2(g)====HgO(s) ΔH ＝-90.7 kJ·mol-1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)====ZnO(s)＋Hg(l)的反应热为 A.-260.4 kJ·mol-1 B.-441.8 kJ·mol-1 C.260.4 kJ·mol-1 D.441.8 kJ·mol-1 答案:A 解析:根据盖斯定律，用第一个反应的热化学方程式减去第二个反应的热化学方程式得： Zn(s)＋HgO(s)====ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝-260.4 kJ·mol-1，答案为A项。 9.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。 下列说法中正确的是
A.X是正极，Y是负极 B.X是负极，Y是正极 C.CuSO4溶液的pH逐渐减小 D.NaCl溶液的pH保持不变 答案:B 解析:a极附近溶液显红色，说明a极为阴极，b极为阳极，X是负极，Y是正极；电解NaCl溶液生成了NaOH，NaCl溶液的pH增大；左边装置为电镀装置，Pt上镀铜，故CuSO4溶液的pH不变。答案为B项。 10.（2009浙江杭州高三检测，8）升高温度，下列数据不一定同时增大的是 A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW 答案:C 解析:升高温度，化学反应速率一定加快；弱电解质的电离是吸热的，升高温度，向电离的方向移动，弱电解质的电离平衡常数Ka一定增大；水的电离也是吸热的，升高温度，向电离的方向移动，水的离子积常数KW一定增大；若化学反应的正反应是吸热的，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数K一定增大，若正反应是放热的，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小。答案为C项。 11.已知：2SO2（g）+O2（g）====2SO3（g） ΔH＝-196.6 kJ·mol-1，实验室测得4 mol SO2
发生上述反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于
A.40% B.50% C.80% D.90% 答案:C 解析:已知2 mol SO2完全反应放出196.6 kJ的热量，4 mol SO2完全反应放出热量为393.2 kJ，现4 mol SO2发生上述反应时放出314.3 kJ热量，则实际参加反应的SO2为：314.3 kJ÷98.3 kJ·mol-1≈3.2 mol，故SO2的转化率最接近于3.2 mol÷4 mol×100%=80%。答案为C项。
12.有固体MgCO3存在的饱和水溶液中有如下平衡：MgCO3（s） Mg2+（aq）+23CO（aq），加入下列物质：①水 ②MgCl2固体 ③NaOH固体 ④盐酸 ⑤Na2CO3固体，能使MgCO3固体减少的是 A.①③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②④ 答案:A 解析:能使溶解平衡向右移动，即能增大MgCO3溶解度就能使其质量减少。加水能促进MgCO3的溶解；加NaOH固体，由于Mg2+与OH-结合生成更难溶的氢氧化镁，而使MgCO3
固体减少；加盐酸由于H+与23CO结合生成水和二氧化碳，而使平衡右移，从而使MgCO3
固体减少。加MgCl2固体、加Na2CO3固体使平衡逆移，不能使MgCO3固体减少。答案为A项。 13.（2009大连高二期末，16）目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它
以熔融钠、硫为两极，以导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是 A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B.放电时，Na发生还原反应 C.充电时，钠极与外电源的正极相连
D.充电时，阳极发生的反应为：eSx22====xS 答案:D 解析:根据原电池的构成条件判断，Na应作负极发生氧化反应，A项、B项错误；充电时钠极应与外电源的负极相连（即负接负），C项错误，D项正确。
14.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
下列分析中不正确的是 A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 答案:C 解析:正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大倍数大，平衡向逆反应方向移动，温度越高，CO的转化率越低，A项、D项均正确；因为该反应为体积不变的反应，增大压强（或使用催化剂）正、逆反应速率增大倍数相同，平衡不移动，B