【教学设计】九年级化学下册《6.3金属矿物与冶炼》教学设计
2019九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教案 (新版)粤教版
6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
九年级下册化学精品教案6.3 金属矿物与冶炼
2.工业炼铁
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高炉是个竖直的圆筒形炉子， 炉壳用钢板制成，内部用耐 火砖作衬里。炼铁的主要原 料是铁矿石、焦炭、石灰石 和空气。
高温下，用还原剂（主要是 一氧化碳）从铁矿石里把铁 还原出来 。
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3.钢的冶炼
（1）原料：生铁、氧气、脱氧剂、生石灰。 （2）原理：利用氧化剂(纯氧)把生铁里过多的碳和磷、硫 等其他杂质除去。 （3）特性：硬而韧、有弹性、可锻，性能优越于生铁。钢 的含碳量为0.03%～2%，是铁的合金。 [点拨] 生铁和钢的主要区别是含碳量不同。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源， 人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于工农业 生产和其他领域。其中，提取量最大的是铁。
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二、钢铁是怎样炼成的？
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1.一氧化碳还原氧化铁
现象：红色粉末变成黑色，产生的气体使澄清的石 灰水变浑浊，尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。
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其余大多数以化合物的形 式存在。金属化合物在自 然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿.73%
铁 4.75%
钠 2.74%
镁 2.00%
钙
3.45%
钾
2.47%
常见金属元素在地壳中 所占的质量分数
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常见的几种金属矿物
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磁铁矿 Fe3O4
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褐铁矿 Fe2O3·xH2O
赤铁矿 Fe2O3
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常见的几种金属矿物
赤铜矿 Cu2O
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孔雀石 Cu2(OH)2CO3
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九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案2
6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕一、知识目标元素有两种存在形态。
熟悉几种金属矿物。
了解钢铁是如何炼成的。
熟悉还原反映及物质的还原性。
二、能力目标初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，熟悉到化学反映从定性到定量的意义。
［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点：还原反映，有关不纯物的计算。
教学进程［引言］大伙儿明白金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］一、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？二、试想这些元素的化学性质是不是活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗语说：“沙里淘金”，金能够从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？什么缘故呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的要紧成份的化学式。
五、什么是矿石？太大如何变成金属？［小结］除金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在之外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
［演示实验］带着“赤铁矿如何变成铁”的问题，观看教师的演示、记录，完成课文中的填空，并试探：一、什么缘故要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？ 二、什么缘故反映终止时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何方法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反映后剩余的尾气为何要点燃？五、什么叫还原反映？除一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？［练习］ 完成以下化学方程式：CuO+C CuO+H 2 Fe 3O 4+CO [阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的要紧反映方程式。
［过渡］在实际生产进程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
在依照化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，那么这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%二、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，那么此生铁中含有__________g 的Fe.。
九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教案 (新版)粤教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
2019九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教案 (新版)粤教版
6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案1
6.3金属矿物与冶炼教学目标：一、知识与目标1、元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
2、了解钢铁是怎样炼成的。
3、了解生铁和钢的区别和主要性能。
二、过程与方法认识还原反应及物质的还原性。
三、情感态度与价值观通过一氧化碳还原氧化铁的原理探究，认识实验室也是大气污染源之一，应树立时刻保护大气质量的意识。
教学重点：一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。
教学难点：炼铁高炉中的有关化学反应，关于不纯物的化学方程式计算。
教学方法: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
教具准备: 多媒体电脑一台；铁架台和玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；试管。
教学过程：教师活动学生活动设计意图引言：生活中我们经常会接触到金属与金属矿物，它们在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。
那么，为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？那么今天来给大家介绍一下金属矿物，首先请大家阅读课本176页。
板书：金属矿物与冶炼。
倾听，阅读课本，思考激发学生学习金属矿物的兴趣提问：俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？还有地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？交流，讨论，思考激发学生学习金属矿物的兴趣教师给出结论：其实除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在于矿物中。
倾听，思考，理解金属的存在形式，从哪里来培养学习金属矿物的兴趣在地壳中，矿物常与岩石混倾听，思考联系生活培养学习兴趣合共存在一起，形成矿石。
人们开采矿石，用矿石冶炼金属。
那么，矿石是怎样变成金属的呢？现在我们以产量最大应用最广的铁为例来做个实验，了解一下金属冶炼的原理。
实验6-5如图装置进行氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。
在硬制质玻璃管中装入少量氧化铁粉末，先通一氧化碳，接着点燃尖嘴管处酒精灯，再用酒精喷灯对着玻璃管加热。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案2
6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕1、知识目标元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
了解钢铁是怎样炼成的。
认识还原反应及物质的还原性。
2、能力目标初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，认识到化学反应从定性到定量的意义。
［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点：还原反应，有关不纯物的计算。
教学过程［引言］大家知道金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。
5、什么是矿石？太大怎样变成金属？［小结］除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
［演示实验］带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反应后剩余的尾气为何要点燃？5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？ ［练习］完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H 2Fe 3O 4+CO[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题： 1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。
［过渡］在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，则这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%2、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g 的Fe.。
2019届九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼 第1课时 金属矿物 模拟炼铁教案 (
6．3 金属矿物与冶炼第一课时金属矿物模拟炼铁教学目标【知识与技能】(1)能说出金属在自然界的两种存在形态和原因，进而认识几种常见的金属矿物。
(2)知道模拟炼铁的原理。
【过程与方法】培养和提高学生实验设计与操作、现象描述、总结归纳等能力。
【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点炼铁的原理及注意事项。
教学过程知识点一金属元素的存在及矿物【自主学习】阅读教材第178页的内容，完成下列填空：1．少数很不活泼的金属，如金、银、铂能以单质形态存在，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
2．常见的金属元素在地壳中所占的质量分数，铝和铁的含量最多。
3．常见的金属矿物：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、钛铁矿(主要成分为FeTiO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)、铝土矿(主要成分为Al2O3)。
【教师点拨】多数金属在自然条件下能与空气中的成分发生反应，逐渐成为化合物形态，如铁生锈。
【跟进训练】1．自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物。
在下列矿物中，不属于金属矿物的是( D )A．铝土矿B．赤铁矿C．黄铜矿D．硫黄2．下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是( C )A．青铜器B．铁质宝剑C．黄金首饰D．塑料器具知识点二模拟炼铁【自主学习】阅读教材第179页的有关内容，完成下列填空：1．实验装置2．实验操作(1)检查装置的气密性：连接好装置后，将最后的尖嘴导管伸入水中，给玻璃管微热，观察导管口是否有气泡产生。
(2)在玻璃管中装入少量氧化铁粉末。
(3)先通入一氧化碳，等片刻后点燃酒精喷灯；用酒精喷灯对着玻璃管放氧化铁处加热；当反应完毕，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。
3．实验现象及发生的反应(1)玻璃管内红色粉末变成黑色，发生的反应为Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2。
安丘市某中学九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版
6.3 金属矿物与冶炼一、教学目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、教学过程2分钟到最多的金属——铁是怎样炼成的？新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。
培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。
3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
培养学生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式学生书写化学方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科学的方法在实验中的作用。
练习书写化学方程式。
引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案2
6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕1、知识目标元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
了解钢铁是怎样炼成的。
认识还原反应及物质的还原性。
2、能力目标初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，认识到化学反应从定性到定量的意义。
［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点：还原反应，有关不纯物的计算。
教学过程［引言］大家知道金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。
5、什么是矿石？太大怎样变成金属？［小结］除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
［演示实验］带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反应后剩余的尾气为何要点燃？5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？ ［练习］完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H 2Fe 3O 4+CO[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题： 1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。
［过渡］在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，则这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%2、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g 的Fe.。
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6.3金属矿物与冶炼教学设计
一、 教材分析
本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质
的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学
习珍惜和保护金属资源做了铺垫。
二、 学习目标
知识与技能
1、 了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。
2、 知道可用铁矿石炼铁。
3、 学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理。
4、 知道生铁和钢是铁的两种合金。
过程与方法：
1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的
能力；
2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：
1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；
2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
三、 重难点
本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。
处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和
练习来达到学习效果。
四、 学生分析
学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制
品。但是学生从来没有见过矿石和金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工
业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。
五、教学过程
由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的
学习目标。活动1:根据目标提出第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存
在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：
金属存在的两种形式）。活动2：请同学们观察课本176页金属元素在地壳中的
含量（了解前两位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼出来呢？
观看课本177页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着
提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178页了解高炉内的反应，
了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解工业炼铁的设备及其原料。同
时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼
铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观看钢的视频了解炼钢
的原理是氧化。最后课堂思考与检测。
六、板书设计
1、金属在自然界存在形式。
2、实验室炼铁
原理：
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO
2
高温
4CO+ Fe3O4===3Fe+4CO
2
装置
步骤
现象
3、铁的合金
生铁和钢
4、工业炼铁和钢