青海师范大学附属第二中学2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷
【配套K12】海南省热科院附中2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷 理(含解析)
2014-2015学年海南省热科院附中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、选择题（每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意，请把答案填入答卷的相应位置）1．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子2．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（）A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol﹣1C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和3．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同4．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣15．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H27．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.015mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②③ B．①③ C．②④ D．①8．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C9．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度D．加少量Na2SO410．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B211．一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（）A．v（N2）=0.25 mol•（L•min）﹣1B．v（H2）=0.75 mol•（L•min）﹣1C．v（NH3）=1 mol•（L•min）﹣1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）﹣112．化学平衡状态是指（）A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物的转化率不再变化二、填空题（本题5小题，共52分）13．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；正反应为吸热反应．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为；反应达到平衡时，c（H2）= ．（2）判断该反应达到平衡的依据是．①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零．14．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡，c（CO）．（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡，c（CO2）．（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡，c（CO2）．（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡，c（CO）．15．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=kJ•mol﹣1．（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：．三、解答题17．将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率．2014-2015学年海南省热科院附中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意，请把答案填入答卷的相应位置）1．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据大多数化合反应是放热反应；D、根据大多数分解反应是吸热反应；C、根据化学键的断裂要吸收能量；D、根据化学键的形成要放出能量；【解答】解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况．2．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（）A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol﹣1C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质由固态转变成液态也要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析．【解答】解：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol﹣1，故A错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ•mol﹣1，故B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．3．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、在常温常压下进行的反应，热化学方程式可以不注明温度和压强；B、根据化学方程式中的化学计量数的意义来回答；C、反应的吸放热和反应是否需要加热无关；D、根据焓变的影响因素来回答．【解答】解：A、若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下，故A错误；B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量，不表示分子数，故B正确；C、反应的吸放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故C正确；D、焓变的数值取决于化学计量数以及物质的状态，同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同，故D正确．故选A．【点评】本题涉及热化学方程式的书写、计量系数的意义以及焓变的影响因素等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．4．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质的物质的量与反应热成正比，计算1mol氢气燃烧生成液态水放热，结合热化学方程式的书写要求，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到．【解答】解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故A错误；B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故B正确．C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、依据题干是1g氢气燃烧生成液态水，而热化学方程式中是生成气态水，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；B、加水促进电离，平衡正向进行；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；【解答】解：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故A正确；B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素判断，电离是吸热过程，醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目较简单．6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H2【考点】反应热的大小比较．【分析】在稀溶液中，强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．7．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.015mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②③ B．①③ C．②④ D．①【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.2，②=0.45，③=0.45，④=0.225，显然反应速率最快的为②③，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的比较，利用转化法或比值法均可比较，选择题以比值法较快速，题目难度不大．8．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，则可确定各物质的化学计量数关系，以此解答．【解答】解：可逆反应，A与B反应生成C，由于v（B）=3v（A）、v（c）=2v（A）、3v（C）=2v（B），所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，所以反应为A+3B⇌2C，故选B．【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．9．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度D．加少量Na2SO4【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】过量稀盐酸，Al完全反应，不改变温度、接触面积、盐酸的浓度等，则不影响反应速率，以此来解答．【解答】解：A．改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A不选；B．改变接触面积，反应速率变化，故B不选；C．改变温度，反应速率变化，故C不选；D．加少量Na2S04固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变，故D选；故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，题目难度不大．10．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（）A．v（N2）=0.25 mol•（L•min）﹣1B．v（H2）=0.75 mol•（L•min）﹣1C．v（NH3）=1 mol•（L•min）﹣1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）、v（NH3），据此判断．【解答】解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N2表示的反应速率v（N2）==0.25 mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可知：v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），故选AB．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．12．化学平衡状态是指（）A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物的转化率不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．【解答】解：A、化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；B、化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变，故B正确；C、容器内的压强和容器的容积是否固定以及反应前后气体体积是否变化有关，压强不变不一定是平衡状态，故C错误；D、当反应物的转化率不再变化时，各物质的浓度也不再改变，即达到平衡状态，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态时，反应继续进行，只是此时正逆反应速率相等．二、填空题（本题5小题，共52分）13．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；正反应为吸热反应．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为0.003mol/（L•min）；反应达到平衡时，c（H2）= 0.03mol/L ．（2）判断该反应达到平衡的依据是①③．①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据v=计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量浓度等于氢气的物质的量浓度；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；【解答】解：（1）v（CO2）===0.003mol/（L．min），同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v （CO）=v（CO2）=0.003mol/（L．min）；反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，故答案为：0.003mol/（L．min）；0.03mol/L；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，①CO减少的速率和CO2减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；②根据图象知，该反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，则c（CO）=c（H2O）==0.01mol/L，当CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故错误；③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故正确；④该条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故错误；故选①③；【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、平衡浓度的计算等知识点，明确可逆反应平衡状态的判断依据、反应速率的计算公式即可解答，中等难度．14．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】解题时要注意反应式中碳是固体，此反应的正反应为气体体积增大的反应，同时也是吸热反应．用勒夏特列原理可顺利作出判断；（1）增加C是固体不影响平衡；一氧化碳浓度不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，二氧化碳浓度增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动；（4）反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：（1）加C是固体不影响平衡，化学平衡不动，一氧化碳浓度不变；故答案为：不移动；不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；故答案为：向逆反应方向移动；增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；故答案为：不移动；不变（4）CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；故答案为：向正反应方向移动；增大；【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理和反应特征的理解掌握是解题关键，题目较简单．15．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol ．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ•mol ﹣1．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（2）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关；【解答】解：（1）16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol；（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣437.3kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②﹣③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）n△H=+131.5kJ•mol ﹣1，故答案为：+131.5．【点评】本题考查热化学方程式书写、盖斯定律的计算应用．利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7或8和9 ．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．【考点】测定某些化学反应的速率；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）实验4和5表明中，金属的状态不同；（2）必须满足除了浓度以外，其他条件完全相同的实验；（3）6和7或8和9中探究了温度对反应速率的影响；（4）根据反应中金属质量和硫酸溶液的体积进行分析．【解答】解：（1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大．三、解答题。
高二化学月考试题及答案-湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二上学期第二次阶段测试试题
时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N—14 K—39第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）1．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF) C．c(F－)c(H+)D．c(H+)c(HF)2．常温下，c(OH－)最小的是A．pH=0的溶液 B．0.05mol·L-1 H2SO4C．0.5mol·L-1 HCl D．0.05mol·L-1的Ba(OH)23．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再高温灼烧可以得到原溶质固体的是A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO44．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动5．下列说法中正确的是A．原电池是把电能转变为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动6．常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c(H+)最接近于A．（10-8 +10-10）mol·L-1 B．（10-4 +10-6）mol·L-1C．（10-6+10-10）mol·L-1 D．2×10-10mol·L-17．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是A．碳纤维B．石灰石C．石湾陶瓷D．石英玻璃2、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：O==O H—H H—O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x则表中x为( )A．920 B．557 C．463 D．1885、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④7、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2 ==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O8、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管9、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
青海师范大学附属第二中学九年级化学上学期第二次月考试题 新人教版
青海师范大学附属第二中学2015届九年级化学上学期第二次月考试题相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Zn：65 Mg：24 Fe：56 C：12一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确选项填入下表相应位置，每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选项1.下列变化中，属于化学变化的是（）A. 铁锅表面生锈B. 水沸腾产生水蒸气C. 蜡烛受热熔化D. 胆矾固体研成碎末2．可以一次鉴别出氮气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A．将带火星的木条分别伸入瓶中 B．将燃着的木条分别伸入瓶中C．分别加入适量澄清石灰水 D．分别加入蒸馏水3．月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。
氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是( )4．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是 ( )5．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( )A．O2 B．2H C．Fe D．N6．下图所示实验操作正确的是（）7．下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．氧化汞加热分解: HgO△Hg+O 2↑ B ．铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃Fe 304C ．铁片投入稀盐酸中: 2Fe+6HCl =2 Fe Cl 3 +H 2↑D ．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 28．中药板蓝根冲剂对病毒有预防作用。
已知板蓝根的某有效成分化学式为C 15H 10O 5，下列关于该物质说法正确的是（ ）A 、该物质由30个原子构成B 、每个C 15H 10O 5分子由15个碳原子，5个氢分子，5个氧原子构成 C 、该物质由3种元素组成D 、该物质C 、H 、O 三种元素质量比15：10:：59．NO 是大气污染物之一，但少量NO 在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
青海省师范大学附属中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题 无答案
第I卷（选择题共18小题，共54 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收193kJ热量,生成1molN≡N放出941kJ热量．根据以上信息和数据判断，下列说法正确的是（)A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同系物C．N4转变为N2是物理变化D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ）A．打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D．合成氨工业采用高压条件3．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示,图中固体电解质是Na+导体。
下列叙述正确的是（）A．放电时，石墨电极a为正极B．放电时,Na+从石墨b 向石墨a 方向迁移C．充电时，b 极反应为Na2S x-2e—=xS+2Na+D．可将装置中的固休电解质改成NaCl溶液4．下列说法正确的是( ）A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0。
3×6.02×1023 B．反应MgCl2（l）=Mg(l)+Cl2（g）的∆H〈0、∆S>0，故任何温度下都能自发进行C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g D．0。
1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH—)—c（H+)=2c(H2SO3)+c（HSO3—)5．常温下，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10—a mol/L、1。
0×10—b mol/L，这两种溶液的pH之和为（）A．14—a+b B．14+a+b C．14—a—bD．14+a—b6．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g）+bB(g) xC（g）符合下图所示的关系（C％表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）.在图中，Y轴是指（)①反应物A的转化率,②平衡混合气中物质B的百分含量，③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量A．①③B．②③C．③④D．①④7．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比值变小C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8．下列叙述错误的是( ）B．把0。
南师大附中2014-2015年度高二12月月考试卷-化学
2014-2015学年度第一学期12月月考高二化学试卷 2014.12.12选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A ．加热B ．加压C ．加负催化剂D ．加大反应物浓度2．20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na 2S 2O 3溶液和10 mL 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A ．40 sB ．15 sC ．48 sD ．20 s3．把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X （g ）＋2 Y （g ） 2 Z （g ），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为A ．%1005⨯+b a Ｂ．%1005)(2⨯+bb a C ．%1005)(2⨯+b a D ．%1005⨯+a b a 4．在一密闭容器中，CO 和H 2O 混合加热到850℃达到下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ） ，K ＝1.0，若反应开始时CO 和H 2O 的浓度分别为0.20 mol/L 和1.00 mol/L ，则CO 转化为CO 2的转化率为A ．5%B ．80%C ．83%D ．91%5．反应 PCl 5（g ）PCl 3（g ）＋Cl 2（g ） ① 2HI （g ）H 2（g ）＋I 2（g ） ② 2NO 2（g ） N 2O 4（g ） ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a ％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A ．均不变B ．均增大C ．①增大，②不变，③减少D ．①减少，②不变，③增大6．某温度下，N 2O 4（g ） 2 NO 2（g ）；△H ＞0。
青海师大二附中2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试卷(1)(含解析)
2015-2016学年青海师大二附中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题40分（每题有1个正确答案，每题2分）2．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1N AB．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．1 mol•L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N A3．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓A．②③ B．②③⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤6．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A．碳在二氧化硅反应B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒投入稀硫酸中7．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物8．已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C9．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol10．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法中，正确的是（）A．Cu2S只作还原剂B．S 元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e﹣11．反应 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是（）A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：212．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．水溶液变为红色C．有气体产生D．钠熔成小球并在水面四处游动13．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠 C．氯化钡D．硫酸铜14．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（）A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D．工业上可以用电解法冶炼铝15．下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．NaCl D．CuCl216．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+17．下列各物质以一定比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）A．碳酸钠、盐酸 B．氢氧化钠、二氧化碳C．碳酸氢钠、石灰水 D．过氧化钠、二氧化碳18．下列说法不正确的是（）A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污19．Na、Mg、Al 三种金属各 2mol 分别跟足量的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）A．Al B．MgC．Na D．三者产生的氢气一样多20．在HNO3、Al（NO3）3和Mg（NO3）2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（60分）21．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途．（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式．（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式．（4）若A+B→C+D是工业炼铁的反应，该反应的化学方程式．X为一气体单质，推测X是．22．（14分）（2015秋•青海校级月考）图中A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：（1）A ；B ；C ；D ．（2）（3）；（4）（5）（6）．23．（10分）（2015秋•青海校级月考）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出化学式A B C D EF（2）写出E→F的化学方程式；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式．24．（14分）（2015秋•青海校级月考）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如图所示．则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段，CD段，（2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为．（3）图中C点表示当加入mol NaOH时，Al3+已经转变为，Mg2+已经转变为．（4）图中线段OA：AB= ．三、计算题25．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中．（1）在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（2）此反应中氧化剂是？氧化产物是？（3）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为多少？同时被氧化的HCl的物质的量为多少？26．把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．2015-2016学年青海师大二附中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题40分（每题有1个正确答案，每题2分）A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；B．先加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；C．加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．【解答】解：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰了氯离子的检验，应加硝酸酸化，故A 错误；B．向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，排除了银离子、碳酸根离子等干扰，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则Y中一定含SO42，故B正确；C．溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子．2．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1N AB．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．1 mol•L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，据此分析；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L；C、溶液体积不明确；D、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子来分析．【解答】解：A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，故0.1mol甲烷中含0.4mol氢原子即0.4N A个，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，故N A个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】强碱性溶液中含有大量OH﹣，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．Mg2+、OH﹣发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4﹣呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B 正确；C．H+、OH﹣生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大．4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞变红的溶液，显碱性；B．MnO4﹣为紫色；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．使石蕊变蓝的溶液，显碱性．【解答】解：A．使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3+，故C错误；﹣，碱溶液中不能大量存在NH4D．使石蕊变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在Fe2+、Al3+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓A．②③ B．②③⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤【考点】离子方程式的书写．【分析】①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，漏掉了生成硫酸钡的反应；②铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；③铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；④碳酸氢钠跟硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开；⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1：2反应．【解答】解：①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故①错误；②铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故②正确；③铁跟硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故③正确；④碳酸氢钠跟硫酸反应，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故④错误；⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故⑤正确；根据分析可知，正确的为②③⑤，故选B．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．6．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A．碳在二氧化硅反应B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒投入稀硫酸中【考点】氧化还原反应；离子反应的概念．【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应或离子生成，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．碳在二氧化硅反应不是离子反应，但属于氧化还原反应，故A错误；B．二氧化碳通入澄清石灰水中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误；D．锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质．7．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；B．氧化还原反应中，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等；C．存在自由移动离子或自由电子的物质能导电；D．金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物．【解答】解：A．氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH 的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂中元素的化合价降低得电子，还原剂中元素的化合价升高失电子，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等，故B正确；C．存在自由移动离子或自由电子的物质能导电，电解质固体时不能电离不导电，金属单质能导电不是电解质，故C错误；D．金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，它们都是金属氧化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应、电解质、物质的分类，把握反应中元素的化合价变化以及物质的分类方法为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及实例的考查，题目难度不大．8．已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱．【解答】解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．9．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中N元素化合价由+3价、﹣3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，结合氮气和转移电子之间的关系式解答．【解答】解：该反应中N元素化合价由+3价、﹣3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，A．通过以上分析知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，故A正确；B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量=1mol×（3﹣0）=3 mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，知道氧化剂、还原性的判断方法，题目难度不大．10．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法中，正确的是（）A．Cu2S只作还原剂B．S 元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，化合价降低的做氧化剂；B、硫元素化合价升高被氧化；C、反应前后化合价变化的为氧化还原反应，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应为置换反应；D、依据氧化还原反应的电子的电子守恒计算判断．【解答】解：A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从﹣2价变化为+4价，所以Cu2S即作氧化剂又做还原剂，故A错误；B、硫元素化合价从﹣2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B错误；C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；D、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从﹣2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为﹣2价，依据电子守恒得到：当1 mol O2参加反应时，共转移6mole﹣；故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应的特征和实质应用，主要是氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，氧化反应还原反应等概念的判断，电子守恒的计算应用，关键正确标注元素化合价是解题关键．11．反应 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是（）A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的为被还原的过程，Cl2为还原剂，以此解答该题．【解答】解：在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的为被还原的过程，Cl2为还原剂，则如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算．12．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．水溶液变为红色C．有气体产生D．钠熔成小球并在水面四处游动【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色．【解答】解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故B错误；C．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，故C正确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低反应过程中融成小球在水面四处游动，故D正确；故选B．【点评】本题考查了钠和水的反应，根据钠的物理性质、化学性质来分析解答，题目难度不大．13．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠 C．氯化钡D．硫酸铜【考点】钠的化学性质．【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．【解答】解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故A错误；B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．14．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（）A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D．工业上可以用电解法冶炼铝【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜；B．金属铝化学性质活泼，可以和酸反应，可以与强碱反应；C．根据Al元素在地壳中的含量来分析；D．工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝．【解答】解：A．金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故A正确；B．金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，能与氢氧化钠等强碱反应，故B错误；C．Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故C正确；D．工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．NaCl D．CuCl2【考点】氯气的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答．【解答】解：A．Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，故A选；B．Fe在Cl2中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3，能通过单质之间的反应直接制取，故B不选；C．Na和Cl2化合反应生成NaCl，故C不选；D．CuCl2可由Cu和Cl2化合反应生成，故D不选．故选A．【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．16．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．17．下列各物质以一定比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）A．碳酸钠、盐酸 B．氢氧化钠、二氧化碳C．碳酸氢钠、石灰水 D．过氧化钠、二氧化碳【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，与过量盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳；B．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳生成碳酸氢钠；C．碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；D．过氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．碳酸钠、盐酸反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成氯化钠，故A不选；B．氢氧化钠、二氧化碳产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故B不选；C．碳酸氢钠、石灰水产物与石灰水用量有关，石灰水少量生成碳酸钠和碳酸钙、水，石灰水过量生成碳酸钙和氢氧化钠、水，故C不选；D．过氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，符合题意，故D选；故选：D．【点评】本题考查了反应产物的判断，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．18．下列说法不正确的是（）A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】NaHCO3俗名小苏打，不稳定，加热易分解，Na2CO3俗名纯碱，二者都能与石灰水反应，相同温度下，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；D．NaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确．故选C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大．19．Na、Mg、Al 三种金属各 2mol 分别跟足量的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）A．Al B．MgC．Na D．三者产生的氢气一样多【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒，反应中金属提供电子越大，则相同条件下生成氢气体积越大．。
【全国百强校】青海省青海师范大学附属第二中学2015-2016学年高二4月月考化学试题解析(解析版)
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．（50―a ）mLC ．大于（50―a ）mLD ．大于a mL【答案】C【考点定位】本题主要是考查滴定管读数及有关计算的判断【名师点晴】明确酸式滴定管的结构特点是答题的关键，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，这是解答该题的难点和易错点。
2．用水稀释0.1mol /L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．)()(23O H NH c OH c ⋅-B ．)()(23-⋅OH c O H NH c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 【答案】B【解析】试题分析：A 、氨水中存在NH 3·H 2O OH -+NH 4+，加水促进电离， c （NH 3·H 2O ）减少，c （OH -）减小，平衡正向移动，所以NH 3·H 2O 减小的程度大，)()(23O H NH c OH c ⋅-增大，A 错误；B 、由A 分析可知)()(23-⋅OH c O H NH c 减小，B 正确；C 、温度不变，c (H +)和c (OH -)的乘积不变，C 错误；D 、加水促进电离，OH -的物质的量增大，D 错误。
答案选B 。
考点：弱电解质的电离3．将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后PH=7，对所得溶液，下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)＜c(Na+) B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）D．c(OH－）＞c(HCOO－）【答案】C【考点定位】本题主要是考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较【名师点晴】明确弱电解质部分电离及溶液酸碱性与pH的关系是解题关键。
2014--2015学年(上)第二次月考高三化学试题
“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014--2015学年(上)第二次月考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1．下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（）A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘B．可用热的纯碱溶液清洗油污C．“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关D．用硅单质制光导纤维2．下列说法正确的是（）A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，可能导电3．下列替代过程合理的是（）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝C．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO34．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个CCl4分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为N A5．下列实验现象描述正确的是（）A．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体D．钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体6．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（）A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－7．用下列溶质配制某混合溶液，使得溶液中[K+]=[Cl－]，[Na+]=2[SO42－]，则其溶质可能是（）A．KCl，NaHSO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，KCl，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO48．下列关于试剂存放的叙述正确的是（）A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中B．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识C．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中9．下列反应不能通过一步反应得到的是（）A．Na2CO3 → NaHCO3B．SiO2 →H2SiO3C．Fe(OH)2 → Fe(OH)3 D．NH4Cl → NH310．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓B．用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2：2H+ + Mg(OH)2=Mg2++2H2OC．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH- + SO2 = SO32- + H2OD．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3 - +2OH - = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O11．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A．CO2B．H2S C．NH3D．NO212．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
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青海师范大学附属第二中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化
学试卷
班级： 姓名： 成绩：
相对原子质量：C：12 H：1 O：16
一、选择题（每小题2 分，共48分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．硝基苯的结构简式是NO2－ B．乙烯的球棍模型
C．丁烷的键线式 D．CH3－CH＝CH2的结构式CH3CHCH2
2．含一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能的结构有（ ）
A．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种
3．能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能因化学反应使溴水褪色的是（ ）
A．乙烯 B．苯 C．甲苯 D．己烷
4．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是 （ ）
A 乙苯 B 邻二甲苯 C 间二甲苯 D 对二甲苯
5．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ ）
A．硝基苯和水 B．溴和四氯化碳 C．苯和溴苯 D．己烷和苯
6． 下列反应属于加成反应的是（ ）
A. C3H8+Cl2光C3H7Cl+HCl B. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3
C. CH2==CH2+H2OCH3CH2OH D. CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O
7．下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是( )
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
8．下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（ ）
O
F
F
F
: : :
: : :
- 2 -
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．甲酸甲酯 D．苯甲醛
9．有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A．以上反应均可发生 B．只有⑥不能发生
C．只有⑦不能发生 D．只有②不能发生
10．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是( )
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子式为C10H
16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图
11． 下列各操作中，正确的是（ ）
A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔
B．向苯中加入溴水可制取溴苯
C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
D．油脂在碱性条件下水解可以得到硬脂酸和甘油
12． 下列中的有机物命名正确的是（ ）
A．3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-1-戊烯 C．2,3-二甲基戊烯 D．3-甲基-2-乙基戊烷
13．下列物质具有固定的熔沸点的是（ ）
A．聚乙烯 B．纤维素 C．C2H2 D．6 mol
14．以下实验能获得成功的是（ ）
A．苯和硝基苯采用分液的方法分离
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
D．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察
有无浅黄色沉淀生成
15．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（ ）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O
- 3 -
C．用水可区分苯和溴苯
D．右图中有机物的一氯代物有4种
16． 使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件
下发生完全反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
17．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，该有机物苯环上
的一氯代物只有2种，则该烃是（ ）
18．下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A．油脂 B．淀粉 C．高级脂肪酸 D．氨基酸
19．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所
示。下列叙述正确的是( )
A．M的相对分子质量是180
B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO
2
20． 以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：
①氧化 ，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，
来合成乙二酸乙二酯（如右图）的正确顺序是( )
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥
21．下列物质属于酯类物质的是（ ）
A．酶 B．硝化纤维 C．纤维素 D．硝基苯
22． 漆酚是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质是
A．可以跟FeCl3溶液发生显色反应 B．可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2 D．可以跟溴水发生取代和加成反应
- 4 -
23．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中的少量乙烯的操作方法是（ ）
A．与足量的溴水反应 B．与足量的溴蒸气反应
C．分别进行燃烧 D．在一定条件下通入氢气
24．下列原料或制成的成品中，若出现破损不可进行热修补的是（ ）
A．电木 B．自行车内胎 C．聚乙烯塑料膜 D．聚氯乙烯凉鞋
二、非选择题（共52分）
25.（7分）下列五种有机物中, (填序号,下同)
（1） 为同分异构体; 为同一物质; 互为同系物。
（2）用系统命名法命名，① ②
④ ⑤
26．(12分)按要求写化学方程式或填空。
(1)苯酚与饱和溴水反应 。
(2)聚合物其单体
是 。
(3)乙二酸和乙二醇的缩聚反
应 。
(4)HOCH2CH2COOH的缩聚反应
(5)甲苯与氯气在光照条件下的反应 。
（6）甲酸乙酯在碱性条件下的反应 。
（7）葡萄糖的结构简式
（8）CH2=C(CH3)-COOCH3的加聚反应
(9)乙酸与碳酸钙的反应
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(10)溴苯的水解反应
(11)苯酚钠溶液与二氧化碳的反应
(12)2-丙醇催化氧化的反应
27．（7分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口
竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流
一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯
粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
________________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
__________________________________________________。
（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成
1 mol乙酸乙酯？________，原因是__________________________________。
28．（13分）茉莉花香气的成分有多种， 是其中的一种,它可以从茉莉花中
提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成，其中一种合成路线如下:
(1)写出反应①的化学方程
式: 。
(2) 写出反应的化学方程式:
(3)反应③的反应类型
为 。
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(3)反应 (填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。
(4)C的结构简式为 ,C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体,试写出C
所有芳香族同分异构体的结构简式(共4
种) 。
29．（13）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
⑴甲中显酸性的官能团是 （填名称）。
⑵下列关于乙的说法正确的是 （填序号）。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d．属于苯酚的同系物
⑶丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。
a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
①步骤Ⅰ的反应类型是 。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为 。
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