河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二第二学期第一次月考化学试卷

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【月考试卷】河北省定州中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案

定州中学2017-2018学年度高二第一学期调研测试化学试卷一、单选题C H，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物的1．苯的同系物810是( )A. B. C. D.2．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。

某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A. 2B. 3C. 4D. 53．将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。

下列说法中不正确的是：A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1—m1=5.1B. mC. 原合金中铝的质量分数为34.7%D. V = 2.244．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共有（）A. 13种B. 12种C. 14种D. 9种5．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A. 生成42.0LN2（标准状况）B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为2.25molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol7．某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ①③⑤D. ②④⑤8．某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是A. 所有原子可能在同一平面上B. 该分子不存在顺反异构C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应9．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。

河北省邢台市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第

河北省邢台市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题第I卷（选择题共50 分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共 50分）1、元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第IA族，Y元素在第VA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是A.4B.14C.24D.282、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。

下列说法错误的是A.简单离子的半径大小关系：B>C>EB.由C、E两种元素组成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比均为1:2C.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故D.已知A、B两种元素组成的离子化合物NH5与水生成气体A2及一种弱碱溶液，推出离子化合物NH5中阴、阳离子个数比为1:13、下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。

⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。

⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. ④⑦⑧B.全部正确C. ⑤⑥⑦D. ①③⑦⑧4、设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是A.1mol 甲基(一14CH 3)中所含的中子数为8N A ，电子数为9N AB.若乙醇与钠反应生成1molH 2，则被取代的羟基数目是2N AC.1mol 主链有4个碳原子的烷烃分子中，可能含有18N A 氢原子D.常温常压下，4.28gC 2H 4和C 8H 16的混合物中含有的碳原子数为0.3N A5、下表是元素周期表的一部分，X 、Y\、Z 、W 均为短周期元素，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为1: 3，则下列说法正确的是A.原子半径大小为Z>W>X>YB.W 的含氧酸的酸性最强C. X 、Y\、Z 、W 的最高正价分别为+4、+5、+6、+7D.Z 与W 形成的所有化合物中，原子最外层电子均达到8e -稳定结构6.某核素可形成HmX 型氢化物，则a g HnX 含有 A. A a mmol 原子 B. Aa (Z+m)mol 电子 C. m A a +(A-Z+m)mol 中子 D. mA a +( Z+m)mol 质子 7、短周期主族元素V 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

【配套K12】[学习]河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二化学下学期第三次月考试题(含解析

河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二下学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Ca：40 Al:27一、选择题：（每小题只有一个最佳选项。

每小题2分，共48分）1. 下列说法正确的是( )A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂B. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生C. 福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物D. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒【答案】B【解析】分析：A.碳酸钠腐蚀性强；B.有新物质产生的变化是化学变化；C.由两种或两种以上物质组成的是混合物；D.75%的酒精常用于杀菌消毒。

详解：A. 碳酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；B. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有新物质生成，因此都有化学反应发生，B 正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，胆矾是带有5个结晶水的硫酸铜，属于纯净物，C错误；D. 日常生活中75%的酒精用来杀菌消毒，无水乙醇不能用于杀菌消毒，D错误。

答案选B。

2. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是( )A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个C. 16 g CH4与18 g NH4+所含电子数均为10N AD. 溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为N A【答案】D【解析】分析：A.反应属于可逆反应；B.钠在反应中只能失去1个电子；C.甲烷和铵根均是10电子微粒；D.胶体是大分子的集合体。

详解：A. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A，A正确；B. 钠在反应中只能失去1个电子，因此1 mol Na与O2完全反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠还是二者的混合物，转移电子总数为N A个，B正确；C. 16 g CH4与18 g NH4+均是1mol，所含电子数均为10N A，C正确；D. 由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数小于N A，D错误。

2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第一次月考化学试题

2018最新第 I 卷（选择题，共50分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是2、化学平衡研究的对象是A.中和反应B.离子反应C.可逆反应D.氧化反应3、下列因素对化学反应限度一定没有影响的是A.温度B.浓度C.压强D.催化剂4、T ℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a 。

则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为A. -aB.a-1C.21aD.a 21 5、下列反应中属于可逆反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B.Zn+CuSO4==ZnSO4+CuC. H2O (g)==H2O (1)D. CO+H2O CO2+H26、在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol • L -1 • min -1B. v(B)= 0.2mol • L -1 • min -1C. v(C)= 0.3mol • L -1 • min -1D. v(D)= 0.4mol • L -1 • min -17、下列物质的电离方程式书写正确的是A.NaHS==Na++H++S2-B.H2SO32H++SO32-C.HClO==H++C1O-D. Ba(OH)2==Ba2++2OH-8、等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，反应速率由快到慢的顺序是A. c>d>b>aB.c=d>a=bC. c>d=b>aD. a>b>d>c9、下列物质溶于水中形成1 mol • L -1的溶液时，导电能力最强的是A. H2SO4B.HClC.CH3COOHD. NH3 • H2O10、在恒容密闭容器中，反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后，向反应容器中再分别充入下列气体，能使CO 的转化率增大的是A.COSB.H2C.H2SD.CO二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

河北省邢台市第一中学2017至2018学年高一化学下学期第三次月考试题(3部)及答案解析[WORD版]

邢台一中2017-2018年度第二学期第三次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 S32 Zn 65 Cu 64 Fe 56第I 卷(选择题，每题 2分，共66 分)一.单选题(1-27，每题2分，28-33，每题3分)1. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A. 浓硫酸与水 B•熟石灰与水 C •生石灰与水D •氯化钠与水_ 12.已知：H 2(g) + F 2(g) ===2HF(g)△ H=_ 270kJ • mol 。

下列说法正确的是()A. 相同条件下，1 mol H 2(g)与1 mol F 2(g)总能量小于 2 mol HF(g)能量B. 1 mol H 2(g)与1 mol F 2(g)反应生成2 mol 液态HF 放出热量大于 270 kJC. 该反应的逆反应是放热反应D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示 3.25C 、101kPa 下，有如下两个反应，下列说法正确的是( )① 2Na(s) + 1/2O 2(g)=Na 2O(s) △ H= — 414KJ/mol ② 2Na(s) + Q(g)=Na 2Q(s) △ Ha=— 511KJ/molA. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na 与足量Q 反应生成Na^Q,随温度升高生成 NaaQ 的速率逐渐加快D. 25C 、101kPa 下，NaO (s ) +2 Na (s ) = 2Na 2Q (s ) 4 .下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系B. 已知c(石墨，s ) =C(金刚石，s ) △ H >0,则金刚石比石墨稳定C.已知 2Ha(g ) +Q 2 (g ) =2^0 (g ) △ H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为 241.8kJD. 己知 C(s ) +C 2 (g ) =CQ(g )^H 1； C(s ) +0.5Q 2(g ) =CQ(g ) AH ?，则△ H H 26.—定条件下，充分燃烧一定量的乙烷(C 2H 6)生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q反应过程△ H=—317kJ/mol据此判断下列说法中正确的是( A.白磷比红磷稳定 B C. S(g)+O 2(g) = SQ(g) ; △H 1.石墨转变为金刚石是吸热反应S(s)+Q 2(g) = SQ(g) ;AH 2 则△H 1>AH 2D. CQ(g)+H 2Q(g) = CQ(g)+ H 2 (g) ； △H 1> 0 5.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ) A.含20.0gNaQH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaQH (aq ) +HCl (aq )=NaCI(aq ) +缶0(| )△ H=+57.3kJ/mol |［咽直丹—TO U mol 1I mol 】I 血)和 I mclK(B )_ 1kJ(Q > 0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol •L的KQH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应乙烷燃烧热的AH 为()A. +8QkJ/mol B . +16Q kJ/mol C . —8Q kJ/mol D . —16Q kJ/mol。

邢台市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

邢台市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O2．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是（）A．镀铂导电玻璃的作用是传递I- B．电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3- D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小3．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应4．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为75．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂6．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤7．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。

河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题

河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量: H一1 C一12 Na一23 Br-80一、单项选择题: (每小题2 分，共50分)1.下列说法正确的是A.符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C.苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D.甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品2.对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④3.下列关于有机物的说法不正确的是A.相同条件下的沸点: 丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B.己烷所有原子都能共平面C.将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色D.-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种4.下列实验设计或操作能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸: 加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C.除去甲荣中的少量苯酚: 加浓溴水，振荡、静置、过滤D.检验甲酸中是否混有乙醛: 可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验5.乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3V L。

则混合气体中乙烯和乙醇的体积比A.2:1B.1:1C.1:2D.任意比6.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3C.(CH3)3COHD.(CH3)2COHCH2CH37.用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是A.溴苯中的溴(CCl4分液)B.溴乙烷中的溴单质(NaHSO3溶液，分液)C.苯中的苯酚(浓溴水，过滤)D.乙醇中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)8.全氯丁烷(C4C10)可做耐火材料。

邢台市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

邢台市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．紫色石蕊试液遇酸变为红色B．使用铁触媒，可加快合成氨反应速率C．合成氨工业采用500℃的高温进行生产D．一定条件下2HI（g）H 2（g）+I2（g）达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深2．向0.1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随的是NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．A. a点pH < 7的原因：Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+B. bc段发生的主要反应：Al3+ + 3OH- === Al（OH）3↓C. ef段发生的主要反应：Al（OH）3 + OH- === AlO2- + 2H2OD. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-3．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸4．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶6．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷7．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种8．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:1取代反应的是9．下列反应不属于．．．A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B. 苯与溴反应生成溴苯C. 乙烯与氢气反应生成乙烷D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维11．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种12．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年第I卷（选择题共48分)一、选择题：（每小题2分，共48分）1、下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是2、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A.①②B.①②④C.①②③D.①②③④3、下到说法正确的是A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C.P轨道和P轨道只能形成π键，不可能形成σ键D.共价单键都是σ键4、某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为A.1B.3C.5D.65、主族元素A原子的结构示意图为。

则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～66、在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A.I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)B.I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C.I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)D.I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)7、若某原子处于基态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子该元素基态原子中共有3个电子B.该元素处于第五周期IIA族C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道8、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④9、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的D.气态氢化物的稳定性HmY弱于HnX10、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2l4与NH3D.C2H2与C2H411、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是A.SO32-B.BF3C.CO32-D.SO312、下列物质中含有相同的化学键类型的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Ma7O7、H2O7、H2O、O313、下列各项叙述中，正确的是A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.23V原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s1C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素14、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子15、具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A.最外层有8个电子的原子B.最外层电子排布为ns2的原子C.次外层无未成对电子的原子D.最外层有3个未成对电子的原子16、以下微粒含配位键的是①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧【Ag(NH3)2】OHA.①④⑦⑥⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部17、0.1 mol•L-1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是A.Cl-B.Al3+C. OH-D. H+18、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH－)相等B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②19、有酸HA和碱BOH两种溶液.下列说法正确的是A.相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c(H+)与后者的c(OH-)一定相等B.等浓度，等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性C.HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(A-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)D.室温下，向1mL pH=l的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中水电离出的c(H+)≤1.0×10-12mol·L-120、室温时，将浓度和体积分别为c 1 、v 1 的NaOH溶液和c 2 、v 2 的CH 3 COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若pH>7时，则一定是c 1 v 1 =c 2 v 2B.在任何情况下都是c(Na+ )+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C.当pH=7时，若v1=v2，则一定是c 2 >c1D.若V1 =V2 ，c1 =c2 ，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)21、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH －(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是A.升高温度B.降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体22、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.等pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B.将10 mL 0.1 mol . L -1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)>c(Cl -)>c(HCO3-)>c(CO32-)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH 溶液至pH = 7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)D. 0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)23、常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二上学期第三次月考化学试题解析版 Word版含答案

河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题命题人: 许九海第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量: H一1 C一12 Na一23 Br-80一、单项选择题: (每小题2 分，共50分)1. 下列说法正确的是A. 符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B. 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D. 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品【答案】A【解析】A. 符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，烷烃是饱和链烃，碳与碳之间形成单键，剩余的价键全部与氢原子结合，也是单键，所以分子中只含单键，A正确；B. 通过石油裂化可以提高汽油的产量和质量，要得到多种气态短链烃应通过裂解才能实现，所以B 不正确；C. 苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，C不正确；D. 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，但是因为它有强烈的致癌作用，所以不可用于浸泡海鲜食品，D不正确。

本题选A。

2. 对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A. ①③④B. ②③④C. ①②④D. ①②③④【答案】C【解析】①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留在试管内壁上的碘，故①正确；②苯酚易溶于酒精，试剂瓶中残留的苯酚可用酒精洗涤，故②正确；③银单质与氨水不反应，不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗去银镜，故③错误；④热碱溶液能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确；故选C。

3. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 相同条件下的沸点: 丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B. 己烷所有原子都能共平面C. 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色D. -C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种【答案】B【解析】A、含-OH越多，沸点越高，烷烃碳原子数越多，沸点越高，醇的沸点大于相同C原子数的烷烃，则沸点为沸点比较：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷，选项A正确；B、甲烷是正四面体结构，故己烷上的甲基上所有的原子不可能在同一平面上，选项B不正确；C、将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，烷烃裂化产生烯烃，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色，选项C正确；D、-C3H7有正丙基和异丙基两种，-C2H5O有-OC2H5、-C2H5OH、-CH2OCH3、CHOHCH3四种，苯环上的两取代位置有邻、间、对位三种，故-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有3×2×4=24种，选项D正确。

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河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月
考试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32
第I卷(选择题共56 分)
一、选择题: (每小题2分，共56分)
1、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称。
下列有关4822Ti”和5022Ti的说法正确的是
A.质量数相同，互为同位素 B.质子数相同，互为同位素
C.中子数相同，属同一种元素的不同核素
D.核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
2、下列各组元素属于p 区的是
A.最外层电子数为1,2,7的元素 B.Na,Cs,Mg C.Fe,Ar,C D.O,Si,Al
3、下列各元素，相互之间最可能形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2P 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
4、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
5、下列电子排布中，原子处于激发状态的是
A.1s22s2p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2
6、下列说法中正确的是
A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3P2表示3P能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
7、下列化学用语正确的是

A.H2S 的电子式: B.S2-的结构示意图:
C.元素Ga 的价电子排布式:4s24p4 D.乙烯的结构简式: CH2CH2
8、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种
元素及其化合物的说法中正确的是

A.单质X与单质Y、单质W的晶体类型都相同
B.气态氢化物的稳定性: Z>W>X>Y
C.W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
9、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl 比H2S稳定 ②HCl 和H2S 的水溶液，前者的酸性强 ③HClO、酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S 反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电
子 ⑥Cl2 与Fe 反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
10、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
①m- 4 ②m +4 ③m+8 ④m-2 ⑤m +6
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
11、长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1-18 列，即碱金属为第一列，稀有气体
元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A.第9列中元素中没有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns
2
C.第四周期第10列元素是铁元素
D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
12、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列
预测中正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性②TI 能与盐酸和NaOH 溶液作用均产生氢气
③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸④Li 在氧气中剧烈燃烧，产
物是Li2O2,其溶液是一种强碱⑤SrSO4可能是难溶于水的白色固体⑥H2Se 是无色，有
毒，比H2S 稳定的气体
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤