高考化学复习必背知识点
高考化学复习必背知识点（一）
一、常见物质的俗名及成分
1．硫酸盐类
(1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：
Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：
2CaSO4·H2O
2．矿石类
(1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3
(4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3
3．气体类
(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4
4．有机类
(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH
(3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：
C17H35COOH
(7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)
石炭酸：苯酚
5．其他类
(1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)
(4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小打：NaHCO3 (6)纯碱、打：Na2CO3(7)大打：Na2S2O3·5H2O (8)光卤石：MgCl2·6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液
(10)漂白液：有效成分NaClO ，非有效成分
NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl 2
(12)碱石灰：CaO 、NaOH
二、物质的状态和颜色
1．固体物质
淡黄色：S 、Na 2O 2、AgBr 、三硝基甲苯 黄色：Au 、AgI 、Ag 3PO 4、FeS 2 紫红色：Cu
红色：Cu 2O 红棕色：红磷、Fe 2O 3 棕黄色：CuCl 2、FeCl 3
白色：P 4、Fe(OH)2、无水CuSO 4、AgCl 、BaSO 4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO 3、CaCO 3、Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 黑色：石墨、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4、CuO 、PbS 、粉末状银和铁
棕褐色：Ag 2O 紫黑色：I 2
红褐色：Fe(OH)3 蓝色：CuSO 4·5H 2O 、Cu(OH)2 绿色：FeSO 4·7H 2O 、Cu 2(OH)2CO 3 银白色：块状铁、银、钠、钾
2．液体物质
蓝色：Cu 2＋、[Cu(H 2O)4]2＋
、，遇I 2的淀粉溶液 黄色：Fe 3＋
、碘的水溶液、遇浓HNO 3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸 紫红色：MnO 4－
、碘的CCl 4溶液 红色：[Fe(SCN)n ]3－n (n ＝1～6)
深红棕色：液溴 浅黄绿色：氯水 橙色：溴水 橙红色：溴的CCl 4溶液
红褐色：Fe(OH)3胶体
褐色：碘的乙醇溶液 3．气体物质
淡黄绿色：F 2 红棕色：NO 2、溴蒸气 紫红色：碘蒸气 黄绿色：Cl 2 无色：NH 3、NO 、N 2O 4、SO 2、H 2S 、CH 4、CH 2===CH 2等
三、特殊的物理性质
1．易液化的物质
常压下SO2(－10 ℃)、NH3(－33.5 ℃)、Cl2(－34.6 ℃)
2．SO3
熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
3．H2SO4
硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3(物质的量浓度为18.4 mol·L－1)，属高沸点、难挥发性酸。
浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
4．单质溴易挥发，单质碘易升华
5．易潮解的物质
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6．气体溶解性归纳
难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7．物质的气味
有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
四、常见物质的重要用途
1．O3：①漂白剂②消毒剂
2．Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药
3．N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂
4．Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等5．Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源
④Na、K合金作原子反应堆导热剂
6．Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料
7．NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品
8．CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料
9．NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉
10．AgI：①感光材料②人工降雨
11．SO2：①漂白剂②杀菌消毒
12．H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料
13．CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度
14．SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维
15．NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成
③制冷剂
16．乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
17．乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)
18．甘油：①重要化工原料②护肤
五、常用的除杂方法
1．杂质转化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2．吸收洗涤法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4．加热升华法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5．溶剂萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6．溶液结晶法(结晶和重结晶)
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7．分馏、蒸馏法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
8．分液法
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9．渗析法
欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、常见的环境污染
1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。
2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。
3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
4．赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。
5．水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。
6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH 通常小于5.6。空气中SO 2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO 、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。
8．室污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体；建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn)；家用电器产生的电磁辐射等。
9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
七、常见化学反应
（一）金属元素的反应
1．碱金属的反应
(1)碱金属单质的化学反应
①与水反应
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑
2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑
【题源信息】 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H 2O 反应生成NaOH ，然后生成的NaOH 溶液再与盐溶液反应，钠与H 2O 、酸反应的实质都是与H ＋
反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②与氧气反应
4Na ＋O 2===2Na 2O(空气中缓慢氧化)
2Na ＋O 2点燃=====Na 2O 2
2Na 2O ＋O 2△=====2Na 2O 2
4Li ＋O 2点燃=====
2Li 2O
【题源信息】 ①无论Na 与O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2，只要参与反应的Na 质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的质量。
②注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：Na O2――→Na 2O O2――→
Na 2O 2。