北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题详解(下册)非金属元
34．反应 A．硼酸的定性分析 B．硼酸的定量分析 C．制造焰火 D．乙醇的定性分析 【答案】A
用于（ ）。
35．
与强碱中和得到（ ）。
A．硼酸盐
B．偏硼酸盐
C．四硼酸盐
D．多硼酸盐
9 / 39
圣才电子书
【答案】B
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
36．硼酸与多元醇反应，生成配位酸，使其酸性（ ）。 A．减弱 B．增强 C．不变 D．变化不定 【答案】B
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
第 17 章 碳 硅 硼
一、选择题 1．下述碳酸盐，溶解度最小的是（ ）。
【答案】C
2．在
分子中，styx 值为（ ）。
A．（4210） B．（4216） C．（4300） D．（4220） 【答案】A
3．下列硼烷在室温呈气态的是（ ）。
21．硼与浓 NaOH 反应，所得的含硼产物是（ ）。 A． B． C． D． 【答案】A
22．硼与浓硝酸反应，所得的含硼产物是（ ）。 A． B． C．BN
5 / 39
圣才电子书
D．
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台Fra bibliotek【答案】B
23．下列对硼酸性质的描述不正确的是（ ）。 A．硼酸是三元酸 B．硼酸是一元路易斯酸 C．硼酸与多元醇反应，生成配合物，使酸性增强 D．硼酸的溶解度小 【答案】A
28．下列物质中能水解并放出 的是（ ）。 A． B． C． D． 【答案】A
29．硼的缺电子性表现在（ ）。 A．易形成缺电子多中心键及配合物
7 / 39
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
B．易形成含桥键的化合物 C．易采取不同类型杂化，形成化合物 D．易形成共价化合物 【答案】A
16．硼族元素最重要的特征是（ ）。 A．共价性特征 B．缺电子性特征 C．共价性和缺电子性特征 D．易形成配合物和自身聚合的特征 【答案】C
17．硼成键为 杂化，且含三个单键，一个 键的化合物是（ ）。 A． B． C． D． 【答案】C
18．硼的独特性质表现在（ ）。 A．能形成正氧化态化合物，如 BN，其他非金属则不能 B．能生成大分子 C．能形成负氧化态化合物，其他金属则不能 D．在简单的二元化合物中总是缺电子的 【答案】D
30．可形成下面几种类型化合物的 X 元素是（ ）。
A．P B．Al C．B D．S 【答案】C
31． 通入过量的
A．HF 和
B．
和
C．
和
D．HF 和
【答案】C
溶液，得到的产物是（ ）。
32．
都是稳定的化合物，
则相对不稳定，其原因是（ ）。
A．前者形成大π键，后者缺电子
B．前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子
C．前者缺电子，后者有多中心键
8 / 39
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
D．前者有配位键，后者缺电子 【答案】B
33．硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为 突出，其原因是（ ）。
A．原子的半径最小，电离能最高 B．原子的半径最小，电负性最大 C．原子的非金属性最强 D．原子半径小，电负性大，有空 2p 轨道 【答案】D
【答案】D
12．下列物质在水中溶解度最小的是（ ）。
【答案】C
13．与
溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）。
【答案】C
14．碳化铝固体与水作用产生的气体是（ ）。
【答案】D
15．能与 CO 生成较稳定配合物的是（ ）。
【答案】C
3 / 39
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
24．硼砂的水溶液呈（ ）。 A．碱性 B．中性 C．强酸性 D．弱酸性 【答案】A
25．用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时，溶液呈（ ）。 A．中性 B．弱酸性 C．弱碱性 D．强碱性 【答案】B
6 / 39
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
26．下列关于硼酸结构的叙述错误的是（ ）。
19．在 菱形硼的 单元中，表现硼原子是缺电子原子性质的原子个数是（ ）。 A．3 个
4 / 39
圣才电子书
B．6 个
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
C．9 个
D．12 个
【答案】B
20．下列关于单质硼性质的描述，错误的是（ ）。 A．常温下不活泼，但高温下可与许多非金属反应 B．与碳相似，炽热的硼可与水蒸气反应 C．可与盐酸反应 D．可与碱反应 【答案】C
A．硼酸为白色片状晶体，其结构单元为
三角形
B．硼原子通过 杂化轨道与氧原子成键
C．分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构
D．层与层间以范德华力联系
【答案】B
27．在分析化学中，硼砂被用来作标准溶液是因为它（ ）。 A．易水解 B．在干燥空气中易风化 C．熔融态时可溶解金属氧化物 D．稳定，易提纯 【答案】D
5．按照路易斯酸碱理论，硼酸应为（ ）。 A．一元酸 B．二元酸 C．三元酸 D．路易斯碱 【答案】A
6．下述硼酸盐中，稳定性最大的是（ ）。
【答案】D
7．关于单质硅，（1）能溶于盐酸中；（2）能溶于硝酸中；（3）能溶于氢氟酸中；（4） 能溶于由氢氟酸和硝酸组成的混酸中。
以上结论中正确的是（ ）。 A．（1） B．（1）、（2） C．（3） D．（4） 【答案】D． 8．下列物质中热稳定性最高的是（ ）。
【答案】A
4．下列有关硼酸的叙述中，正确的是（ ）。 A．硼酸是三元路易斯酸 B．硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大 C．硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱 D．在硼酸中 B 原子采取 和 杂化
1 / 39
圣才电子书
【答案】B
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
【答案】D
2 / 39
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
9．能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）。 【答案】C 10．下列化合物中，不水解的是（ ）。 【答案】B 11．下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ）。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第24章 d区
4 / 37
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台
a．在 373K 以下，锆与各种浓度的盐酸、硝酸及浓度低于 50％硫酸均不发生作用；
b．不与碱溶液作用，溶于氢氟酸、浓硫酸和王水，也被熔融碱所侵蚀。
4．锆、铪重要化合物
（1）氧化物
①氧化物的物理性质及用途
a．
缝的氧化物保护膜，表现突出的抗腐蚀能力；
②在更高温度下，锆的氧化速度增大，并同时有氧溶解在锆中，溶解的氧即使在真空
中加热也不能除去，使金属变脆、难于加工；
③粉末状的锆在空气中加热到 453～558K 开始着火燃烧；锆在高温空气中燃烧时与
氮的反应比氧快，生成氮化物、氧化物和氮氧化物 ZrON2 的混合物；
a．第一过渡系元素既可形成高自旋，也可形成低自旋八面体配合物；
b．第二、第三过渡系金属离子一般只形成低自旋化合物。
因为配位场分裂能△o：第二、第三过渡系金属离子>第一过渡系金属离子；或成对能
P：第二、第三过渡系金属离子<第一过渡系金属离子
（7）磁性要考虑自旋-轨道耦合作用
第二、第三过渡系元素化合物存在广泛的自旋-轨道耦合作用。因有高的自旋-轨道耦
和 可以由加热分解它们的水合氧化物或某些盐制得；
b． 具有两性，溶于酸生成相应的盐，在高温与碱共熔生成锆酸盐；
c．在水溶液中不存在 离子，而以聚合态的
锆氧离子存在，如 与浓硫
酸加热反应：
蒸发硫酸锆的硫酸溶液，可析出 d．Zr（Ⅳ）盐溶液与酸作用或氯化氧锆
晶体。 水解时，得到二氧化锆的水合物
5 / 37
3 / 37
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平 台
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第25章 f区
（3）原子半径和离子半径
①镧系收缩
镧系收缩是指镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增加而逐渐减小的现象。
②镧系收缩的原因 在镧系元素中，原子核每增加一个质子，相应的有一个电子进入 4f 层，而 4f 电子对 核的屏蔽不如内层电子，因而随着原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸 引增强，使原子半径、离子半径逐渐减少。 ③原子半径缩小不如离子半径 因为镧系元素金属原子的电子层比离子多一层，它的最外层是 ，4f 居于第二内层， 它对原子核的屏蔽接近 100％，因而镧系金属原子半径收缩的效果就不明显了。 ④在镧系收缩中，Eu 和 Yb 的原子半径反常 因为在 Eu 和 Yb 的电子构型中分别有半充满的 4f7 和全充满的 的缘故。 ⑤Eu 和 Yb 的密度、熔点、升华能均较低 因为在 Eu 和 Yb 的金属晶体中，由于仅给出 2 个电子形成金属键，原子间的结合力不 如其它镧系元素那样强，所以金属 Eu 和 Yb 的密度、熔点较低，升华能也比相邻的元素低。
②镧系元素的磁性特点
镧系元素具有很好的磁性，可做良好的磁性材，稀土合金还可做永磁材料。
a．
离子没有未成对电子，因此都是反磁性的；
b．
构型的离子都是顺磁性的；
c．镧系元素+3 价离子的磁矩随原子序数的增加而呈现双峰曲线。
2．镧系金属
（1）物理性质
①镧系金属为银白色，比较软，有延展性，燃点很低。
②镧系金属密度随着原子序数增加，从 到 逐渐增加，但 和 的密度较小。
触就被氧化而变色；
（3）化学性质
镧系元素是非常活泼的金属，能与大部分非金属作用。,
①镧系金属反应得到的产物为特征的+Ⅲ氧化态的化合物；
②由于 离子半径大，所以化合物所生成的键主要是离子性的；
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题详解(下册)第五、第
第22章ds区金属一、选择题1．废弃的溶液不能倒入（）。
A．含的废液中B．含的废液中C．含的酸性废液中D．含的碱性废液中【答案】C2．长久暴露于潮湿空气中的铜，表面会有一层蓝色的铜锈，其组成是（）。
【答案】C3．胆矾的化学式是（）。
【答案】B4．在晶体中，中心离子铜的配位数是（）。
A．4B．5C．6D．8【答案】C5．能较好地解释离子是平面四方构型的理论是（）。
A．VSEPRB．杂化轨道C．晶体场D．姜-泰勒效应【答案】D6．在AgSCN中，Ag＋离子的配位数是（）。
A．2B．3C．4D．6【答案】A7．将过量的KCN加入溶液中，其生成物是（）。
【答案】B8．下列电极反应，标准电极电势代数值最小的是（）。
【答案】A9．在标准状态下，反应达平衡时的温度是（）。
A．71KB．548KC．656KD．1236K【答案】D10．在下列银的配阴离子中，最稳定的是（）。
【答案】D11．铜与许多金属形成合金，制作康铜热电偶的主要成分是（）。
A．Cu-ZnB．Cu-NiC．Cu-SnD．Cu-Be【答案】B12．与的反应中，离子的作用为（）。
A．还原B．配位C．还原、配位D．氧化【答案】C13．与汞不能生成汞齐合金的金属是（）。
A．CuB．AgC．ZnD．Fe【答案】D14．在亚汞的卤化物水溶液中，最不稳定的是（）。
【答案】A15．在下列硫化物中，溶于溶液的是（）。
A．CuSB．C．ZnSD．HgS【答案】D16．下列化合物中，电离度最小的是（）。
【答案】D17．下列氮化物，性质最不安定（易爆炸）的是（）。
【答案】D18．分离，应选用的最佳试剂为（）。
【答案】A19．在最稳定的配离子中，Xˉ应为（）。
【答案】D20．解释上述稳定性大小的理论为（）。
A．价层电子对互斥理论B．惰性电子对效应C．软硬酸碱理论D．对角线规则【答案】C21．在下列离子中，加入离子后产生白色沉淀，继而在加入氨水后又变成灰色的是（）。
【答案】A22．在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是（）。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第27章 特殊
第27章 特殊类型的无机化合物27.1 复习笔记一、金属有机化合物1．定义金属有机化合物又称有机金属化合物，是指分子中含有一个或多个金属-碳键（M—C）的化合物。
2．过渡金属有机配合物（两类）（1）π-酸配合物π-酸配合物是指含有M—C键，形成反馈π配键，碳为σ电子给予体时起刘易斯碱作用，碳为π电子接受体时起刘易斯酸作用的化合物。
（2）π配合物π配合物是指配体中有直链不饱和烃，或有离域π键的环状体系，以π键电子和金属原子结合，可为π电子给予体，也可为π电子接受体的化合物。
3．金属羰基化合物（1）定义金属羰基化合物是指过渡金属元素与CO中性分子形成的配合物，通式。
（2）金属羰基化合物的特点①CO不是一个很强的刘易斯碱，它与过渡金属可形成很强的化学键；②中心原子都是过渡金属，有较低氧化态；③金属羰基化物中除个别外，都符合有效原子序数规则；④无论是单核羰基化合物还是多核羰基化合物都是典型的共价化合物。
难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点低，易升华，受热易分解。
（3）金属羰基配合物的制备①由金属与CO 直接作用：②还原法常用的还原剂有CO 、和烷基铝等：③热解和光解法羰基配合物受热或光照下可生成新的羰基配合物：（4）有效原子序数规则有效原子序数规则是指中心原子的电子数加上配体提供的电子数之和应等于同周期的稀有气体元素的原子序数，或者中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18的规则，EAN 规则又称18电子规则。
①EAN 可表示为：为中心原子的价电子数；为配体提供的电子数；为加合电子或与中心原子形成共价单键的原子提供的电子数。
②EAN 规则也有不少例外，如铑、钯、铱和铂等易形成四配位平面形配合物，价层电子总数通常为16也同样非常稳定。
已发现的也不符合EAN 规则。
4．烯烃、炔烃金属有机化合物过渡金属与烯烃、炔烃通过π键可形成一类含有π键的金属有机化合物，称π配合物。
（1）烯烃金属有机化合物蔡斯盐由的盐酸溶液通入乙烯、加入KCl 制得：（2）炔烃金属有机化合物乙炔既可作为二电子给予体，又可作为四电子给予体，可形成双核或三核配合物。
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(课后习题 绪 论)【圣才出品】
绪 论
0-1 查阅《中国大百科全书》（化学卷）或其光盘1.1版第3盘化学卷：阅读条目“化学”的内容。
答：略。
0-2 将绪论中关于化学的定义和化学的主要分支与《中国大百科全书》有关内容进行对比，并在课外进行讨论。
答：略。
0-3 讨论学习化学的目的、态度和方法。
答：（1）学习化学的目的：研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化。
（2）学习化学的态度：在学习化学的过程中，应努力学习前人是如何进行观察和实验的，是如何形成分类法、归纳成概念、原理、理论的，并不断体会、理解创造的过程，形成创新的意识，努力去尝试创新。
（3）学习化学的方法：①动力：做任何事情都需要有动力。
动力的源泉多种多样，有短暂的，也有久远的，有的有崇高的目的，也有的只是一种本能。
好奇心、兴趣、爱好、责任感、敬业精神、献身精神等等都有可能产生学习的动力。
②实践：许多科学知识，要想真正懂得，非亲自动手不可。
不做，难似上青天；做，豁然开朗，奥妙尽在其中。
做与不做，有天壤之别。
③方法：讲究方法是学习效率的重要保证。
学习方法既有通则，又无定则，应不断总结和交流学习方法，选找最适合自己的学习方法。
0-4 翻阅本书的附录，初步理解有哪些附录，特别要熟悉有关SI单位制的附录。
答：略。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第22章 ds
（5）铜族元素有很强的极化力和明显的变形性，容易形成共价化合物。
（6）本族元素离子的 d、s、p 轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，所以形
成配合物的倾向也很显著。
二、铜、银、金单质的存在和冶炼
1 / 48
圣才电子书
1．铜、银、金的存在
十万种考研考证电子书、题库视频学习平 台
下还原 离子而制得：
b．CuI 还可由
和 I-直接反应制得：
③卤化亚铜的用途 a．将涂有 CuI 的纸条悬挂在实验室中，可根据其颜色的变化测定空气中汞的含量：
b．利用 CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 形成氯化羰基铜（I）Cu（CO）Cl·H2O 的性质， 在 CuCl 过量时，定量测定气体混合物中 CO 的含量：
②加热时，铜形成黑色氧化铜，银和金不与空气中的氧化合；
③在含有 CO2 的潮湿空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层绿色的铜锈，银和金不发 生反应：
（2）与硫及硫化物的反应 ①铜可以被硫腐蚀； ②银对硫及硫化物（H2S）极为敏感； ③金不与硫直接反应。 （3）与卤素的反应 ①铜族元素均能与卤素反应； ②铜在常温下就能与卤素反应，银反应很慢； ③金必须加热才能与干燥的卤素起反应。 （4）与酸的反应 ①铜、银、金都不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气； ②在有空气存在时，铜可以缓慢溶解于稀酸中，铜还可溶于热的浓盐酸中；铜和银溶
铜的化合态主要以硫化物、氧化物和碳酸盐存在。银以游离态存在于自然界中，广泛
分布在硫化物矿石中，以辉银矿 Ag2S 最重要，也有角银矿 AgCl。金很稀少，主要以游离
态存在，以单质形式散存于岩石（岩脉金）或砂砾（冲积金）中。
2．铜、银、金的冶炼 （1）铜的冶炼 铜主要用火法从黄铜矿 CuFeS2 提炼。冶炼过程： ①富集 将矿石碾碎，用泡沫浮选法富集，得到含铜量为 15％～20％的精矿。 ②焙烧 把精矿送入沸腾炉，在 923～1073K 通空气氧化焙烧：
北京师范大学华中师范大学南京师范大学无机化学教研室《无机化学第4版配套题库名校考研课后习题章节题库
目 录第一部分 名校考研真题
绪 论
第1章 原子结构与元素周期系
第2章 分子结构
第3章 晶体结构
第4章 配合物
第5章 化学热力学基础
第6章 化学平衡常数
第7章 化学动力学基础
第8章 水溶液
第9章 酸碱平衡
第10章 沉淀平衡
第11章 电化学基础
第12章 配位平衡
第二部分 课后习题
绪 论
第1章 原子结构与元素周期系第2章 分子结构
第3章 晶体结构
第4章 配合物
第5章 化学热力学基础
第6章 化学平衡常数
第7章 化学动力学基础
第8章 水溶液
第9章 酸碱平衡
第10章 沉淀平衡
第11章 电化学基础
第12章 配位平衡
第三部分 章节题库
绪 论
第1章 原子结构与元素周期系第2章 分子结构
第3章 晶体结构
第4章 配合物
第5章 化学热力学基础
第6章 化学平衡常数
第7章 化学动力学基础
第8章 水溶液
第9章 酸碱平衡
第10章 沉淀平衡
第11章 电化学基础
第12章 配位平衡
第四部分 模拟试题
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》（第4版）配套模拟试题及详解
第一部分 名校考研真题
说明：本部分从指定北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。
所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第18章 非金
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平 台
酸式解离：
ROH 的解离方式与阳离子的极化作用有关，用离子势表示阳离子的极化能力。
离子势： 用 φ 值判断 ROH 酸碱性的经验公式：
时，ROH 显酸性；
时，ROH 显两性；
非金属元素的氢氧化物为含氧酸。
时，ROH 显碱性；
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台
（3）非金属一般不与非氧化性稀酸反应，硼、碳、磷、硫、碘、砷等被浓
、浓
及王水氧化，硅在含氧酸中被钝化，只能在有氧化剂（如
）存在的条件下与
氢氟酸反应。
（4）除碳、氮、氧外，非金属单质可和碱溶液反应，对于有变价的非金属元素主要
2 / 24
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台
（2）分子型氢化物的热稳定性，在同一周期中自左至右依次增加；在同一族中，自
上而下地减小。
2．还原性 （1）除 HF 以外，其它分子型氢化物都有还原性，如图 18-1 所示。
图 18-1 非金属元素分子型氢化物的还原性
围，如表 18-4 所示。
表 18-4 某一化学式的含氧酸 K1 值的范围
四、非金属含氧酸盐的某些性质 1．溶解性 含氧酸盐属于离子化合物，绝大部分钠盐、钾盐、铵盐以及酸式盐易溶于水。其它含 氧酸盐在水中的溶解性可归纳如下： （1）硝酸盐氯酸盐都易溶于水，溶解度随温度的升高而迅速地增加；
7 / 24
十万种考研考证电子书、题库视频学习平 台
（3）第四周期元素的含氧酸与第三周期元素含氧酸的结构相似，价电子对为四面体 排布，成酸原子的配位数为 4。
（4）第五周期的元素，能以激发态的 杂化轨道形成八面体结构。 （5）规律 ①同一周期元素的含氧酸的结构相似，分子中的非羟基氧原子数随中心原子的半径的 减小而增加； ②同族元素的含氧酸随中心原子半径的递增，分子中的羟基数增加，而非羟基氧原子 数减少。 3．含氧酸的强度 （1）R—O—H 规则：质子转移的倾向越大，酸性越强，反之则越弱。当 R 的半径较 小，电负性较大，氧化数较高时，R 吸引羟基氧原子的能力强，使 O—H 键变弱，容易释 放出质子，表现出较强的酸性。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第13章 氢和
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台
常用低温分馏或低温选择性吸附的方法，例：
在低温下用活性炭处理混合稀有气体，愈易液化的稀有气体就愈易被活性炭吸附。在
173K 时，氩、氪和氙被吸附，剩余的气体含有氦和氖。而在液态空气的低温下，氖被吸
附而氦可分离出来。所以，在不同的低温下，利用活性炭对各种稀有气体的吸附和解吸，
二、稀有气体
1．稀有气体的性质、制备
（1）稀有气体的性质
①本族元素都具有稳定的电子构型（ 或
），为无色、无嗅、无味的单原子
气体；
②稀有气体原子间的作用力随着原子序数的增加而增大；
③稀有气体元素的电离能在同周期中为最高。在同族中随着原子体积的增加，电离能
是依次降低的，较重稀有气体的电离能比第二周期元素如 F 和 O 的电离能小，具有化学活
性。
（2）稀有气体的制备
①使空气液化；
2/9
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台
②从液态空气中分离稀有气体；
③从混合稀有气体中分离各组分，常用低温分馏或低温选择性吸附的方法。
2．稀有气体化合物
（1）稀有气体包合物
①稀有气体的包合物晶体在室温下稳定，可保持一年；
13-3 试述从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分的根据和方法。 答：（1）分离根据： 从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理 性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
（2）分离方法： ①从空气中分离稀有气体： a．先将液态空气分级蒸馏，挥发除去大部分氮后，稀有气体就富集于液氧之中（还 含有少量的氮）； b．继续分馏可以把稀有气体和氮气分离出来。将这种气体通过氢氧化钠除去其中所 含的二氧化碳，用赤热的铜丝除去微量的氧，再用灼热的镁屑使氮转变成氮化镁，剩余的 气体则是以氩为主的稀有气体。 ②从混合稀有气体中分离各组分：