高一化学同步教学和练习(人教版必修一)全套1
人教版高一化学必修1 同步教学课件(60份)36
K2Al6Si6H4O24 应 改 为 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O( 排 序 错)。
[教师点拨区] 1．硅酸钠的化学性质 (1)与盐酸反应 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。 (2)与 CO2 反应 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
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第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二课时 硅酸盐和硅单质
1．知道硅酸钠的性质和用途。2.学会用氧化物的形式表 示复杂硅酸盐的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制 品以及生产它们的主要原料。4.知道晶体硅是良好的半导体 材料，能说出它的主要用途。
知识点 硅酸盐 [学生预习区]
2．硅酸盐氧化物形式的书写 硅酸盐由于组成比较复杂，通常用氧化物的形式表示其 组成，改写时的规律为： (1)顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧 化硅→水；氧化物之间以“·”隔开。 (2)原则：各元素原子总个数比符合原来的组成，若出 现分数应化为整数。 例如：钠长石 NaAlSi3O8 不能写成12Na2O·12Al2O3·3SiO2， 应写成 Na2O·Al2O3·6SiO2。 (3)各元素的化合价不能改变。
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方法规律 写成氧化物形式，是为了简化对硅酸盐组成的表示方 法，实际上硅酸盐不是以简单氧化物形式存在的。
人教版高一化学必修一第一章 从实验学化学全章复习同步练习
第一章从实验学化学一、选择题1．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液:①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3,被鉴别出来的正确顺序是()A.⑤④③②①B.④③①②⑤C.④①②③⑤D.②③①④⑤2．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体，直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗3．以下化学试剂的保存方法不当的是()酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸A B C D4．在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5 mol O2所含氧元素数为N A B．0.2 mol H2O所含氢原子数为0.2N A C．0.1 mol CH4所含电子数为N A D．2 mol MgCl2中所含离子数为4N A 6．下列说法正确的是()①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤实验剩余的钠、钾等金属要及时放入废液缸A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤7．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD ．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响8．1 mol Cl 2和36.5 g HCl 气体相比较，两者的体积关系是( ) A ．前者大 B ．后者大 C ．相等D ．不能确定9．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小10．配制250 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．在容量瓶中定容时仰视刻度线C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 11．下列事故或药品的处理正确的是( ) A ．一般用药匙取用粉末状或块状药品B ．当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C ．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D ．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 12．下列事故的处理方式不正确的是( )A ．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B ．当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C ．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛D ．电线短路失火时，立即用泡沫灭火器或水进行灭火13．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A.56m V mol·L －1B.3m 56V mol·L －1C.m 56V mol·L －1D.3m 112Vmol·L －1 14．某固体NaOH 因吸收了空气中的CO 2而含有杂质,现在要将该固体NaOH 配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是 ( )A.溶解、加适量BaCl 2溶液、过滤B.溶解、加适量CaCl 2溶液、过滤C.溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D.溶解、加适量盐酸、加热15．对下列事故或药品的处理正确的是( ) A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.当出现CO 中毒时,应立即将中毒者抬到室外通风处 C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道16．下列关于加热的操作正确的是()A.给试管中的液体加热时,试管口不准对着别人,但可以对着自己B.玻璃仪器都可以用于直接加热C.在H2还原氧化铜的实验中,应把H2通过预先加热的氧化铜D.无论给试管中的液体还是固体加热,都必须先预热17．除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A.NaCl溶液(Na2CO3):加适量盐酸后加热B.KNO3溶液(AgNO3):加KCl溶液,过滤C.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热D.KNO3固体(NaCl):溶解后加热蒸发得浓溶液,降温结晶后过滤18．下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解19．下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大20．粗盐必须除去其中所含的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙后，才能制成饱和食盐水作电解工业的原料。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
人教版高一化学必修1同步练习第一章第一节分散系及其分类
（2）第一章第一节课时2分散系及其分类1、下列分散系中分散质的粒子直径最大的是( )A.蔗糖溶液B.少量植物油和水的混合物Fe(OH)胶体C.3D.硫酸溶液2、下列分散系属于悬浊液的是( )A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体3、将少量下列选项中的物质加入10mL水中,能形成均一、稳定、透明的分散系的是( )FeCl溶液A.蔗糖B.植物油C.硫酸钡D.NaOH溶液和34、下列关于分散系的说法不正确的是( )A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来5、下列说法正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.Fe(OH)3胶体属于介稳体系D.Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3胶体中可以大量共存6、下列有关说法正确的是（）A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式7、“纳米材料”是粒子直径为1-100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥8、下列叙述正确的是( )A.直径在1~100nm之间的粒子称为胶体B.胶体是带电的C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜9、下列说法正确的是( )A.溶液不一定是混合物B.同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物一定由两种或两种以上的元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物10、淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。
高一化学同步教学课堂 人教版2019必修第一册 1
混合前（H2O忽略） KOH溶液： K+、OHHCl溶液： H+、Cl-
离子反应方程式
H+ + OH- = H2O
混合后 （H2O忽略）
K+、Cl-
离子反应 发生的本质 溶液中某些离子的减少
[活动2] 请从电离角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后反应发生的
6.看化学计量数的简化是否正确。
例如：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应。
离子方程式：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O 错误 离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 正确
7.看是否漏写某些符号。 a、看物质的化学式或离子符号是否使用正确
b、看“↑”“↓”“=”“ ”等符号是否使用得当
✓ 生成沉淀、气体或水 ✓
[活动3]
从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡的实质
分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出该反应的离子方程式。
总结离子反应的概念与条件
离子反应的条件
小结：
思考：哪些离子之间可以发生反应呢？
复分解型 条件 离子反应
属于离子反应
生成沉淀 Ba 2 SO42 BaSO4
生成气体 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
或产物。例如： 不存在
错误
化学反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑ 离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑
化学反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 正确
【高中化学人教版(2019)必修第一册同步练习】第一章,第二章综合题(含答案)
【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】第一章，第二章综合题一、单选题1．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO3 2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．钠与水反应: Na+2H2O=2OH-+ Na++ H2↑C．FcCl3溶液腐蚀铜板: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 3．常温下，在下列各溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．无色透明的溶液中：B．滴加酚酞变红的溶液中：C．水电离出的的溶液中：D．滴加甲基橙显红色的溶液中：4．下列关于氧化还原反应认识正确的是（）A．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂B．氧化还原的本质的化合价的升降C．还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物。
D．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应5．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．过氧化钠和水反应：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．氧化镁与稀盐酸反应：D．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：6．下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。
H+、O2、NO 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n e。
下列说法错误的是（）A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amolC．④的电极反应式为NO +10H++8e-=NH +3H2OD．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n t增大二、多选题8．离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应三、填空题9．（1）摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，对应的物理量是；（2）1mol粒子集体所含的粒子数与kg12C所含的碳原子数相等；（3）1mol物质的质量（以为单位）数值上等于该物质的相对分子质量．10．氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。
2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)
2021年高中化学必修一同步练习《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 解析：选B。
纯碱属于盐，B错误。
2．下列转化不能通过一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：选D。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D项符合题意。
3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个解析：选C。
CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。
4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：选C 。
该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。
5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解解析：选D 。
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2．下列叙述中正确的是( ) A．等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸 反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积不相同 B．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸， 生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 C．NaHCO3 能转化成 Na2CO3，但 Na2CO3 不能转化 成 NaHCO3 D．向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 晶体 析出
(2)实验结论：NaHCO3 与盐酸反应比等质量 Na2CO3 碳 酸 钠 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程式是 CO23－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是 NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O ， 离 子 方 程 式 是 HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
(4)CO2、H2O 与 Na2O2 反应的先后顺序 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑； CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； 总式为 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。 所以一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物 的反应，可视为 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后， Na2O2 再与 H2O(g)发生反应。
人教版高一化学必修1 同步教学课件（60份）26
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[对点即时练] 1．下列说法正确的是( ) A．78 g Na2O2 固体中阴、阳离子总数为 4NA B．7.8 g Na2O2 与水反应，转移 0.2NA 电子 C．Na2O2 与 CO2 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2，则 Na2O2 与 SO2 反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋ O2 D．将 Na2O2 投入到紫色石蕊中，溶液先变蓝后褪色
高一化学同步教学课堂 人教版2019必修第一册 1
② KX→KY+KZ（氯元素歧化反应为配平） 根据歧化反应得知X肯定不是-1价，则推知Y是-1价，z
的价态大于X的价态 KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在a.KX、b.KY、
c.KZ中化合价由高到低的顺序是_____c_>_a_>_b_______
D. Ag+、 Cu2+ 、Fe2+
随堂练习
2. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌
粉，首先置换出来的是（ ） C
A Mg B Cu C Ag
D H2
3.将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：还原性I-＞Br-）
先发生的反应是： Cl2 2KI 2KCl I2 .
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态→该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
得 1e-
例如： 0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
失 1e-
-1
-2
0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律
1.己知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)
2021年高中化学必修一同步练习《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 解析：选B。
纯碱属于盐，B错误。
2．下列转化不能通过一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：选D。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D项符合题意。
3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个解析：选C。
CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。
4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：选C 。
该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。
5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解解析：选D 。
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高一化学同步教学和练习(人教版必修一)目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第页第一节化学实验基本方法检测题第页第一节检测题参考答案第页第二节化学计量在实验中的应用第页第二节化学计量在实验中的应用检测题第页第二节化学计量在实验中的应用检测题参考答案第页第一章从实验学化学单元测试题第页第一章从实验学化学测试题参考答案第页第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第页第一节物质的分类检测题第页第一节物质的分类检测题参考答案第页第二节离子反应第页第二节离子反应检测题第页第二节离子反应检测题参考答案第页第三节氧化还原反应第页第三节氧化还原反应检测题第页第三节氧化还原反应检测题参考答案第页第二章化学物质及其变化单元测试题第页第二章化学物质及其变化单元测试题参考答案第页第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第页第一节金属的化学性质检测题第页第一节金属的化学性质检测题参考答案第页第二节几种重要的金属化合物第页第二节几种重要的金属化合物检测题第页第二节几种重要的金属化合物检测题参考答案第页第三节用途广泛的金属材料第页第三节用途广泛的金属材料检测题第页第三节用途广泛的金属材料检测题参考答案第页第三章金属及其化合物单元测试题第页第三章金属及其化合物单元测试题参考答案第页第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅第页第一节无机非金属材料的主角—硅检测题第页第一节无机非金属材料的主角—硅检测题参考答案第页第二节富集在海水中的元素——氯第页第二节富集在海水中的元素——氯检测题第页第二节富集在海水中的元素——氯检测题参考答案第页第三节硫和氮的氧化物第页第三节硫和氮的氧化物检测题第页第三节硫和氮的氧化物检测题参考答案第页第四节硫酸、硝酸和氨第页第四节硫酸、硝酸和氨检测题第页第四节硫酸、硝酸和氨检测题参考答案第页第四章非金属及其化合物单元检测题第页第四章非金属及其化合物单元检测题参考答案第页高一化学期中考试题第页高一化学期中考试题参考答案第页高一化学期末考试题第页高一化学期中考试题参考答案第页第二节化学计量在实验中的应用通过学习你应知道：1．了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2．了解摩尔质量的概念；3．了解物质的量．摩尔质量．物质的质量之间的关系；4．理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算；5．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学习过程：取用药品，是用来称量的，物质间的化学反应是、或之间按一定关系进行的。
国际上采用把、或等微观粒子和可称量物质联系起来。
一：物质的量的单位－－摩尔1：摩尔是用来计量、或等微观粒子的的单位。
7个基本单位4：含有个粒子的任何粒子计量为1摩尔，简称为符号为，6.02×1023mol－1叫做是个符号为。
5：物质的量表示含有的集合体，符号为。
6：粒子的集合体可以是、、或、例如，也可以是、、等。
8：1mol任何粒子集合体都含有个粒子，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的或相等。
9：摩尔质量是。
符号为单位是。
10：Mg的摩尔质量为KCl的摩尔质量为SO2的摩尔质量为Cl－的摩尔质量为SO42－的摩尔质量为物质的量(n)、物质的质量(m)，摩尔质量(M)之间的关系n = m/M二：物质的量浓度在化学实验中的应用1．在化学上为什么要引入物质的量浓度来表示溶液组成？2．什么叫物质的量浓度？写出它的数学表达式。
物质的量浓度的单位是什么？单位体积溶液里所含叫物质的量浓度表达式为C B单位是，读做“摩每升”。
如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液里所含溶质的物质的量浓度是物质的量浓度也可如下物质的量浓度可用小数表示，一般不用分数表示。
3．溶液组成是指一定量的溶液中所含溶质的量，在物质的量浓度中，这“一定量的溶液”是指什么？“溶质的量”又如何表示？物质的量浓度指的是溶液中含有多少溶质，在溶液体积不是时，必须折算为1L溶液含有多少摩溶质。
例题：配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH质量多少?首先计算500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量0.1mol/L×0.5L==0.05 mol再算出NaOH的质量0.05 mol×40g/ mol==2g4．配制物质的量溶液必备的专用仪器是什么？如何配制物质的量浓度的溶液？实验室配制物质的量的溶液一般用，比较常用的容量瓶有、、、和。
物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）（2）；（3）溶解；（4）；（5）；（6）。
(7) 。
5：配制 100 mL 1.0 mol／L NaCl溶液(1)．计算溶质的质量：计算配制 100 mL 2.0 mol／L NaCl溶液所需 NaCl固体的质量。
(2)．称量：在托盘天平①上称量出所需质量的NaCl固体。
(3)．配制溶液：把称好的 NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2次～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1cm～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
盖好容量瓶瓶塞（见下图），反复颠倒、摇匀。
(4)．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
①称取固体，应使用分析天平（或电子天平）。
从中学的实际情况考虑，本实验使用托盘天平称量。
配制氯化钠溶液6．用 2.0 mol／L NaCl溶液配制 100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液(1)．计算所需 2.0 mol／L NaCl溶液的体积计算配制 100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所需 2.0 mol／L NaCl溶液的体积。
(2)．量取 2.0 mol／L NaCl溶液的体积按照实验二中酸式滴定管的使用方法，用酸式滴定管将所需体积的 2.0 mol／L NaCl 溶液注入到烧杯中。
(3)．配制溶液向盛有 2.0 mol／L NaCl溶液的烧杯中加入约 20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度。
盖好容量瓶瓶塞。
反复颠倒、摇匀。
(4)．将已配制好的 100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液倒入指定的容器中。
课堂练习1．填写下列空白(1)将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为mol／L。
(2)58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为mol／L。
(3)标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol／L。
(4)２molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为mol／L。
(5)物质的量浓度为2mol／L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为mol。
(6)10molHCl能配成L，物质的量浓度为2mol／L的盐酸。
［回答］(1)40gNaOH的物质的量是1mol，配成２L溶液，其浓度为0.5mol／L。
(2)58.5gNaCl的物质的量是1mol，配成1L溶液，其浓度为1mol／L。
(3)标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，配成0.5L溶液，其浓度为2mol／L。
(4)２molNaOH配成200mL即0.2L溶液，其浓度为10mol／L。
(5)物质的量浓度为２mol／L的硫酸溶液500mL，因此酸的物质的量为1mol。
(6)10molHCl能配成5L，浓度为2mol／L的盐酸。
2：．将342gC l2 H 22 O 11 (蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol／L？不是1mol／L，因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质。
3：从1L浓度为1mol／L的C l2 H 22 O 11 溶液中取出100mL，取出的溶液中C l2 H 22 O 11 的物质的量浓度是多少？因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量团体积不同而不同。
4：10L浓度为1mol／L酒精溶液与10L浓度为1mol／L蔗糖溶液所含溶质微粒数相同吗？为什么酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离是以分子状态存在，对于相同体积、相同浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。
5：1L浓度为1mol／L的NaCl溶液与1L浓度为1mol／L的CaC1 2 溶液所含溶质的粒子数相同吗？为什么？1L浓度为1mol／L的NaCl溶液与1L浓度为lmol／L的CaC1 2 溶液，所含液质NaCl、CaCl ２的物质的量均是lmol。
NaCl、CaC1 2 均是强电解质，溶于水全部电离成离子。
lmolNaCl 溶于水，NaCl＝Na ＋＋Cl －，电离生成1molCl 一即6.02×10 23 个Na ＋和6.02×10 23 个Cl －；lmolCaCl ２溶于水，CaCl ２＝Ca ２＋＋２Cl －，电离生成1molCa ２＋和２molCl －即6.02×10 23 个Ca ２＋和2×6.02×10 23 个Cl －。
不难看出上述两溶液中所含Na ＋和Ca ２＋数目相同，但Cl －数目不同。
如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同；如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。
6：填写下列空白(1)1mol／LMgCl2 溶液，Mg ２＋的物质的量浓度为 mol／L，Cl 一的物质的量浓度为 mol／L。
(2)0.5mol／LH 2 因此 4 溶液，H + 的物质的量浓度为 mol／L，SO 4 ２－的物质的量浓度为 mol／L。
(3)0.1mol／LAl ２(因此 4 ) ３溶液，Al ３＋的物质的量浓度为 mol／L。
SO 4 ２－的物质的量浓度为 mol／L。
［回答］(l)1mol／LMgCl ２溶液，Mg ２＋浓度为1mol／L，Cl 一浓度为2mol／L。
(2)0.5mol／LH 2 因此 4 溶液，H + 浓度为lmol／L，SO 4 ２－浓度为0.5mol／L。
(3)0.1mol／LAl ２(因此 4 ) ３溶液，Al 3＋浓度为0.2mol／L，SO 4 ２－浓度为0.3mol／L。
7：欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体_ __g。
②将称好氢氧化钠固体放入__ _中加__ _蒸馏水将其溶解，待_ __后，将溶液沿_ __移入_ __mL的容量瓶中。