九年级化学定量研究化学反应单元复习

第五单元定量研究化学反应(复习第1课时)

一、考点梳理

一、质量守恒定律

1．内容：________________的各物质的________，等于反应后生成的各物质的________。

2．微观解释：化学反应的过程是参加反应的各物质(反应物)的原子________生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的________没有改变，________没有增减，________也没有变化。

思考感悟

有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？

3．正确理解质量守恒定律

质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必须遵守的一个定律。

(1)质量守恒定律只适用于化学变化。

(2)明确概念中的“参加化学反应”的意义，如剩余的物质没有参加反应的，不应计算在内。

(3)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时，一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去，气体或沉淀都不能遗漏。

(4)这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量”守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内容有可能守恒，也有可能不守恒。

二、化学方程式

1．定义：用_________________来表示_________________________的式子。

2．意义：

(1)要以________________为基础。

(2)要遵守______________________________。

4．书写步骤：

○写——写出反应物、生成物的________

↓

○配——________化学方程式

↓

○注——注明化学反应的________，标注生成物的________，把短线改为“________”

【巧思妙记】书写化学方程式的参考口诀

左边反应物，右边生成物；化学式要准，系数要配平；中间连等号，条件要注明；气体

和沉淀，箭头来标明。

三、化学方程式的计算

1．计算依据：化学方程式中各物质间的____________，即各物质的______________乘以______________________________之比。

2．计算步骤：简记为：六步骤。即：

○设——设未知量

↓

○写——写出反应的化学方程式

↓

○找——找出反应物与生成物之间的质量关系，并将与之成比例的已知量与未知量写在相应的位置上

↓

○列——列比例式，求解

↓

○答——检查无误后简明地写出答案

【特别提醒】根据化学方程式计算的步骤口诀

化学方程式要配平，须将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解、设、比、答要牢记。

3．基本题型：

(1)关于纯净物的化学方程式计算。

(2)含杂质(杂质不参加反应)的化学方程式计算。

(3)溶液中的有关化学方程式计算。

(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算。

(5)无数据或缺数据的化学方程式的计算。

第五单元 定量研究化学反应(复习第2课时)

二、知识巩固

1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是( )

A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

B ．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量

C ．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据

D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

2．关于化学方程式CH 4＋2O 2=====点燃

CO 2＋2H 2O 的描述正确的是( )

A ．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水

B ．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

C ．1个CH 4分子和2个O 2分子在点燃条件下，生成1个CO 2分子和2个H 2O 分子

D ．1 g CH 4和2 g O 2在点燃条件下，生成1 g CO 2和2 g H 2O

3．下图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( )

A ．均为混合物

B ．质量减少

C ．原子总数减少

D ．分子总数不变

4．在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )

物质 M N Q P

反应前质量(g) 18 1 2 32

反应后质量(g) X 26 2 12

A.B ．反应后物质M 的质量为13 g

C ．反应中N 、P 的质量比为5∶4

D ．物质Q 可能是该反应的催化剂

5．下列应用和相应的化学方程式都正确的是( )

A ．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑

B ．用生石灰处理硫酸厂废液：Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2O

C ．用稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O

D ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑

6．A ＋B 2===AB 2中，A 与B 2反应的质量关系如图所示。将5 g A 与8 g B 2充分反应，则生成AB 2的质量是( )

A ．10 g

B ．13 g

C ．16 g

D ．18 g

7．化学中有多种“守恒”。下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是( )

A ．质量守恒——参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和

B ．溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的体积不变

C ．元素守恒——化学反应前后元素的种类和质量不变