课题3 利用化学方程式的简单计算 说课稿
九年级上化学第5单元课题3利用化学方程式的简单计算
计算注 意事项
（1）解题步骤必须规范完整 （2）化学方程式要配平 （3）带入量均指纯净物的质量 （4）计算过程单位要统一
课堂达标
在反应A＋3B 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，
当2.8g的A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质
量为( B )
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
初中化学 人教版 九年级上册
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3 第1课时
学习目标
1.学会利用化学方程式进行简单的计算； 2.理解计算原理，掌握解题的一般格式； 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】解题的格式规范化。
新知导入
“神舟九号”用长征系列火箭 发射升空时，若火箭燃料是液 氢，助燃剂是液氧，当火箭被 点火时会发生什么反应？写出 反应的化学方程式。
解析：设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8g的A与一定量B恰好完全反应，消 耗B的质量为x，则：
A + 3B
2C+2D
7k 3×8k
2.8g x
7k = 2.8g ，解得x＝9.6g，所以生成C的质量＝2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。
3×8k
x
“人工固氮”每年能产生11.9亿吨氨（NH3）,反应原理为： N2+3H2 一定条件 2NH3。
在化学反应中，参加化学反应的各物质及反应生成的各物质之间 的质量比始终是一个定值。
化学方程式中的比例关系
以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
课题3利用化学方程式的简单计算教学案
课题3利用化学方程式的简单计算教学案教学目标：1.学生能够识别并理解化学方程式的基本结构和意义；2.学生能够利用化学方程式进行简单的计算；3.学生能够应用所学化学方程式的知识解决实际问题。
教学重难点：1.化学方程式的基本结构和意义；2.化学方程式的计算方法。
教学准备：1.准备白板，黑板，彩色粉笔；2.准备化学方程式的例子；3.准备化学实验器材和化学试剂。
教学过程：Step 1：引入话题（5分钟）教师将一个燃烧现象的视频展示给学生。
之后，教师提问学生燃烧过程中发生了什么，有哪些变化，可能产生哪些物质等问题。
学生回答后，教师将其总结为一个化学方程式。
Step 2：化学方程式的基本结构和意义（15分钟）教师向学生介绍化学方程式的基本结构和意义，在黑板上示范写出一个化学方程式，并将其解释给学生听。
然后，教师要求学生根据化学方程式的结构和意义写出其他化学方程式，并解释其意义。
Step 3：化学方程式的计算方法（20分钟）教师给出一个例子，要求学生计算该化学反应中的物质的量。
教师解释给学生听如何利用化学方程式进行计算，并在黑板上写出计算步骤。
然后，教师指导学生根据该步骤计算出物质的量。
Step 4：化学方程式计算的练习（25分钟）教师将多个化学方程式及其计算问题给学生，并要求学生独立进行计算。
教师可以给予学生必要的提示和鼓励，确保他们能够正确计算出物质的量。
Step 5：应用化学方程式解决实际问题（20分钟）教师给出一个实际问题，要求学生利用化学方程式解决。
教师引导学生分析问题，提取关键信息，并利用已学的化学方程式的知识进行计算。
学生在解决问题后，教师提供反馈和指导。
Step 6：小结与作业布置（10分钟）教师对本节课的内容进行小结，并复习化学方程式的基本结构和意义，以及化学方程式的计算方法。
最后，布置作业，要求学生计算给出的化学方程式中物质的量，并解决一个实际问题。
教学拓展：1.学生可以进行相关化学实验，观察化学反应，让他们编写相应的化学方程式，并进行相关计算。
[化学方程式计算]方程式计算
![[化学方程式计算]方程式计算](https://img.taocdn.com/s3/m/85de2e21182e453610661ed9ad51f01dc28157ad.png)
[化学方程式计算]方程式计算方程式计算篇(1):《利用化学方程式的简单计算》说课稿一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键。
本节课应充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。
课题3《利用化学方程式的简单计算》ppt课件(优秀版)
• 3.电解36克水，可得到氧气多少克？ 32克
。
• 4. 6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少 克？（Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑） 0.21克 。
• 5.已知反应：2A+B =C+D,A与B反应的质量比为 4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共 2.8g，则消耗的反应物B为1.2g 。
D
• A.R的相对原子质量为12 • B.N的相对分子质量是28 • C.参加反应的RO2质量为4.4g • D.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN • 2.在化学反应2A+B2 =2AB中，A与B2反应的质量关系如
图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是
C
•
• A.9g B.11g C.12g D.14g
• 3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一 定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计
• 4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单 位。
反馈练习
• 1.在M+RO2=一定条件下2N的反应中，RO2为氧化物，相 对分子质量是44。已知1.2g M完全反应生成5.6gN。下
讨论交流
• 1.利用化学方程式计算时，列比例式的 依据是什么？
• 2.利用化学方程式计算时，应注意哪些
1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学
2.（1 （2 （3）找准题意中的已知量和未知量。
名师归纳
• 1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量
• 2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质 量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都 不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换 算。
课题3+利用化学方程式的简单计算+教学设计
（二）过程与方法
在教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用启发式教学，引导学生通过观察、思考、讨论等途径，发现化学方程式在化学反应计算中的重要作用。
2.利用实例演示，让学生在解决具体问题的过程中，掌握化学方程式的简单计算方法，提高解决问题的能力。
接着，教师简要回顾之前学过的化学反应的基本概念、化学方程式的书写方法以及质量守恒定律等知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.化学方程式的书写方法及其含义
教师首先介绍化学方程式的书写规则，强调反应物与生成物之间的符号表示、化学计量数等。然后，通过具体实例，解释化学方程式所表示的化学反应实质，让学生理解化学方程式在化学反应中的重要性。
b.与同学组成小组，共同探讨化学方程式在工业生产、环境保护等领域的应用，并撰写一篇小组报告，不少于500字。
3.预习作业：
a.预习下一章节内容，了解化学平衡的概念及其与化学方程式的关系。
b.收集与化学方程式相关的趣味问题或谜语，与同学在课堂上进行交流分享，提高学习兴趣。
4.拓展作业：
a.利用网络资源或图书馆书籍，了解化学方程式在科学研究中的应用，如化学实验、药物合成等，并撰写一篇拓展阅读报告，不少于400字。
（三）学生小组讨论
1.分组讨论
教师将学生分成若干小组，每组分配一个或多个计算题，让学生在小组内进行讨论，共同完成题目。
2.交流与分享
各小组在讨论结束后，选派一名代表进行成果展示，分享解题过程和计算方法。其他小组的学生认真倾听，可以提出疑问或补充意见。
3.教师点评
教师针对各小组的讨论情况进行点评，给予鼓励和指导，强调正确的计算方法和注意事项。
利用化学方程式简单计算的教案
利用化学方程式的简单计算—说课各位专家，评审，大家早上好！我今天说课的内容是人教版九年级第五单元“化学方程式”的课题3“利用化学方程式的简单计算”。
我将从以下几方面对本节内容进行说课分析。
一．教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
二．教案目标教案目标的确定必须科学，简明，切合教材要求，切准学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
为此，我确定了如下教案目标：知识目标：1．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2．通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标：1．通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
2．运用数学方法处理相关问题，培养学生学科间交融的思维方法。
情感目标：1．通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风；2．认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
三．教案重点和难点根据教材大纲，教材内容的设置及对今后教案的影响，本节的教案重点为由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量以及正确的解题格式。
这也是本节教案的难点。
四．教法根据教案目标的要求，教材和学生的特点，本节课我采用引导法，讲授法，范例教案法和讨论法。
（1）引导法：根据学生已有的知识和经验，从社会热点创设情景，提出问题，启迪学生思维，激发学生的求知欲望，以旧引新。
（2）讲授法：本节课主要通过教师的口头表达和采用挂图的形式讲解，传授新知识。
（3）范例教案法：通过讲解范例，给学生一正确的解题格式，通过练习，让学生切身体会到如何做化学计算题。
课题3《利用化学方程式的简单计算》ppt课件最新版最新版
• 4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单 位。
反馈练习
• 1.在M+RO2=一定条件下2N的反应中，RO2为氧化物，相 对分子质量是44。已知1.2g M完全反应生成5.6gN。下
• 6.在密闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃 ，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气
C
• A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
• 7. 4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化 碳和3.6g水。确定该物质中含有元素为 碳、氢、氧 ，
，各元素的质量比为：
； （碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6）
。
• 8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质 铝的化学方程式为：2Al2O3=通电 4Al+3O2↑，对“电解10t氧化铝最多生 产多少吨铝？”，你能有几种方法解
提示：第一种方法用化学反应方程式计算；第二种方法， 由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化 铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3
讨论交流
• 1.利用化学方程式计算时，列比例式的 依据是什么？
• 2.利用化学方程式计算时，应注意哪些
1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学
2.（1 （2 （3）找准题意中的已知量和未知量。
名师归纳
• 1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量
• 2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质 量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都 不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换 算。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
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《利用化学方程式的简单计算》说课稿
各位老师，大家好！今天我说课的内容是人教版九年级化学上册第五单元课题三《利用化学方程式的简单计算》。
下面我从教材分析、学情分析与教学法指导、教学设计、板书设计及课后练习等几个方面对本节课的设计进行说明。
一、说教材
教材的地位和作用
本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本节内容知识极为重要。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。
但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利。
因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
教学目标
1．知识与技能
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2．过程与方法
(1)通过找错误比赛的方法，调动学生的积极性。
(2)通过练习，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生良好的计算习惯。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
【教学重点】
根据化学方程式计算的步骤，能利用化学方程式进行简单计算。
【教学难点】
掌握根据化学方程式计算的要领及关键
二、学情分析
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中
的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
三、教学方法
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在利用化学方程式中可能会出现的错误（如化学方程式写错、找不准已知量、计算错误等）。
本节课主要采用以学生的活动探究为主线，结合使用谈话引导法，归纳分析法、练习法以及多媒体辅助教学法。
在整个教学过程中，让学生在“讲练结合”的教学过程中不知不觉地获取新知识，并运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
【学法指导】
在教学中学生是中心。
教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。
本节课我充分让学生动手、动口、动脑。
让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。
这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
【教学设想】
本节课主要以讲练为主，因此我的教学设想是，用一个课时的时间通过举例、归纳教会学生利用化学方程式进行简单计算，并通过适当的练习来检验学生掌握知识的情况。
教学步骤及时间安排：“引入新课（2分钟）——例题讲解（10分钟）——总结步骤（5分钟）——学生练习（15分钟）——归纳要点（3分钟）——巩固提高（10分钟）”。
四、教学过程
第一环节：【引入新课】
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节课我们就来共同学习：
[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算
第二环节：[例题讲解]
前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看课本102页的例题1。
[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
[师生共同阅读、讨论]
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
第三环节：[总结步骤]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设：设未知量；
(2)写：写出反应的化学方程式；
(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；
(4)列：列出比例式，求解；
(5)答：简明地写出答案。
[讲解并补充] 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)、设未知量时一般直接设所求物质质量为X。
(2)、写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整。
反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
(3)、相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)、比例式可以横列也可以纵列。
一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
(5)、计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数，。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[展示幻灯片]课本例题2
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
【例2中以学生自主分析为主，教师根据学生的疑问作出适当的讲解】
[教师]：根据上述两道例题，学生已经对利用化学方程式的简单计算的步骤和格式都有了一定的认识，这时通过练习来强化学生能力，由此引入第四环节。
第四环节：课堂练习
1、找错误比赛
展示幻灯片：计算题解题过程，伴有学生易错点。
要求学生，根据所学，比一比谁找出错误多，并试着改正。
通过找错、比赛的方式，激发学生的积极性。
2、[展示幻灯片]展示课堂练一练
我们一起来看课本103页的课堂练习。
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。
根据学生可能存在的问题，特别是书写化学方程式上给予及时的指导。
)
在这道题中，学生可能会出现以下情况：
①不会做；
②分两次用化学方程式计算；
③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计算；
④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出另一个量。
教师：
对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导。
对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们的解题思路更简便。
对于三四情况的学生，在表扬的同时，要引导他们的答题的规范性。
通过不同层次的要求和引导。
使所有学生都能够学以致用，
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。
通过前面例题、练习的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考、回答]
第五环节：【归纳要点】
2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
第六环节、【巩固提高】
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
幻灯片展示：[练习]
1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
高温
H2+CuO===Cu+H2O
2．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
【教师小结】
学完本课你应该知道：根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。
四、布置作业课本103页1.2.3
五、板书设计
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设：设未知量；
(2)写：写出反应的化学方程式；
(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；
(4)列：列出比例式，求解；
(5)答：简明地写出答案。
2．化学方程式计算中的：
三个要领：
①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。