天津市静海县第一中学2018-2019学年高二上学期9月学生学业能力调研化学试题Word版含解析
天津市静海县第一中学2018-2019学年高二9月学生学业能
静海一中2018-2019第一学期高二历史（9月）学生学业能力调研卷考生注意：1. 本试卷第Ⅰ卷基础题（72分）和第Ⅱ卷提高题（28分）两部分共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减3-5分，并计入总分。
第Ⅰ卷基础题（共72分）一、选择题: 每小题2分，共40分.1、论述“民水君舟”的荀子曾在《王制》篇中说：“庶人安政，然后君子安位。
……君子者，天地之参也，万物之总也，民之父母也。
”这反映出荀子（）A．成为儒法思想的集大成者B．从民本角度论述尊君思想C．对君主专制反民本的批判D．认为君民关系本质上相通2、孟子说：“君有过则谏，反复之而不听，则易位(另立新君)。
”而董仲舒说：“唯天子受命于天，天下受命于天子。
”相对于孟子，董仲舒的主张()A．否认绝对服从专制君主B．强调对君主暴政的制约C．修改了儒家君臣关系理念D．适应了争霸战争的需要3、朱熹在《朱子家训》中提出：“有德者，年虽下于我，我必尊之；不肖者，年虽高于我，我必远之”“诗书不可不读，礼义不可不知”。
朱熹意在()A．适应皇权需要B．倡导重德修身C．宣传“存天理，灭人欲”D．维护纲常名教4、清代有女诗人作诗曰：“人生德与才，兼备方为善。
独至评闺材，持论恒相反。
有德才可赅(兼有)，有才德反损……我意颇不然，此论殊褊浅。
”这反映了清代女性中()A．男女平等思想被普遍接受B．德才兼备成为主要的评价标准C．出现了对传统伦理思想的反思D．产生了维护自身权益的诉求5、古代希腊对人性的探索由“人是万物的尺度”发展到“美德即知识”这种变化反映了A进一步强调人的价值B赞美人的智慧与力量C判断是非善恶的依据发生了根本变化D由强调感性到强调理性6、伏尔泰与卢梭都是法国启蒙运动的代表人物，但两人的一些主张却是“水火不容”、“势不两立”。
其最主要的表现是A．是否主张天赋人权B．是否反对财产私有C．是否反对君主制度D．代表阶级利益不同7、路德认为，教士的布道只是一种职业，而不是神圣所在。
天津市静海县第一中学2018-2019学年高二9月学生学业能力调研生物试题 Word版含解析
静海一中2018-2019第一学期高二生物（9月）学生学业能力调研试卷一、单项选择题1.关于下图所示的叙述，不正确的是A. ④是一条染色体，包含两条染色单体①和③，它们通过一个着丝点②相连B. 图中④和⑤、⑥和⑦或者④和⑥、⑤和⑦均为非同源染色体，⑨在间期完成复制C. 在后期时，移向同一极的染色体均含同源染色体D. 该细胞中含有两对同源染色体，分别是⑤和⑥、④和⑦【答案】C【解析】根据题意和图示分析可知：图示含有同源染色体（④和⑦、⑤和⑥），且配对的同源染色体排列在赤道板两侧，处于减数第一次分裂中期．其中①和③称为姐妹染色单体，②为着丝点，④⑤⑥⑦都为染色体．A、根据图示④是一条染色体，包含两条染色单体①和③，它们通过着丝点②相连，A正确；B、图中④和⑤、⑥和⑦或者④和⑥、⑤和⑦均为非同源染色体，⑨中心体在间期完成复制，B正确；C、在减数第一次分裂后期，同源染色体分离，所以移向同一极的染色体均不含同源染色体，C错误；D、细胞中含有两对同源染色体，即④和⑦、⑤和⑥，D正确。
故选：C．2.下列有关DNA分子的叙述，正确的是A. 遗传信息是指DNA分子中4种碱基对的排列顺序B. 构成DNA分子的基本单位是脱氧核糖核酸C. DNA分子的基本骨架是排列在外侧的脱氧核糖D. 细胞内DNA复制时，双螺旋全部解开后再复制【答案】A【解析】【分析】据题文和选项的描述可知：该题考查学生对DNA分子双螺旋结构主要特点、DNA复制的相关知识的识记和理解能力。
【详解】DNA分子中4种碱基对的排列顺序蕴含着遗传信息，A正确；构成DNA分子的基本单位是脱氧核苷酸，B错误；DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架，C错误；细胞内DNA复制是一个边解旋边复制的过程，D错误。
【点睛】解题的关键是识记和理解DNA分子双螺旋结构的主要特点，并与DNA复制建立联系。
3. 某同学学完“减数分裂”一节后，写下了下面四句话，请你帮他判断一下哪句话是正确的( )A. 我细胞内的染色体中来自爸爸的比来自妈妈的多B. 我和弟弟的父母是相同的，所以我们细胞内的染色体也是完全一样的C. 我细胞内的每一对同源染色体都是父母共同提供的D. 我弟弟细胞内的每一对同源染色体大小都是相同的【答案】C【解析】试题分析：其细胞内的染色体一半来自爸爸一半来自妈妈，故A错误。
天津市静海县第一中学高一化学9月学生学业能力调研试题
静海一中2016-2017第一学期高一化学（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（70分）和Ⅱ卷提高题（30分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减1-2分，并计入总分。
可能用到的相对原子质量：知识技能学习能力习惯养成总分内容化学实验物质的量学法题卷面分数42 58 12 减1—2第Ⅰ卷基础题（共70分）一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2．在盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4．不能用分液漏斗分离的是A、汽油和水B、苯和盐酸C、酒精和水D、水和四氯化碳5．下列关于实验基本操作的叙述，不正确．．．的是A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B ．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀C ．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀D ．先加入Ba(NO 3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀 7．下列叙述正确的是A ．摩尔是化学上常用的一个物理量B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 8．关于等质量的SO 2和SO 3的比较，正确的是A ．所含氧原子的个数比为2：3B ．所含硫原子的个数比为1：1C ．所含硫元素的质量比为5：4D ．所含原子个的数比为3：4 9．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．44g CO 2含有氧原子数为N AB ．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl －离子数为N A C ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为N A D ．常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A10．仅依据下表给出的物理量X 和Y ，其中不能求出物质的量的是 AB C D X物质中的粒子数标准状况下的 气体摩尔体积 固体的体积溶液中溶质的 物质的量浓度 Y 阿伏加德罗常数 标准状况下的 气体的体积固体的密度溶液体积11．下列说法正确的是A ．标准状况下44.8L 乙醇含有氢原子数为12N AB ．1mol 气体的体积只有在标准状况下才是22.4LC ．常温常压下，等质量的N 2和N 4中所含氮原子数相同D ．标准状况下，1.12L CO 和N 2的混合气体含有约6.02×1022个分子12．某气体的摩尔质量为Mg/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X ，则AMXVN 表示的是 A 、VL 该气体的质量（以g 为单位）B 、1L 该气体的质量（以g 为单位）C 、1mol 该气体的体积（以L 为单位）D 、1L 该气体中所含的分子数13．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A ．同温同压下，相同质量的NO 和C 2H 4（气体）体积相同B ．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C ．同温同压下，相同体积的H 2和CO 2的原子数之比为2:3D ．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同14．VL Fe2(S O4)3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L15．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L16．将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液17．在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
天津市静海县第一中学2018-2019学年高二9月学生学业能
静海一中2018-2019第一学期高二数学（9月）学生学业能力调研试卷 考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（105分）和第Ⅱ卷提高题（ 15分）两部分，共120分，考试时间为120分钟。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，否则酌情减3-5分，并计入总分。
第Ⅰ卷 基础题（共105分）一、选择题: （每小题4分，共12分）1．已知a <0，b <－1，则下列不等式成立的是( ) A ．2b a b a a >> B ．a b a b a >>2 C ．a b a b a >>2 D ．2ba ab a >>2．若是等比数列中的项，且不等式的解集是，则6a 的值是（ ） A ． B ．C ．D ．3．若是等差数列，首项1232423240,0,0a a a a a >+>⋅<，则使前项和0n s >成立的最大自然数是（ ） A ． 46 B ． 47 C ． 48 D ． 49二、填空题：（每小题3分，共21分）4．已知15,13a b a b ≤+≤-≤-≤,则32a b -的最大值是 5.若131615141)(++++++++=n n n n n f ，则=-+)()1(n f n f （只列式不计算）6．设等差数列}{n a 的前n 项和为n S ,且满足0,020182017<>S S ,若对任意正整数n ,都有k n S S ≤,则k 的值为7．等差数列}{n a 、}{n b 的前n 项和分别为n S 、n T 满足对任意)(*∈N n 都有9432-+=n n T S n n ，则=+++845937b b a b b a =_______．8.数列{}n a 满足111,31()n n a a a n N *+==+∈，则数列{}n a 的通项公式为_ _ ．9．数列{}n a 中， n S 为数列{}n a 的前n 项和，且)2(122,121≥-==n S S a a n nn ，则这个数列前n 项和公式n S =__________． 10．数列{}n a 的前项和为，若，则二、解答题（本大题共7题，共72分） 11.(4分)若,x y 均为正实数，且x y ≠，比较22y x x y +与11x y+大小 12．(12分)已知2()f x ax x a =+-，（1）若不等式a x x x f 2132)(2-+-->对一切实数x 恒成立，求实数a 的取值范围；（2）若不等式()0f x ≥对一切实数[]2,3x ∈恒成立，求实数a 的取值范围； （3）若0a <，解不等式()1f x >．13．(10分)已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，满足1210a a +=， 540S =. （1）求数列{}n a 的通项公式；（2）设13n n b a =-，求数列{}n b 的前n 项和n T .14．（12分）设数列{}n a 的前n 项和为n S ，且()()*221n n S n a n N =+-∈. (1) 求1a 的值；(2) 求数列{}n a 的通项公式； (3) 设13243521111n n n T a a a a a a a a +=++++L ，求证： 53n T <.15．（10分）已知等比数列{}n a 满足条件2241323(),3n n a a a a a a +=+=，．（1）求数列{}n a 的通项公式； （2）数列{}n b 满足22112n nb b b a a n a +++=L，，求{}n b 的前项和n T ．16.(12分)（1）已知1111111111224242n T ⎛⎫⎛⎫⎛⎫=+++++++++++ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭L L ①若T 表示某个数列的前若干项的和，请写出该数列的通项公式; ②若10n =，求T 的值.（2）若将数列21n a n =-和数列3n n b =分别作为数列{}n c 的奇数项和偶数项 ①求数列{}n c 的通项公式;②求数列{}n c 的前n 项和n S ,其中n 为奇数.17.（12分）设数列{}n a 的前n 项和为n S ，满足11a =， ()*121n n S a n N +=-∈． （1）求数列{}n a 的通项公式． （2）令()*2153n nn c n N a -+=∈，求数列{}n c 的最小值及相应的n 的值第Ⅱ卷 提高题（共15分）18．（15分）已知数列{}n a 中， ()12112,4,232n n n a a a a a n +-==+=≥ （I ）求证：数列{}1n n a a +-是等比数列 （II ）求数列{}n a 的通项公式 （III ）设12122311,n n n n n n a a ab a S b b b b b b +=-=+++L ，若*n N ∃∈，使243n S m m ≥-成立，求实数m 的取值范围.静海一中2018-2019第一学期高二数学（9月）学生学业能力调研试卷答题纸第Ⅰ卷基础题（共105分）一、选择题（每题4分，共12分）二、填空题（每题3分，共21分）4. 5. 6.7. 8. 9. 10.三、解答题（本大题共7题，共73分）11. （4分）12.（12分）（1）（2）（3）13.（8分）14．（12分）15.（12分）16.(10分）17.（12分）第Ⅱ卷提高题（共15分）18. （15分）。
天津市静海县第一中学2018-2019学年高一化学12月学生学业能力调研试题
A．Fe3＋B．Al3＋C．Fe2＋、D．Na＋
9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
A．只有①②③B.只有①②④
C.只有①②④D.全部
4.下列物质①NaHCO3②Al③Fe2O3④Al(OH)3⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.②③④B.①④⑤C.①②④D.全部
5.下表中用途与其性质或原理不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
(3)CO方程式略6.02×1022(4)略
14.(1)Fe2＋Cu2＋(2)Fe2＋
(3)Fe2＋大于0.5mo1小于等于0.7 mo1
15.(1)①1:2:3②3:1:1（2）3.32
（3）①Na2CO3和NaHCO30.88②
16.(1) FeCl3HCl (2)③⑥
(3)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
（4）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶
液中，加热至溶液变为红褐色
C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应
（3）①将适量的CO2通入含1.2gNaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.9克固体物质。则产物是，通入CO2的质量是g；
天津市静海县第一中学高一化学9月学生学业能力调研试题
静海一中2016-2017第一学期高一化学（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（70分）和Ⅱ卷提高题（30分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减1-2分，并计入总分。
可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷基础题（共70分）一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2．在盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4．不能用分液漏斗分离的是A、汽油和水B、苯和盐酸C、酒精和水D、水和四氯化碳5．下列关于实验基本操作的叙述，不正确．．．的是A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B ．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀C ．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀D ．先加入Ba(NO 3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀7．下列叙述正确的是A ．摩尔是化学上常用的一个物理量B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L8．关于等质量的SO 2和SO 3的比较，正确的是A ．所含氧原子的个数比为2：3B ．所含硫原子的个数比为1：1C ．所含硫元素的质量比为5：4D ．所含原子个的数比为3：49．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．44g CO 2含有氧原子数为N AB ．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl －离子数为N AC ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为N AD ．常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A10．仅依据下表给出的物理量X 和Y ，其中不能求出物质的量的是 标准状况下11．下列说法正确的是A ．标准状况下44.8L 乙醇含有氢原子数为12N AB ．1mol 气体的体积只有在标准状况下才是22.4LC ．常温常压下，等质量的N 2和N 4中所含氮原子数相同D ．标准状况下，1.12L CO 和N 2的混合气体含有约6.02×1022个分子12．某气体的摩尔质量为Mg/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X ，则AMX VN 表示的是 A 、VL 该气体的质量（以g 为单位）B 、1L 该气体的质量（以g 为单位）C 、1mol 该气体的体积（以L 为单位）D 、1L 该气体中所含的分子数13．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A ．同温同压下，相同质量的NO 和C 2H 4（气体）体积相同B ．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C ．同温同压下，相同体积的H 2和CO 2的原子数之比为2:3D ．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同14．VL Fe 2(S O 4)3溶液中含有Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L 15．将5mol/L 盐酸10mL 稀释到200mL ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为A ．0.05mol/LB ．0.25mol/LC ．0.1mol/LD ．0.5mol/L16．将下列溶液与1 L 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液混合，所得溶液c (Cl －)最大的是A ．50 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．20 mL 2 mol·L －1 AlCl 3溶液C ．30 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液D ．100 mL 3 mol·L －1 KClO 3溶液17．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
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天津市静海县第一中学2018-2019学年高二9月学生学业能力调研化学试题 1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属
于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③④⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，不符合题意，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能属于新能源，且可以再生，故选D。 2.已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B. 反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C. 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
【答案】A 【解析】 【详解】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误；C、浓硫
酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热小于-57.3 kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀
醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选A。 3.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与
白磷P4相似)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键
B. N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同
C. N4沸点比P4(白磷)高
D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
【答案】D 【解析】 【详解】A、N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B错误；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转
变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故应为放出882kJ热量，故D正确；故选D。 4.根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
【答案】A
【解析】 【详解】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol，②2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=-Q2 kJ/mol，③2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol，①与②相比较，由于
S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O(l)→H2O(g)吸热，则Q2＞Q3，则
Q1＞Q2＞Q3，故选A。 【点睛】本题考查反应热的大小比较，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小。 5.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示，下列有关叙述正确
的是
A. 加入催化剂会改变两步反应的焓变 B. 两步反应均为放热反应 C. A、B、C三种物质中B最不稳定 D. BC的反应的活化能是E4 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。A．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故A错误；B．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故B错误；C．物质的总能量越低，越稳定，C最稳定，B最不稳定，故C正确；D．根据图像，BC的反应的活化能是E3 kJ/mol，故D错误；故选C。 6.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是
A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【答案】D 【解析】 【详解】A、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，常温下就能发生，故B错误；C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C错误；D、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；故选D。 7.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 反应速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于98 kJ·mol－1 D. v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2） 【答案】A 【解析】 试题分析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A。 考点：考查化学反应速率的影响因素 8.下列说法正确的是（ ） A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分
数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】C 【解析】 A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，A错误；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子的数，B错误；C．升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率增大，C正确；D．催化剂能改变反应的
活化能，D错误，答案选C。 点睛：本题考查外界条件对反应速率的影响，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子
的影响的不同，即。 9.可逆反应mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只
是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为( )
A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧
【答案】A 【解析】 【详解】催化剂降低反应活化能，加快反应速率，故a1＜a2，b1＜b2；减少达到平衡的时间，故t1＞t2；催化剂不影响平衡常数，不会使平衡移动，故两图中阴影部分面积相等，故选A。 10.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不
改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） A. ①⑤⑦ B. ②④⑥ C. ③⑦ D. ③⑥⑦ 【答案】C