人教版高中化学选修四1.3《化学反应热的计算-盖斯定律及其应用》授课课件

C(s)+ O2(g)
△H1
△H3
1
CO(g) + 2 O2(g) △H2
CO2(g) △H1＝ △H2 ＋ △H3 △H3 ＝△H1 － △H2
思考·交流 3、盖斯定律的应用 解法二：加合法g)
+) CO(g)+ 1 2
O2(g) ＝ CO2(g)
△H3＝？ △H2＝－283.0 kJ/mol
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol， 计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出
热量为 28.6 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)52配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出热量为 11.46 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol
△H3 ＝△H1 － △H2 ＝ －393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)
＝ －110.5 kJ/mol
C(s) +
1 2
O2(g) ＝ CO(g)
△H3＝ －110.5 kJ/mol
3、盖斯定律的应用
——盖斯定律
盖斯定律
不管化学反应是分一步完成 或 分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态有关，而与反应的途 径无关。
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该 反应将达到平衡状态,1molN2(g)和 3molH2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)， 因而放出的热量总小于92.38kJ
判断
下列数据△H1表示燃烧热吗？
①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=241.8kJ/mol
那么，H2的②燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ ③已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
①+②=③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
思考
如何测出下列反应的反应热：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-
常用方法： (1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物E，可以 有三个途径：
①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH ②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。
③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为
ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示： 则有ΔH＝△H1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
(2)加合法：即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化 学方程式。
思考·交流 3、盖斯定律的应用
例1、已知：
①C(s)+O2(g)= CO2(g)
△H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
思考·交流
3、盖斯定律的应用 解法一：虚拟路径法
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反
2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生 爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷 自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
SiH_4_(_g_)_+__O__2_(_g_)_=__S_i_O_2_(_s_)_+__H__2_O__(l_)____△_H__=__-______
关键：目标方程式的“四则运算式”的导 出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（ 要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过 渡物质”，导出“四则运算式”。
思考·交流 3、盖斯定律的应用
【例２】
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) 2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)
△H1 < 0
S（始态）
△H2 > 0
△H1 +△H2 ≡ 0
L（终态）
2、盖斯定律在科学研究中的重要意义
有些反应进行得很慢； 有些反应不容易直接发生； 有些反应的产品不纯（有副反应发生）；
这些都给测量反应热造成了困难，利 用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计 算出来。
3、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢，或不易直接发生，或产品 不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定 律获得它们的反应热数据。
283.0kJ/mol
③①3C+9(s3②).+5=kO③J2/(m，g)o=l =CO2(g)
ΔH3=-
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =393.5kJ/mol+283.0kJ/mol
=-110.上5k两J/m例o应l 用了什么规律？
影响反应热的因素
1、与温度、压强有关 2、与物质的状态有关 3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关
第一章 化学反应与 能量
盖斯定律及其应用
【学习目标】
1. 巩固化学反应热效应与反应的焓变之 间的关系；
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计 算。
【重点难点】
用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-
184.6kJ/mol
D
则A反.+应18H4C.6l(gk)J=/m1/o2lH2(gB).-+912/.23CklJ2(/gm)的ol△H为（ ） C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
的热量 小于 （大于、小于、等于）57.3kJ，理
醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电 由是 离时要吸热，中和时放热较。少
温故知新
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =- 92.38kJ/mol。
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一 密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出 的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？