《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)(1)
化学基础模拟练习题(含参考答案)
化学基础模拟练习题（含参考答案）1、检验烧碱中含纯碱的最佳方法是( )A、加入CaCl2溶液有白色沉淀生成B、加热有气体生成C、焰色反应为黄色火焰D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成答案：A2、工业上对反应2SO2+O2=2SO3+Q使用催化剂的目的是( )A、促使平衡向正反应方向移动B、增大产品的产量C、扩大反应物的接触面D、缩短达到平衡所需的时间，提高SO2的转化率答案：D3、下列分子中N原子采用SP2杂化的是( )A、N2F4B、N2F2C、NF3D、BF3.NH3答案：B4、工业上所谓的“三酸两碱”中的两碱通常是指( )A、氢氧化钠和碳酸氢钠B、氢氧化钠和碳酸钠C、氢氧化钠和氢氧化钾D、碳酸钠和碳酸氢钠答案：B5、对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为( )A、二者之积为lB、二者之和为lC、相等D、二者正、负号相反答案：A6、天平指针在标牌内移动一小格，所需要的重量为( )A、零点B、灵敏度C、感量D、休止点答案：C7、盛烧碱溶液的瓶口，常有白色固体物质，其成分是( )A、氧化钠B、碳酸钠C、氢氧化钠D、过氧化钠答案：B8、用下列( )物质处理可将含有杂质CuO、Fe2O3、PbO的ZnO原料中的杂质除去。
A、H2SO4B、HClC、NaOHD、Na2CO3答案：C9、一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读书、看电视、甚至做梦等，共l2800kJ。
所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。
这个结论是否正确 ( )A、违背热力学第二定律B、违背热力学第一定律C、很难说D、正确答案：A10、对于H2O2性质的描述正确的是( )A、只有强氧化性B、既有氧化性，又有还原性C、只有还原性D、很稳定，不易发生分解答案：B11、从氨的结构可知，氨不具有的性质是( )A、可发生中和反应B、可发生加成反应C、可发生取代反应D、可发生氧化反应答案：B12、理想气体经历绝热自由膨胀，下述答案中哪一个正确 ( )A、ΔU<0，ΔS<0B、ΔU=0，ΔS>0C、ΔU=0，ΔS<0D、ΔU>0，ΔS>0答案：B13、工业上广泛采用的大规模制取氯气的方法是( )A、二氧化锰、食盐与浓硫酸反应B、电解饱和食盐水溶液C、浓硫酸与二氧化锰反应D、浓硫酸与高锰酸钾反应答案：B14、原子吸收光谱法的背景干扰表现为下列哪种形式( )A、火焰产生的非共振线B、火焰中被测元素发射的谱线C、火焰中产生的分子吸收D、火焰中干扰元素发射的谱线答案：C15、测定某有色溶液的吸光度，用lcm比色皿时吸光度为A，若用2cm比色皿，吸光度为( )A、2AB、A／2C、AD、4A答案：A16、范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正( )A、温度修正，压力修正B、分子间有作用力，分子本身有体积C、分子不是球形，分子间碰撞有规律可寻D、分子间有作用力，温度修正答案：B17、“三苯”指的是( )A、苯，苯乙烯，乙苯B、苯，甲苯，苯乙烯C、苯，甲苯，二甲苯D、苯，甲苯，乙苯答案：C18、热力学第一定律和第二定律表明的是( )A、敞开体系能量守恒定律和敞开体系过程方向和限度B、隔离体系能量守恒定律和隔离体系过程方向和限度C、封闭体系能量守恒定律和隔离体系过程方向和限度D、隔离体系能量守恒定律和封闭体系过程方向和限度答案：C19、下列按苯环上硝化反应的活性顺序排列正确的是( )。
工程化学试题及答案
一、填空题（没空1分，共10分）1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。
2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。
3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。
当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。
4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。
5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。
+6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。
Fe+Cu²+=Cu+Fe²7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。
8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。
9、硬度最大的金属是( )。
10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。
二、选择题（每题1分，共20分）1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。
A、U、P、VB、Q、P、VC、W、P、V2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。
A、△U = 0B、△U > 0C、△U < 03、能自发进行的反应，其△G（）。
A、= 0B、> 0C、< 04、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。
A、内能B、熵C、吉布斯自由能5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。
A、催化剂能缩短反应到平衡的时间B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C、使用催化剂不改变平衡常数6、下列（）是一次电池。
A、锌锰电池B、铅蓄电池C、燃料电池e-57、0.1mol·L¯的HAc溶液的PH值(Ka=1.8×10)为（）。
A、4.87B、3.87C、2.878、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。
化学工程基础试卷答案
答案：0：100：340：300；200
3、离心泵特性曲线通常包括曲线、曲线和曲线，这些曲线表
示在一泄的下，输送某种特定液体时泵的性能，泵制造厂所提供的特性曲线是用
作为工作介质测定的。
答案：扬程：效率；轴功率：转速：20C淸水
4、吸收过程物料衡算时的基本假圧是:（1）,⑵。当进塔混合气中的溶
C、数学模型法D、量纲分析和实验相结合的方法
答案：D
2、离心泵的调节阀开大时，
A、吸入管路阻力损失不变B、泵岀口的压力减小
C、泵入口的真空度减小D、泵工作点的扬程升高
答案：B
3、填料塔的吸收而积等于o
A、塔填料总表而积B、塔的截而积
C、塔润湿的填料表面积D、塔的侧而积
答案：C
4、操作中的精慵塔，保持F, q,Xy xw,W不变，减小心，则
质含量较低（例如小于5%~10%）时，通常称为低浓度气体吸收；苴特点为：（1），
（2）-
答案：气相中惰性气体不溶于液相：吸收剂不挥发：G、L为常数：吸收过程是等温的
5、某精馅塔的设计任务为：原料F,心,要求塔顶为塔底为几，。设计时若选定的
R不变，加料热状态由原来的饱和蒸气加料改为饱和液体加料，则所需的理论板数
12、进出口温度分别为85°C和40°C的热流体对进口温度为20°C的冷流体进行加热，规泄
冷流体岀口温度不超过40°C,则必须采用操作。
答案：并流
13、列管换热器中，用饱和水蒸气加热空气。空气走管，蒸汽走管间，则管壁温度接近的温度。
答案：水蒸气
14、对一定操作条件下的填料吸收塔，如将塔料层增高一些，则塔的将°
A、增加塔板数B、加大回流比C、改变进料热状态D、增加进料量
化学工程基础试卷答案
一、判断题1、量纲分析法的优点是：虽未减少实验的工作量，但可以建立数学模型，对实验结果进行量化计算。
( )答案：错2、当流体充满圆管做定态流动时，单位时间通过任一截面的体积流量相等。
( )答案：错3、强化传热过程最有效的途径是增大传热面积。
( )答案：错4、液体在管内做强制湍流流动时，如果流动阻力允许，为提高对流传热系数，增大流速的效果比减小管径更为显著。
( )答案：对5、沸腾给热和冷凝给热同属于对流传热，因为两者都伴有流体的流动。
( )答案：对6、对于逆流操作的填料吸收塔，当气速一定时，增大吸收剂的比用量(即液气比)，则出塔溶液浓度降低，吸收推动力增大。
( )答案：对7、选用不同结构的填料时，填料提供的比表面积越大，越有利于吸收，不利于解吸。
( )答案：错8、液泛点是填料吸收塔的最佳操作点。
吸收操作在此条件下进行时，则吸收速率最大。
( )答案：错9、设计时，若R 上升，并不意味D 下降，操作中也可能有类似情况。
( )答案：对10、吸收操作线方程是由物料衡算得出的，因而它与操作条件(压强、温度)、相平衡关系、塔板结构等无关。
( )答案：错二、填空题1、处于同一水平面的液体，维持等压面的条件必须是 、 、 。
流体在管内流动时，如要测取管截面上的流速分布，应选用 流量计测量。
答案：静止的 连通着的 同一种连续的液体 皮托2、如下图所示，密封容器中盛有3800/kg m ρ=的油品，U 形管中指示液为水(1000kg ρ= 3/m ),1a 、2a 、3a 恰好在同一水平面上，1b 、2b 、3b 及4b 也在同一高度上，1100,h mm = 2200h mm =,则各点的1a p =________,2a p =________,2=b p ________,3=b p ________,3h =________。
（表压值，均以2mmH O 为单位）答案：0；100；340；300；2003、离心泵特性曲线通常包括________曲线、________曲线和________曲线，这些曲线表示在一定的________下，输送某种特定液体时泵的性能，泵制造厂所提供的特性曲线是用________作为工作介质测定的。
工程化学基础练习题参考答案_浙大版
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（）1. （1）×； （2）√； （3）√； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现白色沉淀，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（ －180）g / · mol -1) = mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) = y =m (CO 2) =分解时最多能得到的CaO 和的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
《工程化学》期末考试试卷A及答案
《工程化学》期末考试试卷A及答案一、单项选择题（每题2分，共计20分）1. 将01.0mol/dm3HAc与0.10mol/dm3 NaOH等体积混合，其pH值为（）。
（K a(HAc)=1.76*10-5）A. 5.27B. 8.73C. 6.73D. 10.492. 对催化剂特征的描述，不正确的是（）。
A. 催化剂能缩短反应到平衡的时间B. 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C. 使用催化剂不改变平衡常数D. 催化剂具有选择性3. 预估某反应的熵变，随着下列哪个反应的进行，其熵值增加的最多（）。
A. H2(g)+S(s)→H2S(g)B. 2Al(s)+3O2(g) →Al2O3(s)C. Ni(CO)4(s) →Ni(s)+4CO(g)D. MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)4. 升温可以增加反应速率，其主要原因在于（）。
A. 增加了分子的碰撞次数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应所需要的活化能D. 促使平衡移动5. 某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是（）。
A. 3/2B. 1C. 1/2D. 06. 已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为（）。
（1）H2(g)+1/2O2(g) ⇌H2O(l) K1（2）N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g) K2（3）2NH3(g)+5/2O2(g) ⇌2NO(g)+3 H2O(l) K3（4）N2(g)+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) KA. K1 + K2-K3B. K1 ×K2/K3C. K1×K3/K2D. K1 3× K2/K37. 下列实际中能使PbSO4(s)溶解度增大的是（）。
A. Pb(NO3)2B. Na2SO4C. H2OD. NH4Ac8. 已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10, K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。
工程化学试卷试题及参考(附答案)
工程化学试卷一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（ T ）2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。
（ T ）3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（ F ）4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（ T ）5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
（ T ）6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。
（ F ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ）A 、4倍B 、40倍C 、4000倍D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）A 、增加O 2的分压B 、升温C 、加催化剂D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10(2)21N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）A 、K 10=K 20=K 30B 、K 10=21K 20=2K 30C 、K 30=k 011=(k 021)2 D 、K 10=2K 20=41K 305、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）A. 等性SP 2杂化轨道B. 不等性SP 2杂化轨道C. 等性SP 3杂化轨道D. 不等性SP 3杂化轨道 6、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）A. H 3PO 4B. HPO 42-C. PO 43-D. OH -7、根据φ0（Ag +/Ag ）=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ）A 、 大于0.80VB 、小于0.34VC 、大于0.80V 或小于0.34VD 、0.34V ～0.80V 8、用KI 溶液和稍过量的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ C ）A. MgF 2……..B. NaCNC. Na 2SO 4 ………..D. CaCL 2 9、若升高温度后，反应的K 0值升高，则此反应（A ） A. △rHm 0>0 B. △rHm 0<0 C. △rSm 0>0 D. △rSm 0<0 10、298K ，下列反应的△rGm 0等于AgCL(S)的△fGm 0的为（ B ） A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)B 、 Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（C ） A 、 HCl B 、 H 2 C 、 HF D 、CO 2 12、已知298K 时，Zn(S)+ 21O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ ·mol -1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm 0为（ D ）A 、 442.3KJ/molB 、260.7KJ/molC 、–442.3KJ/molD 、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO 3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO 3(s)在C(CaCl 2)=0.0010mol/dm -3的CaCl 2溶液中的溶解度S 是（ A ）A 、4.96×10-6 mol ·dm -3B 、 4.96×-8mol ·dm -3C 、 4.96×10-5 mol ·dm -3D 、 7.04×10-3 mol ·dm -314、配离子[Ag （NH 3）2]+的空间构型为（ B ）A 、 四面体B 、直线型C 、V 型D 、八面体 15、在[Pt(en)2]2+中，Pt 的氧化数和配位数分别为（C ）A 、+2 和2B 、+4和 4C 、+2和 4D 、+2和 2 16、在将pH=4的HAc 溶液中加入等体积的水，其pH 为（ D ） A 、8 B 、 4+lg2 C 、4+2 D 、4+lg 2 17、配合物K[CrCl 4·(NH 3)2]的名称是（ A ）A 、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾B 、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾C 、 四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D 、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ B ） A 、 Se 和La B 、Nb 和Ta C 、Fe 、Co 和Ni D 、Cr 和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C ）A 、 He>Ne>ArB 、 HF>HCl>HBrC 、 CH 4<SiH 4<GeH 4D 、 H 2O<H 2S<H 2Se 20、下列电对中，φ0最大的是（ D ）A 、φ0(Ag(NH 3)2+/Ag)B 、φ0 (Ag(CN)2-/Ag)C 、 φ0（AgI/Ag ） D 、φ0(Ag +/Ag)三、填空1、 Ag 2CrO 4的Ksp 0=9.0⨯10-12,AgCl 的Ksp 0=1.56⨯10-10,在含有0.01 mol ·dm-3的Na 2CrO 4和0.10mol ·dm -3NaCl 的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先生成沉淀的是2、 在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 ；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势3、 胶粒是由 、 和 组成的4、 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量 这些轨道称为 轨道5、 已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。
工程化学试题及答案
工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的快慢主要取决于：A. 反应物浓度B. 催化剂C. 温度D. 压力2. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减少这种变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 以下哪个不是化学平衡常数的单位？A. mol/LB. mol²/L²C. mol/L²D. mol³/L³4. 反应A + 3B → 2C的速率常数为k，如果A的浓度加倍，B的浓度不变，那么反应速率将：A. 保持不变B. 减半C. 增加两倍D. 增加四倍5. 以下哪种物质不是酸碱中和反应的产物？A. 水B. 盐C. 氧化物D. 氢气二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据Arrhenius方程，反应速率常数k可以表示为k = _______。
7. 化学平衡的表达式为K = _______。
8. 一个反应的活化能为50 kJ/mol，如果温度升高10°C，根据Arrhenius方程，反应速率将增加大约_______倍。
9. 根据Henderson-Hasselbalch方程，pH = pKa + log[A-]/[HA]，其中pKa是_______。
10. 一个溶液的pH值为4，其氢离子浓度为_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。
12. 解释什么是化学平衡，并举例说明如何通过改变条件来移动化学平衡。
13. 描述如何使用Nernst方程来计算非标准状态下的电池电势。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个反应的活化能为60 kJ/mol，温度从298 K增加到308 K，求反应速率增加的倍数。
15. 给定一个化学反应的平衡常数K = 10⁻⁵，反应物A和B的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，求平衡时生成物C的浓度。
基础化学考试模拟题与参考答案
基础化学考试模拟题与参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.用基准物NaCl标定硝酸银的反应是（）。
A、沉淀滴定法B、配位滴定法C、酸碱滴定定法D、氧化还原滴定法正确答案：A2.下列关于醛酮的叙述不正确的是（）A、醛酮分子中都含有羰基B、醛酮都能与羰基试剂作用C、醛酮都可被催化氢化成相应的醇D、醛酮都能被弱氧化剂氧化成相应的羧酸正确答案：D3.增加下列试剂能使MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是（）A、Mn2+B、H2OC、H+D、OH-正确答案：C4.当不慎把少量浓硫酸滴在皮肤上(在皮肤上没形成挂液)时，正确的处理方法是（）A、不作处理，马上去医院B、用水直接冲洗C、用碱液中和后，用水冲洗D、用酒精棉球擦正确答案：B5.若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B6.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）A、浓硫酸B、生石灰C、烧碱D、浓盐酸正确答案：D7.下列化合物在常温下能使溴水褪色的是（）A、环丙烷B、甲苯C、苯D、环己烷正确答案：A8.用无水碳酸钙做基准物标定EDTA的反应是（）。
A、沉淀滴定法B、配位滴定法C、酸碱滴定定法D、氧化还原滴定法正确答案：B9.已知Mg(OH)2的Ksp为 5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为 2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是（）A、为饱和溶液B、无沉淀析出C、无法确定D、有沉淀析出正确答案：B10.要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器（）。
A、25ml的量筒B、25ml的烧杯C、25ml的碱式滴定管D、25ml的酸式滴定管正确答案：D11.烷烃里混有少量的烯烃，除去的方法是（）A、用分液漏斗分离B、加水C、加乙醇D、加硫酸正确答案：D12.乙醇的沸点相对较高，原因是（）A、乙醇的分子中含有碳和氢B、分子内可以形成氢键C、乙醇是极性化合物D、乙醇的分子量相对较大正确答案：B13.在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）。
工程化学基础参考答案知识分享
⼯程化学基础参考答案知识分享⼯程化学基础习题解第⼀章绪论P13. ⼀些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后⾯括号内⽤“√”错误的⽤“×”表⽰：（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ）（2）1mol(-OH )................................................ (√) (3)化学反应通式可表⽰为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤⽴系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填⼊括号内，多选与单选⾃⼰判断）（1）下列物质中属于微观粒⼦的是（ C D ）(A)分⼦（B ）原⼦（C ）⾼速运动的电⼦（D ）光⼦（2）下列说法正确的是（ C ）（A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原⼦和分⼦的空间尺⼨分别为m 10107-10和m -(C)原⼦和分⼦的空间尺⼨在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声⾳（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应（C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（⽤恰当的⽂字或符号填⼊空格）计量反应进⾏程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以⽅便地计量介观粒⼦和微观粒⼦的物质的量。
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工程力学试题库答案 页脚内容 《工程化学基础》模拟题1 一、单项选择题（共24分）
1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是 （ ） (a) n 和 m (b) l 和 m (c) n 和 ms (d) n 和 l
2. 反应 (CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉 O2
的物质的量是 （ ）
(a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol
3. 下列物质中能与 O3 发生光化学反应从而破坏臭氧层的是 （ ） (a) CO2 和 CO (b) NO 和 CFC (c) CH4 和 C2H4 (d) H2O 和 N2H4
4. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是 （ ） (a)聚四氟乙烯 (b)聚氯乙烯 (c)聚苯乙烯 (d)酚醛树脂
5. 在普通电器中，可选下述材料中的 （ ） (a)刚玉（Al2O3） (c) K2O 与 Na2O 比值大于 3. 5 的硅酸盐 (b)镁质瓷 (d) K2O 与 Na2O 比值大于 1. 5 的硅酸盐
6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？ （ ） (a) 卵磷脂 (b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸
7. 下述方法中不能用于测定 HAc 溶液 pH 的是 （ ） 工程力学试题库答案 页脚内容 (a)使用pH试纸 (b)使用酸碱滴定 (c)使用 pH计 (d) 使用电导率仪 8. 下述分子中的中心原子采取 sp3 等性杂化的是 （ ）
(a) CH3Cl (b) NH3 (c) H2O (d) PH3
9. 已知反应 H2OH+ + OH― 的Kw 和 HAc H+ + Ac― 的Ka (HAc)，则反应Ac― ＋H2
OHAc + OH― 的K(Ac― )为 （ ）
(a) KW－Ka(HAc) (b) KW＋Ka
(HAc)
(c) KW／Ka(HAc) (d) Ka(HAc)／KW
10. NaCN 极毒，接触 CN― 的操作人员可用下述溶液来洗手 （ ）
(a) FeSO4溶液 (b) 肥皂水 (c) NaCl溶液 (d) Na2CO3
11. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是 （ ） (a) 环己酮 (b)丙酮 (c)乙醛 (d)三氯甲烷
12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是 （ ） (a) FeSO4 溶液 (b) CuCl2 溶液 (c) CuSO4溶液 (d) FeCl3溶液
二、填空题（共20分）
1. 聚丙烯的化学式是 ，属 链高分子化合物。
2. 十二烷基苯磺酸钠的化学式是 ，它属 型表面活性剂，其憎水基团是 。
3. [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3 的名称是 ，其配位中心是 ，配位原子是 。 工程力学试题库答案 页脚内容 4. 气态 SF6 是电的 介质，常用于变压器中。SF6 的晶体属 型晶体。 5. 由高弹态向黏流态转变的温度叫 温度，用符号 表示。 态时，整个分子链都能自由运动。
6. 把氧化还原反应 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 装配成原电池，Fe3+ 在 极反应， (填“得”或“失”)电子变成 Fe2+，该电池的标准电动势为 V。
7. 反应 C(s，石墨) + CO2(g) 2 CO(g) 当温度升高时，平衡将向 方向移动；当 p(CO2
) 增大时，平衡将向 方向移动。
8. 已知反应 2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2，其反应速率方程式为 v = k[c(NO)]2[c(O2)],当其他条件不变，将 NO 的浓度增加到原来的 2 倍，反应速
率将变为原来的 ；若体积扩大到原来的 2 倍，则反应速率变为原来的 。
三、比较题（要求用文字或计算来说明理由）（共24分）
1. 比较 SiC(s)、FeCl3(s)、H2O(s)、CO2(s) 熔点高低。
2. 比较浓度均为 0. 1 mol·kg―1 的 C6H12O6、NaCl、Na2SO4 水溶液的沸点高低。
3. 比较 TiN、VN、CrN、Fe2N 的热稳定性大小。 4. 当 pH＝5 时，比较 0. 01 mol·L―1 的 KMnO4 溶液、0. 01 mol·L―1 的 K2Cr2O7
溶液、1. 0 kPa 的 Cl2
气的氧化性强弱。
(假定反应时 c(Mn2+) = c(Cr3+) = c(Cl―) =1. 0 mol·L―1) 工程力学试题库答案 页脚内容 5. 已知反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) 的rHm(298. 15) =―91. 8 kJ·mol－
1，请比较 400 K、500 K、600 K 时的 K 值大小。
6. 某金属表面的水膜厚度分别为 8 nm、20 nm、104 nm 时，比较其上发生的吸氧腐蚀的速率。
四、计算题(要求规范计算)（共21分）
1. 已知反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2 OH―(aq) 放出大量的热，请计算要
利用此反应将温度为 5℃ 的罐头加热到 80℃需要 CaO 多少克？（假定罐头的总热容为 400 J·K―1，反应可完全进行，放出的热量有 80% 被罐头吸收。）
2. CaO(s) + SO3(g) = CaSO4 是燃烧煤时除硫减少大气污染的一个反应，在 298.15 K 时，其 rHm＝―402. 0 kJ·mol―1，rGm＝－345. 7 kJ·mol―1
，
近似计算这个反应在 p(SO3
) = 100 kPa 下处于平衡时的温度。
3. 现有 250 ml 浓度为 2. 0 mol·L―1
的 NaAc 溶液，欲制备 500 ml pH 值为
5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L―1
的 HAc 溶液多少 ml?
五、综述题（11 分）
试述人与自然和谐相处的重要性以及人类如何与自然和谐相处。
有关数据 表1 一些物质的溶度参数（25℃）
聚碳酸酯 给电子性 19. 环己酮 II 给电子性 20. 工程力学试题库答案 页脚内容 4 2
丙酮 II 给电子性 20. 4 三氯甲烷 I 弱亲电子性 19.
0
乙醛 II 给电子性 20.
0
表2 一些氧化还原电对的标准电极电势（25℃） 电对(氧化态/还原态) 电极反应 (氧化态＋n e 还原态) 电极电势 / V Fe2+ / Fe Fe2+ + 2e- Fe ―0. 447 H+ / H2 2 H+ + e- H2 0. 0000 Fe3+ / Fe2+ Fe3+ + e- Fe2+ +0. 771
Cr2O72― / Cr3+ Cr2O72― + 14H++ 6e-2Cr3+ + 7H2O ＋1. 232 Cl2 / Cl― Cl2 + 2e- 2 Cl― +1. 358
MnO4― / Mn2+ MnO4― + 8 H+ + 5e- Mn2+ + 4 H2O +1. 507 H2O2 / H2O H2O2 + 2H+ + 2e-2 H2O +1. 776
《工程化学基础》模拟题2 一、 判断题（要求在每小题后面的括号内正确的填“√”，错误的填“×”）
（共12分） 1. Fe3C属金属化合物合金，熔点高、硬度大，它是碳溶于铁的晶格中形成间隙工程力学试题库答案 页脚内容 固溶体后超过溶解度后形成的化合物。 （ ） 2. 紫外吸收光谱是分子转动能级跃迁产生的，可用紫外分光光度计测定。 （ ）
3. Al2O3 和 MgO 含量很高的高铝瓷、镁质瓷绝缘性能优异，常用于普通电器的绝缘材料。 （ ）
4. 不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都可以提高反应速率。 （ ）
5. 用 制作的外科缝合线，在伤口愈合后不必拆线，因为它可以慢慢水解成乳酸被人体吸收。 （ ）
6. 在水体中，DO 值大，COD 值小，其氧气含量也一定高。 （ ） 二、填空题（要求在空格内填入恰当的文字、符号或数字）（共25分）
1. 聚丙烯腈的化学式是 ，它的单体是 ，属 高分子化合物，可用作 。
2. Fe2[Fe(CN)6] 的名称是 ，它可以由 Fe2+ 和 CN― 反应而成，
属配位化合物，其中内界是 ，配体是 ，配位数是 ，可用于 。
3. 洗衣粉中使用的表面活性剂主要成分是十二烷基苯磺酸钠的分子式是 ，属 型表面活性剂，其亲水基是 ，在清洗油污时， （要求用化学式表示）插入油污，在不断振荡下加入水溶液而去除。