养殖水环境化学复习资料
《养殖水环境化学》第六章天然水体中的有机物
各类水体中有机碳的含量（mg/L）
形态 溶解态
颗粒态 总量
河水
10～20 （50） 5～10 15～30 （60）
河口水
1～5 （20） 0.5～5 1～10 （25）
近岸海水
1～5 （20） 0.1～1.0 1～6 （21）
大洋表层水
1～1.5
0.01～1.0 1～2.5
大洋深层水
0.5～0.8
我国某些工业废水、城市污水中的BOD5和COD值
污水类型
石油加工 油页岩石油厂
焦化厂 皮革厂 造纸厂 腈纶厂 1）饱和塔 2）解析塔 印染厂 化纤厂 1）酸性废水
2）碱性废水 一般城市污水 混有工业废水的城市污水
BOD5（mg/L） 200～250 — 1420～2070 220～2250 — 680 815
2.化学需氧量(COD)
—在一定条件下，用强氧化剂氧化水中有机物时所消耗 的氧化剂的量，以氧的mg/L为单位表示。
所用的氧化剂主要有重铬酸钾和高锰酸钾
高锰酸钾氧化法获得的化学需氧量在环境保护领域又称为高 锰酸盐指数，以CODMn表示，可在酸性或碱性条件下进行
酸式法氧化能力强，水中Cl-含量超过300mg/L的水不适用， 因为此时Cl- 干扰测定；在碱性介质中，高锰酸钾法的氧化能 力减弱，碱性高锰酸钾法测得的化学需氧量约为酸法的2/3。 重铬酸钾氧化法只在强酸性条件下使用，以CODCr表示。
水环境化学复习题一
水环境化学复习题一自净系数：是大气复氧动力学系数k2与有机物好氧条件下的耗氧衰减动力学系数k1之比，即f=k2/k1。
自净系数与水体自净能力有关，其它因素确定后，f越大，自净能力越强。
剪切流扩散（离散、弥散）：由于断面流速和浓度分布不均匀带来的物质输送作用，使浓度由不均匀向均匀趋势变化的现象称为弥散作用。
温跃层：许多湖泊水体在一年的特定时期温度是分层的，垂向的温度梯度有效地阻碍了水体的混合，在每层中是完全混合的，而在这两层之间由于密度的差异而阻止了它们的完全混合，形成一个过渡层，称温跃层。
非点源污染：污染源没有确定的位置、并具有时空不确定性等。
水环境背景值：在相对没有受到人为污染影响条件下水体的水质指标的量值。
水环境容量:水环境容量是指在一定环境目标下，某一水域所能承担的外加的某种污染物的最大允许负荷量。
有机污染物的降解:有机污染物在微生物的生物化学作用下分解和转化为无机物质，从而使水体中有机污染浓度降低，称为有机污染物的降解。
水中氮有机物耗氧过程:在有氧条件下，含氮有机物生化降解过程可分为两个阶段，首先是碳化阶段（CBOD氧化分解），然后硝化阶段（NBOD氧化分解），后者一般较前者滞后10天左右。
河流氧垂曲线氧垂曲线：污水排入水体后水体中的DO随流经距离的变化曲线先下降后上升呈悬索状下垂，故称氧垂曲线。
水质迁移转化基本方程:水质迁移转化基本方程是由水流连续性原理、能量守恒原理、物质转化与平衡原理针对微元水体建立的微分方程式，它是建立水质模型最基本的方程。
何谓点源污染和面源污染？两种污染源各有何特点？点源污染是具有确定位置的排污口和污染物排放地点的污染源引起的污染。
非点源污染是没有集中的排污口，污染物来源的位置高度分散的非点污染源造成的污染。
点源污染空间范围小，各类污染物、污水量和浓度相对稳定，较便于治理。
非点源污染的特点是：随机性、广泛性、时空延滞性、机理复杂性、不确定性、隐蔽性、难监测、难治理性等。
水化学总复习知识点(期末复习课件)
七、水体中非离子氨的计算
富铁水的危害及铁的去除 ①富铁水特点：地下水，pH较低、缺氧、Fe2+
②曝气或添加到养鱼池中的反应 4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+
③富铁水大量注入养鱼池后引起的一系列后续过程 O2 , pH, 透明度，水色
池塘水体夜间耗氧各因素所占的比例
水体
池塘类型
生物呼吸 （%）
淡水 无锡高产鱼池
半精养鱼塘
半精养鱼塘
海水
对虾池塘
对虾池塘
对虾养殖 后期池塘
20.0 16.1 15.3 25.2 16.1-16.9 34.0
“水”呼吸 （%）
“泥”呼吸 逸出 （%）
出处
71.0 72.9 69.4 58.2 63.1-67.9 35.0
含大量铁的地下水（主要为Fe2+）大量注入鱼池，会使水 质状况发生一系列变化：
首先：Fe2+被氧化成Fe(OH)3，减少水中的溶解氧，水变 混浊，pH值降低；
生成的Fe(OH)3絮凝时会将水中的藻类及悬浮物一并混凝、 下沉，使水又逐渐变清。过几天浮游植物又会繁生，水色 又渐渐变深，pH回升；
水中生成的大量Fe(OH)3微粒会堵塞鱼鳃。
硫在水中的转化
➢ 蛋白质分解作用 ➢ 氧化作用 ➢ 还原作用 ➢ 沉淀与吸附作用 ➢ 同化作用
还原作用(反硫化作用)
在硫酸盐还原菌的作用下，SO42－被还原成硫化物
• 条件：缺乏溶氧: O2 ＞0.16mg/L还原作用停止
•
水中含有丰富的有机物
•
有微生物参与
水环境化学复习资料-终极版.doc
⽔环境化学复习资料-终极版.doc第⼀章、天然⽔的理化性质1、离⼦总量：天然⽔中各离⼦总量之和,常⽤S T表⽰,单位为mg/L或mmol/L。
4种阳离⼦（钙离⼦、镁离⼦、钠离⼦、钾离⼦）4种阴离⼦（碳酸氢根、碳酸根、硫酸根、氯）2、矿化度：以⼀定量过滤⽔样在105-110℃烘⼲称重的⽅法测定其可溶性总固体物质的量 ,包括⽔中溶解的⾮挥发性有机物3、氯度：沉淀0.3285234Kg海⽔中全部卤素离⼦所需纯标准银的克数 ,在数值上即为海⽔的氯度 ,⽤符号Cl表⽰ ,单位为1×10-34、盐度：当海⽔中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变为氧化物、有机物完全氧化时,海⽔中所含全部固体物的质量与海⽔质量之⽐3、天然⽔的依数性：稀溶液蒸⽓压下降、沸点上升、冰点下降值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正⽐,⽽与溶质的本性⽆关。
4、透明度：光线进⼊⽔中的程度,适宜透明度为20~40cm5、真光层：光照充⾜,光合作⽤速率⼤于呼吸作⽤速率的⽔层6、营养⽣成层;植物光合作⽤合成的有机物多于呼吸作⽤消耗的有机物,有机物的净合成⼤于零的⽔层。
光照不⾜,光合作⽤速率⼩于呼吸作⽤速率的⽔层为营养分解层。
7、补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的⽔层深度,⼤约为透明度的2~2.5倍8、离⼦活度：离⼦的有效浓度。
9、⽔体流转混合的两个因素：风⼒引起的涡动混合,密度差引起的对流混合10、温跃层：⽔温在垂直⽅向出现急剧变化的⽔层。
北⽅鱼类在室外越冬时,要注意防风处理,避免池⽔对流使池底⽔温变化,影响鱼类⽣长,室外海⽔越冬池底保温关键：添加低盐度的海⽔或者淡⽔。
常量>50mmol/L 50umol/L<微量<50mmol/L 恒量<50umol/L通过⽔⾯进⼊⽔中的太阳辐射,⼀部分被⽔中的溶存物质吸收,⼀部分被散射,⼀部分继续向深处穿透。
⼏种淡⽔鱼耐盐能⼒：草鱼>团头鲂>鲢鱼盐度与温度的线性关系,在（24.9 -1.35）处达到最⼤的密度11、⽔体的温度分布规律⼀、湖泊（⽔库）四季典型温度分布（1）冬季的逆分层期⽔温随着深度的增加⽽缓慢升⾼,到底层⽔温可以达到或⼩于密度最⼤时的温度（2）春季全同温期⽔温在密度最⼤的温度以下时,温度的升⾼会使密度增⼤,表⾯温度较⾼的⽔就会下沉,下⾯较低的⽔就会上升,形成密度流。
养殖水环境化学试验课件
实验一：溶解氧测定
四、实验步骤-2
2．水样采集
采水器出水后，立即套上橡皮管引出水样。采样时水样先 充满橡皮管并将水管插到瓶底，放入少量水样冲洗水样瓶， 然后再将水样注入水样瓶，橡皮管管口始终处在水面下， 装满后并溢出约水样瓶1/2的水样，抽出水管并盖上瓶盖 （此时瓶中应无气泡存在）。
3．水样固定
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实验二：硫化物测定
三、仪器与试剂
1、仪器．
水样瓶：容积125ml左右，瓶塞为锥形或斜口形，磨口要严 密；乳胶管：长20～30厘米；酸式滴定管：25毫升，分刻度 0.05毫升；锥形瓶：250毫升；碘量瓶：250毫升；量筒：100 毫升；烧杯：500、1000毫升；试剂瓶：500毫升5个；500毫 升棕色10个；．定量加液器：10毫升，1毫升；移液管：50毫 升2支，1毫升3支；滴瓶：1个；吸球；容量瓶：250，500， 1000毫升；
5．水样测定
小心打开瓶塞，用移液管吸取水样50毫升至锥形瓶中（取 双样）。立即用硫代硫酸钠标准液滴定，待试液呈淡黄色 时，加入3～4滴淀粉－甘油指示剂，继续滴至淡蓝色刚刚 退去，20秒不呈淡蓝色即为终点，记录滴定所消耗的硫代 硫酸钠溶液体积。取水样重复进行两次滴定，偏差不超 0.05毫升。
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实验一：溶解氧测定
1、了解水环境中溶解氧的含量及其变化规律，掌 握溶解氧测定的方法
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实验一：溶解氧测定
二、实验原理
在一定量水样中，加入适量的氯化锰和碱性碘化钾试剂后， 生成的氢氧化锰被水中溶解氧氧化为褐色沉淀，主要是 Mn(OH)3，加硫酸酸化后，沉淀溶解。在碘化物存在下，被 氧化的锰又被还原为二价态，同时析出与溶解氧等摩尔数 的碘，用硫代硫酸钠溶液滴定，用淀粉指示终点。各步反
《养殖水环境化学》第九章污染物的毒性及毒性实验
最大允许 毒物浓度
MATC
fA
MATC 起始 LC50
在实际计算时用96 h LC50 代替起始LC50
'
fA
MATC 96h LC50
6. 生物富集系数（BCF）
①生物富集：生物从周围环境中吸收积累化学物质的 现象，则称为生物富集，也称生物浓缩； ②生物放大：生物通过食物链积累化学物质、毒物随 着营养级的提高而增大的现象，则称为生物放大。
三、毒性试验的一般程序
1. 试验设计 2. 试验溶液的配制 3. 预备试验 4. 试验浓度的选择 5. 试验负荷 6. 试验期间的施肥和投饵
1.试验设计 ①选择受试生物
②设置毒物浓度 ③试验持续时间 ④受试生物的数量及分配 ⑤确定观测指标及其测定方法
受试生物选择的一般原则
受试生物选择的一般条件 （1）对试验毒物或因子具有较高的敏感性 （2）具有广泛的地理分布和足够的数量，并在全年中容易得到 （3）是生态系统的重要组成，具有生态学价值 （4）在实验室易培养和繁殖 （5）具有丰富的生物学背景资料，人们已比较清楚了解该生物的生活史、生 长、发育、生理代谢等 （6）对试验毒物或因子的反应能够被测定，并有一套标准的测定方法和技术 （7）具有重要的经济价值或观赏价值，应考虑与人类食物链的联系。
仅在某些一定浓 度范围内的试验 中存在
抛物线
不规则的S型
（普遍）
典型的浓度（剂量）-反应（效应）关系曲线
3. 有效浓度（剂量）与致死浓度（剂量）
①致死浓度（LC）
指在一定时间内以生物机体死亡为标准而确定的水中外来化合物的浓度。 按照可引起生物机体死亡率不同分为：
绝对致死浓度（LC100）：指能在一定时间内引起所观察生物个体全部
养殖水化学入学考试大纲
《养殖水化学》入学考试大纲一、考试说明1. 参考教材养殖水环境化学，雷衍之主编，中国农业出版社，2004年第1版2. 试卷结构（题型）及比例（总计100分）1）填空（30%）2）问答题（50%）3）计算题（20%）二、考试大纲1. 考试大纲的性质养殖水化学是水产养殖、水族科学与技术等专业的专业基础课程，是报考水产养殖、水产动物营养与饲料科学、渔业专业硕士研究生的考试科目之一。
为硕士学位考生参加养殖水化学课程考试，明确复习的主要内容和范围，特制定本考试大纲。
2.考试主要内容绪论什么是水质？常见水质指标有哪些？国内常见的水质标准有哪些？第一章天然水的主要理化性质天然水的化学组成；表示天然水中离子含量的指标有哪些？天然水的化学分类法；什么是天然水的依数性？天然水的透光性；水的流转混合作用与水体的温度分布。
第二章天然水的主要离子硬度的概念、单位及其生态学意义；碱度的组成、单位及其生态学意义；海水常量成分恒定性原理。
第三章溶解气体水中溶解氧的来源与消耗；天然水中溶解氧的分布变化规律；溶解氧的测定原理及饱和含量、饱和度的计算；溶解氧在水生态系统中的作用；水中二氧化碳系统的组成；水的pH 及缓冲性；二氧化碳系统的重要性；水中硫化氢的产生及其对水生生物的影响。
第四章营养元素营养盐与藻类的关系；米氏方程；氮元素的存在形态；氮的来源和转化；有毒氮元素的形式有哪些？非离子氨的求算；磷元素的存在形态；磷的迁移转化规律；硅及其他微量营养元素的存在形态、在水中的含量及其与水生生物的关系；富营养化的概念、成因与解决办法。
第五章有机物质有机物的种类和含量；反映有机物含量的水质指标有哪些？耗氧有机物的种类、来源及其在水中的变化；腐殖质；持久性有机物的种类、来源、危害、生物富集；有机物与水生生物的关系。
第六章水环境中的各种化学反应氧化还原反应；水中的胶体物质有哪些；凝聚作用与水生生物；吸附作用对于污染物环境行为的影响；水中常见络合反应；水中常见的溶解与沉淀平衡反应。
养殖水环境化学_绪论讲解PPT共76页
养殖水环境化学_绪论讲解
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
水环境化学复习资料-终极版.doc
第一章、天然水的理化性质1、离子总量：天然水中各离子总量之和,常用S T表示,单位为mg/L或mmol/L。
4种阳离子（钙离子、镁离子、钠离子、钾离子）4种阴离子（碳酸氢根、碳酸根、硫酸根、氯）2、矿化度：以一定量过滤水样在105-110℃烘干称重的方法测定其可溶性总固体物质的量 ,包括水中溶解的非挥发性有机物3、氯度：沉淀0.3285234Kg海水中全部卤素离子所需纯标准银的克数 ,在数值上即为海水的氯度 ,用符号Cl表示 ,单位为1×10-34、盐度：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变为氧化物、有机物完全氧化时,海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比3、天然水的依数性：稀溶液蒸气压下降、沸点上升、冰点下降值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。
4、透明度：光线进入水中的程度,适宜透明度为20~40cm5、真光层：光照充足,光合作用速率大于呼吸作用速率的水层6、营养生成层;植物光合作用合成的有机物多于呼吸作用消耗的有机物,有机物的净合成大于零的水层。
光照不足,光合作用速率小于呼吸作用速率的水层为营养分解层。
7、补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度,大约为透明度的2~2.5倍8、离子活度：离子的有效浓度。
9、水体流转混合的两个因素：风力引起的涡动混合,密度差引起的对流混合10、温跃层：水温在垂直方向出现急剧变化的水层。
北方鱼类在室外越冬时,要注意防风处理,避免池水对流使池底水温变化,影响鱼类生长,室外海水越冬池底保温关键：添加低盐度的海水或者淡水。
常量>50mmol/L 50umol/L<微量<50mmol/L 恒量<50umol/L通过水面进入水中的太阳辐射,一部分被水中的溶存物质吸收,一部分被散射,一部分继续向深处穿透。
几种淡水鱼耐盐能力：草鱼>团头鲂>鲢鱼盐度与温度的线性关系,在（24.9 -1.35）处达到最大的密度11、水体的温度分布规律一、湖泊（水库）四季典型温度分布（1）冬季的逆分层期水温随着深度的增加而缓慢升高,到底层水温可以达到或小于密度最大时的温度（2）春季全同温期水温在密度最大的温度以下时,温度的升高会使密度增大,表面温度较高的水就会下沉,下面较低的水就会上升,形成密度流。
水环境化学复习资料
放射性污染物 水体富营养物质 病毒微生物污染
水污染：由于人类活动或自然因素，使水的感官状况（即色、嗅、味、浊度）、物理性质、化学成分、生物组成以 及底质等发生异常变化，这种现象就是水污染。按来源分为天然污染源和人为污染源。按排放污染物空间分布方式 分为点源和非点源。 水中污染物分为 8 大类：1.耗氧有机物 2.致病污染物 3.合成有机物 4.植物营养物 5.无机物及矿物质 6.由土壤、岩 石等冲刷下来的沉积物 7.放射性物质 8.热污染 耗氧有机物：生化需氧量 BOD (地面水体中微生物分解有机物的过程消耗水中的溶解氧的量，称生化需氧量) ； 化学需氧量 COD 重铬酸钾、高锰酸钾；总有机碳 TOC；总需氧量 TOD 有机物在微生物作用下，其降解过程可分为两个阶段：第一阶段为碳氢化合物氧化为 CO2 和水，称为碳化阶段； 第二阶段氨被氧化为亚硝酸盐及硝酸盐，称为硝化阶段。 BOD5 采用在 20℃条件下，培养五天后测定溶解氧消耗量作为标准方法，称五日生化需氧量，以 BOD5 表示。 营养物质：水体富营养化(自然过程，但极其缓慢 程度 地表水划分为 5 类： Ⅰ类 主要适用于源头水、国家自然保护区 Ⅱ类 主要适用于集中式生活饮用水水源地一级保护区、珍贵鱼类保护区、鱼虾产卵场等 Ⅲ类 主要适用于集中式生活饮用水水源地二级保护区、一般鱼类保护区及游泳区 Ⅳ类 主要适用于一般工业用水区以及人体非直接接触的娱乐用水区 V 类 主要适用于农业用水区以及一般景观要求水域 影响气体溶解的因素：分子本身性质(极性、分子大小、能否与水发生化学反应)、温度、压力(↑↑)、水中的含盐 量(↑↓溶)、离子水合作用(↑间隙↓) 原理：间隙填充、水合作用 亨利定律：p=KHcw p—气体在大气中的平衡分压，Pa；cw 气体在水中的平衡浓度，mol/cm3; KH 亨利定律常数，Pa·m3/mol 注意点：1.溶质在气相、溶剂中的分子状态必须相同 2.对于混合气体，在压力不大时，亨利定律对每一种气体都分 别适用，与另一种气体的分压无关 3.对于亨利常数大于 0.01 的气体，可认为它基本上是完全溶于水的。4.亨利常数 作为温度的函数，有公式 5.亨利常数的数值可以再定温下由实验测定，也可以使用热力学方法推导 6.亨利公式有几种不同的表达形式，要注 意辨别。 水华、赤潮)水体中的藻类、水体中的营养物质、水体的营养化
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养殖水环境化学复习资料 养殖13级 第一章 天然水的主要理化性质 1、名词解释 （1）海水常量成分恒定性原理：海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。“海水常量成分恒定性原理”又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成的恒定性原理”、“Marcet原理”和“Dittmar定律”。 （2）离子总量：离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。单位： mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。 （3）矿化度：用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，标准温度：105～110℃，反映淡水水体含盐量的多少。 （4）天然水的依数性：指稀溶液蒸气压下降（Δp），沸点上升（Δt b），冰点下降（Δtf）值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而与溶质的本性无关。 （5）电导率：为在相距1m（或1cm)，面积为1m2(或1cm2)的两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有的电导 。测定的标准温度为25℃。 （6）补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。 （7）离子强度：是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（a）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：a=γc·c。 （8）离子活度：衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度。溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多，粒子与它的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。 （9） 水体自净：在自然条件下，一方面由于生物代谢废物等异物的侵入、积累导致水体经常遭受污染；另一方面，水体的物理、化学及生物作用，又可将这些有害异物分解转化，降低以至消除其毒性，使受到污染的水体恢复正常机能，这一过程称为水体的“自净作用”。 2、天然水中的常量元素。 海水与淡水中都有的常量元素：阳离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+ 阴离子：HCO-、SO42-、Cl- 淡水中有CO32-，海水中有H4BO4-、Br、Sr。 3、哪些参数能反映天然水的含盐量？相互间的关系？ §常用的有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。其中矿化度是用来反映淡水水体含盐量多少的，氯度和盐度是反映海水含盐量多少的。对于海水离子总量、矿化度和盐度三者之间的关系为：总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。 4、海水盐度、氯度是怎样定义的？它们之间关系如何？ 答：（1）氯度的原始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。用Cl‰符号表示。 氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的质量与该海水样品质量之比的倍，用10-3作单位。用Cl 符号表示。 （2）盐度的原始定义：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代，碳酸盐全部变为氧化物，有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比，称为盐度。以10-3或‰为单位，用符号S‰表示。与氯度的关系：S‰=+ ‰ 1966年提出的经验公式为：S‰= ‰ 1978年实用盐度，电导盐度计出现，由电导率测盐度。 5、阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中没有Ⅰ型水？ （1）根据含量最多的阴离子分为三类：碳酸盐类C、硫酸盐类S、氯化物类Cl。 （2）根据含量最多的阳离子分为三组：钙组——Ca、镁组——Mg、钠组——Na。 （3）根据阴阳离子含量的比例关系分为四个型 Ⅰ型：22233212121MgCaCOHCOCCCC>（弱矿化水）
Ⅱ型：24233222332121g212121SOCOHCOMCaCOHCOCCCCCCC<<（河水、湖水、地下水） Ⅲ型:)(2121g2121or ,2423322KNaClSOCOHCOMCaCCCCCCC> < （海水、受海水影响地区的水和许多具高矿化度的地下水） Ⅳ型:023321COHCOCC（酸型沼泽水、硫化矿床水和火山水，不含HCO3-）
在碳酸盐类水中不可能有Ⅳ型水，在硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中也不可能有Ⅰ型水，而硫酸盐与氯化物类的钠组一般没有Ⅳ型水。 （4）水质类型符号
LmmolCaC/0.5,g/L表示碳酸类钙组第Ⅱ型水，总硬度为L，含盐量为L。
6、影响天然水渗透压的因素有哪些？渗透压和冰点有何关系？ （1）影响因素：①溶液中溶剂的体积；②物质的量浓度；③热力学温度；④质量摩尔浓度。 （2）渗透压与冰点的关系：渗透压的测定可由冰点降低法间接求得。 ①Δp=K·b ;②Δtf =Kf·b,由于式①和式②中浓度等同，故可以用冰点下降法测定溶液的渗透压摩尔浓度。 7、海水密度与那些因素有关？温度和盐度哪个对海水密度的影响更大？ （1）纯水的密度是温度和压力的函数，在4℃时密度最大。 （2）海水的密度是盐度、温度、压力的函数，但盐度变化1个单位引起密度的变化值比温度变化1℃引起的密度变化之大许多。海水的最大密度随盐度变化的曲线近似于一条直线。 （3）总的来说，不同温度密度不同，但具有不同温度和盐度的海水可能具有相同的密度。海水密度的测定温度为℃。 8、海水冰点密度最大的温度与盐度有什么关系？盐度的海水有什么特点？ （1）盐度小于的咸水或淡水，最大密度时的温度在冰点之上，由密度最大时的温度开始，无论升温或降温，密度都逐渐变小；盐度大于的海水，这与绝大多数物质随温度升高密度下降相一致，最大密度时的温度在冰点之下。 （2）盐度的海水冰点和最大密度时的温度相等。 9、天然水的电导率与那些因素有关？海水盐度为什么可以用测电导率的方法来测定？ （1）电导率与溶液所含离子种类和浓度、温度与压力有关。 （2）内陆水的离子组成变化很大，含盐量与电导率就没有一定的关系，不能用测电导率的方法来准确测定含盐量。对于一个特定地区，水质主要离子组成比例变化不大时，可以用水的电导率来反映含盐量的变化。海水的主要成分的比例恒定，电导率与盐度有很精确的关系，这就是用电导率来测盐度的基础。 10、什么是风力的涡动混合作用？什么是密度环流？与水的盐度有什么关系？ （1）风力的涡动混合作用：水面受到风力的吹拂后，表面水会顺着风向移动，使水在下风岸处产生“堆积”现象，即造成下风岸处水位有所增高，此增高的水位就形成了使水向下运动的原动力，从而产生“风力环流”。 （2）密度环流：由密度引起的对流作用称为密度环流。 （3）海水的密度是盐度、温度、压力的函数，随着盐度的增加，水的最大密度的温度会下降，提高盐度可以抵消温度升高对密度的影响，使温度较高的海水保持在下层，海水升温时没有密度流，降温时有密度流，降温时密度流可以进行到密度最大时。当盐度大于时，降至冰点无密度流，盐度小于时，升温时有密度流。 11、水温四季分布的特点，什么是温跃层？温跃层与水产养殖有什么关系？ （1）水温四季分布的特点： ①冬季逆分层：表面结冰；水温随深度增加而缓慢升高。 ②春季全同温：表层水温升高，密度流使上下水对流交换。 ③夏季正分层：两层（高温表层和低温下层）中间夹有一温度随深度增加而迅速降低的水层（温跃层）。 ④秋季全同温：气温低于水温，表层水温下降，密度增大，发生密度环流；加上风力的混合作用，温跃层消失。 （2）夏季或春季如遇连续多天的无风晴天，就会使表层水温有较大的升高，这就增加了上下水混合的阻力。风力不足够大，只能使水在上层进行涡动混合。造成上层有一水温垂直变化不大的较高温水层，下层也有一水温垂直变化不大的较低温水层，两层中间夹有一温度随深度增加而迅速降低的水层，即温跃层。 （3）温跃层形成的弊端：水体不易发生上下水层混合作用，氧气和营养盐不易发生上下传递，水体底部易长期出现缺氧现象。解决措施：打破温跃层，风力作用，人为机械作用。 12、我国北方越冬池冰封前后由于寒潮风力引起迅速极度降温后又升温现象，当寒潮袭击，持续吹刮-7～-8℃大风时，水温可能急速极度降低；当风力变小，表面全部被冰封住后，底层水水温又会逐渐回升，底层可到2～3℃。 13、对我国北方室外海水越冬池，如何才能在冰下底层保持比较高的温度（比如2℃、3℃）？为什么？ 答：室外海水越冬池底层保温的关键是添加低盐度的海水或者淡水。盐度为35的海水冰点为℃，最大密度温度（ ℃）比冰点低。在秋末冬初降温过程中，如果池水盐度均匀，上下水温将同时下降（全同温），密度流可以一直持续到上下均℃，然后表层再结冰，不需要依靠风力的吹刮。这对安全越冬是很不利的。为了在底层保持较高的水温，应该使上下盐度有差异——依靠底层水较高的盐度来维持较高水温（用增加盐度的“增密”补偿升高温度的“降密”）。 第二章 天然水的主要离子 1、硬度 （1）硬度：硬度是指水中二价及多价金属离子含量的总和。 （2）分类： ①按阳离子的分类： a.钙硬度：水中与Ca2+所对应的硬度。 b.镁硬度：水中与Mg2+所对应的硬度。 ②按阴离子的分类： a.碳酸盐硬度：水中与HCO3－及CO32－所对应的硬度。这种硬度在水加热煮沸后，绝大部分可以因生成CaCO3↓而除去，故又称为暂时硬度。 b.非碳酸盐硬度：对应于硫酸盐和氯化物的硬度，即由钙镁的硫酸盐、氯化物形成的硬度。它们用一般煮沸的方法不能从水中除去，所以又称为永久硬度。 （3）表示单位 ①毫摩/升（mmol/L）：以1升水中含有的形成硬度离子的物质的量之和来表示; ②毫克/升(mg/L，CaCO3)：以1升水中所含有的与形成硬度离子的量所相当的CaCO3的质量表示; ③德国度（°HG）：以1升水中含有相当于10mgCaO的Ca2+或Mg2＋为1德国度（°HG）。 （4）硬度的计算 鱼池水中Ca(HCO3)2200mg/L, Mg(HCO3)2120mg/L。计算水中的总硬度，并以三种单位表示之。 解：总硬度=C1/2Ca2++C1/2Mg2+=200×2/162+120×2/146=+ =L= °HG =L （5）鱼池水硬度的变化原因：