2018届广州二模理综化学试题(word可编辑)

2018届广州市普通高中毕业班综合测试(二)

理科综合化学试题

7.化学与生活密切相关。下列对化学事实的解释错误的是

正确的是

A ．I 、 II 、 III 、 Ⅳ的沸点依次升高

B. I 、 III 的一氯代物均只有四种

C.II 、 III 中碳原子可能都处于同一平面

D.II I 、 Ⅳ都属于芳香族化合物,互为同系物

装置如图所示(CCl 4、 TiCl4的沸点分别为: 76℃、136℃, CCl 4与TiCl4互溶) 。下列说法正确的是

A _①、⑤分别盛装碱石灰、NaOH 溶液

B. ②热水的作用是使 CCl4气化, ④冰水的作用是使 TiCl4冷凝

C,③反应结束,先停止通N2,再停止加热

D.分离④的液态混合物,采用的操作是分液

l1. W、 X、Y、 Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素,W的原子中只有1个电子,X与Y 同族,Y的一种单质在空气中易自燃,W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。下列说法正确的是

A.w分别与Y、z形成的化合物中化学键类型相同

B.Y的氧化物的水化物是强酸

C.氢化物沸点.Y>X

D.简单离子半径:Y>Z

12.LiFeP04电池稳定性高、安全、对环境友好,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.a极是电池的负极

B.电池工作时,正极可发生反应:Li1-xFeP04+xL i+ + xe-=LiFeP04

C.电油充电时间越长,x值越小

D.电池工作时,外电路中流过0.lmol电子,负极材料减重0.7g

13.298K时,向20mL0.1mo1·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol.L-l NaOH溶液,溶液中H2A、HA一、A2一的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

【已知：δ(X)=c(X)/ [c(H2A)十c(HA-)

十c(A2-)]】

A.加入10mLNaOH时,pH=1.9

B.当c(H2A)=c(A2-),pH-4.55

C.c2(HA-)/[c(H2A)·c(A2-)]=105.3

D.当混合液呈中性时，(Na+)>c(HA-)>

c(A2-)> c(H+)=c(OH—)

26. (14分)高氯酸铵(NH4Cl04)是一种优良的固体火箭推进剂。

(l)NH4C104高温分解时产生水蒸气和三种单质气体,从而产生巨大的推动力。

①三种单质气体的化学式分别为_______________。

②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。装置A、B、C中所装试剂

依次为_________________(填标号)

a.湿润的淀粉KI试纸

b.湿润的红色布条 C.NaOH溶液

d.Na2SO3溶液

e. CuO

f. Cu

(2)NH4C104的质量分数可通过甲醛法测定。

已知:NH4C104与甲醛反应的离子方程式为:4NH4++6HCH0 =(CH2)6N4H++3H++6H20

((CH2)6N4H+? (CH2)6N4+H+K=7×l0-6

实验步骤:

I.取agNH4C104产品于锥形瓶中,用水溶解,加入40mL甲醛水溶液,充分反应。

I I.以酚酞作指示剂,用c mol/L标准N a OH溶液滴定。记录数据。

llI.重复步骤I、II2~3次,处理数据。

①实验室得到标准NaOH溶液的方法___________________________

②步骤II中反应的离子方程式是______________________。

③实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL,NH4C l04质量分数的计算式为_________。

④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸,会导致测定结果偏___________ (填“高”或

“低”),混有甲酸的原因是______________________。

27.(l4分)已知氧化锌烟尘主要成分为ZnO,还含有Pb0、Ag20、Cu0、Cd0、Ge02、

Mn0、Fe0等。从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下:

回答下列问题:

(l)用过量焦炭高温还原Ge02的化学方程式为___________________________。

(2)锌粉的作用有:除去铜镉等杂质、______________________________。

(3)(NH4)2S2O8中S的化合价为+6,则S2O82-中含过氧键数目为_______。用(NH4)2S208除锰的离子方程式为_________________________________________________。

(4)“滤液B”的主要成分为___________,“沉锌”中反应的化学方程式为

____________________。

(5)若“滤液A”中c(Pb2+)=2x10-9mol-L-l,此时c(Ag+)=____mo1·L-l。

已知:K sp(PbS04)=2xl0-8mol/L,K s p(Ag2S04)=1×10-5mol/L

28.(15分)C02加氢制备甲酸(HC00H)可用于回收利用C02。回答下列问题:

(1)已知:C(s)+02(g) = C02(g)△H=-394kJ·mol-1

C(S)十H2(g)十02(g)=HC00H(g)△H 2=-363k J·mol-1

反应C02(g)+H2(g)?HC00H(g)的△H=______________

(2)温度为T1时,将等物质的量的CO2和H2充入体积为l L的密闭容器中发生反应:

CO2(g)十H2(g)?HC00H(g)K=1

实验测得:v正=k正c(C02)·c(H2),v逆=k逆c(HC00H),k正、k逆为速率常数。

①当HC00H的体积分数为20%时,C02的转化率为________________。

②T1时,K正=________(以k逆表示)。当温度改变为T2时,k正=0.9k逆,则 T2___T1(填

“>”、“<”或“=')。

(3)采用水热法,用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3溶液、A1粉、Cu粉,在300℃下反应2h,实验结果如下表。

①实验Ⅲ比Ⅱ碳化转化率高的原因是______________________。

②NaHCO3用量一定时,A1、Cu的用量对碳转化率影响结果如上图。由图可知,对碳转化率影响较大的是______(填“A1”或“Cu”)的用量。当碳转化率为30%时所采用的实验条件是____________。

4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸,用Sn为阴极、Pt为阳极,KHCO3溶液为

电解液进行电解。CO2应通入______区(填“阳极”或“阴极''),其电极反应式为__________________

35.,[化学一一选修3:物质结构与性质](15分)

石墨烯(图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料,具有大π共扼体系。石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构发生改变,转化为氧化石墨烯(图b)。

图a石墨烯图b图b氧化石墨烯

(1)图a中,1号C的杂化方式为_______,石墨烯中含有的化学键类型是_______;

图b中键角α_______键角β。(填“>”、“<”或“=”)

(2)五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于锂离子电池,基态钒原子的价电子排

布式为______________；同周期元素中最外层电子数与钛相同的有____种,金属钒和钛熔点较高的是_______,原因是___________________________________。

(3)醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu,其制备原料为CuS04、NH3·H20和醋酸等。

①写出一种与SO42一互为等电子体的分子______________.

②二聚醋酸铜的结构示意图如下所示,其化学式为__________,Cu2+的配位数为_______。

①

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其品胞如图所示,,晶胞参数为

a nm。该化合物中K原子和c60分子的个数比为_____,晶体的密度ρ=_____g·cm-3

[化学一一选修5:有机化学基础](l5分)

在光的引发下,烯炔的环加成是合成四元环化合物的有效方法。以下是用醛A合成一种环丁烯类化合物I的路线图:

回答下列问题：

(l)A的名称为________。

(2)由C生成D和由F生成G的反应类型分别为_______、_______。

(3)D生成F的化学方程式为__________________________________________。

(4)I的分子式为______________。

(5)在上述合成路线中,互为同分异构体的化合物是________(填化合物代号)。

H的同分异构体X既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,除苯环外

投有其他环的共有_______种。

(6)写出用原料制备化合物合成路线(其他试剂任

选)。