人教版初中高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》知识点总结(含答案解析)(1)
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热练习含答案
第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热基础过关练题组一热化学方程式的书写及正误判断1.(2024吉林四平期中)下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH=-393.5 kJB.CH4+2O2 CO2+2H2OΔH=-890.3 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·mol-1C.H2(g)+12D.S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH=-269.8 kJ·mol-12.(易错题)(2024广东珠海期中)1 g H2燃烧生成液态水,放出142.9 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.H2(g)+12C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-13.(2024福建厦门二中月考)N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.12N2(g)+32H2(g) NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1B.12N2(g)+32H2(g) NH3(g)ΔH=(a+b) kJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ·mol-14.(2023山东青岛二中月考)下列热化学方程式正确的是()H2+Cl2 2HClΔH=-a kJ·mol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1P4(白磷,s) 4P(红磷,s)ΔH=-4b kJ·mol-15.(2024湖南长沙统考)书写下列反应的热化学方程式。
新教材2021-2022学年人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应 知识点考点汇总
第一章化学反应的热效应第一节反应热 (1)第一课时反应热、焓变 (1)第二课时热化学方程式燃烧热 (8)第二节反应热的计算 (15)第一节反应热第一课时反应热、焓变1、反应热及其测定中和反应热的测定1．实验目的通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和反应的反应热(简称中和热)。
2．实验装置(简易量热计)3．实验步骤(1)反应物温度的测量。
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
(2)反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t 2)。
(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。
4．数据处理(1)取盐酸温度和NaOH 溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t 1)。
计算温度差(t 2－t 1)。
(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
(3)根据温度差和比热容等计算反应热。
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：①50 mL 0.50 mol·L －1 盐酸的质量m 1＝50 g ，50 mL 0.55 mol ·L －1 NaOH 溶液的质量m 2＝50 g 。
②反应后生成的溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)，50 mL 0.50 mol ·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为：(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)＝0.418(t 2－t 1)kJ 。
(人教版)厦门高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》知识点(答案解析)
一、选择题1．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)答案：C【详解】A．燃烧热的生成物为稳定状态，即水为液态，则该热化学方程式不能表示燃烧热，A错误；B．焓变的单位为kJ/mol，正确表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，B错误；C．物质标注的状态及焓变的单位正确，则该表示反应热的热化学方程式正确，C正确；D．热方程式中的物质应标注状态，该热化学方程式错误，D错误；答案为C。
2．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。
下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-1答案：D【详解】A．装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不相平，该实验不能在甲图装置中完成，故A错误；B．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是21℃左右，故B 错误；C．该实验如果分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量损失，故C错误；D．恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）=0.03 1.0/0.02L mol LL=1.5mol/L，故D正确；答案选D。
(人教版)天津高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》知识点
一、选择题1．键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。
N4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。
N4是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N2有一个N N键，键能为946kJ/mol。
下列叙述正确的是A．2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB．2molN2的总能量高于1molN4的总能量C．N4比N2更稳定，因为N4的键能更小D．如图所示，A为N4，B为2N2答案：A解析：N4：193kJ/mol×6=1158kJ/molN2：946kJ/mol【详解】A．2molN2：2mol×946kJ/mol=1892kJ，故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ，A项正确；B．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，故2molN2的总能量低于1molN4的总能量，B项错误；C．断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等，则N4比N2更稳定，因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键，C项错误；D．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，ΔH>0，故A为2N2，B为N4，D项错误；答案选A。
2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1，P—O360kJ·mol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1.则P4+3O2一定条件P4O6的反应热ΔH为A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1答案：B【详解】各化学键键能为P- P 198kJ·mol-1、P- O 360kJ·mol-1、O = O 498kJ ·mol-1，反应热ΔH =反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P- P，1个P4O6分子中含有12个P- O，1molP4和3molO2完全反应(P4 + 3O2 = P4O6 )生成1mol P4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热ΔH=6×198kJ·mol-1+3×498kJ·mol-1-12×360kJ·mol-1 = -1638kJ·mol-1，反应放热1638kJ，综上所述，故选B。
《常考题》初中高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》习题(含答案解析)
一、选择题1．下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2答案：C【详解】A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1，故B正确；C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确；答案选C。
2．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1答案：C【详解】A．已知乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1，故A错误；B.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应中有硫酸钡沉淀生成，其中和热不是57.3kJ·mol-1，故B错误；C.反应物中气态S比固体S能量高，生成物相同，则a＞b，故C正确；D该反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于转化率不确定，所以不能计算焓变，故D错误；故选C。
《第一章 化学反应的热效应》试卷及答案_高中化学选择性必修1_人教版_2024-2025学年
《第一章化学反应的热效应》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应的热效应的说法中，正确的是（）A、化学反应中吸收的热量总是大于放出的热量B、所有的放热反应都能使周围环境的温度升高C、反应焓变ΔH＜0表示化学反应是放热反应D、反应焓变ΔH＞0表示化学反应是放热反应2、下列反应中，属于放热反应的是（）A、金属钠与水反应B、碳在氧气中燃烧C、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应3、下列哪种反应属于吸热反应？A、碳酸钙与盐酸反应B、氢氧化钠与硫酸反应C、氧化钙与水反应D、氯化钠溶于水4、在298K，101kPa下，1mol液态水完全蒸发成为同温同压下的水蒸气，此过程ΔH = 44kJ·mol-1。
已知水的三相点的温度为273.15K，压力为611Pa时，H2O(l) = H2O(s) + H2O(g)。
则该过程ΔS（熵变）为：A、109.9 J·K-1·mol-1B、85.7 J·K-1·mol-1C、-109.9 J·K-1·mol-1D、-85.7 J·K-1·mol-15、在以下哪个化学反应中，能量的变化使周围环境温度升高？A、2H₂O₂（l）→ 2H₂O（l） + O₂（g）ΔH < 0B、N₂（g） + 3H₂（g） = 2NH₃（g）ΔH < 0C、C（s） + O₂（g） = CO₂（g）ΔH = 0D、CaCO₃（s） = CaO（s） + CO₂（g）ΔH > 06、在下列化学反应中，属于放热反应的是：A、2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH < 0B、N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH > 0C、C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH < 0D、CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH > 07、已知反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在一定温度下，若向一个密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡后，测得NH₃的物质的量为0.6 mol。
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一、选择题1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1，P—O360kJ·mol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1.则P4+3O2一定条件P4O6的反应热ΔH为A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1答案：B【详解】各化学键键能为P- P 198kJ·mol-1、P- O 360kJ·mol-1、O = O 498kJ ·mol-1，反应热ΔH =反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P- P，1个P4O6分子中含有12个P- O，1molP4和3molO2完全反应(P4 + 3O2 = P4O6 )生成1mol P4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热ΔH=6×198kJ·mol-1+3×498kJ·mol-1-12×360kJ·mol-1 = -1638kJ·mol-1，反应放热1638kJ，综上所述，故选B。
2．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。
下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-1答案：D【详解】A．装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不相平，该实验不能在甲图装置中完成，故A错误；B．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是21℃左右，故B错误；C ．该实验如果分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量损失，故C 错误；D ．恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL ，则碱的体积为20mL ，c （NaOH ）=0.03 1.0/0.02L mol L L=1.5mol /L ，故D 正确； 答案选D 。
3．下图为N 2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是( )A ．若N≡N 键能是a kJ·mol -1,H —H 键能是b kJ·mol -1,H —N 键能是c kJ·mol -1,则每生成2 mol NH 3,放出(6c-a-3b)kJ 热量B ．NH 3分子和H 2O 分子的中心原子杂化类型不同C ．催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂D ．在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H ＝akJ/mol ＋3bkJ/mol －2×3ckJ/mol ，则每生成2 mol NH 3，放出(6c-a-3b)kJ 热量，选项A 正确；B ．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp 3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N 原子采用sp 3杂化，杂化方式相同， 选项B 错误；C ．催化剂a 表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a 表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b 表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C 错误；D ．在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物H 2O 和NO ，NO 为直线形分子，H 2O 为V 形分子，选项D 错误；答案选A 。
4．已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。
则断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差A ．31. 9 kJB ．63.8 kJC ．95.7 kJD ．127.6 kJ 答案：A【详解】 已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。
则热化学方程式为：2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)Δ115.6KJ /mol H ++=-，根据：焓变=反应物总键能−生成物总键能，得4×E(H −Cl)+498−[243×2+4×E(H −O)]=−115.6kJ/mol ，得到4×E(H −O)−4×E(H −Cl)=498−486+115.6=127.6kJ/mol ，E(H −O)−E(H −Cl)=31.9kJ/mol ，所以断开1molH —O 键与断开1molH —Cl 键所需能量相差约为31.9kJ ，A 正确；答案选A 。
5．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A ．2NH 4Cl+Ca(OH)2Δ2NH 3↑+CaCl 2+2H 2OB ．2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3C ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑D ．C+O 2点燃CO 2答案：A解析：图示中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。
【详解】A ．2NH 4Cl+Ca(OH)2Δ2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ，铵盐与碱反应吸热，故选A ；B ．2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3，铝热反应放热，故不选B ；C ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑，金属与酸反应放热，故不选C ；D ．C+O 2点燃CO 2，燃烧反应放热，故不选D ；选A 。
6．下列说法正确的是A ．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶B．硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3的纯度C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度D．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用胶头滴管吸取答案：B【详解】A．滴瓶中的滴管在滴加药品之后不需要洗净，直接放回原滴瓶即可，A错误；B．硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度，B正确；C．为准确测得反应前后的温差，应分别测得氢氧化钠溶液和盐酸的反应前温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度，C错误；D．乙酸的熔点是16.6℃，冬季的乙酸会结成冰状，取用是应将试剂瓶置于温水浴中，若置于石棉网上易造成试剂瓶受热不均而炸裂，D错误；故答案选B。
7．101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/molC．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol答案：D【详解】A．反应①中，C(s)燃烧生成一氧化碳，所以1mol C(s)不充分燃烧产生的热量不是碳的燃烧热，A不正确；B．反应②中，甲烷燃烧的产物为H2O(g)，而不是H2O(l)，所以甲烷的燃烧热ΔH＜-802.3kJ/mol，B不正确；C．由于醋酸为弱电解质，电离时吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出小于57.3kJ热量，C不正确；D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应生成1mol H2O(l)，放出的热量即为中和热，其中和热ΔH=-57.3kJ/mol，D正确；故选D。
8．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。
已知：①N2(g)+O2(g)放电2NO(g) △H1=+180.50 kJ·mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=−905.48 kJ·mol-1下列说法不正确的是A．反应①将电能转化成化学能B．反应②使用催化剂时的△H2不变C．反应①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-1答案：C【详解】A．反应①在电火花作用下N2与O2反应产生NO，说明反应发生将电能转化成化学能，A 正确；B．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，故反应②使用催化剂时的△H2不变，B正确；C．反应①属于氮的固定，而②是氮元素化合物之间的转化，没有氮元素的单质参加反应，因此不属于氮的固定，C错误；D．根据盖斯定律，将②-①×5，整理可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-1，D正确；故合理选项是C。
9．根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ答案：D【详解】A．据图可知生成物[1molCO(g)和1molH2(g)]的能量之和比反应物[1molC(s)和H2O(g)]的能量之和高131.3kJ，为吸热反应，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.3 kJ/mol，故A正确；B．b为正反应活化能，催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，故B正确；C．该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，即反应物的键能大于生成物的键能，故C正确；D．各物质的状态不明确，所以吸收的热量不一定是 131.3 kJ，故D错误；综上所述答案为D。
10．下列有关实验操作说法正确的是A．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度答案：B【详解】A．渗析使用的半透膜是一种可以使溶液的离子透过，而胶体微粒不能透过的物质，A错误；B．蒸馏实验结束后，为使容器中的气体液化，应先停止加热，再停止通冷凝水，B正确；C．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着从上口倒出上层液体，C错误；D．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，洗涤温度计表面的酸液后，再测量NaOH溶液的温度，D错误；故合理选项是B。