电位法及永停滴定法练习题
电位法和永停滴定法
滴定反应：
I2 + 2S2O32-
终点前：
I2、I- 、S4O62-
终点后：
可逆电对，有电流通过 I- 、 S2O32-、S4O62-
不可逆电对， 无电流通过
2I- + S4O62i
终点 ml
3．滴定剂与被滴定剂均属可逆电对
如果用Ce4+ 滴定Fe2+溶液
滴定反应：
Ce4+ + Fe2-
终点前：
Fe3+ 、Fe2-
= K’ +
2.303RT 2F
CM2+ lg
CMY2-
电位值随其比值而变化
电位法和永停滴定法3 pH<2 HgY2-不稳定 pH >11 HgO
例如：以EDTA滴定Ca2+：
Hg = K’ +
2.303RT 2F
CCa2+ lg
CCaY2-
Hg = K +
2.303RT
2.303RT
lg CCa2+
=K-
pM
2F
2F
电位法和永停滴定法3
滴定弱碱性物质时 玻璃电极－甘汞电极 玻璃电极－银-氯化银电极
滴定酸性物质时 玻璃电极－甘汞电极 锑电极－甘汞电极
电位法和永停滴定法3 永停滴定法(dead-stop titration) 又称双电流或双安培滴定法(double amperometric tit- ration)
终点后：
可逆电对，有电流通过 Ce4+、Ce3+
可逆电对，电流通过 当[Fe3+]=[Fe2+]时 i 最大
Ce3+ + Fe3+ i
分析化学第七版(仪器分析部分)课后答案.doc
电位法及永停滴定法1. 在25°C,将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.87的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.386V ；测 定另一未知试液时，测得电动势为0.508V o 计算未知试液的pHo2. 若K H+,Na +=l X 10'15,这意味着提供相同电位吋，溶液中允许Na+浓度是屮浓度的多少倍？若Na+浓度为 1.0 mol/L吋，pH= 13.00的溶液所引起的相对误差是多少？（1）K,Na+=l X IO*15时，意味着干扰离子Na*的活度比被测离子T 的活度高1 X 1（^倍时，两者才产生相 同的电位。
⑵空％ =込心poo%-竺兽3十％C g10"3. 某钙离子选择电极的选择系数Kc 砂皤=0.0016,测定溶液中C/+离子的浓度，测得浓度值为2.8X 10'4mol/L,若溶液中存在冇0.15mol/L 的NaCI,计算：①由于NaCl 的存在，产生的相对误差是多少?②若 要使相对谋差减少到2%以下，NaCl 的浓度不能人于多少？医% =心厂严灯00% = °・°°心（0」5芒xl00% = 12.89%C乞2.8x10 4A若要使相对谋差减少到2%以下，则解得NaCl 的浓度不能人于0.059mol/L4. 用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。
Ag | AgCl （固）|KC1（饱和 H 迸涣浓度）|Ag2C2O4 個）|Ag（1） 推导出PC2O4与电池电动势Z 间的炎紊式（AgzCzCti 的溶度积Ksp=2.95Xl （）7）（2） 若将一走知浓度的草酸钠溶液置入陀电解池，在25°C 测得电池电动势为0.402V, Ag-AgCI 电极为负极。
计算未知溶液的PC2O4值。
（审切八旳/A 厂+ 0」990V , ^Ag+/Ag =+0.7995V ） a c 2o 42~0.0591 ”0.0591crew 0.059“TI、0.059 厂八"爲念 + 丁临心 -一1侶~广=0.7995 +丁lg(2.95xl0 J +丁=0.4889 + 空愛 pC 2O 42E ~ WAg^CE Ag - 0/fg+"g 一 必皿+°・°59仗® Ag=0.4889 + pC 2O 4 一 0.1990 = 0.2899 + pC 2O 42 20.402 = 0.2899 + pC 2O ApH x = pHs +0.059= 6.87 +0.508-0.386~~0.059-= 8.94 2%＞心n n x/nr UYxl00% =0.0016 x(Cj“2.8 x 10-4xlOO% 必 eg% =必他 +0・0591g% =必仏 +0.0591gpC2O, = 3.8045 -30- 115- 1 1 f :>N 0- <3 U--15 -■ f I / I I I・30-I-45 -C 5 10 15 20 25 30 35 4 024-20- 16- 12- 8-5101520 253035405、下列电池的电动势为0.460V,计算反应M 2++4Y«MY 42_生成配合物MY 广的稳定常数K 皿比-。
电位法及永停滴定法
阴极： HNO2 H e NO H2O
回路中有电流产生，使得电流计指针发 生偏转并且不再返回零点。
32
本章学习小结
1．能斯特方程。 2．电位法包括直接电位法和电位滴定法。
直接电位法是通过测量原电池电动势，根据能斯特方程直接算 出待测离子浓度或活度的方法。
例题1：以银电极为指示电极,双液接饱和甘汞
电极为参比电极,用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液 滴定含Cl试液, 得到的原始数据如下(电位突越时 的部分数据)。用二级微商法求出滴定终点时消 耗的AgNO3标准溶液体积?
滴加体积 (mL)
24.00
24.10
24.20
24.30
24.40
24.50
水碳酸钠溶液15mL，照电位滴定法 ，用Ag电极为指示电极，饱和甘汞 电极为参比电极，用硝酸银滴定液（ 0.1000mol·L−1）滴定。
2021/3/10
3
Analytical Chemistry
电位法
利用指示电极和参比电极与试液组成 原电池，通过测量原电池电动势来确定组 分含量的分析方法。
指示电极电位值随组分浓度（或活度） 变化而改变，参比电极电位与被测物质浓 度（或活度）无关，电位已知且恒定。
不可逆电对：电极反应不可逆，无电流。
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§12.4 永停 滴定法
Analytical Chemistry
滴定曲线和终点判断
2021/3/10
30
Analytical Chemistry
§12.4 永停 滴定法
应用与示例：磺胺嘧啶的重氮化滴定
磺胺嘧啶具有芳伯胺基，与NaNO2定 量进行重氮化反应生成重氮盐。可以用
电位分析法及永停滴定法201405
阴极（发生还原反应）： Zn2 2e Zn
电池总反应：
Cu Zn2 Cu2 Zn
原电池和电解池可以相互转换。
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三、电极的分类：
1.按反应机理分类： （1）金属基电极 金属－金属离子电极
金属－金属难溶盐电极 惰性金属电极 （2）膜电极 2.按电极的功能分类： （1）指示电极
（2）参比电极
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基本原理
三、电极的分类：
1.按反应机理分类： （1）金属基电极 金属－金属离子电极
金属－金属难溶盐电极 惰性金属电极 （2）膜电极 2.按电极的功能分类： （1）指示电极
（2）参比电极
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基本原理
基本原理
三、电极的分类：
1.按反应机理分类： （1）金属基电极 金属－金属离子电极
一、相界电位、电极电位（金属）、液接电位：
1.相界电位、金属电极电位
化学双电层：
由电荷转移造成金属与溶液中的多余 正、负电荷，分别集中分布在相界面的两边从而 形成层面，叫化学双电层(chemical double layer)。
M2+ M2+
e
相界电位的定义：
双电层的形成，使两相界面产生电位差，当金属离子进出溶液的 速度相等时，两相间建立动态平衡，达到一个稳定的电位差值，该电位 差值称为相界电位(phase boundary potential),即溶液中的金属电极电位。
1.电解法(electrolytic analysis method)
2.电导法(conductometry)
3.电位法(potentiometry) 4.伏安法(voltammetry)
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电位法和永停滴定法
）
A. 还原反应
B. 正极
C. 氧化反应、负极
D. 阴极
2. 下列永停滴定中，以电流指针突然下降至零并保持不再
变动为滴定终点的是（
）
A. I2液滴定Na2S2O3液
B. NaNO2液滴定磺胺嘧啶
C. Karl Fischer法测定微量水
D.
Na
2S2O3液滴定I
液
2
3.甘汞电极的电极电位表达式是（ ）
8.4. 电位滴定法 8.4.1 仪器装置和措施原理 用电化学措施指示滴定终点旳滴定分析法。 把指示电极、参比电极和被测液构成原电池，
边滴定边统计滴定体积和电动势。化学计量点 附近，被测离子浓度有一突越，电动势也有一 突跃，从该突跃即可拟定滴定终点。
与指示剂指示终点相比旳优点： a.精确度高、易于实现自动化 b.不受溶液有色、浑浊旳限制
8.4.3 多种类型旳电位滴定
1. 酸碱滴定
常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞 电极为参比电极，与待测液构成原电池。 测定滴定过程中电动势旳变化。
也可用于测定弱酸（碱）旳平衡常数。
2. 沉淀滴定 3. 氧化还原滴定 4. 配位滴定 5. 非水溶液滴定
8.5. 永停滴定法
1. 基本原理 永停滴定法 dead-sto产生电解，无电流通过，该电极
叫不可逆电极。
例1：含I2和I-溶液中插入两 个铂电极，外加一小电压， 接正极端旳铂极： 2I- ＝I2+2e 氧化反应 接负极端旳铂极： I2+2e＝ 2I- 还原反应 产生电解，有电流经过， 所以：I2/2I-电对是可逆电对。
永停滴定过程中，反应电对： 氧化型浓度=还原型浓度时， 电流到达最大； 氧化型浓度≠还原型浓度时， 由浓度小旳氧化型或还原型浓度决定
第一章电位法和永停滴定法2
解决: 等量加入 解决 等量加入TISAB（总离子强度调节剂） （总离子强度调节剂）
TISAB：不含被测离子、不污损电极的浓电解质溶液 ：不含被测离子、 缓冲剂、 由pH缓冲剂、掩蔽剂、强电解质组成 缓冲剂 掩蔽剂、强电解质组成
标准氢电极（ 标准氢电极（NHE） ） 甘汞电极（SCE） 甘汞电极（ ） 氯化银电极（ 银-氯化银电极（SSE） 氯化银电极 ）
第三节
直接电位法
直接电位法（离子选择性电极法）： 直接电位法（离子选择性电极法）
利用电池电动势与被测组分浓度的函数关 利用电池电动势与被测组分浓度的函数关 电池电动势与被测组分浓度 直接测定试样中被测组分浓度的电位法 系直接测定试样中被测组分浓度的电位法
+
=ϕ AgCl
Ag
+
+K′ + 0.059lg a外
+
⇒ϕ玻 = K + 0.059lg[ H ]
ϕ玻 = K − 0.059 pH
φ玻与 成线性关系，可用于测定溶液 值 玻与pH成线性关系 可用于测定溶液pH值 玻与 成线性关系， K为电极常数，与玻璃电极本身性能有关 为电极常数， 为电极常数
玻璃电极性能： 3．玻璃电极性能：
响应机理外部试液水化层干玻璃水化层干玻璃层a内a内a外a外内水化层内部溶液外水化层hhnana干玻璃外部溶液?na与h进行交换水化凝胶层?离子扩散双电层?扩散达动态平衡稳定膜电位膜电位形成过程水化层干玻璃层a内a内a外a外内水化层内部溶液外水化层hhnana干玻璃外部溶液膜电位?m?外外部试液与外水化层之间?玻外水化层与干玻璃之间?玻干玻璃与内水化层之间?内内水化层与内部试液之间假设膜内外表面结构相同25lg059
指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度 指示电极：
8电位法和永停滴定法 共50页
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（二）测量原理与方法(重点)
1．原理
（-）玻璃电极︱待测溶液（[H+] x mol/L）‖饱和甘汞电极 (+)
E 参 玻 参 K ' 0 .0p 5 H K 9 '' 0 .0p 5H 9
pH E(参K') EK''
0.059
0.059
2．金属-金属难溶盐电极—— 应用：测定阴离子
例Ag－AgCl电极：Ag︱AgCL︱CL-
AgCL + e → Ag + CL-
☆
0 .0l5 a g C 9 L' 0 .0l5 C g C 9 L
续前
3．惰性电极—— 应用：测定氧化型、还原型浓度或比值。
惰性电极不参与电极反应，仅起传递电子的作用
（阳）Cu ︱Cu2+(1mol/L)‖ Zn2+(1mol/L)︱Zn （阴）
电极反应——外加电压 （阴极）Zn极 Zn2+ + 2e
（阳极）Cu极 Cu - 2e
Zn （还原反应） Cu 2+ （氧化反应）
电池反应 Zn2+ + Cu
Zn + Cu2+ （被动氧化还原反应）
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三、可逆电极和可逆电池（了解定义即可）
• 可逆电极：无限小电流通过时，两个相同的电极上的 电极反应是可逆的。 如I2 /I- 等
• 可逆电池：由两个可逆电极组成 • 不可逆电池：如果两个电极或其中之一是不可逆电极，则称
为不可逆电池 注：只有可逆电极和可逆电池才能用热力学公式处理，如满足
能斯程方程。 电位法和永停法必须满足可逆电极和可逆电池的条件。
《分析化学》习题参考答案-仪器部分
第八章 电位法及永停滴定法思考题和习题1、解释下列名词：相界电位、液接电位、不对称电位、碱差和酸差。
相界电位：两个不同物相接触的界面上的电位差。
液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差。
不对称电位：当玻璃膜外溶液H +浓度或pH 值相等时，从前述公式可知，M =0，但实际上M 不为0，仍有1~3 mV 的电位差碱差：当测定较强碱性溶液pH 值（pH > 9）时，测得的pH 值小于真实值而产生的负误差。
酸差：当用pH 玻璃电极测定pH<1的强酸性溶液或高盐度溶液时，电极电位与pH 之间不呈线性关系，所测定的值比实际的偏高，这个误差叫做酸差2、金属基电极与膜电极有何区别？金属基电极是以金属为基体，共同特点是电极上有电子交换即氧化还原反应的存在。
膜电极即离子选择性电极是以敏感膜为基体，特点是薄膜不给出或得到电子，而是电极膜选择性地使离子渗透和离子交换。
3、什么叫盐桥？为什么说它能消除液接电位？盐桥：沟通两个半电池、消除液接电位、保持其电荷平衡、使反应顺利进行的一种装置，充高浓度的电解质溶液。
用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，在整个电路上方向相反，可使液接电位相互抵消。
电极 电极组成 电极反应 电极电位 金属-金属离子电极M∣M n+ M ne M n ⇔++ +++=n n M M M o a z lg 0592.0/ϕϕ金属-金属难溶盐电极M MX n nX M ne MX n +⇔+ nX MX sp a K z n)(lg0592.0,0+=ϕϕ 惰性电极Pt∣[Ox ],[Red] Ox + ne ===Red dOxaa z Re 0lg 0592.0+=ϕϕ膜电极 电极膜等 离子交换和扩散i a zK lg 0592.0±=ϕ 标准氢电极 镀铂黑铂电极通氢气)(22gas H e H ⇔++Hg Hg 2Cl 2,KCl(xM) AgAgCl,(xM)KCl 5．简述玻璃电极的基本构造和作用机制。
电位滴定法试题库(选则题)
电位滴定法试题库(选则题)电位滴定法试题库（选则题）1．用pH计测定未知溶液前应（A）pH计。
A: 标定B: 滴定C: 定位D: 调灵敏度2． pH计标定所选用的pH标准缓冲溶液同被测样品pH值应（B）。
A: 相差较大 B: 尽量接近C: 完全相等D: 无关系3．用pH计测量溶液pH时，首先要（ B）。
A: 消除不对称电位B: 用标准pH溶液定位 C: 选择内标溶液D: 用标准pH溶液浸泡电极4．电位滴定终点的确定通常采用（C ）。
A: 标准曲线法B: 标准加入法C: 二阶微商法D: 内标法5．玻璃电极属于（B）。
A: 单晶膜电极B: 非晶体膜电极C: 敏化电极D: 多晶膜电极6．氟电极内溶液为一定浓度的（B）溶液。
A: 氯离子B: 氯离子+氟离子C: 氟离子D: 氢离子7．玻璃电极内、外溶液的pH相等时，电极的电位（B）。
A: 等于零B: 等于不对称电位C: 小于零D: 等于对称电位8．以下哪些情况下,pH计需重新标定?(ABCD )A: 定位旋钮有变动B: 干燥过较久的电极C: 溶液温度与标定时的温度的较大差异D: 换过了新的电极E: 用蒸馏水冲洗过 9．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是 ( C )A 电动势B 电流C 电容D 电量10．列方法中不属于电化学分析方法的是 ( D )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱11．分原电池正极和负极的根据是 ( A )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度12．分电解池阴极和阳极的根据是 ( A )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度13．量电极的极化程度的参数是 ( C )A 标准电极电位B 条件电极电位C 过电位D 电池的电动势14．浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关 ( D )A 电极电位B 溶液浓度C 搅拌程度D 电流密度15．于极化的结果，下列说法正确的有（ A ）A 阴极电位变负B 阴极电位变正C 阳极电位变正D 阳极电位变负16．列不符合作为一个参比电极的条件的是 ( B )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好D 可逆性好17．汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于 ( B )A 温度B 氯离子的活度C 主体溶液的浓度 D KCl的浓度18．位分析中所用的离子选择电极属于 ( C )A 极化电极B 去极化电极C 指示电极D 膜电极19．列哪项不是玻璃电极的组成部分？ ( C )A Ag-AgCl 电极B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl溶液D 玻璃管 20．H玻璃电极膜电位的产生是由于 ( A )A 离子透过玻璃膜B 电子的得失C 离子得到电子D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换21．璃电极IUPAC分类法中应属于 ( B )A 单晶膜电极B 非晶体膜电极C 多晶膜电极 D 硬质电极22．体膜电极的选择性取决于 ( D )A 被测离子与共存离子的迁移速度B 被测离子与共存离子的电荷数C 共存离子在电极上参与响应的敏感程度D 共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性23．定溶液PH值时，所用的指示电极是： ( D )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D 玻璃电极24．定溶液PH时，所用的参比电极是： ( A )A 饱和甘汞电极B 银-氯化银电极C 玻璃电极 D 铂电极25．璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是： ( D )A 清除不对称电位B 清除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定26．体膜离子选择电极的灵敏度取决于 ( B )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 行营离子的活度系数D 晶体膜的厚度27．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( C )A Cl-B Br-C OH-D NO3-28．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
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. ；. 电位法及永停滴定法 一、单项选择题 1．下列不属于金属基电极的是 A、铅电极 B、银-氯化银电极 C、玻璃电极 D、氢电极 E、锌电极 2．下列属于惰性金属电极的是 A、锌电极 B、铅电极 C、氢电极 D、铂电极 E、离子选择电极 3．甘汞电极的电极电势与下列哪些因素有关 ？ A、[Cl- ] B、[H+] C、PH2(氢气分压) D、PCl2（氯气分压） E、[ AgCl] 4．电势滴定法属于 A、沉淀滴定法 B、配位滴定法 C、电化学滴定法 D、光谱滴定法 E、色谱法 5．用电势法测定溶液的pH应选择的方法是 A、永停滴定法 B、电位滴定法 C、直接电势法 D、电导法 E、电解法 6．玻璃电极的膜电极形成是基于 A、玻璃膜上的H+得到电子而形成的 B、玻璃膜上的H2失去电子而形成的 C、玻璃膜上的Na+得到电子而形成的 D、由玻璃膜的不对称电位形成的 E、溶液中的H+与玻璃膜上的Na+进行交换和膜上的H+与溶液中的H+之间的扩散而形成的 7．电势法测定溶液的pH值常选择的指示电极是 A、氢电极 B、锑电极 C、玻璃电极 D、银-氯化银电极 E、甘汞电极 8．以下电极属于零电极的是 A、银-氯化银电极 B、铜电极 C、玻璃电极 D、氢电极 E、铂电极 9．玻璃电极在使用前应预先在纯化水中浸泡 A、2 h B、12 h C、24 h D、42 h E、48h 10．当pH计上的电表指针所指示的pH值与标准缓冲溶液的pH值不相符时，可通过调节下列哪些部件使之相符 A、温度补偿器 B、定位调节器 C、零点调节器 D、pH-mV转换器 E、量程选择开关 11．用直接电位法测定溶液的pH，为了消除液接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH值与待测溶液的pH值之差为 A、3 B、< 3 C、> 3 D、4 E、> 4 12．消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是 . ；. A、用水浸泡玻璃电极 B、用热水浸泡玻璃电极 C、用酸浸泡玻璃电极 D、用碱浸泡玻璃电极 E、用两次测定法 13．两支厂家、型号均完全相同的玻璃电极，它们之间可能不相同的指标是 A、pH使用范围不同 B、使用温度不同 C、保存的方法不同 D、使用的方法不同 E、不对称电位不同 14．231型高碱玻璃电极使用的pH范围为 A、0~14 B、0~7 C、1~13 D、1~9 E、1~7 15．pH计上的温度补偿器的作用是 A、使待测溶液的pH值与标准溶液的pH值保持一致 B、使待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致 C、调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响 D、调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响 E、使电位测定的重复性好 16．298.15K时玻璃电极的电极电势与待测溶液酸度的关系式为 A、pHK0592.0玻玻 B、pHK0592.0玻玻 C、][0592.0HK玻玻 D、]ln[0592.0HK玻玻 E、][0592.0HK玻玻 17．关于玻璃电极的操作，下列不正确的是 A、用221型的玻璃电极测定pH约为6的溶液 B、可用于测定含F一的溶液 C、使用前在蒸馏水中浸泡24小时以上 D、电极浸入溶液后应轻轻摇动溶液 E、使用温度一般在5~50℃之间 18．玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时以上，目的是 A、消除液接电位 B、消除不对称电位 C、清洗电极 D、形成水化层，降低和稳定不对称电位 E、校正电极 19．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是 A、电动势 B、电流 C、吸光度 D、电量 D、电导率 20．下列方法中，不属于电化学分析方法的是 A、电位分析法 B、伏安法 C、库仑分析法 D、电子能谱 E、电导分析法 21．下列不符合作为一个参比电极的条件的是 . ；. A、电位稳定 B、固体电极 C、重现性好 D、可逆性好 E、装置简单，使用寿命长 22．下列哪项不是玻璃电极的组成部分 A、Ag-AgCl内参比电极 B、一定pH的缓冲溶液 C、一定浓度的KCl溶液 D、玻璃薄膜 E、铂电极 23．测定溶液pH时，常用的指示电极是 A、氢电极 B、铂电极 C、银-氯化银电极 D、pH玻璃电极 E、甘汞电极 24．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 A、内外玻璃表面特性不同 B、内外溶液中H+浓度不同 C、内外溶液的H+活度系数不同 D、内外参比电极不一样 E、温度波动 25．下列关于pH玻璃电极 “碱差”的描述中错误的是 A、碱差也叫“钠差” B、当产生碱差时，测得的pH偏低，产生负误差 C、pH玻璃电极测定pH小于1的溶液，所产生的误差称为碱差 D、碱差产生的原因是由于Na+参与相界面上的交换所导致的 E、“221”型pH玻璃电极不宜用于测定pH大于9的溶液，否则会产生“碱差” 26．甘汞电极属于下列何种电极 A、膜电极 B、金属-金属离子电极 C、惰性金属电极 D、金属-金属难溶盐电极 E、玻璃电极 27．电势法测定溶液的pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除 A、温度的影响 B、不对称电势和公式中的常数 C、浓度的影响 D、酸度的影响 E、压强的影响 28．电势滴定中的E-V曲线法，滴定终点所消耗滴定液的体积为 A、曲线转折点（拐点）所对应的体积 B、曲线最高点所对应的体积 C、曲线与纵坐标0线交点所对应的体积 D、曲线最低点所对应的体积 E、无法确定 29．电势滴定中的△E/△V曲线法，滴定终点所消耗滴定液的体积为 A、曲线转折点（拐点）所对应的体积 B、曲线最高点所对应的体积 C、曲线最低点所对应的体积 D、曲线与纵坐标0线交点所对应的体积 E、无法确定 30．电势滴定法指示终点的方法是 A、内指示剂 B、外指示剂 C、自身指示剂 D、电动势的突变 E、电流的突变 . ；. 31．电势法常用的参比电极是 A、0.lmol / L甘汞电极 B、1mol / L甘汞电极 C、饱和甘汞电极 D、标准氢电极 E、1mol / L银-氯化银电极 32．若用二级微商法确定电位滴定的化学计量点，则化学计量点时电池电动势的变化特征是 A、E = 0 B、 △E ∕△V = 0 C、 △E = 0 D、 △2E∕△2V = 0 E、 △2E∕△V2 = 0 33．在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位，电池电动势的变化为 A、0.058V B、58V C、0.059V D、59V E、590V 34．pH计在测定溶液的pH时，选用温度为 A、0℃ B、25℃ C、30℃ D、任何温度 E、被测溶液的温度 35．玻璃电极的内参比电极是 A、银电极 B、氯化银电极 C、铂电极 D、银-氯化银电极 E、锌电极 36．在一定条件下，电极电势不随溶液中被测离子浓度（或活度）的变化而改变的电极称为 A、指示电极 B、参比电极 C、膜电极 D、惰性电极 E、玻璃电极 37．在25℃时，饱和甘汞电极的电极电位值为 A、0.288V B、0.222V C、0.2801V D、0.2412V E、0.333V 38．滴定分析与电位滴定法的主要区别是 A、滴定对象不同 B、滴定液不同 C、指示终点的方法不同 D、pH-mV转换器 E、滴定温度不同 39．电位滴定法中电极组成为 A、两支不相同的参比电极 B、两支相同的指示电极 C、两支不相同的指示电极 D、一支参比电极，一支指示电极 E、两支铂电极 40．用pH计测定溶液的pH值，需要用标准pH溶液定位，就是将仪器读数
A、定在零点 B、定在pH=0 C、定在pH=7 D、定在标准溶液pH处 E、定在pH=14 41．若用永停滴定法确定某滴定类型的化学计量点，计量点前检流计指针不发生偏转，计量点时检流计指针突然发生偏转，属于此滴定类型的是 A、Na2S2O3滴定I2 B、I2滴定Na2S2O3 C、HCl滴定NaOH D、AgNO3滴定NaCl E、Ce(SO4)2滴定FeSO4 42．永停滴定法属于 A、电位滴定 B、电流滴定 C、电导滴定 D、氧化还原滴定 E、酸碱滴定 43．下列电对中，属于不可逆电对的是 . ；. A、II/2 B、232264/OSOS C、23/FeFe D、34/CeCe E、 NOHNO/2 44．永停滴定法的滴定类型有 A、滴定剂为可逆电对，被测物为不可逆电对 B、滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对 C、滴定剂与被测物均为可逆电对 D、滴定剂与被测物均为不可逆电对 E、A、B、C均是 45．永停滴定法的电池组成为 A、两支相同的参比电极 B、两支不相同的参比电极C、两支相同的铂电极 D、两支不相同的指示电极E、一支参比电极，一支指示电极。 46．进行氧化还原电位滴定应选择的指示电极是 A、玻璃电极 B、锑电极 C、汞电极 D、银电极 E、铂电极 47．在永停滴定法中，当样品溶液为可逆电对时，通过电池的电流达到最大时，其氧化型和还原型的浓度为 A、氧化型的浓度大于还原型的浓度 B、氧化型的浓度小于还原型的浓度 C、氧化型的浓度等于还原型的浓度 D、氧化型的浓度等于0E、还原型的浓度等于0 48．永停滴定法指示终点的方法是 A、内指示剂 B、外指示剂 C、自身指示剂 D、电动势的突变 E、电流的突变 49．在永停滴定法中，当滴定液和被测溶液均为可逆电对时，化学计量点时的电流大小为 A、0 B、﹤0 C、﹥0 D、达到极大值 E、无法确定 50．在永停滴定法中，用Na2S2O3滴定I2滴定过程中的电流变化曲线为
A、 B、