高二化学学案和习题学案醛高中化学

高二化学学案和习题学案醛

高中化学

【自主梳理】

一、乙醛

1．组成与结构

乙醛的分子式结构简式官能团。

2．物理性质

乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

3．化学性质

〔1〕加成反应〔醛基中的能够发生加成反应〕

还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应。〔2〕氧化反应：

①可燃性：

②催化氧化〔在醛基中的碳氢之间插入〕

氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。

③被弱氧化剂氧化

银镜反应原理：。

与新制氢氧化铜的反应原理：。

二、醛类

1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。

2．饱和一元醛的通式

3．醛类的化学通性：

〔1〕催化加氢：RCHO十H2催化剂

△

〔还原反应〕

〔2〕氧化反应

①催化氧化：RCHO+O2催化剂

△

②银镜反应：RCHO+ 催化剂

△

+ + +

③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋催化剂

△

＋

＋

4．甲醛

〔1〕结构特点：甲醛的分子式，结构简式，结构式。

〔2〕物理性质：甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的 体，易溶于水。

含35％～40％的甲醛水溶液叫 。甲醛 毒，装饰材料开释出的气体中含有甲醛，要注意安全及环境爱护。 5．醇、醛、羧酸的相互关系。

【课堂探究】

摸索：

1、该有机物的分子式为C 2H 4O ，你能写出它所有可能的结构式吗？

2、该分子的1

H-NMR 谱图如下，你所写的结构式有与它相符合的吗？

实验探究1

观看乙醛样品、闻味，将其溶解于水等，总结性质。

回忆：

请同学们回忆一下，我们往常接触过这种物质吗？写出该反应的化学方程式。

比较：

乙醇 乙醛 分子式 结构式 官能团 成键特点

估量：依照乙醛分子结构，估量乙醛可能具有的化学性质。 归纳：

乙醛的化学性质

1． ，方程式：

还原

醇〔 〕

醛〔 〕

羧酸〔 〕

氧化

氧化

摸索：

有机反应中的氧化反应和还原反应，我们应该如何样判定? 并估量乙醛还可能具有那些化学性质？

还原反应 ； 氧化反应 。

2．

①催化氧化：方程式： 实验探究2

②乙醛与弱氧化剂氢氧化铜反应

现象

方程式 应用 4滴～6滴

NaOH 溶液

2 ml

CuSO 4溶液

0.5ml

乙醛

［实验２］

新制Cu(OH)2

实验室检验醛

基、医学上检验尿糖

? 注意点： 实验探究3

③银镜反应

现象

方程式

应用

工业制镜或保温瓶胆，实验室检验醛

基

本实验成功的关键： 〔1〕试管必须洁净；〔2〕水浴加热时不可振荡和摇动试管；〔3〕须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量〔防止生成易爆炸的物质〕〔5〕乙醛用量不可太多

小结：-CHO 具有较强的 和较弱的 。

拓展应用：葡萄糖又称它为还原性糖，什么缘故呢？葡萄糖可能具有哪些化学性质？

静置水浴加热 逐滴加入至沉淀恰好消逝 银镜