初三化学第四单元知识点总结
九年级化学第四单元知识点
九年级化学第四单元知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。
九年级的化学教学中，第四单元主要介绍了化学方程式、化学计算和化学反应速率。
本文将从这三个方面来进行论述。
一、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种简洁、准确的方式。
它可以表达反应物、生成物以及反应过程中发生的物质转化。
具体来说，化学方程式由反应物、生成物和化学符号组成，并配有反应物与生成物的摩尔比例系数。
例如，氧气与甲烷反应生成二氧化碳和水的化学方程式可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O化学方程式要满足一些基本规则，包括质量守恒定律、电荷守恒定律和原子守恒定律。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的定量关系，进而预测化学反应的结果。
二、化学计算化学计算是化学中不可或缺的一部分。
通过化学计算，我们可以根据已知条件计算未知物质的质量、摩尔数或其他相关物理量。
常见的化学计算包括摩尔质量计算、反应物质量计算和限制因素计算等。
摩尔质量计算是计算物质的相对分子质量或相对分子质量的一种方法。
例如，计算甲烷（CH4）的摩尔质量可以根据元素的相对原子质量进行计算，即：摩尔质量(CH4) = 12.01(g/mol) + 4 × 1.01(g/mol) = 16.05(g/mol)反应物质量计算用于确定反应中所需反应物的质量。
例如，在氧气与甲烷反应中，如果已知甲烷的质量为2克，可以通过化学计算确定所需氧气的质量。
限制因素计算是指在反应中某些反应物的数量限制了产物的生成量。
当已知反应物的摩尔数或质量时，可以通过比较各个反应物的反应摩尔比例来确定限制因素，进而计算产物的生成量。
三、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内发生的化学反应进程。
化学反应速率受反应物浓度、温度、表面积以及催化剂等因素的影响。
速率常常通过反应物消失或生成物形成的摩尔数变化来表示。
化学反应速率可以通过实验测定来确定。
抄写整理初三化学下册笫四单元知识点15条+默写化合价口诀
抄写整理初三化学下册笫四单元知识点15条+默写化合价口诀1. 水中的杂质：可溶性杂质（含钙、镁离子）不溶性杂质（泥沙）2、自来水净化过程：取水> 沉淀（加絮凝剂吸附）> 过滤 > 吸附（活性炭吸附）> 消毒（化学变化）3、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（净水程度依次增高）4、过滤：难溶性固体和液体分离的方法仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒5、玻璃棒的作用：引流6、过滤后滤液仍浑浊的原因：下面的烧杯不干净；滤纸破损；滤液高于滤纸边缘7、吸附：常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
8、硬水与软水概念：含较多钙镁化合物的水为硬水，不含或含较少钙镁化合物的水为软水鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸9.水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭10、电解水的实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
11、氢气的物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体12、氢气的化学性质：现象：发出淡蓝色火焰，放出热量注意事项：氢气与氧气混合不纯点燃易爆炸，所以点燃氢气前要验纯。
13、单质：由同种元素组成的纯净物例如：氧气、氢气、红磷等14、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
例如：水、高锰酸钾、过氧化氢等。
15、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物例如：水、二氧化碳等化合价口诀:氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳,二四六硫价齐全.铜汞二价最常见,化合价要记清,莫忘单质价为零”。
初中化学第4单元知识点总结
第四单元自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源：1、地球表面71%被水覆盖，水资源丰富，但可用的淡水资源比较匮乏。
2、淡水资源短缺的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）人为原因：人口增长；水污染严重、森林破坏严重。
二、爱护水资源1、水体具有自净能力，但超过自净能力便会造成水污染2、水污染的因素：工业上三废的任意排放；（废渣、废水、废气）农业上化肥、农药的任意施用；生活中生活用水的任意排放。
3、防止水污染：修建水库，跨流域调水节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。
课题2 水的净化一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
1、自来水厂的净水过程大体上是：取水---------沉淀---------过滤---------吸附-------消毒--------配水二、水的净化1、沉淀—加明矾后静置沉淀明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。
2、过滤—分离可溶性和不溶性物质①过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：引流②过滤操作三要素：“一贴”：滤纸紧贴漏斗边缘。
（用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。
“二低”：（1）、滤纸要低于漏斗边缘；（2）、滤液要低于滤纸边缘。
“三靠”：（1）、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒；（2）、玻璃棒轻靠滤纸三层部分；（3）、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。
3 、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌三、硬水和软水1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水2、用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
3、硬水的软化方法煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。
4、蒸馏：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。
（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）课题3 水的组成一、氢气1、物理性质：是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
初三化学第四单元知识点
初三化学第四单元知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
在初中阶段，化学的教学内容分为多个单元，其中第四单元是较为重要且难度适中的一部分。
本文将就初三化学第四单元的知识点进行详细解析。
一、物质的组成物质是由一个个微小的粒子组成的。
根据其组成粒子的不同，物质可以分为单质和化合物。
单质是由相同种类的原子组成，如氧气、氮气等。
化合物由两种或两种以上不同种类的原子或离子以一定比例结合而成，如水、二氧化碳等。
二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不进行任何化学变化的情况下所表现出来的特征，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的特征，如燃烧、氧化等。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。
化合物是由不同元素以一定的比例组成的物质。
元素可以通过化学符号来表示，如氧元素的符号是O，氢元素的符号是H等。
四、离子与化合物的命名离子是带电荷的原子或由原子组成的集团。
根据离子的带电性质，可以将化合物分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由金属和非金属元素形成带正、负电荷的离子组成的；分子化合物是由非金属元素间的原子共用电子而形成的。
化合物命名需要根据其组成元素的特点进行规范。
金属元素的离子采用元素名称，并指明其电荷，如氯离子(Cl-)、铜离子(Cu2+)等；非金属元素的离子需要先写非金属元素名，然后加上“-化”或“-酸”，如氧化碳(CO2)、硫酸(H2SO4)等。
五、比例问题不同元素组成的化合物中，元素所含的质量比是恒定的。
这种质量比称为元素的质量比。
质量比可以通过实验测量得出，也可以通过化学方程式进行计算。
六、化学方程式化学方程式以化学反应为基础，描述了反应物之间的质量变化以及产生的新物质。
在化学方程式中，反应物位于方程式左侧，产物位于方程式右侧，可以通过平衡化学方程式来满足质量守恒定律。
总结初三化学第四单元的知识点较为基础，但也是学习化学的重要基础。
初三化学4-7单元知识点重点总结
第四单元自然界的水课题1 水的组成1.水的组成（1）电解水的实验教材P80A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水通电氢气+ 氧气化学方程式：2H2 O 通电 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ： 1质量比 1 ：8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
口诀：水中通入直流电，正氧负氢会出现，氢二氧一体积比，什么时候都不变。
2.运用分子、原子观点解释有关问题和现象(1)物理变化和化学变化A.物理变化:分子本身没有变化;B.化学变化:分子本身发生改变。
(2)纯净物和混合物(由分子构成的物质)A.纯净物:由同种分子构成的物质，如:水中只含有水分子;B.混合物:由不同种分子构成的物质。
⑶单质与化合物A.单质的分子由同种原子构成；B.化合物的分子由不同种原子构成。
3. 氢气的物理、化学性质及用途A. 物理性质:无色无味的气体，密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、B. 化学性质:⑴可燃性:纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量,有水珠产生。
文字表达式：氢气+ 氧气点燃水化学方程式：2H2 + O2点燃 2H2O （注意：如果氢气不纯，混有一定量的空气或氧气，点燃时会爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
）⑵还原性(氢气还原CuO)H2 + CuO △ Cu + H2O （CuO ：黑色Cu：红色）实验现象:黑色粉末逐渐变为红色;试管内壁有水珠生成C. 氢气的用途:充灌探空气球;作高能燃料;冶炼金属课题2 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
A. 静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
人教版初三化学第四章水知识点总结
第四单元自然界的水课题1 保护水资源一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 HO，2最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤√吸附√√蒸馏√√√二、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
例：井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：开水，雨水。
(人教版)武汉九年级化学上册第四单元《自然界的水》知识点总结(答案解析)
（人教版）武汉九年级化学上册第四单元《自然界的水》知识点总结（答案解析）一、选择题1．大蒜中含有的一种成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗价值。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是（）A．硫化丙烯中含有单质硫B．硫化丙烯分子由碳、氢、硫三种元素构成C．硫化丙烯中元素质量分数最大的是碳元素D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成2．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。
下列实验方案设计不合理的是A．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡。
观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中含钙、镁的可溶性物质含量的高低B．用等体积6%的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的试剂，探究催化剂用量对反应速率的影响C．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡。
通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较相同条件下氧气和二氧化碳在水中溶解的多少D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别往其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响3．中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其成分中含有﹣种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（）A．绿原酸中碳、氧元素的质量之比为16：9B．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成C．绿原酸中氢元素的质量分数最小D．绿原酸由16个碳原子、18个氯原子和9个氧原子构成4．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是（）A．质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒B．分解反应中反应物可能是单质C．水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的D．含氧化合物不一定是氧化物6．下列对水的认识正确的是（）A．保护水资源要禁止使用化肥、农药B．生活中，加热后易产生水垢的水是硬水C．自来水厂净水过程中，常用明矾消毒杀菌 D．任何物质都能溶于水7．有一种KHCO3粉末混入了另一种物质，经测定混合物中碳元素的质量分数大于12%，则混入的另一种物质是A．MgCO3B．BaCO3C．Na2CO3D．不能确定8．三氯生（C12H7ClO2）是一种高效抗菌剂，广泛用于制造牙膏、药皂、空气清新剂。
初中化学知识点总结(第四单元)
第四单元物质构成的奥秘知识点一：原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数（核电荷数）决定元素种类（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）主要由最外层电子数决定元素化学性质（5）相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）知识点二：元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。
例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素；b.一个氢原子。
元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。
*注：原子序数=质子数d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H知识点三：离子一、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*质子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类：原子、离子离子有阳离子和阴离子两种区别: 粒子结构：原子：质子数=电子数阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数粒子电性：原子：不显电性阳离子：显正电性阴离子：显负电性符号: 原子：用元素符号表示阳离子：用阳离子符号表示阴离子：用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点知识点四：根据化学式的计算（1）计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和（2）计算组成物质的各元素的质量比化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比（3）计算物质中某一元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量。
九年级化学第四单元知识点总结
九年级化学第四单元知识点总结
化学是自然科学的一个重要分支，是研究物质的组成、构造、性质、变化及其规律性的学科。
在九年级化学中，第四单元主要涉及了有机化合物及其衍生物的性质和应用方面的知识。
一、有机化合物的特点
1.含碳元素
2.共价键的成键方式：杂化及构形
3.碳原子的电性
4.官能团的特征
二、有机化合物的命名
1.烷基、烯基和炔基
2.取代基的命名
3.环烷化合物的命名
4.醇、醚、羧酸及其衍生物的命名
5.芳香族、脂环族、螺环族及其衍生物的命名
三、有机化合物的分类
1.脂肪族化合物：烷烃、卤代烷、醇等
2.芳香族化合物：苯及其衍生物
3.酯类
4.羧酸及其衍生物
5.氨基酸及其衍生物
6.卤代烃
四、有机化合物的反应
1.取代反应：卤代反应、烷基化反应和烯烃加成反应等
2.加成反应：烯烃加成反应和芳香族化合物加成反应等
3.消除反应：脱水反应和脱卤反应等
4.氧化反应：1-级、2-级、3-级醇的氧化等
5.还原反应：烯烃的还原反应和醛酮的还原反应等
五、常见有机物的应用
1.石油化工
2.精细化工
3.医药、农药
4.橡胶、塑料
5.日用品
有机化学是一个相对特殊的学科，它涉及到的知识点比较多且晦涩难懂，同时许多重要的应用也需要结合具体的实例来深入理解。
因此，在学习过程中需要多做笔记、理解和实践，不断丰富自己的有机化学知识，提高自己的实际操作能力，才能更好地掌握其中的知识。
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第四单元 自然界中的水
一．爱护水资源
1. 人类拥有的水资源
地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类
生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为
短缺。
2. 爱护水资源
一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符
合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
二．水的净化
1. 纯水与天然水、硬水与软水
2.水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都
属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的
方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）
净化方法 原理 作用
沉淀 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层
过滤 把液体与不溶于液体的固体分离
吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用
区别 关系
纯水 纯净物，澄清透明
天然水 混合物，常呈浑
浊
硬水 含有较多可溶性钙、镁化合物 检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水 转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：
软水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物
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把天然水中的一些不溶性杂质和一
些可溶性杂质吸附在表面
蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水
（3）过滤
过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：
A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上
B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，
或除去混合物中不溶性杂质
C．操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；
装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
（4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）
A．原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离
B．适用范围：分离和提纯液态混合物，
或把混在溶液中的杂质除去
C．注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网
蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）
——防止加热时暴沸
温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口
冷却水的流向应跟蒸气的流向相反
三．水的组成
1.电解水实验：
(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性
(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；
负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。
(3)氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。
2.文字表达式：水氢气+氧气
3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探
索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)
4.氢气
(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气 ＋ 氧气——→水），被认为是
最清洁的燃料。
(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
点燃
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检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若
发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。
5.化合物与单质
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
物质
化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。
纯净物 （氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）
单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。
四、化学式
（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式
（2）化学式的写法：
A．单质的化学式
① 双原子分子的化学式：
② 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。
B. 化合物的化学式
①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl
写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某
②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某
（3）化学式的意义：
A、化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
B、化学式中数字的意义：
①化学式前的数字表示：分子的个数
②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。
③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数
④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数
十、化合价
（1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
（2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘
（3）一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显-2价 b．氢元素通常显+1价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。
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②在化合物里正、负化合价的代数和为0。
③在单质分子里，元素的化合价为 0。
（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价 离子
表示方法 元素符号正上方、先符后数“1”不忘 元素符号右上角，先数后符“1”省略
实例 ＋1 －1－1 ＋2 Na、Cl、OH、Ca Fe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联系
同种元素(或原子团)的化合价 改变位置交换顺序 离子电荷
（5）熟记常见元素和原子团的化合价
① 用顺口溜记忆 一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价较常见
② 常见原子团的化合价
+1价：铵根 -1价：氢氧根 ，硝酸根 ，氯酸根
-2价：硫酸根 ，碳酸根 -3价：磷酸根
（6）根据化合价书写化学式的一般规律
（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2
（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3
考点11 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×
100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比