硫和氮的氧化物教案2
硫和氮的氧化物-教学设计
硫和氮的氧化物一、概述学完了硅及其化合物和氯及其化合物之后，继续进行的硫和氮的氧化物的性质的学习。
本节内容的重难点是二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应。
对于物质化学性质的教学，应注重使学生学会通过实验得出物质性质的方法，让学生自己动手亲自实验，然后进行分析得出结论，并能够由性质联系其在实际生活中的用途，指导实践。
本节课为1课时，45分钟。
二、教学目标分析知识与技能：1、了解氮、硫等非金属单质的化学性质。
2、了解氮、硫的重要化合物的主要性质。
3、认识氮、硫及其化合物的广泛用途。
4、了解某些污染物的来源、性质和危害。
过程与方法：以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
使学生学会通过实验的方法得出结论并加以分析。
情感态度与价值观：通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
在学习一些化合物的用途的同时，体会化学的创造性与实用性；指出某些非法的应用会对人体健康和社会造成危害，培养学生关注社会的意识和责任感。
三、学习者特征分析·学生有过分组实验学习的经验；·学生对生活中的化学有较浓厚的兴趣；·学生已经学习了硅、氯的单质及化合物的性质和用途；·学生对常见的化学现象很熟悉。
四、教学策略选择与设计本节课采用实验分析和自主学习相结合的方法，即通过实验分析得出二氧化硫和二氧化氮的性质，并将化合物的性质与用途相联系，与实际生活、生产相联系，理论指导实践。
在教学中注意以下原则：①贴近生活，着眼于生活的点点滴滴，让学生真正体会到生活中处处有化学；②充分发挥学生的主体作用，让学生自己去操作实验，讨论并表达结论。
③充分调动学生的积极性，激发学生学习的热情。
五、教学资源与工具设计·普通高中课程标准实验教科书必修①·专门为本课制作的课件·相关实验仪器和用品六、教学过程（一）创设情境引入课题教师活动：用学生常见的每日的天气预报引入课题。
硫和氮的氧化物教学设计
第三节硫和氮的氧化物教学设计第一课时一、课标分析：新课标对本部分的要求是：通过实验了解硫、氮等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
鉴于此，本节内容主要对SO2、NO、NO2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
从教学安排上，第一课时主要介绍SO2 的性质和用途，第二课时主要介绍氮的氧化物的性质，第三课时主要介绍SO2和NO2对大气的污染。
二、学情分析：本阶段学生有强烈的好奇心和求知欲，喜欢做实验。
根据学生的身心发展特点和认知水平，充分利用实验，来激发他们的学习兴趣，引导他们有效学习。
但他们动手做实验的能力不高，有待加强。
三、教学目标：1、知识与技能目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；（3）提高学生实验设计和操作能力。
2、过程与方法目标：（1）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
（2）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（3）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
3、情感态度价值观目标：（1）了解二氧化硫的用途，引导学生关注化学在社会中的应用。
（2）通过SO2的功与过，认同赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献，增强科学探究精神（3）通过SO2性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣。
尊重科学，以发展的眼光看待科学，形成辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度四、教学重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应。
五、教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用六、教学方法：启发式教学法、讨论法、实验探究法。
七、教具: 多媒体设备、PowerPoint课件、一瓶二氧化硫气体、一套二氧化硫溶于水装置、一套二氧化硫液化装置、一瓶二氧化硫溶液、石蕊试液、酚酞氢氧化钠溶液、PH试纸、品红溶液、氯水、若干试管、酒精灯八、教学过程：九、板书设计：第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫一、二氧化硫的主要来源 二、二氧化硫的性质 （一）、SO 2的物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。
硫和氮的氧化物 说课稿 教案 教学设计
硫和氮的氧化物——环境问题一、教学目标分析1．认知目标:学生通过数据的收集、整理，了解化学与环境的关系、目前我国及世界的主要环境问题，知道一些引起环境污染的主要原因及如何整治。
2．情感目标：通过目前人类所面临的环境问题与化学的关系，使学生感受到化学知识在生产及生活中的重要性，让学生明白只有应用先进的科学技术才能解决化学与环境之间的矛盾，明白学习的重要性，同时使学生产生危机感，意识到保护环境刻不容缓。
3．技能目标：通过此次活动，让学生学会如何收集、整理资料，培养观察、分析问题的能力，自学能力、语言表达能力和实验动手能力。
二、教学内容分析三、基于问题式学习在“实践活动课”中的设计过程1、开始一个新问题用少量的信息提供给学生一个复杂的问题，这个问题应该尽量与其在现实世界中的情况相接近，能够吸引学生。
在学习《硫酸的工业制法》时我就给学生介绍了很多我们身边的环境污染问题，播放了有关环境保护的录像，并向他们提出了环境保护的重要性和紧迫性的问题。
铁一般的事实，极大的震撼了广大同学，很多同学在我提出这次实践活动课的设想时，纷纷向我建议，提出他们的设想。
学生要选一个人做记录员，负责记录解决问题的过程，包括问题中的事实信息、学生们的想法和假设以及所确定的学习要点和活动计划。
在解决问题的开始，学生和教师要对问题解决的目标形成共同的理解。
教师可能会问学生：“通过这个问题你想学到什么？”这个问题可以激发起共同的学习目标，而参照该目标，教师可以更好地监察小组的进步情况，及时纠偏，或提醒学生看是否需要调整目标。
学生可能会向教师提问题，以便获得有关信息，也可能通过自己做实验或其它探究活动来获取更多的事实资料。
2、后续行动具体分工：学生1组：收集、整理有关生活污染及化工工厂污染的数据。
学生2组：收集、整理有关世界八大公害事例的数据并制作有关计算机动画。
学3组：收集、整理有关酸雨的数据、数据并设计有关的实验。
学生4组：收集、整理有关核污染及化学事故的数据。
硫和氮的氧化物_教案
①与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2H2O =H2SO4+ 2HBr
SO2+ Cl2+ 2H2O =H2SO4+ 2HCl
②与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2===K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
③ SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3
（4）漂白性
（二）二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
(一)硫(sulphur)俗称硫磺。
1．硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2．硫的化学性质
① 氧化性：与绝大多数金属反应
与非金属反应：H2+S H2S
② 还原性：与氧气发生反应
③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
（二）二氧化硫
6.尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
(7) SO2的污染
酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5．6
（三）三氧化硫
1．物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2．化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
（四）硫化氢
1．H2S的物理性质：
(用CS2洗涤，加热升华法)
［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
化合价
-2
0
+4
高中化学教学课例《硫和氮的氧化物》课程思政核心素养教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《硫和氮的氧化物》
称
本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保
护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教
学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自
然环境、人类Байду номын сангаас正常生活和工农业生产带来的危害，以
教材分析 及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关
学生学习能 对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就
力分析 欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知
识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚
不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律义有特殊
性。实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的
能力有待于提高。
教学策略选
实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
第三环节：巩固提高 教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性， 大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会 应用呢，我们通过一道习题来巩固下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧 化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察 到有色物质发生什么现象 第四环节：小结作业 教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习 了什么其他同学认真听作补充。 学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物 理性质和化学性质。 教师肯定鼓励。 作业 收集当地的雨水样品，测定其 pH。如果是酸雨，
污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，
从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。教材安排
了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的
性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
高一化学教案：硫与氮的氧化物教案
高一化学教案：硫与氮的氧化物教案
【摘要】欢迎来到高一化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的
教案，在此小编为您编辑了此文：“高一化学教案：硫与氮的氧化物教案”，
希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助
本文题目：高一化学教案：硫与氮的氧化物教案
(第一课时)
【教学目标】掌握硫及其氧化物的性质，SO2 的检验方法。
认识SO2 作为污染物的危害。
【重难点】SO2 的化学性质及其检验方法。
【学生预习案】一、SO2 的性质：
(一) 物理性质：_______________________________________________;
(二) 化学性质：;
请同学们先回忆一下酸性氧化物CO2 与SiO2 的化学性质，推导SO¬2 的化学性质。
硫和氮的氧化物 说课稿 教案
硫和氮的氧化物一、学习目标：1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
2、了解可逆反应的概念。
3、了解亚硫酸、三氧化硫的性质二、学习重点：SO2的化学性质三、学习难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；2.使学生掌握可逆反应；四、学习过程：了解：问题1：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些？1、硫的性质2、SO2的性质（1）SO2的物理性质问题2：SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？科学探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。
二氧化硫的物理性质：（2）SO2的化学性质探究二氧化硫的化学性质问题3：从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2溶于水呈酸性？科学探究2把盛有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试溶液的酸碱度滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化，再加热，再观察溶液颜色的变化2223CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
用化学的语言来表示这样的反应呢？SO2 + H2O H 2SO3这个反应称为可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。
CO2 + H2O H2CO3[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑B．N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2 C．H2+I22HI 和2HI H2+I2D．2Na+Cl22NaCl和2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？可逆反应：（1）SO2具有酸性氧化物的通性[练习]请同学们写出SO2与H2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
（2）SO既有还原性又有氧化性2问题4：根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？试设计实验来探究验证你的结论①氧化性，（SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O）SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。
硫和氮的氧化物教学设计
硫和氮的氧化物教学设计教学目标：知识目标：1、了解SO2的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质，认识SO2的漂白原理。
2、认识可逆反应、了解硫的存在和性质、SO3的性质。
能力目标：培养学生实验操作能力和观察、分析、推理能力。
情感目标：通过学生实验，激发学生探究兴趣，培养学生对科学研究的态度。
教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：从氧化还原反应角度分析二氧化硫的化学性质、可逆反应教学过程：一、硫1、硫的存在：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、硫的物理性质：（色、态、溶解性）3、硫的化学性质：（1）氧化性：Fe+S —（2）还原性：S+O2 —1、SO3的物理性质：常温常压下，SO3是一种无色固体，熔点16.8℃、沸点44.8℃。
2、SO3的化学性质：（1）SO3 + H2O —（2）CaO + SO 3 — （3）NaOH + SO 3 —2巩固训练题：1．指出下列反应或实验现象中，SO 2所体现的性质： ①2SO 2 + O 22SO 3， ，②SO 2+2H 2S==3S+2H 2O ， ，③SO 2+2H 2O+Br 2==2HBr+H 2SO 4， ，④SO 2使品红溶液褪色， ，⑤SO 2使高锰酸钾溶液褪色， ， ⑥SO 2使紫色石蕊试液变红色， 。
2．将SO 2依次通过下列实验装置，说出A 、B 、C 、D 各装置中的实验现象。
A ． ， B ． ， C ． ，D ． 。
3．如何检验某混合气体中含有SO 2和CO 2？4．某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。
加热时溶液由无色变为红色的原因是。
澄清石灰水品红溶液KMnO 4溶液紫色石蕊试液NaOH 溶液SO2褪色褪色红色先浑浊后澄清A B C D E 与CaO 等反应与碱反应还原性氧化性+4漂白性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应与CaO 等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物漂白性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应漂白性、毒性 杀菌、防腐、漂白、制硫酸。
教学设计1：4.3 硫和氮的氧化物
一、教材分析本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
教材安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响。
二、目标分析1、了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；2、了解可逆反应的概念及其特征；对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
3、了解SO24、掌握一氧化氮和二氧化氮的物理及化学性质和用途；5、熟悉二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
三、教学条件支持实验探究、启发引导、多媒体辅助四、教学设计新课导入：1、1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。
祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。
2、小白鼠接触空气中一氧化氮6～7分钟引起麻醉,在12分钟死亡。
主要为二氧化氮的毒作用,损害深部呼吸道。
一氧化氮尚可与血红蛋白结合引起高铁血红蛋白血症。
3、某城市空气质量日报(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)板书：第三节硫和氮的氧化物提问：硫的氧化物有哪几种？板书：一、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫过渡：SO是形成酸雨的主要污染物之一，那空气中的二氧化硫从何而来？2讲解：主要来源：硫和含硫物质的燃烧。
展示：硫单质：硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
板书：硫单质的物理性质过渡：S在空气中燃烧就生成了SO2，这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。
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4.3 硫和氮的氧化物
教学目标：
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验
实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点
重点： SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动
新 课 导 入 1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5天
内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首
是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重
的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保
护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了
解二氧化硫的性质。
新 思考 交流 从物质组成形式看， SO2和C02从 组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是? 如何验
证?
学生根据酸性氧化物的定
义思考检验方法
知 学 习 实验探究 1、 展示一试管SO2气体，观色并闻味 2、 将一集满SO2的试管
倒置于水槽中，晃动、观
察、橡皮塞塞上后，取出
水面，
3、 用PH试纸测（实验2）
所得溶液的酸碱度。并滴
加紫色石蕊试液，观察现
象。
4、 在盛有二氧化硫的试
管中加入少量的澄清石灰
水，震荡。观察现象。
观察实验现象，分析原因，
总结物理性质，
归纳整理 1、 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 2、 紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物 3、 化学性质： (1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 书写有关化学方程式
思考交流 1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？ 学生讨论并回答：可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？ 学生讨论回答
问题探究 SO2溶于水和H2O反应生成
H2SO3，H2SO3很不稳定，易
分解成SO2和H2O。这两个反
应是同时同条件下进行的，
SO2和H2O是第一个反应的反
应物，又是第二个反应的产
物，H2SO3是第一个反应的产
物，又是第二个反应的反应
物。如果我们把SO2溶于水和
H2O反应生成H2SO3反应叫
正反应，H2SO3分解成SO2和
H2O的反应就叫逆反应。这样
既能向正反应方向进行的同
时，又能向逆反应方向进行的
反应叫可逆反应。表示用可逆
号。注意可逆反应强调在同
时、同条件下不同的方向进
行，这同时说明可逆反应不能
向一方进行到底，即产物和反
应物同时并存。
归纳整理 既能向正反应方向进行的同
时，又能向逆反应方向进行
的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“”
特点：同时、同条件，不同
方向，同时并存
应用与实践 1、H2燃烧生成水，水电解
能生成H2和O2，这是可
逆反应吗？
2、二氧化硫溶于水所得溶
液的溶质是否只有亚硫
酸？
3、如将SO2气体通入滴加
酚酞的NaOH溶液中，分
析现象和化学方程式
思考交流 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？
SO2是否还有其他特性？
实验探究 5、（1） 在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热， （2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。 观察前后现象的变化。
与试验（1）对比，分析原
因
归纳整理 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 （2）漂白性 1、SO2和氯水的漂白有何
不同?
2、对比实验3，分析二氧
化硫能否漂白石蕊试液，
这说明了什么？
思考交流 分析：
1、分析下列溶液颜色变化
的原因：
SO2使紫色石蕊试液
变红
SO2使品红试液褪色
氯水使紫色石蕊溶液
褪色
SO2使滴加酚酞试液
的NaOH溶液褪色
2、可通过 方法检
验使品红溶液褪色的是
SO2还是Cl2
思考交流 从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？ 学生分析：SO2中S为+4
价，处于中间价，所以既
有氧化性又有还原性
归纳整理 SO2能使高锰酸钾溶液、氯水
褪色，可以被氧气氧化成SO
3
体现还原性；能与H2S反应生
成S单质，体现氧化性
应用提高 1、推测SO2与Cl2混合通
入水中，会发生什么
反应，产物为什么？
2、设计一个实验证明CO
2
中是否混有SO2？
3、工业上用熟石灰来吸收
SO2，同时制备熟石
膏，写出有关化学反
应方程式
小结 二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同
时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的
应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当
空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。
板书设计 第三节 硫和氮的氧化物
一、 二氧化硫（SO2）
1、 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，
密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－
10℃)。
2、 化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2O
H2SO3 （可逆反应）
（2）漂白性
（3）氧化性
（4）还原性