高考化学 学业达标限时自测(二)丰富多彩的化学物质 苏教版必修1

学业达标限时自测(二) (对应学生用书第89页) (限时40分钟) A组 基础过关 1．下列说法中，不正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg C-12含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 【解析】 A项，构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，错误。B项，0.012 kg C­12所含的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol 碳原子数，正确。C项，1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，正确。D项，摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，正确。 【答案】 A 2．下列说法中，正确的是( ) A．KOH的摩尔质量是56 g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．氦气的摩尔质量当以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 【解析】 摩尔质量的单位应当是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值，故B不对；一个硫原子的质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，故C不对。 【答案】 D 3．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 【解析】 A项摩尔质量的单位是g·mol－1；B中摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；C中物质的摩尔质量只有以g·mol－1为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D中水的摩尔质量为18 g·mol－1，H2的为2 g·mol－1，所以D正确。 【答案】 D 4．下列有关物质的量的说法正确的是( ) A．物质的量就是指物质的多少 B．原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述 C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D．相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等 【解析】 物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，A项错误。物质的量只适用于微观粒子，而不能用来描述桌子等宏观物质，C项正确，B项错误。等物质的量的SO2和SO3中所含的分子数是相等的，但1 mol SO2中含有3 mol原子、1 mol SO3中含有4 mol原子，D项错误。 【答案】 C 5．(2014·武钢三中期末)下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( ) A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量约为236.02×1023 g 【解析】 1 mol OH－的质量为M(OH－)＝N(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A项错误；摩尔质量是有单位的，其单位为g·mol－1，B项错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以二者不能建立等式关系，C项错误；1 mol Na

的质量为23 g，故1个钠原子的质量均为236.02×1023 g，D项正确。 【答案】 D 6．下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是( ) A．0.4 mol O2 B．4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3) C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子 【解析】 将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4 ℃时水的密度为1 g·cm－3，所以5.4 mL水即5.4 g，相当于0.3 mol H2O；Ne的摩尔质量是20 g·mol－1，所以10 g Ne的物质的量为0.5 mol；6.02×1023个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。 【答案】 D 7．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )

A.x28 mol－1 B.x14 mol－1 C．14x mol－1 D．28x mol－1 【解析】 本题涉及阿伏加德罗常数的计算，要理解阿伏加德罗常数的定义及运用，1 mol N2

中含有阿伏加德罗常数个N2分子，1 g N2中含有x2个N2分子，则1 mol N2(28 g)含有14x个N2分子。 【答案】 C 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【解析】 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2NA，故A项错；H2为双原子分子，2 g氢气，即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项不正确；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。 【答案】 D 9．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数为x，在标准状况下所占体积为V L，质量为M g。某元素原子的摩尔质量为A g·mol－1，原子个数为y，阿伏加德罗常数为NA，说明下列各式表示的意义： (1)mM____________________________________________________________； (2)xNA___________________________________________________________； (3)ANA__________________________________________________________； (4)yNA__________________________________________________________； (5)mV___________________________________________________________； (6)MNA__________________________________________________________。 【答案】 (1)M g该气体的物质的量 (2)x个分子的物质的量 (3)该元素每个原子的质量 (4)y个原子的物质的量 (5)标准状况下，该气体的密度 (6)每个该气体分子的质量 B组 能力提升 10．现有A、B、C三种化合物，各取40.0 g相混合，完全反应后，得到18.0 g B、49.0 g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为( ) A．1.000 mol B．0.500 mol C．0.275 mol D．0.250 mol

【解析】 n＝mM，已知D的相对分子质量为106，所以只要计算出D的质量即可，由题意得A、B为反应物，C、D为生成物，由质量守恒可得：40.0＋22.0＝9.0＋D，得D＝53.0 g。按此比例关系22.0 g A和11.0 g B反应(A过量)生成532 g D。 【答案】 D 11．(2014·福建厦门一中期中)下列说法正确的是( ) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol C中含1.2NA个质子 【解析】 含NA个H，即H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H，1 mol H3PO4中含有3NA个H，C项错误；1个C中含6个质子，1 mol C中含0.6NA个质子，D项错误。 【答案】 B 12．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．全部 【解析】 题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比1∶2，则②的叙述是正确的。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。对④来说，物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，则④也是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤也是正确的。 【答案】 D 13．(1)1 mol H2O约含________个H2O； (2)1 mol O约含________个e－； (3)2 mol H＋约含________个H＋； (4)3×6.02×1023个电子的物质的量是________mol e－； (5)1.204×1024个水分子，用物质的量来表示，为________mol H2O。 【答案】 (1)6.02×1023 ②4.816×1024 (3)1.204×1024 (4)3 (5)2 14．填写下列表格： 物质 分子数 质量 物质的量 摩尔质量 氧气 16 g 硫酸 3.01×1023 水 2 mol 【答案】 氧气：3.01×1023 0.5 mol 32 g·mol－1 硫酸：49 g 0.5 mol 98 g·mol－1 水：1.204×1024 36 g 18 g·mol－1 15．(1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为________。 (2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。 (3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算： ①“摇头丸”的摩尔质量为________； ②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭的带的“摇头丸”的物质的量为________。 【解析】 (1)N(SO2)＝160×103 g/(64 g·mol－1)＝2 500 mol。 (2)1 mg铅笔芯中含有的石墨的质量为0.5 mg，即5×10－4 g，所以一个铅笔字中碳原子数为0.000 512×6.02×1023≈2.5×1019。