内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三上学期9月质量检测考试化学试题 Word版含答案
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三9月质量检测考试化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的元素相对原子质量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe: 56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )A ．H 2SO 4、CH 3CH 2OH 、CH 3COONa 和CaO 分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2． 下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )A ．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C ．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D ．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出 3．下列实验目的能达到的是( )A ．将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B ．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C ．将 25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD ．将 78 g Na 2O 2溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液4. 把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ．(b －a)/V mol ・L －1 B ．(2b －a)/V mol ・L －1 C ．2(b －a)/V mol ・L －1 D ．2(2b －a)/V mol ・L －1 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
内蒙古杭锦后旗奋斗中学学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）一、单选题（每题分，×共分）.有关化学用语表达错误的是（）. 乙酸乙酯的结构简式为： . 分子的球棍模型. 甲苯的化学式： . 环丙烷的键线式为：【答案】【解析】分子的球棍模型，故错误。
. 下列有机物的命名正确的是（）. 二甲基丁烷 . 甲基丁烯. 乙基丁烷 . ，—二甲基丙烷【答案】【解析】试题分析：烷烃命名原则：“一长”“一近”“一多” “一小”“一长”：选取含碳原子数最多的为主链，碳链最长的为主链；“一近”：即编号起点应离支链最近；“一多”：支链数目要多，即当选取主链时有多条碳链含碳原子数相等时，要选取其中支链数目较多的一条为主连。
“一小”：在编号后所得的支链的位号的总和要小；对于含有碳碳双键或三键等官能团的不饱和烃，命名时以官能团位次最小为准。
因此：应为：二甲基丁烷；应为甲基丁烯，应为甲基戊烷，答案对。
考点：考察烷烃和烯烃的命名。
.下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 . 用乙醇、乙酸与浓混合加热. 乙烯使溶液褪色 . 甲烷和氯水混合，见光【答案】【解析】. 乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；. 用乙醇、乙酸与浓混合加热发生酯化反应，属于取代反应，错误；. 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，错误；. 甲烷和氯水混合，见光发生次氯酸的分解，错误，答案选。
.下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是... ↑.【答案】【解析】为甲烷与氯气的取代反应；为乙醇的卤代反应；为消去反应；为酯的水解反应。
、、均属于取代反应。
故选。
.乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于( ) . 取代反应 . 消去反应 . 氧化反应 . 还原反应【答案】【解析】乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于加成反应，也属于还原反应，正确，本题选。
2017-2018学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期第二次月考生物试题 Word版含解析
奋斗中学2017-2018-1高二生物第二次月考试题一选择题1. 毛细血管和毛细淋巴管的管壁细胞生活的内环境分别是( )①血液和组织液②血浆和组织液③淋巴和血浆④淋巴和组织液A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③【答案】C【解析】由于毛细血管壁细胞里面与血浆接触，外面与组织液接触，因此毛细血管壁细胞直接生活的内环境是血浆和组织液；毛细淋巴管壁细胞内与淋巴液直接接触，外面与组织液直接接触，因此毛细淋巴管壁细胞直接生活的内环境是淋巴和组织液。
2. 当人体的血浆蛋白低于0.6%时，就会出现浮肿现象。
下列代谢障碍不会引起浮肿的是( )A. 慢性肾炎出现蛋白尿B. 发生过敏反应时，毛细血管的通透性增大C. 胰岛素分泌不足，出现糖尿D. 某些寄生虫堵塞淋巴管时淋巴回流受阻【答案】C【解析】慢性肾炎出现蛋白尿时会使血浆蛋白丢失过多，会引起组织水肿，A错误。
发生过敏反应时，毛细血管通透性增大，血浆蛋白会到组织液中，组织液中渗透压升高，引起组织水肿，B错误。
胰岛素分泌不足出现糖尿病时不影响渗透压，不会引起水肿，C正确。
某些寄生虫堵塞淋巴管时淋巴回流受阻，会直接导致组织水肿，D错误。
点睛：凡是能引起血浆渗透压降低，组织液渗透压相对升高的都会引起组织水肿的现象。
3. 关于内环境稳态调节机制的现代观点是( )A. 神经调节B. 体液调节C. 神经—体液调节D. 神经—体液—免疫调节【答案】D【解析】法国生理学家贝尔纳推测内环境的恒定主要依赖神经系统的调节；后来坎农提出：内环境稳态是在神经调节和体液调节的共同作用下，通过机体各种器官、系统分工合作、协调统一而实现的；目前普遍认为，神经-体液-免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制．【考点定位】神经、体液调节在维持稳态中的作用；人体免疫系统在维持稳态中的作用【名师点睛】内环境稳态是指正常机体通过调节作用，使各个器官，系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态．内环境稳态是机体进行生命活动的必要条件．4. 稳态的生理意义是( )A. 使体温维持相对恒定B. 使体液的pH保持相对稳定C. 使内环境的渗透压处于相对平衡状态D. 是机体进行正常生命活动的必要条件【答案】D【解析】稳态是机体进行正常生命活动的必要条件．【考点定位】稳态的生理意义【名师点睛】关于“内环境稳态的调节”应掌握以下几点：（1）实质：体内渗透压、温度、pH等理化特性和化学成分呈现动态平衡的过程；（2）定义：在神经系统和体液的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境相对稳定的状态；（3）调节机制：神经-体液-免疫调节网络；（4）层面：水、无机盐、血糖、体温等的平衡与调节；（5）意义：机体进行正常生命活动的必要条件．5. 下列关于“生物体维持PH稳定的机制”实验的叙述中，错误的是（）A. HCl和NaOH溶液都有腐蚀性，应避免其与皮肤和眼睛接触B. 每种实验材料测定完成后，都必须将烧杯充分洗净，才可倒入等量的实验材料C. 从加入HCl或NaOH溶液后的变化来说，生物材料更像是缓冲液D. 根据所得实验数据，画PH变化曲线时，一般以PH为横轴，以酸或碱的滴数为纵轴【答案】D【解析】HCl和NaOH溶液都有腐蚀性，应避免其与皮肤和眼睛接触，A正确。
内蒙古杭锦后旗2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题
高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H :1 Cl : 35.5 Cu : 64 S : 32 O : 16 C:12 一：单项选择题（每题2分共52分）1．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等2．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况下），该气体的摩尔质量是 ( ) A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-13．下列分类标准不正确的是( )A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)4.某合作学习小组讨论辨析以下说法。
其中错误的是 ( ) A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.纯碱和熟石灰都是碱C.盐酸和食醋都属于混合物D.豆浆和雾都是胶体5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO2－46.下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++S BaSO4↓来表示的是( )A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2OC.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClD.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO37．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO2－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO2－4===BaSO4↓D．醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O8．下列离子方程式中书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钡和稀盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓9．氧化还原反应的实质是 ( )A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）11.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是( )A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O+H2O＝2NaOHC.2 H 2O 2H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H212.下列图示中说法正确的是( )13.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )A.B.C.D.14． 下列叙述正确的是 ( )A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应15．需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( )A ．MnO 2→MnSO 4B ．AlCl 3→Al(OH)3C ．KI→KIO 3D ．HNO 3→NO16．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH ＋3S=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高二上学期第二
奋斗中学2017-2018-1高二生物第二次月考试题一选择题1. 毛细血管和毛细淋巴管的管壁细胞生活的内环境分别是( )①血液和组织液②血浆和组织液③淋巴和血浆④淋巴和组织液A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③【答案】C【解析】由于毛细血管壁细胞里面与血浆接触，外面与组织液接触，因此毛细血管壁细胞直接生活的内环境是血浆和组织液；毛细淋巴管壁细胞内与淋巴液直接接触，外面与组织液直接接触，因此毛细淋巴管壁细胞直接生活的内环境是淋巴和组织液。
2. 当人体的血浆蛋白低于0.6%时，就会出现浮肿现象。
下列代谢障碍不会引起浮肿的是( )A. 慢性肾炎出现蛋白尿B. 发生过敏反应时，毛细血管的通透性增大C. 胰岛素分泌不足，出现糖尿D. 某些寄生虫堵塞淋巴管时淋巴回流受阻【答案】C【解析】慢性肾炎出现蛋白尿时会使血浆蛋白丢失过多，会引起组织水肿，A错误。
发生过敏反应时，毛细血管通透性增大，血浆蛋白会到组织液中，组织液中渗透压升高，引起组织水肿，B错误。
胰岛素分泌不足出现糖尿病时不影响渗透压，不会引起水肿，C正确。
某些寄生虫堵塞淋巴管时淋巴回流受阻，会直接导致组织水肿，D错误。
点睛：凡是能引起血浆渗透压降低，组织液渗透压相对升高的都会引起组织水肿的现象。
3. 关于内环境稳态调节机制的现代观点是( )A. 神经调节B. 体液调节C. 神经—体液调节D. 神经—体液—免疫调节【答案】D【解析】法国生理学家贝尔纳推测内环境的恒定主要依赖神经系统的调节；后来坎农提出：内环境稳态是在神经调节和体液调节的共同作用下，通过机体各种器官、系统分工合作、协调统一而实现的；目前普遍认为，神经-体液-免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制．【考点定位】神经、体液调节在维持稳态中的作用；人体免疫系统在维持稳态中的作用【名师点睛】内环境稳态是指正常机体通过调节作用，使各个器官，系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态．内环境稳态是机体进行生命活动的必要条件．4. 稳态的生理意义是( )A. 使体温维持相对恒定B. 使体液的pH保持相对稳定C. 使内环境的渗透压处于相对平衡状态D. 是机体进行正常生命活动的必要条件【答案】D【解析】稳态是机体进行正常生命活动的必要条件．【考点定位】稳态的生理意义【名师点睛】关于“内环境稳态的调节”应掌握以下几点：（1）实质：体内渗透压、温度、pH等理化特性和化学成分呈现动态平衡的过程；（2）定义：在神经系统和体液的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境相对稳定的状态；（3）调节机制：神经-体液-免疫调节网络；（4）层面：水、无机盐、血糖、体温等的平衡与调节；（5）意义：机体进行正常生命活动的必要条件．5. 下列关于“生物体维持PH稳定的机制”实验的叙述中，错误的是（）A. HCl和NaOH溶液都有腐蚀性，应避免其与皮肤和眼睛接触B. 每种实验材料测定完成后，都必须将烧杯充分洗净，才可倒入等量的实验材料C. 从加入HCl或NaOH溶液后的变化来说，生物材料更像是缓冲液D. 根据所得实验数据，画PH变化曲线时，一般以PH为横轴，以酸或碱的滴数为纵轴【答案】D【解析】HCl和NaOH溶液都有腐蚀性，应避免其与皮肤和眼睛接触，A正确。
2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期第一次月考化学试题含解析
2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．有关化学用语表达错误的是A ． 乙酸乙酯的结构简式为：CH 3COOCH 2CH 3B ． CH 4分子的球棍模型C ． 甲苯的化学式：C 7H 8D ． 环丙烷的键线式为：2．下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．2，2—二甲基丙烷 3．下列有机物发生的反应属于加成反应的是A ． 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B ． 用乙醇、乙酸与浓H 2SO 4混合加热C ． 乙烯使KMnO 4溶液褪色D ． 甲烷和氯水混合，见光 4．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是 A ． CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ． CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2OC ． CH 3CH 2CH 2Br + NaOH CH 3CH=CH 2↑+ NaBr + H 2OD ． CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3COONa+C 2H 5OH5．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于A ． 取代反应B ． 消去反应C ． 氧化反应D ． 还原反应 6．下列物质中属于卤代烃的是A ． CH 3ClB ． NaClC ． CH 3CH 2OHD ． SiF 4 7．下列卤代烃不能．．发生消去反应的是 A ． B ．C ．D ．8．反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
奋斗中学2018——2019学年第一学期期末考试高二化学试题可能用到相对原子质量 C 12 H 1 O 16 一、单项选择题（每题2分，共50分） 1.下列说法正确的是( )A ． 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B ． 在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ． 由2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1，可知CO 的燃烧热为283 kJ ·mol－1D ． 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ ·mol －1，则2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g)反应的ΔH ＝－2 599.2 kJ ·mol －12.反应A ＋B →C 分两步进行：①A ＋B →X ，②X →C ，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B →X 的活化能。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．E 2表示反应X →C 的活化能B ．X 是反应A ＋B →C 的催化剂 C ．反应A ＋B →C 的ΔH <0D ．加入催化剂可改变反应A ＋B →C 的焓变3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1 mol 共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
已知H —H 键的键能为436 kJ ·mol －1，Cl —Cl 键的键能为243 kJ ·mol －1，H —Cl 键的键能为431 kJ ·mol －1，则H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH 等于( ) A ． －183 kJ ·mol －1B ． 183 kJ ·mol－1C ． －862 kJ ·mol －1D ． 862 kJ ·mol －14.燃烧1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ． 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋50 kJ ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋41O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300 kJ C ． 2C 2H 2＋5O 2===4CO 2＋2H 2O ΔH ＝－2 600 kJD． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－15.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( )A．ΔH＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH26.下列说法正确的是( )A．所有的放热反应都不需要加热就能发生B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7.下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③8.已知: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); ΔH=-1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷
奋斗中学高二年级第一次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加入1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是( )A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．无法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为气态 B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态 D．无法确定6、在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )A．升高温度B．加水稀释 C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小C．增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动9、在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )A．恒容下充入HI(g) B．恒容下充入H2(g)C．恒容下充入I2(g) D．减小容器体积10、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题
奋斗中学2017级高二下学期月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第一部分(选择题共50分)本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()2Ca2＋＋2OH－A.Ca(OH)B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3CO32H＋＋CO2－3C.HD.Na2SO4===2Na＋＋SO2－43、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A．NH 4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C．CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O4、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，若想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度B．加入NaCl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸5、在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO36、在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol·L－1。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题201807040182
奋斗中学高二年级第一次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0、△S<0B、△H<0、△S>0C、△H<0、△S<0D、△H>0、△S>0(g)+I2(g)2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2HI(g)．已知起始时加入1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( ) A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定6、在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压7、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A．体系的压强B．反应物的浓度1C．正、逆反应速率D．反应物的转化率8、反应CO 2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小C．增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动9、在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H 2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )A．恒容下充入HI(g) B．恒容下充入H2(g)C．恒容下充入I(g) D．减小容器体积10、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017级高二第一学期第二次月考化学试题说明：本试卷共分Ⅰ（选择题）卷和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间：90分钟相对原子质量：Cu:64Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分50分）1. 持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。
暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。
已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当（）A. 负极B. 正极C. 阴极D. 阳极【答案】A【解析】铁-活性炭-食盐构成的原电池中，铁作负极。
2. 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）A. Pb为正极，发生氧化反应B. 外电路电流由PbO2流向PbC. SO42-只向正极移动D. 溶液的c(H+)不断增大【答案】B【解析】根据总反应，Pb失电子化合价升高得到PbSO4，所以Pb为负极，选项A错误。
Pb 为负极，PbO2为正极，所以电流从PbO2（正极）流向Pb(负极），选项B正确。
原电池的电解质溶液内阴离子应该向负极移动，选项C错误。
随着反应的不断进行，硫酸被消耗，转化为硫酸铅，所以溶液的c(H+)不断减小，选项D错误。
点睛：根据原电池的总反应，可以判断出反应的氧化剂和还原剂，则氧化剂一定在正极得电子，还原剂一定在负极失电子。
本题中根据上述结论，可以判断出，Pb为负极，PbO2为正极。
3. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e-=Fe2+B. 氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-=Cu2+D. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑【答案】D【解析】钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2+2H2O+4e- = 4OH-，所以选项A错误。
氧气是氢氧燃料电池的正极反应物，所以O2+2H2O+4e-=4OH-是该燃料电池的正极反应，选项B错误。
粗铜精炼时，应该是粗铜做阳极，纯铜做阴极，所以与电源正极相连的是粗铜，选项C错误。
电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为溶液中的氯离子失电子转化为氯气，所以反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，选项D正确。
4. 下列有关电解原理的说法中不正确的是（）A. 电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极B. 电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D. 电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极【答案】B【解析】电镀的时候，应该将镀层金属为阳极，待镀的部件为阴极，选项A正确。
电解饱和食盐水时，一般用惰性电极作阳极，如果用铁为阳极，阳极的反应就是铁失电子了，选项B错误。
对于非常活泼的金属，冶炼时，无法找到合适的还原剂将其还原为单质，一般只能采用电解的方法制备，选项C正确。
粗铜精炼时，应该是粗铜做阳极，纯铜做阴极，选项D 正确。
5. 有A、B、C、D四种金属，做如下实验，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. C>A>B>DB. B>D>C>AC. A>B>D>CD. C>A>D>B【答案】A【解析】根据第一个装置图，B为电池的正极（氢离子得电子转化为氢气），A为电池的负极，所以活动性A＞B。
第二个装置图中，C电极的质量减轻，说明C为某种金属单质，反应中失电子转化为金属离子进入溶液，使电极的质量减轻，所以C为电池的负极，A为正极，所以活动性为C＞A。
第三个装置图中，电解B、D的硫酸盐时D先析出，说明D比B惰性，所以活动性为B＞D。
由上可以得到结论活动性为：C>A>B>D。
选项A正确。
点睛：电解多种金属阳离子的水溶液的时候，应该是活动性相对较差的金属较先析出。
而组成原电池的时候，应该是活动性相对较强的金属作为负极。
6. 下列有关电化学装置完全正确的是( )A. A BB.C.CD.D【答案】C【解析】试题分析：A．粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液是可溶性的铜盐，A错误；B．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，在铁上镀银时，银作阳极，铁作阴极，B错误；C．利用外接电源的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以铁作电解池的阴极，C正确；D．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属阳离子属于同一元素，铜锌原电池中，硫酸铜溶液中电极应该是铜电极，硫酸锌溶液中电极应该是锌电极，D错误；答案选C。
考点：考查原电池、电解池的工作原理。
7. 据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A. 汽车底盘喷涂油漆B. 地下钢管连接锌块C. 钢闸门连接电源负极D. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀【答案】B【解析】牺牲阳极的阴极保护法就是在需要保护的金属上连接一个易被腐蚀的金属，组成原电池，则需要保护的金属作为正极被保护起来。
由上所述，选项B错误。
其余选项中，选项A的方法是在被保护的金属表面涂保护层；选项C的方法是组成电解池，将被保护的金属作为阴极保护起来；选项D的方法是制成防腐的合金。
8. 烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A. A为原电池，B为电解池B. A为电解池，B为原电池C. 当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD. 经过一段时间，A烧杯中溶液的pH增大【答案】B【解析】B中的两个电极完全相同，都是石墨电极，所以B不可能组成原电池，只能是装置A为原电池，装置B为电解池。
选项A正确，选项B错误。
A中生成气体的电极反应为2H+ + 2e- = H2↑，B中生成气体的反应为2Cl-－2e- = Cl2↑，明显A中生成0.1mol氢气时，转移0.2mol电子，此时B中也要转移0.2mol电子，则生成0.1mol氯气，选项C正确。
烧杯A 中的氢离子得电子转化为氢气，所以经过一段时间，A烧杯中溶液的pH增大，选项D正确。
9. 用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的产物分别为H2和O2的是（）A. AgNO3溶液[B. HCl溶液C. CuSO4溶液D. 稀NaOH溶液]【答案】D【解析】电解硝酸银溶液会在阴极得到单质银，选项A错误。
电解盐酸，应该得到氢气和氯气，选项B错误。
电解硫酸铜溶液会在阴极得到单质铜，选项C错误。
电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，应该得到氢气和氧气，选项D正确。
10. 下列关于电化学的叙述正确的是( )A. 图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B. 图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C. 图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D. 分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀【答案】C【解析】试题分析：A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，所以铁电极滴加酚酞溶液时石墨一极变红，故A错误；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，故B错误；C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应，所以碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子，所以滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，③出现蓝色沉淀，故D错误；故选C。
考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
11. Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。
已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。
下列说法正确的是( )A. Li为电池的正极B. 电池工作时，Li＋向负极移动C. 正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－D. 将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好【答案】C【解析】根据总反应得到，Li为还原剂，在反应中失电子，所以Li是负极，选项A错误。
原电池的电解质溶液内阳离子应该向正极移动，选项B错误。
正极为FeS2得电子，生成物为单质铁，考虑到电解质为熔融的盐，可以认为生成的Li2S熔融电离为S2-，所以方程式中写成S2-，选项C正确。
单质Li与水反应，所以不可以用任何水溶液作为电解质，选项D错误。
12. 用下列装置能达到预期目的的是( )A. 甲图装置可用于电解精炼铝B. 乙图装置可得到持续、稳定的电流C. 丙图装置可达到保护钢闸门的目的D. 丁图装置可达到保护钢闸门的目的【答案】D【解析】试题分析：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，纯铝做阴极，电解质不能使；氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以使熔融的氧化铝，错误，不选A；B、原电池可以产生电流，但不能提供稳定的电流，错误，不选B；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护闸门的目的，错误，不选C；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门时阴极，不容易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，正确，选D。
考点：原电池和电解池的工作原理13. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（显酸性），各加入生铁块，放置一段时间。
下列描述错误的是( )A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高C. 两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A正确；B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，B错误；C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2e－＝Fe2+，C正确；D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，D正确，答案选B。
考点：考查金属的腐蚀与防护14. 电解CuCl2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（）A. a 电极上发生氧化反应B. b 电极是该装置的正极C. b 电极的质量不变D. 电子由b 电极经溶液流向a 电极【答案】A【解析】根据电极a附近有气泡得到a电极的反应是2Cl-－2e- = Cl2↑，所以a是电解的阳极发生氧化反应，选项A正确。