物质的分类
物质的分类并举例
物质的分类并举例
1、元素：元素是由原子组成的化学物质，是构成物质的基本成分，没有可分解的小分子，元素可以组合形成化合物。
常见的元素有氢、氦、锂、铁、钙、铜等。
2、化合物：化合物是由两种或更多元素组成，以特定比例在原子键中化合而成的物质。
它是拥有固定化学式，具有固定物理性质的组分。
常见的化合物有醋酸、氢氧化钠、氯化钾等。
3、复合物：复合物由两种或更多种不同物质通过晶体结构或分子互相结合形成的物质，每一种物质在晶体结构或分子中都有独立的存在特性。
常见的复合物有水、石油和陶瓷等。
4、混合物：混合物是由不同物质混合而成的物质，每一种混入物质在整体结构中都能够独立被辨识，并可以经过收缩或聚焦等物理化学处理程序可以使混合物分离出来。
混合物有有机混合物、无机混合物等，其中常见的有水溶液、铁锈和冰淇淋等。
5、聚合物：聚合物是由一定数量的同类单体构成的大分子物质，它们关系密切，组成大分子结构。
它们有很多特性，例如熔点、气味、折光率等。
常见的聚合物有塑料、纤维素、橡胶等。
物质的分类(PPT课件(初中科学)23张)
方案二
紫黑色
高锰酸钾
看状态
固态 看颜色
变蓝色 无水硫酸铜粉末
白色 加水
无现象 蔗糖
淡黄色
溶解
加 AgN
变浑浊
色拉油O3
食盐
液态 看颜色
无现象
冰醋酸
无色 加酚酞
变红色
碳酸钠溶液
思考与讨论
请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、 Na2SO4、H2SO4进行分类。
分类标准一：物质鉴别
分类标准二：状态
对自然界物质进行分类的步骤：
（1）仔细视察和研究 （2）选择标准 （3）分类
活动2
每只烧杯中装了什么物质?
7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、 色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液中的某一种物质,你能用实验方 法区分出各烧杯所装的物质各是什么吗?
方案一 各取少量的物质,溶于水,视察溶解情况和颜色等变化。
含碳的化合物由（碳碳除的外氧的其化他物元、素碳组酸成、的化合物 碳酸盐除外）
思考与讨论 图中哪些是无机化合物？哪些是有机化合物？
（4）氧化物：
定义:由两种元素组成，其中一种是__氧__元_素___的 化合物。
分类:根据组成元素的不同，可分为__金__属_氧__化_物___和 __非__金_属__氧__化_物____。
第4节 物质的分类
学习目标
掌握物质分类的基本方法。 能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的
方法，通过对照对物质进行分类。
新课引入
想一想这其中 有什么奥妙呢？
图书馆里有各种各样 的书籍，为什么人们 能够很快就找到所需 要的书呢？
物质分类的方法
1.物质分类的目的和意义
自然界中物质的种类繁多,性质各异, 为了更好地研究和辨认它们,人们常 常要对它们分门别类。
《物质的分类》 讲义
《物质的分类》讲义一、物质分类的重要性在我们的日常生活和科学研究中，对物质进行分类是一项非常基础且重要的工作。
它就像是给各种各样的物质贴上标签，让我们能够更清晰、更有条理地认识和理解这个丰富多彩的世界。
通过对物质进行分类，我们可以快速地找到具有相似性质的物质，从而预测它们在特定条件下的行为和反应。
这对于解决实际问题，如材料选择、药物研发、环境保护等，都具有重要的指导意义。
二、物质分类的方法1、混合物和纯净物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，它们之间没有发生化学反应，各自保持着原来的性质。
例如空气，它是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体组成的混合物。
而纯净物则是由一种物质组成，具有固定的组成和性质。
像氧气、水、氯化钠等都是纯净物。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物。
根据单质的性质不同，又可以分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质。
金属单质通常具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝等；非金属单质在性质上则与金属单质有很大的差别，像氧气、氮气、碳等；稀有气体单质包括氦、氖、氩、氪、氙等，它们具有特殊的稳定性。
化合物是由不同种元素组成的纯净物。
根据化合物的组成和性质，又可以分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物包括酸、碱、盐和氧化物等。
酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等；碱在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻）和金属离子，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等；氧化物则是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等。
有机化合物则通常含有碳元素，如甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。
3、金属和非金属金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性，在化学反应中容易失去电子。
物质的分类(PPT课件(初中科学)24张)
课堂小结
混合物
金属单质
物 质
单质 非金属单质
冰醋酸 碳酸钠溶液
方案设计2
各取少量的物质,溶于水,视察溶解情况和颜色等变化。 ①不溶于水,淡黄色液体 ——色拉油 ②紫黑色固体,溶于水能形成紫红色溶液 —— 高锰酸钾 ③蓝色溶液 ——无水硫酸铜粉末 ④无色溶液 ——蔗糖、食盐、冰醋酸、碳酸钠溶液
a.闻气味 ——有酸味的是冰醋酸 b.滴加盐酸 ——有气体生成的是碳酸钠溶液 c.滴加AgNO3溶液 ——有白色沉淀生成的是食盐 d.无任何现象的是 ——蔗糖
牛刀小试
3.在横线上写出物质（主要成分）的化学式，在括号里标明物 质的类别（金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、 碱、盐）。 氯气 __C_l_2（ 非金属 ） 生石灰 _C_a_O__（ 金属氧化物 ） 硫酸铝 _A_l_2(_S_O__4)_3_（ 盐 ） 钡 __B_a__（ 金属 ）
思考与讨论
7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰 酸钾、碳酸钠溶液中的某一种物质，能否区分所装的物质各是什么？
方案设计1
紫黑色
高锰酸钾
看状态
固态 看颜色
变蓝色 无水硫酸铜粉末
白色 加水
无现象 蔗糖
溶解Ag加NO3 变浑浊
食盐
淡黄
色拉油
液态 看颜色 色
无现象
无色 加酚酞
变红色
常见物质的分类
物质的分类ppt课件
5.物质的分类如图所示：
由图判甲断下列说法中不正确的乙是( D )
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类、 C．碱性氧化物一定是金属氧化物2024/10/18 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
本课小结：
1、两种分类的方法
2、根据物质的组成、性质 和结构进行分类，重点掌 握同素异形体、酸、碱、 盐和氧化物中酸性氧化物 和碱性氧化物。
一元酸：能提供一个H+的酸 HNO3、HCl 二元酸：能提供两个H+的酸 H2SO4 多元酸： 能提供多个H+的酸 H3PO4
（3）组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐
Na2CO3
酸式盐
NaHCO3
碱式盐
Cu2(OH)2CO3
不能电离出H+和OH-的盐
能电离出H+的盐
能电离出OH-的盐
复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸 根离子构成的盐。
交叉分类方法的应用练习
同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐
钾盐
硫酸 盐
碳酸 盐
练习
1.下列有关物质的分类正确的是 (C) A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
2.某物质中只含有一种元素，则此物质（D）
A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是混合物
2024/10/18
练习
3.下列有关概念说法正确的是( D) A.酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 B.金属氧化物均为碱性氧化物，非金属 氧化物均为酸性氧化物 C.由一种元素组成的物质是纯净物 D.CuSO4∙5H2O属于纯净物
物质的分类标准
物质的分类标准物质的分类是指根据物质的不同特征将其划分为不同的类别。
这些特征可以包括化学类型、晶体结构、溶解性、电化学性质、组成方式、物理状态和元素组成等。
准确地了解这些分类标准有助于我们更好地理解物质的性质和行为。
1.物质的化学类型化学类型是指物质分子中原子之间通过共享电子而形成的键的类型。
根据原子间共享电子的方式，可以将物质分为共价化合物、离子化合物和金属化合物。
共价化合物是指原子间通过共享电子对形成键的物质，如氧气、二氧化碳等；离子化合物是指原子间通过得失电子形成离子键的物质，如食盐、氢氧化钠等；金属化合物是指由金属原子间通过共享电子形成的金属键的物质，如金属氧化物、金属硫化物等。
2.物质的晶体结构晶体结构是指物质分子或离子在空间中排列的规律性。
根据晶体中原子或离子的排列方式，可以将物质分为晶体和非晶体。
晶体是指具有高度规律性的原子或离子排列的物质，如石英、金属等；非晶体是指没有明显规律性的原子或离子排列的物质，如玻璃、橡胶等。
此外，还可以根据晶体中原子的种类和结合方式将晶体分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等。
3.物质的溶解性溶解性是指物质在溶剂中溶解的程度。
不同物质在不同溶剂中的溶解度不同，因此可以根据溶解性对物质进行分类。
常见的溶解性分类标准包括水溶性和有机溶性。
水溶性是指物质在水中的溶解度，可以将物质分为可溶、微溶和不溶等；有机溶性是指物质在有机溶剂中的溶解度，可以将物质分为易溶、可溶和难溶等。
此外，也可以根据溶解过程中的热效应等特征对物质进行分类。
4.物质的电化学性质电化学性质是指物质在电场作用下的行为和反应。
根据物质在电场作用下的行为，可以将物质分为导体、半导体和绝缘体。
导体是指能够自由导电的物质，如金属；半导体是指导电性能介于导体和绝缘体之间的物质，如硅、锗等元素；绝缘体是指几乎不导电的物质，如橡胶、玻璃等。
此外，还可以根据物质在电场作用下的氧化还原性质等方面对物质进行分类。
物质分类的方法
物质分类的方法一、按物质的组成分类根据物质的组成成分，可以将物质分为单质和化合物两大类。
1. 单质单质是由同一种元素组成的纯物质，它们具有相同的化学性质。
常见的单质有金属、非金属和惰性气体等。
金属是指一类具有金属光泽、导电性和延展性的物质。
常见的金属有铁、铜、铝等。
金属可以进一步分为贵金属和常金属。
非金属是指那些不具备金属特性的物质，如碳、氧、硫等。
非金属物质通常呈现出不同的颜色和形态。
惰性气体是指具有稳定的电子层结构的气体，如氦、氖等。
它们具有极低的反应性，不易与其他物质发生化学反应。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的物质，具有新的物理和化学性质。
化合物可以分为无机化合物和有机化合物两大类。
无机化合物是由无机元素组成的化合物，如氧化物、酸、碱等。
无机化合物在自然界中广泛存在，具有多种用途。
有机化合物是由碳元素与其他元素结合而成的化合物，如糖类、脂肪类、蛋白质等。
有机化合物是生命体系中重要的组成部分。
二、按物质的状态分类根据物质的状态，可以将物质分为固体、液体和气体三大类。
1. 固体固体是物质的一种状态，具有固定的形状和体积。
常见的固体有金属、矿石、岩石等。
固体可以进一步分为晶体和非晶体。
晶体是由具有规则排列的晶格结构的固体，如钻石、盐等。
晶体具有明确的几何形状和独特的物理性质。
非晶体是由无规则排列的分子或原子组成的固体，如玻璃、橡胶等。
非晶体的物理性质与晶体有所不同。
2. 液体液体是物质的一种状态，具有流动性和固定的体积。
常见的液体有水、酒精、石油等。
液体可以进一步分为溶液和悬浊液。
溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的液体，如盐水、糖水等。
溶液是一种均匀透明的液体。
悬浊液是由悬浮物和溶液按一定比例混合而成的液体，如牛奶、果汁等。
悬浊液中的悬浮物可以通过过滤等方法分离出来。
3. 气体气体是物质的一种状态，具有可压缩性和无固定形状的特点。
常见的气体有氧气、氢气、二氧化碳等。
物质可以通过何种方式进行分类？
物质可以通过何种方式进行分类？一、按物质的组成分类1.元素：元素是物质的基本单位，由相同类型的原子组成。
所有元素都具有独特的原子序数和特性，如金属元素、非金属元素和惰性元素等。
2.化合物：化合物由两种或更多不同元素的原子结合而成。
化合物具有不同于其组成元素的独特化学性质，如氧化物、硫化物和盐等。
二、按物质的状态分类1.固体：固体物质的分子或原子保持紧密结合，具有固定的形状和体积。
固体物质可进一步分类为晶体、非晶体和多晶体。
2.液体：液体物质的分子或原子之间的结合较弱，具有流动性和固定的体积。
液体物质的分子以不规则的方式堆积。
3.气体：气体物质的分子或原子之间的结合非常弱，它们以高速运动的自由状态存在，各自占据着容器内的空间。
三、按物质的性质分类1.有机物：有机物是指由碳和氢等非金属元素组成的化合物。
它们通常存在于生物体内，如脂肪、蛋白质和糖类等。
2.无机物：无机物是指除了碳和氢之外的元素组成的化合物。
无机物可以是金属和非金属元素的化合物，如金属氧化物和酸等。
四、按物质的来源分类1.天然物质：天然物质是自然界存在的物质，如矿石、岩石和水等。
天然物质大多未经过人为处理或改变。
2.人工合成物质：人工合成物质是人类通过实验室或工业方法合成出来的物质，如合成药物、材料和化学品等。
三、按物质的用途分类1.食物：食物是人们日常所需的营养来源，如谷物、蔬菜、水果和肉类等。
2.药物：药物是用于预防疾病、治疗疾病或缓解症状的化学物质，如抗生素、止痛药和维生素等。
3.材料：材料是用于建筑、制造和制造其他产品的物质，如金属、塑料和纺织品等。
4.能源：能源是人类社会运转所需的物质，如燃料、电力和太阳能等。
总结：物质可以通过其组成、状态、性质、来源和用途等多种方式进行分类。
这些分类方法有助于我们更好地理解和研究不同类型的物质，及其在社会生活和工业发展中的应用和意义。
物质的分类
物质的分类1. 引言物质是构成宇宙的基本要素之一，广泛存在于我们的日常生活中。
为了更好地理解和研究物质的性质和特点，科学家们对物质进行了分类。
本文将介绍物质的分类方法和主要分类。
2. 物质的分类方法物质的分类可以从不同的角度进行。
下面是常用的物质分类方法：2.1. 根据化学组成分类根据化学组成的差异，物质可以分为以下几类：2.1.1. 纯物质纯物质是由一种元素或化合物组成的物质。
纯物质可以进一步分为两类：•元素：只包含一个种类的原子，如金属铁、非金属氢等。
•化合物：由两种或更多种元素的原子以一定比例化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2.1.2. 混合物混合物是由两种或更多种纯物质混合而成的物质，其组成可以发生变化。
混合物可以分为两类：•均相混合物：组成物质在任何一个位置上的比例都是一样的，如盐水、空气等。
•非均相混合物：组成物质在不同位置上的比例会发生变化，如砂糖水、沙土等。
2.2. 根据物理状态分类根据物质的物理状态的不同，物质可以分为以下三类：2.2.1. 固体固体物质具有固定的形状和体积，其分子间相互作用力大于分子之间的热运动力，如铁、木头等。
2.2.2. 液体液体物质没有固定的形状，但有固定的体积，其分子间相互作用力适中，如水、酒精等。
2.2.3. 气体气体物质没有固定的形状和体积，其分子间相互作用力小于分子之间的热运动力，如空气、氧气等。
2.3. 根据电导率分类根据物质对电流的导电性能的不同，物质可以分为以下两类：2.3.1. 电解质电解质是能在水溶液中或熔融状态下电离产生导电质子或阴离子的物质，如盐、酸等。
2.3.2. 非电解质非电解质是在水溶液中或熔融状态下电离产生非常少的或没有离子的物质，如有机物、脂肪等。
3. 物质的主要分类根据以上的分类方法，我们可以将物质进行更具体的主要分类：•纯物质：–元素–化合物•混合物：–均相混合物–非均相混合物•根据物理状态：–固体–液体–气体•根据电导率：–电解质–非电解质4. 结论本文介绍了物质的分类方法和主要分类。
物质的分类及转换
物质的分类及转换一、物质的分类物质是构成宇宙的基本单位，根据其性质和组成不同，可以将物质分为三类：元素、化合物和混合物。
1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118种，包括氢、氧、铁等。
元素具有固定的化学性质，无法通过常规的物理或化学方法分解成其他物质。
2. 化合物化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
例如，水是由氢和氧元素组成的化合物，可以通过电解或加热分解为氢气和氧气。
3. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物的组成和性质可以不均匀，可以通过物理方法如过滤、蒸馏等分离成各个组成部分。
例如，空气是由氮气、氧气、水蒸气等气体组成的混合物，可以通过液化或净化过程分离出其中的组分。
二、物质的转换物质在自然界中不断发生着各种转换过程，包括物质的相变、化学反应等。
1. 相变相变是物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的蒸发、气态到液态的凝结以及液态到固态的凝固等。
相变过程中，物质的化学组成不发生改变，只是其分子或原子的排列方式发生改变。
2. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
在化学反应中，原有物质的化学键被打破，新的化学键形成，导致物质的性质发生明显的变化。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
例如，燃烧是一种常见的氧化反应，燃料与氧气反应产生二氧化碳和水。
3. 核反应核反应是指原子核发生变化的过程，通常涉及到原子核的裂变或聚变。
核反应具有巨大的能量释放，是核能利用的基础。
例如，核裂变反应是指重核裂变成轻核的过程，核聚变反应是指轻核聚变成重核的过程。
4. 生物转化生物转化是指生物体内发生的各种化学反应和代谢过程。
生物转化是生命活动的基础，包括有机物的合成、分解、氧化还原等过程。
例如，光合作用是一种生物转化过程，植物利用光能将二氧化碳和水合成为有机物，释放出氧气。
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， 。
D.SO3
返回
一元酸：酸分子中含有一个H原子，如HCl、HNO3
二元酸：酸分子中含有两个H原子,如H2SO4
含氧酸：酸根中含有氧原子的酸，如H2CO3 无氧酸：如HCl、HBr 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 弱酸：碳酸、醋酸
返回
一元碱：一个碱分子含有一个OH-，如 NaOH、KOH 二元碱：一个碱分子含有两个OH-， 如 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 强碱：NaOH、KOH 弱碱：NH3•H2O 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 不可溶碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
K. 纯碱
L.铁
M. HCl
P. CuSO4•5H2O
N. Fe(OH)3胶体 O.汽水
《学习与评价》P42 第11题
A. 干净的空气 D. 熟石灰
B. 氮气 E. 澄清石灰水
C. 水 F. 石灰乳
G. 氯化钠
K. 纯碱
H. 氧化铁
L.铁
J. H2SO4
M. HCl
N. Fe(OH)3胶体 O.汽水
下列各组物质，按照化合物，单质，混合 物顺序排列的是（ A） A．烧碱 液态氧 碘酒
B．生石灰 白磷 熟石灰
C．干冰 铁 氯化氢 D．空气 氮气 胆矾
《学习与评价》P41-43
单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物
练习： 下列分别属于纯净物的是 A D E F ，混合物的 是 BC ，单质的是 ， AE DF 化合物的是 。 A.O2 D.CO2 B.稀盐酸溶液 E.钠 C.空气 F.冰水混合物
返回
钠盐 NaCl
碳酸盐
盐
钾盐 KCl 钙盐 CaCO3
盐
CaCO3
Na2SO4
硫酸盐
Na2CO3、(NH4)2SO4
正盐 盐 酸式盐 碱式盐
NaHCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
请判断以下物质哪些是酸？哪些是碱？ 哪些是盐？
A.Na2CO3
E.HNO3
B.HCl
C.NaOH
D.Na2SO4
F.NH4NO3 G.Ca(OH)2 J.H2SO4
H.CuSO4 I.NaCl 酸：B E J 碱：C G 盐：A D F H I
返回
思考： 假如你现在在一家超市，准备买乐事黄瓜味的薯片，周围 也没有售货员，你需要怎样才能买到薯片呢？
超市对其商品进行分类 和有顺序的摆放，大大节省 了顾客寻找某一件商品所需 要的时间，有利于超市提高 营业额。对货物进行分类有 利于超市对商品的管理。
在化学实验室中，我们对化学试剂 按照一定的标准进行分类，以缩短实验 时寻找相关试剂的时间。
N. Fe(OH)3胶体 O.汽水
对同类事物进行再分类
能用化学 式表示 纯净物 单质
金属单质 Na、K、Mg
非金属单质 O2、H2
化合物
物质 混合物
空气、水溶液
氧化物
酸
碱
盐
请对下列物质分类
A. 干净的空气 B. 氮气 C. 水
D. 熟石灰
G. 氯化钠
E. 澄清石灰水
H. 氧化铁
F. 石灰乳
J. H2SO4
阴离子都是SO42-
钠盐 钾盐 硫酸盐
碳酸盐
对同一事物根据不同标准进行多种分类
练习：用交叉分类法对下列物质进行分类 H2SO4
HCl HNO3 H2CO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
现在化学实验室有以下化学物质，应该如何 进行分类？
A. 干净的空气 D. 熟石灰 G. 氯化钠 K. 纯碱 B. 氮气 E. 澄清石灰水 H. 氧化铁 L.铁 C. 水 F. 石灰乳 J. H2SO4 M. HCl P. CuSO4•5H2O
1、纯净物
P. CuSO4•5H2O
。
BCDGHJKLMP。 2、混合物 A E F N O 。 3、单质 B L 4、化合物 C D G H J K M P 。 5、氧化物 C H 。 6、酸 J M 。 7、碱 8、盐其他物质分类不同的一种，并说 明原因。
把大量事物按照事先设定的“标准”进 行分类，是人们最熟悉、也是最方便的 一种工作方法。 分类的目的和意义： 当分类的标准确定了之后，同类事物在 某些方面的相似性可以帮助我们做到举 一反三；对于不同事物的了解使我们可 能做到由此及彼。
Na2SO4
Na2CO3 NaCl NaOH
阳离子都是Na+
Na2SO4 K2SO4 H2SO4 BaSO4
返回
由两种元素组成，其中一种为氧元素
金属氧化物
氧化物
按组成元素分类
MgO、Al2O3、Fe3O4 CO2、CO CO2、SO2
非金属氧化物 酸性氧化物
氧化物
按性质分类
与碱反应只生成一种盐和水
碱性氧化物
CaO、BaO
与酸反应只生成一种盐和水
下列物质属于酸性氧化物的是 碱性氧化物的是 C A.CO2 B.CO C.MnO
1、CaO MgO 2、Cl2 4、N2 H2 H2O
K2O O2
Na2CO3 Fe
3、HCl HNO3
H2SO4
Cu
H3PO4
空气
下列各组物质中，分别为单质、混合物、 化合物的是（ D ）
A、水银、氢氧化铁胶体、稀硫酸
B、食盐、硫酸铜溶液、纯碱
C、金刚石、四氧化三铁、稀硝酸
D、氧气、大理石、氯化氢