数形结合探究化学平衡图像
化学平衡图像_2-课件
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 9:01:03 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
化学平衡图像
化学平衡图象题型
化学平衡图象分析的一般方法： 一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。
化学平衡常见图象题型： 一、速率---时间图象（V—t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
(A)
(B)
(C)
化学平衡常见图象题型： 同类变式
1、对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0kJ/mol ，达平衡后外界条件改变有下 图所示的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件 如何改变？
二、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应 中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T） 和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt
对于该反应，升高温度，会有什么变化？ 升高温度→ 平衡向吸热反应方向移动→ 正反应为吸热反应→ 平衡向正反应方向移动→ C、D的体积分数增大→ A、B的转化率提高→ 减小压强→
图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
图所示的关系，则：
⑴、P1 __＜__ P2 ；T1 _＞___ T2 ；
C%
⑵、m+n ——＞— p ；
⑶、该反应正反应为放—热——反应
P1 → P2 P 增右增大移缩T大平低反1平体小C衡→C应%衡积%右T放2增移T热大正降
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
A%
500℃
的 转
200℃
化
1.01*107Pa
率
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
高考化学一轮总复习第七章化学反应速率和化学平衡全国高考题型突破“数形结合”突破化学平衡图象题课件
温度升高，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度 升高，平衡正向移动，又使产生 CO 的量增大，而总结果 是随温度升高，CO 的转化率减小。反应①的正反应为气 体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正 向移动，CO 的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子 数不变的反应，产生 CO 的量不受压强的影响，
图1
(2)合成气组成n（Cn（O＋H2C）O2）＝2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图 2 所示。α(CO) 值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原 因是_______________________________________
_____________________________________________ ____________________________________________。
① 根据课堂提问抓住老师的思路。老师在讲课过程中往往会提出一些问题，有的要求回答，有的则是自问自答。一般来说，老师在课堂上提出的问 题都是学习中的关键，若能抓住老师提出的问题深入思考，就可以抓住老师的思路。
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
第七章 化学反应速率和 化学平衡
全国高考题型突破 “数形结合”突破化学平
衡图象题
(2015·全国Ⅱ卷)甲醇既是重要的化工原料，又可作为
燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂 作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) ②CO2(g)＋3H2(g) ③CO2(g)＋H2(g)
高中化学化学平衡图像优秀课件
系数大小关b<系(是c+—d—)————
——。
T1 T2
P
二．特殊图象 (1)反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) L 线为平衡线，即 L 线上所有的点都是平衡点 E 点： v(正) >v(逆) F 点： v(正) <v(逆)
4. m A(s） + n B（g）
M 点前：化学反应从反应物开始，v(正)＞v(逆) M 点： 达到平衡 M 点后：升高温度 A%增大(C%减小)，平衡左移，ΔH<0
5．(2014·重庆高考)在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应： 2X(g) Y(g)，温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化
C 的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A、正反响吸热，L是气体 B、正反响吸热，L是固体 C、正反响放热，L是气体 D、正反响放热，L是固体或液体
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H
⑶转化率－温度－压强 定一议二原那么
m+n>p+q △H <0
m+n<p+q △H >0
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H
⑵百分含量－时间
T1
T1
T2
T2
△H >0
△H >0
mA(g)+nB(g)
P1 P2
pC(g)+qD(g) △H
P1 P2
m+n>p+q
m+n>p+q
2、在密闭容器中进行以下反响： M〔g〕+N〔g〕 R〔g〕+2L,在不同条件下R 的百分含量R%的变化情况如以下图，以下表达 正确的选项C 是〔 〕
《化学平衡图像》人教版高中化学选修4
减小生成物 v正、v逆均减小，且
的浓度
v′正>v′逆
速率变化曲线
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（2）联系温度对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。条件变化 速率变化
速率变化曲线
升高温度
v正、v逆均增大， 且v′逆>v′正
降低温度
v正、v逆均减小，且 v′正>v′逆
（3）联系压强对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。 条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小， 且v′逆>v′正
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）联系催化剂对可逆反应速率的影响，请画出速 率—时间图像。
【温馨提示】使用催化剂，v 正、v逆同等倍数增大，图像为
【问题探究】对于反应mA(g)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)， m＋n＞e＋f且ΔH＞0。反应到达平衡后，外界条件的改
变，化学反应速率与时间的图像如下：
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（1）根据化学反应方程式的特点，图1表示的可能是 哪个外界条件的改变？图3呢？
【温馨提示】图1是增大反应物的浓度造成的；图3正、逆反应
速率同等程度增大，且m＋n＞e＋f，所以应是使用催化剂造成的。
（2）图2表示条件改变的瞬间正、逆反应速率均增加， 可能是哪些条件的改变？
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
活动一、速率－外界条件图像 【讨论交流】以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ/mol为例。完成下列内容。 （1）观察下列速率—时间图，请说出两图所表示的含 义是什么？
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像共28页
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！28Fra bibliotek
化学平衡图像解题策略探究
化学平衡图像解题策略探究作者：张世华来源：《理科考试研究·高中》2017年第12期摘要：化学平衡图像反应了平衡体系中各组成成分在反应过程中的浓度、反应速率随时间的变化规律，以及物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（α）随温度（T）或压强（p）的变化规律，以及其它一些化学量为函数随另一个为自变量的化学量的变化而变化.这类问题渗透着数学中的函数思想、解析几何思想，应用数形结合才能解决问题.关键词：平衡；图像；方法解决化学平衡图像问题的一般步骤是：解题过程中要把握这几个技巧（1）先拐先平：在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等.（2）定一议二：当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线.（3）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向.一、浓度—时间图像问题例1已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是.（2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=mol·L-1·min-1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是.（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是.A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4解析：（1）曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了04 mol·L-1，而曲线Y在0～10 min达到平衡时变化了0.2 mol·L-1，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态.（2）NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L-1，所以用NO2表示的反应速率为004 mol·L-1·min-1；而在25 min 时，NO2的浓度由06 mol·L-1突变为10 mol·L-1，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了04 mol NO2.（3）加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强（缩小容器体积），使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使平衡正向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态.即选BD点评浓度—时间图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点（达到平衡）的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系.二、速率、平衡综合图像问题例2下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的（）是A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔHB.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2解析根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错；②反应实质是Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，K+和Cl-不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错.点评引起反应速率变化的因素较多，可能是吸放热引起的温度变化，也可能是使用催化剂等等，因此要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析.三、含量（转化率）—时间—温度（压强）图像例3密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示.下列正确的是（）A.T1c，正反应为吸热反应B.T1>T2，p1C.T1p2，a+bD.T1>T2，p1>p2，a+b>c，正反应为放热反应解析由（T1，p1）和（T1，p2）两条曲线可以看出：①温度相同（T1），但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2>p1；②压强较大（即压强为p2）时对应的w （B）较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a+bT2；②温度较高（即温度为T1）时对应的w （B）较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应.所选答案为B点评当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”.解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则.四、恒温线（或恒压线）图像例4有一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系.下列叙述正确的是（）A.正反应是放热反应；m+n>p+qB.正反应是吸热反应；m+nC.正反应是放热反应；m+nD.正反应是吸热反应；m+n>p+q解析图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系.定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+n>p+q.选D点评恒温线（或恒压线）图像要抓住常见类型，准确分类，具体掌握，要运用“定一议二”的原则，定压强，讨论转化率与温度的关系，定温度，讨论压强与转化率的关系.参考文献：[1]徐文华.元素推断题知识归纳及其应用[J].新高考（物理化学生物），2007（03）：43-44.[2]高淑平.推断元素位置和名称的技巧和方法[J].高中数理化，2009（04）：51-52.。
2021届高考化学专题讲座七 用数形结合的思想探究化学平稳图像教案
专题讲座七用数形结合的思想探讨化学平稳图像1．图像类型(1)浓度—时刻图：此类图像能说明平稳体系中各组分在反映过程中的浓度转变情形。
如A＋B AB反映情形如图1所示，解该类图像题要注意各物质曲线显现折点(达到平稳)的时刻相同，各物质浓度转变的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
(2)速度—时刻图：如Zn与足量盐酸的反映，反映速度随时刻的转变显现如图2所示的情形，说明缘故：AB段(v渐增)，因反映为放热反映，随反映的进行，温度渐高，致使反映速度增大；BC段(v渐小)，要紧缘故是随反映的进行，溶液中c(H＋)慢慢减小，致使反映速度减小。
故分析时要抓住各时期的要紧矛盾，认真分析。
(3)含量—时刻—温度(压强)图：常见形式有如下几种。
(C%指生成物的质量分数；B%指某反映物的质量分数)(4)恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平稳浓度(c)或反映物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反映物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的一、二、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正<v逆的点是1，而二、4点表示v正＝v逆。
2．解题步骤3．解题技术(1)先拐先平在含量(转化率)—时刻曲线中，先显现拐点的先达到平稳，说明该曲线反映速度快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
(2)定一议二当图像中有三个量时，先确信一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(3)三步分析法一看反映速度是增大仍是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平稳移动的方向。
题组一浓度—时刻图像1．已知NO2和N2O4能够彼此转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反映为放热反映)。
现将必然量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反映物浓度随时刻转变关系如下图，回答以下问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时刻的转变；a、b、c、d四个点中，表示化学反映处于平稳状态的点是________。
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像PPT课件
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •时间-温度 (或压强)图像
解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的
反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表 示的温度较高或表示的压强较大。
可编辑课件
14
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
B
的
的
转
T1
转
P1
化 率
T2
化 率
P2
A% •正反应吸热
t
t
•m+n<p+q
C%
T1 T2
P1
P2
t
t
•正反应放热
•m+n=p+q
可编辑课件
12
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
可编辑课件
3
一、浓度 - 时间图：
例： c
练： c 0.4 0.3 0.2 0.1
可用于：
看起点和终
1)写出化学反应方程式： 点：分清反
C A
A+2B 3C 2)求反应物的转化率：
应物和生成 物，浓度
B
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7% t
(或物质的 量)减小的
B 12))写求5A出反化应学物3反的B+应转2C方化程率式：：是 增 成反 大 物应 的 ，物 是 生， 生 成
v
v正
数形结合在化学平衡图像中的应用
cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图7所示.下列判断正确的是（）.
A.T1c，正反应为吸热反应
B.T1>T2，p1
C.T1p2，a+b
D.T1>T2，p1>p2，a+b>c，正反应为放热反应
3.各种含量—时间—温度（压强）的图像（如图3所示）
百分含量往往是某一组分的物质的量的百分含量或气体体积的百分含量.
（a用催化剂，b不用催化剂）
该类图的纵坐标为物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（α），横坐标为温度（T）或压强（p），常见类型如图4所示.
5.其他关系图像如图5所源自曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（α）与温度（T）的关系曲线，1、2、3、4四个点，可根据平衡与否去比较正逆反应的速率关系，表示v正>v逆的点是3，表示v正
2.加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强（缩小容器体积），使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使平衡正向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态.
答案：1.0.04加入了0.4 mol NO2（或加入NO2）2.BD图7
3.变化趋势分析法
首先注意看反应速率是增大还是减小；然后看v正、v逆的相对大小，去判断平衡的移动方向；最后看化学平衡移动的方向是否一致.
四、经典例题解析
例1已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）ΔH
1.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=____mol·L-1·min-1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是___.