生成硫脲的反应式
硫脲类化合物
硫脲类化合物是一类含有硫脲基（-NH-C(=S)-NH2）的有机化合物。它们通常由硫脲（ thiourea）分子中的硫原子与其他有机基团或原子团连接而成。
硫脲类化合物在化学和生物领域中具有广泛的应用。以下是一些常见的硫脲类化合物：
1. 硫脲：也称为硫脲酮，是最简单的硫脲类化合物，化学式为CH4N2S。它是一种无色 结晶固体，可用于合成其他硫脲类化合物。
2. 硫脲酸盐：是硫脲的衍生物，其中硫脲基上的氢原子被金属或其他阳离子取代。硫脲酸 盐常用作金属离子的配体，参与催化反应或形成配位化合物。
硫脲类化合物
3. 硫脲醚：是硫脲基与烃基或芳香基团连接而成的化合物。它们常用作有机合成中的中间 体，用于合成药物、染料和其他有机化合物。
4. 硫脲类药物：一些硫脲类化合物具有药理活性，被用作药物治疗。例如，甲硫脲酮（ thiouracil）被用于治疗甲状腺功能亢进症，硫脲类抗癌药物（如硫脲氮芥）可用于治疗某些 类型的癌症。
需要注意的是，硫脲类化合物具有一定的毒性，特别是对于环境和生物系统。在使用和处 理硫脲类化合物时，应遵循安全操作
湖北省2022届高三 三模考试化学试题
湖北省2022届高三三模考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述错误的是A.泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3B.歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.阿司匹林是重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO42-数目为N AB.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C-Cl键的数目为2 N AC.1L1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+与H+数之和大于N AD.1 mol I2(g)和1 mol H2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2 N A3.下列操作或装置能达到实验目的的是A.图甲证明K sp(AgBr)> K sp(AgI)B.图乙装置构成原电池C.图丙探究浓度对反应速率的影响D.图丁制备NO并用排CO2法收集4.下列解释实验事实对应的离子方程式正确的是A.工业上制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO- +Cl- +H2OB.大理石与醋酸反应：2CH3COOH+CaCO3= Ca2+ +2CH3COO- +H2O+CO2↑C. CuSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-BaSO4↓D.向Fe(OH)3中加入过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O5.某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是A. M与乙炔互为同系物B.M分子中所有碳原子共平面C.1 mol M最多可与5 mol H2发生加成反应D.M 与互为同分异构体6. GaZrO x 催化CO 2加氢制甲醇的机理如图所示。
硫脲法提进金及其溶金原理
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟硫脲法提进金及其溶金原理硫脲又名硫化尿素，白色有光泽的菱形面晶体，味苦，易溶于水，水溶液呈中性。
硫脲能够用来浸金，是由于在氧化剂存在的条件下，金可溶解于含有硫脲的酸性溶液中：Au+2CS（NH2）2==== Au（SCN2H4）2++e提金使用氰化物，由于其为剧毒品，不仅对人体有害，而且会污染环境，因此人们都在寻求无毒的代用品，硫脲法便是在这种情况下应运而生的浸金工艺方法。
由于氰化法污染环境，多年来在寻找无毒微毒的浸金溶剂方面做了大量的研究工作，各种非氰化法应运而生，值得注意的是硫脲法和氯化法，其中认为最有前途的是硫脲法。
在有氧化剂存在的条件下，使作酸性硫脲溶液直接溶解金的方法称为硫脲法提金。
其优点是硫脲毒性低，贵液易处理，硫脲可再生重用；金矿石中的杂质不易被溶解；浸出速度快。
缺点是硫脲价格高，耗量大，因而成本高；消耗硫酸，且对设备腐蚀严重要在酸性溶液中浸出，不适于处理碱性矿石。
作业操作不稳定，而且从硫脲液中回收金的工艺还存在技术上有待解决的问题。
其溶金原理是：在含有高价铁离子的酸性稀硫脲溶液中，金被氧化并与硫脲络合生成阳离子络合物进入溶液。
金被氧化和络合和反应式为：2Au+4CS（NH2）2+Fe2（SO4）3→{Au[CS（NH2）2]2}2SO4+2FeSO4 同时硫脲将继续被氧化，形成一些其他产物，其第一个氧化产品是甲脒化二硫。
2CS（NH2）2 ←→NH2（NH）CSSC（NH）NH2+2H++2e- 甲脒化二硫是活性很高的氧化剂，人们认为，它对于实际的金的溶解是必要的。
甲脒化二硫又生成硫脲和亚磺酸化合物，最后分解为氨基氰和元素硫。
这些反应会引起硫脲的损失。
硫脲溶金时的浸出率主要取决于介质PH 值、氧化剂类型与用量、硫脲。
硫脲平面结构
硫脲平面结构硫脲是一种有机化合物，化学式为CH4N2S，属于硫醚类化合物。
它具有平面结构，本文将详细介绍硫脲的结构特点、性质以及应用。
1. 硫脲的结构特点硫脲的分子式为CH4N2S，它由一个碳原子、两个氮原子和一个硫原子组成。
硫脲的基本结构是一个平面分子，其中碳原子与两个氮原子通过共价键相连，形成了一个三角形的平面。
硫原子与碳原子通过双键相连，并位于这个三角形的中心。
2. 硫脲的性质2.1 物理性质硫脲是无色晶体，具有特殊的臭味。
它在常温下稳定，不溶于水，但能溶于一些有机溶剂如乙醇和醚类溶剂。
2.2 化学性质硫脲具有亲电性和亲核性，在化学反应中表现出多样性。
2.2.1 氧化反应当硫脲与强氧化剂如过氧化氢反应时，会发生氧化反应，生成硫酸和二氧化碳等产物。
CH4N2S + 3H2O2 → H2SO4 + CO2 + 3H2O2.2.2 还原反应硫脲可以被还原剂还原为对应的胺类化合物。
例如，硫脲与亚砜反应可以得到二甲基胺和二硫化碳。
CH4N2S + (CH3)2SO → (CH3)2NH + CS22.2.3 缩合反应硫脲具有与醛、酮等化合物发生缩合反应的能力。
在碱性条件下，硫脲与醛或酮反应生成相应的硫脲缩合物。
3. 硫脲的应用由于硫脲具有特殊的结构和性质，它在许多领域都有广泛的应用。
3.1 化学工业硫脲是一种重要的中间体化合物，在染料、农药、医药等领域中被广泛用作原料。
例如，在染料工业中，硫脲可以用于制备各种颜料和染料；在农药工业中，它可以作为杀虫剂和除草剂的原料。
3.2 医药领域硫脲及其衍生物在医药领域中具有重要的应用价值。
它们可以用于合成抗生素、抗肿瘤药物等。
此外，硫脲还具有一定的抗氧化和抗菌作用，因此也被广泛应用于皮肤疾病的治疗。
3.3 分析化学硫脲可以作为配体与金属离子形成络合物，这种络合物对分析化学中的金属离子检测和分离具有重要意义。
例如，硫脲可以与铜离子形成稳定的络合物，可用于铜离子的分析检测。
硫酸肼、硫脲
硫酸肼、硫脲1. 【别号】【英文名】hydrazine sulfate 【结构式】N2H4·H2SO4【分子量】130.12 【物化性质】无色鳞状结晶或斜方晶系结晶，无味。
相对密度l.37,熔点254℃。
微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性，不溶于醇。
在空气中稳定，吸湿性弱。
有强还原性，避开和碱类、氧化剂接触。
【质量标准】参考标准【用途】用作创造药品的原料，有机工业用作等产品的原料，电镀上用作还原剂，农业上用作杀虫剂、灭菌剂，用作塑料和橡胶的发泡剂等。
【制法】尿素法：将尿素、、液碱在存在下举行反应，经蒸馏，再同硫酸举行中和反应，生成物经冷却结晶、过滤、干燥，制得成品。
其反应式如下： NaCIO+NH2CONH2+2NaOH →N2H4·H2O+NaCI+Na2CO3 N2H4·H2O+H2SO4→N2H4·H2SO4+H2O 【平安性】内衬聚乙烯塑料袋，外用铁桶包装，每桶净重50kg。
应储藏于通风、干燥的库房中。
远离热源和火种，容器密封。
运送时要防雨淋，防日光曝晒。
不行与碱类、氧化剂共贮混运。
装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。
2. 【别号】硫代尿素【英文名】thiourea; thiocarbamide 【结构式】(NH2)2CS 【分子量】76.12 【物化性质】白色有光泽的结晶，味苦，可燃。
相对密度1.406，熔点180～182℃。
溶于冷水和，易溶于热水，不溶于。
【质虽标准】化工行业标准《工业用硫脲》HG/T 3266-2002 【用途】医药上用作生产药物的中间体，橡胶工业上用作硫化促进剂，采矿业上用作浮选剂。
还用作织物、纸张处理剂，印染助剂。
【制法】合成法：用与盐酸（或硫酸）反应，用石灰乳负压汲取，再与石灰氮反应，经过滤、冷却结晶、离心分别、干燥，制得硫脲成品。
其反应式如下： BaS+2HC→BaC2+H2S↑ CaO+H2O→Ca(OH)2 Ca(OH)2+2H2S→Ca(SH)2+2H2O 2CaCN2+Ca(SH)2+6H2O→2(NH2)2CS+3Ca(OH)2 【平安性】内衬两层牛皮纸和一层防潮纸袋，外用塑料编织袋包装，每袋净重25.kg,50kg。
硫脲的结构简式
硫脲的结构简式
硫脲是一种有机化合物，其化学式为SC(NH2)2。
它是一种白色结晶固体，具有刺激性气味，可溶于水和大多数有机溶剂。
硫脲是一种重要的中间体，广泛应用于化学、医药、橡胶、塑料、染料等领域。
硫脲的结构简式为S=C(NH2)2，其中硫原子与两个氮原子通过双键连接。
硫脲是一种配位化合物，能够与金属离子形成配合物。
此外，硫脲还是一种重要的还原剂，可用于还原某些金属离子。
在医药领域，硫脲被广泛用于治疗尿路感染、结核病等疾病。
在橡胶工业中，硫脲是一种重要的硫化促进剂，可加速橡胶的硫化反应，提高橡胶的强度和耐磨性。
在染料工业中，硫脲可以用作还原染料的还原剂，促使染料在织物上附着并形成色素。
总之，硫脲作为一种重要的化学品，具有广泛的应用前景。
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硫脲法提金法
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
硫脲法提金法
硫脲又名硫化尿素，分子式为SCN2H4，白色具光泽菱形六面体，味苦，密度为1。
405 克/立方厘米，易溶于水，水溶液呈中性。
硫脲毒性小，无腐蚀性，对人体无损害。
硫脲能溶金为试验所证实，在氧化剂存在下，金呈Au(SCN2H4)2+络阳离子形态转入硫脲酸性液中。
硫脲溶金是电化学腐蚀过程，其他化学方程式可用下式表示：
Au + 2SCN2H4 = Au(SCN2H4)+2 +e
选择适宜的氧化剂是硫脲酸性溶金的关键问题，较适宜的氧化剂为Fe3+和溶解氧，因此硫脲溶金的化学反应式可表示为：
Au+2SCN2H4 +Fe3+ = Au(SCN2H4)+2 +Fe2+
Au +1/4O2 +H+ +2SCN2H4 = Au(SCN2H4)+2 +1/2H2O
硫脲溶金所得贵液，根据其所含金量的高低，可采用铁、铝置换或电积方法沉金，金泥溶炼得到合质金。
金泥溶炼工艺与氰化金泥相同。
硫脲溶金时的浸出率主要取决于介质PH 值、氧化剂类型与用量、硫脲用量、矿物组成及金粒大小、浸出温度、浸出时间及浸金工艺等因素。
硫脲在碱性液中不稳定，易分解为硫化物和氨基氰。
但硫脲在酸性介质中较稳定。
因此从硫脲的稳定性考虑，硫脲提金时一般采用硫脲的稀硫酸溶液作浸出剂，而且应该注意先加酸后加硫脲，以免矿浆局部温度过高而使硫脲水解失效。
介质酸度与硫脲浓度有关，酸度在随硫脲浓度提高而降低，在常温硫脲用量条件下介质PH 值小于1.5 为宜，但酸度不宜太大，否则会增加杂质的酸溶量。
硫脲的催化机理
硫脲的催化机理硫脲是一种常见的有机化合物，具有多种应用领域，如化学合成、药物制备等。
在这些应用过程中，硫脲的催化机理起着关键作用。
本文将介绍硫脲的催化机理，并探讨其在化学反应中的应用。
催化是一种通过加速反应速率而不参与反应本身的过程。
硫脲可以作为催化剂参与各种有机反应中的催化过程。
硫脲的催化机理主要涉及其分子结构中的硫原子和氮原子。
硫脲分子由硫原子和两个氮原子组成，其中硫原子与两个氮原子形成硫氮双键。
这种结构使得硫脲具有良好的催化性能。
在催化反应中，硫脲的硫原子可以提供电子，氮原子可以接受电子。
通过这种电子的传递和重新分布，硫脲可以促进反应的进行。
硫脲的催化机理可以通过以下步骤来描述。
首先，硫脲与反应物接触，形成硫脲-反应物复合物。
在这个复合物中，硫脲的硫原子和反应物之间发生相互作用。
接着，硫脲释放出电子，将其传递给反应物的分子。
这个过程导致反应物中的化学键断裂，形成中间产物。
最后，中间产物再次与硫脲发生相互作用，重新分配电子，形成最终产物。
硫脲的催化机理对于许多化学反应非常重要。
例如，在有机合成中，硫脲可以催化酯的水解反应。
在这个反应中，硫脲的硫原子与酯分子中的羰基氧原子发生相互作用，加速酯的水解反应。
此外，硫脲还可以催化醛和酮的缩合反应、胺的亲核取代反应等。
硫脲的催化机理还可以在药物制备中发挥重要作用。
许多药物合成过程中需要进行多步反应，其中一些反应可能是缓慢的。
通过使用硫脲作为催化剂，可以加速这些反应的进行，提高合成效率。
硫脲是一种常见的有机化合物，具有良好的催化性能。
硫脲的催化机理主要涉及其分子结构中的硫原子和氮原子。
通过提供和重新分配电子，硫脲可以加速化学反应的进行。
硫脲的催化机理在化学合成和药物制备等领域具有广泛应用。
进一步研究硫脲的催化机理，将有助于开发更高效、环保的化学反应和药物合成方法。
1-烯丙基-2-硫脲化学式
1-烯丙基-2-硫脲化学式
烯丙基-2-硫脲是一种有机硫化合物，化学式为C4H6N2S，又称为烯丙基异硫脲。
烯丙基-2-硫脲的分子中含有一个烯丙基基团（CH2=CH-CH3）和一个硫脲基团（NH-C=S），它们通过一个共价键相连。
硫原子和氮原子之间的键结构为硫醇和亚硫醇，分别与两个不
同的氢原子形成互补的氢键。
烯丙基-2-硫脲是一种具有良好生物活性的化合物，常用于农药、杀虫剂、杀菌剂、
医药中。
在医药领域，它可以用来治疗一些传染病，如结核、慢性肝炎等。
此外，它还可
作为镍的螯合剂，具有一定的催化作用。
烯丙基-2-硫脲的制备方法通常有两种：
一种是将烯丙基溴和二硫化碳在存在碱催化剂下反应得到烯丙基-2-硫脲。
反应方程式如下：
CH2=CH-CH3 + CS2 + 2NH3 → CH2=CH-C(S)N(H)-NH2 + NH4Br
反应过程中，烯丙基溴首先发生亲核取代反应，生成相应的卤代烃，之后在碱的催化
下与二硫化碳和氨反应，生成烯丙基-2-硫脲。
产物经过流水洗涤、结晶干燥等步骤后，
得到较纯的化合物。
反应原理是烯丙基-2-硫醇和异氰脲酸酯在碱的作用下反应，生成烯丙基-2-硫脲。
最
后通过普通的化学实验技术，可以得到一定纯度的产物。
总之，烯丙基-2-硫脲因其具有良好生物活性，引起了广泛的关注和研究。
通过不同
的化学反应，可以方便地制备各种相关的有机硫化合物。
在未来，烯丙基-2-硫脲和其类
似物将在医药和农药等方面发挥更加重要的作用。
硫脲的性质
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
硫脲的性质
硫脲又称硫化尿素，是一种白色而有光泽的菱形六面结晶体，味苦，微
毒，无腐蚀作用。
分子式为SC（NH2）2，相对分子质量76.12，密度1.405g／cm3，熔点180～182℃。
它易溶于水，在20℃水中的溶解度为9%～10%，25 ℃为14%，能满足硫脲浸出金对浓度的任何要求。
硫脲的水溶液呈中性，无腐蚀作用。
硫脲在碱性溶液中不稳定，易分解成硫离子和氨基氰而消耗，氨基氰又可水
解为尿素：
SC（NH2）2＋2NaOH Na2S＋CNNH2＋2H2O
CNNH2＋H2O CO（NH2）2
且在碱性介质中，硫脲分解生成的S2－还可与溶液中的Au＋、Ag＋及Cu2 ＋等各种金属阳离子生成硫化物沉淀。
在酸性（pH1～6）溶液中硫脲具有还原性质，但它的配制液经较长时间存
放，自身也能氧化生成多种产物，故通常应现配现用。
如在室温下的酸性介质中，硫脲放置时间过长就能自行氧化为二硫甲脒或者二聚硫脲：
或者2SC（NH2）2 （SCN2H3）2＋2H＋＋2e（1）
2SC（NH2）2 （SCN2H4）22＋＋2e （2）
而（SCN2H3）2∕SC（NH2）2 电对的标准电位为0.42V，比25℃时硫脲溶金过程Au（SCN2H4）2＋∕Au电对的标准电位0.38V 高，故氧化生成的二硫甲脒在适当pH 值的溶金过程中，实际上又成为活性氧化剂，并使自身还原成硫脲。
在室温的酸性介质中，硫脲还会氧化生成S0 和HSO4－、SO42－等氧化态较高的产物，但它们的反应速度很慢。
N.P.芬克尔斯坦（Finkelstein）还证实，即使在pH＜4 的溶液中，硫脲也少量发生酸分解而生成H2S：。
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生成硫脲的反应式
硫脲是一种含硫有机物，是制药工业的重要原料，用于制造药物、染料、树脂、压塑粉等原料，也作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。
接下来分别介绍硫脲化学性质、制备方式以及作用。
硫脲化学性质
遇用火、高烧易燃。
受分解反应，释放氮、硫的金属氧化物等毒副作用汽体。
与还原剂能产生强烈反应。
在空气中易潮解。
在150℃时转化成硫氰酸铵。
在真空泵下150-160℃时提升,180℃时溶解。
具备氧化性，能使游离态碘转变成碘离子。
本产品富有反映性,用于制取各种各样化学物质。
能与多种多样还原剂反映转化成脲、盐酸以及他有机物,也可以与无机化合物做成易融解的加持化学物质。
硫脲制备方法
其制取方式是以硫化钡与盐酸或硫酸反映，硫化氢气体经氯化铝空气压力消化吸收制取氯化氢钙水溶液，再与氰氨化钙反映，硫氢化钙与氰氨化钙的摩尔比为1∶5，在持续拌和下，反映溫度为(80±5)℃，反应速度为3h，经空气压力过虑，就可以转化成硫脲液體，再经挥发、过虑、制冷、结晶体，即得结晶硫脲，抽滤脱干干躁即得制成品。
反应方程式如：BaS+H2SO4→BaSO4↓+H2S↑
2H2S+Ca(OH)2→Ca(SH)2+2H2O
白色而有光泽度的结晶，味道微苦，相对密度 1.41。
溶点176～178℃。
更热时溶解。
溶解水，加温时要溶解酒精，特别少溶解医用乙醚。
熔化时一部分地起异构化功效而产生硫氰比铵。
用以生产制造药品、染剂、环氧树脂、压塑粉等的原材料，也作为硫化橡胶的硫化促进剂、金属材料矿物质的浮选剂等。
由氯化氢与石灰浆功效成硫氢化钙，再与氰氨（基）化钙功效而成。
也可将硫氰化铵熔化制得，或将羟基氰与氯化氢功效制取。
硫脲的作用
用于生成磺胺噻唑、蛋氨酸和肉猪片等药品的原材料。
作为染剂及上色改性剂、环氧树脂及压塑粉的原材料。
也可作为硫化橡胶的硫化促进剂、金属材料矿物质的浮选剂、制邻苯二甲酸酐和富马酸的金属催化剂，及其作为金属材料防生锈剂。
在照相材料方面，可做为显影剂和色调剂。
还可用以电镀工艺工业生产，硫脲还用以重氮感光纸、树脂材料建筑涂料、阳离子互换环氧树脂、出芽硫化促进剂、农药杀菌剂等很多方面，硫脲也做为有机肥应用。