人教版九年级化学计算专题练习(含答案)

人教版九年级化学计算专题练习(含答案)1.已知氧原子质量为2.657×10^-26 kg，碳-12的质量为1.993×10^-26 kg，求氧原子的相对原子质量。

改写：已知氧原子质量和碳-12质量，求氧原子的相对原子质量。

2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？改写：已知氧原子的相对原子质量和硫原子的相对原子质量，求氧原子的质量。

3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.66×10^-27 kg，一个铝原子的质量为4.482×10^-26 kg，镁的相对原子质量为24.1) 铝的相对原子质量。

2) 一个镁原子的质量。

改写：已知碳原子的质量和铝原子的质量，以及镁的相对原子质量，求铝的相对原子质量和镁原子的质量。

4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？改写：已知MO3中含氧元素的百分比，求MO3的相对分子质量和M的相对原子质量。

5.已知A原子的原子质量是3.986×10^-26 kg，A原子的质子数与中子数相等。

碳-12原子的质量为1.993×10^-26 kg。

1) A原子的相对原子质量是多少？2) A原子的中子数是多少？3) A原子的电子数是多少？改写：已知A原子的原子质量和碳-12原子的质量，求A 原子的相对原子质量、中子数和电子数。

6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.×10^-25 kg（已知碳原子质量为1.993×10^-26 kg）。

1) 则该原子的相对原子质量是多少？2) 该原子中子数为多少？3) 中子数与电子数之差是多少？改写：已知该原子的质量和碳原子的质量，求该原子的相对原子质量、中子数和中子数与电子数之差。

7.计算下列化学式的相对分子质量（或相对分子质量总和）。

CaCO3，Cu(OH)2，3(NH4)2SO4，CuSO4·5H2O。

1) 计算KMnO4的各原子个数比。

2) 计算KMnO4的相对分子质量。

改写：计算化学式的相对分子质量或相对分子质量总和，并计算KMnO4的各原子个数比和相对分子质量。

8.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥，请计算：1) 尿素的相对分子质量为多少？2) 尿素中氮元素的质量分数为多少？改写：计算尿素的相对分子质量和其中氮元素的质量分数。

9.下列是某些元素原子的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Cl-35.5，Na-23，K-39，Ca-40.根据化学式求出下列各物质的相对分子质量：O2，H2O，CO2，Ca(OH)2，KClO3.改写：已知元素的相对原子质量，求各物质的相对分子质量。

10.学会审美，研究插花。

同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)。

改写：研究审美和插花，发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸和阿司匹林。

1.硼酸中硼元素的化合价是？阿司匹林的相对分子质量是多少？2.对于硝酸铵(NH4NO3)的化学式，计算：1)相对分子质量是多少？2)N、H、O三种元素的质量比是多少？3)N元素的质量分数是多少？3.根据乙醇(酒精)C2H5OH的化学式进行以下计算：(相对原子质量：H−1 C−12 O−16)1)计算乙醇分子的相对分子质量。

2)计算乙醇中各元素的质量比。

3)计算乙醇中碳元素的质量分数。

4.已知一物质的化学式为C6H6，计算：1)一个该物质的分子中含有多少个原子？2)该物质的相对分子质量是多少？3)该物质中C：H(质量比)是多少？4)该物质中碳元素的质量分数是多少？(保留到0.01%)5.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。

请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算：1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量是多少？2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是多少？3)丙烯酰胺中氢元素的质量分数是多少？4)200g丙烯酰胺中含氮元素多少g？(写出计算过程)6.兴趣小组的同学为了研究(Cu−Zn合金)样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。

请计算：1)反应的硫酸质量是多少克？2)求样品中铜的含量。

7.7克铁和铜的混合物与100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克气体，求：1)铜的质量分数是多少？2)原稀盐酸的溶质质量分数是多少？3)最后所得溶液中加入21.6克水，其溶质质量分数是多少？8.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为 3.04克，根据质量守恒定律可求：1)生成氧气的质量是多少克？2)固体残余物中含有什么物质？3)质量各为多少？2O3)，某实验室对其进行了还原反应，反应方程式为：Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO实验中取样品2.5g，加入足量的碳粉，反应后得到2.16g固体产物和一定量的一氧化碳气体。

求：1)反应XXX的质量；2)反应中碳的质量；3)反应中一氧化碳气体的体积(标准状态下)；4)反应前样品中赤铁矿的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)1.某化学兴趣小组为了测定赤铁矿样品中氧化铁的质量分数进行实验。

XXX取10g赤铁矿样品，加入稀盐酸，不断加入稀盐酸直到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

根据实验结果，可以计算得到赤铁矿中氧化铁的质量分数和所使用的稀盐酸的溶质质量分数。

2.为了测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学进行了实验并记录了实验结果。

根据实验结果，可以计算得到配制实验步骤1所用的稀盐酸的质量分数、B烧杯中反应的化学方程式、样品溶液中碳酸钠的质量以及D烧杯溶液中溶质的化学式。

3.某尿素样品含氮量为44.8%，根据这个信息可以计算出样品中尿素的质量分数（纯度）。

4.现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可以通过加入食盐固体和蒸发掉水来实现。

5.某实验中，32.5g锌与150g硫酸溶液完全反应，可以计算得到这种硫酸溶液中溶质的质量分数以及将100g这种硫酸稀释成20%的硫酸所需加入的水的重量。

6.在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。

根据这个实验结果，可以计算出30℃硝酸钾的溶解度和所得溶液中硝酸钾的质量分数。

7.某实验中，146g的稀盐酸与50g含少量杂质的石灰石完全反应，生成17.6g二氧化碳气体。

根据这个实验结果，可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数和稀盐酸中溶质的质量分数。

8.一定质量的锌与过量的稀硫酸溶液充分反应，反应情况如图所示。

根据这个实验结果，可以计算出充分反应后生成氢气的质量、当锌与稀硫酸溶液恰好完全反应时，需稀硫酸溶液的质量和所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数。

9.某化学小组为了测定混合溶液中碳酸钠的溶质的质量分数进行实验。

他们取50g混合溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，根据实验结果可以计算出反应生成二氧化碳的质量和溶液中碳酸钠的溶质的质量分数。

注意：每段话应该有一个主题，并且清晰明了地表达出来。

同时，需要注意单位的统一和计算过程的清晰。

1.已知烧杯内物质质量为115.6g，求：1)产生的氢气质量；2)黄铜中含铜的质量；3)稀硫酸的溶质质量分数。

解：(1)根据化学反应方程式，1mol Al可以产生1mol H2，所以Al的摩尔质量为27g/mol，115.6g Al含有4.28mol Al，因此产生的氢气质量为4.28mol×2g/mol=8.56g。

2)黄铜的主要成分是铜和锌，假设黄铜中含有x克铜，则黄铜中锌的质量为115.6g-x克。

根据黄铜的成分比例，可以列出以下方程式：x/(63.5g/mol) = (115.6-x)/(65.4g/mol)解得x=44.8g，因此黄铜中含铜的质量为44.8g。

3)稀硫酸的质量分数为溶质质量/溶液质量×100%。

假设稀硫酸的质量为m克，溶液的质量为100g，则稀硫酸的质量分数为m/100×100%=m%。

因此，需要知道稀硫酸的质量才能计算出质量分数。

35.在35℃时，向两个装有100克水的烧杯中分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌。

根据溶解度曲线求解：1)35℃时，哪个溶液是饱和溶液；2)甲溶液的溶质质量分数。

解：(1)根据溶解度曲线可以看出，甲的溶解度比乙的溶解度低，因此乙溶液是饱和溶液。

2)根据溶解度曲线，在35℃时，甲溶液的溶质质量分数约为25%。

36.将100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要多少水？所得稀硫酸的质量是多少克？解：设需要加入x克水，则稀释后的溶液质量为100g+x 克，其中稀硫酸的质量为0.1(100g+x)=10g+0.1x克。

因此，原来的硫酸中含有98g的硫酸，稀释后的溶液中含有10g的硫酸，所以需要加入的水的质量为100g-10g-98g=−8g，即不需要加水。

稀硫酸的质量为10g。

37.蒸干45克氯化钠溶液，得到5克氯化钠晶体，求该溶液的溶质质量分数。

解：蒸干后得到的晶体是溶质，因此溶液中含有40g的氯化钠。

溶质质量分数为溶质质量/溶液质量×XXX×100%=88.9%。

38.如图为固体A的溶解度曲线图。

1)在t1℃时，把x克固体A放入XXX水中，恰好形成t1℃时A的饱和溶液；2)在t2℃时，XXX的饱和溶液中含有z克水；3)向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为多少克？解：(1)根据溶解度曲线可以得知，在t1℃时，XXX水中能够溶解x克固体A，形成饱和溶液。

2)在t2℃时，XXX的饱和溶液中含有z克水，说明在t2℃时，XXX的饱和溶液的溶解度为z/y。

3)向100g含A的溶液中加入5g固体A后，形成的是t2℃时A的饱和溶液，说明在原溶液中A的质量没有改变。

因此，原溶液中含有y克A，再加上添加的5g固体A，总共含有y+5克A。

39.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产600g 5%的优级醋，过程中醋酸没有损失。

1)这600克优级醋中含溶质质量为多少克；2)需要多少克质量分数为3%的半成醋；3)捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少克？解：(1)根据溶液的质量分数，可以得知600g优级醋中含有5%的醋酸，即含有30g的醋酸。

2)设需要x克半成醋，则原来的半成醋中含有0.03x克醋酸，稀释后的溶液中含有0.05×600g=30g醋酸。