高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案
河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和 生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是
黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题及参考答案
2022级高一学年下学期3月月考试题高一化学试卷考试时间：75分钟试题总分：100分可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一．选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2等污染环境的气体排放C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料2.下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．SO2具有还原性，可实验室也可用浓硫酸干燥D．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.光导纤维的主要成分是B.太阳能发电板的主要材料是C.是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.高温下，工业制硅的反应方程式为4.下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体6.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是( )A.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去B.NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂C.检验NH＋4时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体D.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。
四川省甘孜州康定中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
B.由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
C.1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3
D.常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.5molNO与NO2的混合气体中N原子的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个N原子，A正确；
A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B.C与SiO2的置换反应，Cl2与NaBr溶液的置换反应
C.氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D.常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸 吸水性和浓盐酸的挥发性，A错误；
B．气体所处的状态未知，2.24LO2的物质的量不一定是0.1mol，B错误；
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；
D．溶液的体积未知，不能计算氢离子数目，D错误；
故选A。
3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是
答案选B
7.某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是
A.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性
C.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
D.该装置能体现实验的微型化和绿色化
山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A ．泰山墨玉B ．龙山黑陶C ．齐国刀币D ．淄博琉璃2．下列化学用语表述正确的是A ．中子数为16的磷原子：1615PB ．HClO 的结构式：H Cl O--C ．3NF 的电子式：D ．碘的原子结构示意图：3．138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：16313a 828b O He O X +→+；1631n 5m 828O He O Y +→+。
下列说法正确的是A ．1382O 、1583O 互为同素异形体B ．X 与Y 属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．He 元素的近似相对原子质量为34．下列叙述正确的是A ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B ．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料C ．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族D ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M 层后才排N5．下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是A ．甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体B ．实验室中可在乙装置中用CaF 2与浓硫酸加热条件下制HF 气体C ．可用丙装置分离固体食盐和碘D ．通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl ＞Br ＞I6．下列叙述正确的数目是①SiO 2可用于制太阳能电池，AgBr 可用于胶卷的感光剂②通过此反应2SiO 2C Si 2CO ++高温，说明非金属性：C ＞Si③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na +无K +④液溴易挥发，所以加水液封，保存在盖有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中⑤Li 单质密度比钠小，保存在石蜡油中⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7．下列说法错误的是A ．X 和Y 为同周期IIA 族和IIIA 族的元素，若X 的原子序数为x ，则Y 的原子序数可能为x 1,x 11,x 25+++B ．X 和Y 为IIA 族上下相邻周期的元素，两者原子序数分别为()x y x y <、，若X 和Y 所在周期所含元素种数分别为m 和n ，则y x m=+C ．114号元素的主要化合价是+2和+4价D ．周期表第15列元素最高价氧化物水化物的化学式均为3HXO 8．解释下列事实的方程式正确的是A ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O +-+=++↑B ．向23Na SiO 溶液中通过量2CO 气体：22322323SiO CO H O CO H SiO --++=+↓C ．向()442NH Al SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液，恰好使24SO -完全沉淀：()322443243NH Al 2SO 2Ba 4OH Al OH NH H O 2BaSO ++-+-++++=↓+⋅+↓D ．向氯化钠溶液中通入氟气：22F 2Cl 2F Cl --+=+9．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 的原子序数之和是Y 的一半，m 、n 、p 均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01mol·L -1p 溶液中氢离子浓度为0.01mol·L -1；X 、Y 、Z 的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。
河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题(含解析)
献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考高一化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、7、9，专题8第一单元~第二单元（乙醇）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活离不开化学。
下列物质应用错误的是A．N2—工业合成氨B．NH3—冷冻剂C．NH4NO3—氮肥D．BaSO4—钡餐2．下列关于材料的性能与应用说法错误的是A．硬铝—制造飞机部件和门窗B．武德合金—制作电器的保险丝C．二氧化硅—制造太阳能电路板D．镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件3．乙醇是重要的化工原料。
下列说法正确的是A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇可与H2反应制备乙烷C．乙醇与NaHCO3反应可制备乙醇钠D．乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸的性质相对应的是A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——不稳定性B．稀硝酸可以溶解金属铜——酸性和强氧化性C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存——挥发性D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性5．分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为A．CH2ClCH2CH2CH2Cl B．CH3CH2CHClCH2Cl C．CH2ClCH2CH2Cl D．CH3C(Cl)2CH36．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应7．一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。
2025年统编版高一化学下册月考试卷含答案
2025年统编版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是（）A. NB. CC. N和CD. N和S2、低碳，英文为lowcarbon。
意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放。
下列做法不能体现低碳生活的是A. 节约纸张平时做草稿时正反面使用B. 大量使用薪柴为燃料C. 尽量购买本地的、当季的食物D. 注意节约用电做到随手关灯3、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A. MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+B. Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C. K+、H+、Cl﹣、CO32﹣D. Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣4、下列物质能用化合反应直接制得的是rm{(}rm{)}rm{垄脵FeC1_{2}}rm{垄脷Fe(OH)_{3}}rm{垄脹NaHSO_{3}}rm{垄脺Fe(OH)_{2}}．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脷}5、反应：rm{2SO_{2}+O_{2}2?2SO_{3}}在一定条件下的密闭容器中进行，已知反应的某一时间rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}浓度分别为rm{0.1 mol?L^{-1}}rm{0.1 mol?L^{-1}}rm{0.2 mol?L^{-1}}当达到平衡时，可能存在的数据为rm{(}rm{)}A.rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}各为rm{0.15}rm{mol?L^{-1;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{SO_{2}}为rm{0.3}rm{mol?L^{-1}}rm{O_{2}}为rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}C.rm{O_{2}}为rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}D.rm{SO_{3}}为rm{0.3}rm{mol?L^{-1}}6、下列离子检验的方法正确的是( )A. 某溶液 rm{ xrightarrow[]{+脧玫脣谩脪酶脠脺脪潞} }有白色沉淀，说明原溶液中有rm{ xrightarrow[]{+脧玫脣谩脪酶脠脺脪潞}}B. 某溶液rm{ xrightarrow[]{+脗脠禄炉卤碌脠脺脪潞} }有白色沉淀，说明原溶液中有rm{Cl^{-}}C. 某溶液rm{ xrightarrow[]{+脟芒脩玫禄炉脛脝脠脺脪潞} }有蓝色沉淀，说明原溶液中有rm{ xrightarrow[]{+脗脠禄炉卤碌脠脺脪潞}}D. 某溶液rm{SO_{4}^{2-}}生成无色气体，说明原溶液中有rm{ xrightarrow[]{+脟芒脩玫禄炉脛脝脠脺脪潞}}rm{Cu^{2+}}7、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中；被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A. 2：1B. 1：2C. 3：1D. 1：38、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A.B.C.D.9、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是rm{(}rm{)}A. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)篓T2HCl(g)}在光照和点燃条件下的rm{triangle H}不同评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为____，R元素周期表中的位置为____11、有一瓶溶液只含rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}六种离子中的某几种rm{.}通过实验：rm{垄脵}原溶液rm{ xrightarrow{{脳茫脕驴}NaOH{脠脺脪潞}}}白色沉淀；rm{xrightarrow{{脳茫脕驴}NaOH{脠脺脪潞}}}原溶液中加rm{垄脷}溶液不产生沉淀；rm{BaCl_{2}}原溶液中加rm{垄脹}溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：rm{AgNO_{3}}试分析原溶液中一定含有的离子是 ______ ；一定不含有的离子是 ______ ，可能含有的离子是______ ．rm{(1)}有的同学认为实验rm{(2)}可以省略，你认为是否正确rm{垄脹}填“是”或“否”rm{(}______ ，理由是 ______ ．rm{)}12、（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：①Y m—和Z n—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。
高一下学期第三次月检考试化学试卷(答案解析)
【精品】湖北省枣阳一中高一下学期第三次月检考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生2．【精品】3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．放电时，b极电极反应式：Li-e-=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移3．根据热化学方程式，正确的是（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H1＝－Q1 kJ·mol－1（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1A．Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C．Q1=Q2 D．△H1＜△H24．下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤5．在t℃时，10L 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢B．反应至6min时，共产生O2 44.8LC．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1D．反应至6min时，c(H2O2） = 0.3mol·L－16．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s）+ 3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列说法正确的是A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）= 0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变7．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是A．A B．B C．C D．D8．下列有关电化学原理的说法中，错误．．的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的．．．氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能9．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。
高一下3月月考化学试卷(答案解析)
【精品】宁夏银川二中高一下3月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于化学键的各种叙述中正确的是( )A．在离子化合物里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．下列有关20381Tl和20581Tl的说法中，不正确的是( )A．20381Tl和20581Tl质子数相同B．20381Tl和20581Tl互为同素异形体C．20381Tl和20581Tl互为同位素D．20381Tl和20581Tl是两种核素3．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥4．下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是( )A．B．C．D．5．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋186．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2－＞O2－＞F－A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由Cl元素和S元素的最低化合价分别为-1和-2，推知元素的非金属性S>Cl 10．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 11．已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且、为同一周期元素，则下列关系错误的是（）a bA．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25 12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( )A ．原子半径：丙<丁<戊B ．金属性：甲>丙C ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D ．最外层电子数：甲>乙13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
2021-2022年高一下学期第三次月考化学试题 含答案
2021年高一下学期第三次月考化学试题含答案本试题分为两部分：I卷选择题，II卷非选择题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108I卷(60分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②③ C．②④ D．全部2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧 D．灼热的炭与CO2反应3、下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e- ＝ 4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e- ＝ Cu2+C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e- ＝ C12↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e- ＝Fe2+5、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-16、下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z9、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加水蒸汽的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大10、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。
人教版高一(下)学期3月份月考化学试卷含答案
人教版高一(下)学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。
2．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。
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高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案
一、单选题（20*3=60） 1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（ ）
A ．耳带——聚四氢呋喃
B ．外层防菌过滤层——聚酯纤维
C ．防水透气膜——聚丙烯
D ．鼻梁条——镀锌细钢丝
2．下列有机物属于烃的是（ ）
A ．C 2H 4
B ．CH 3COOH
C ．CCl 4
D ．C 2H 5OH
3．互为同分异构体的是（ ）
A ．O 2和O 3
B ．12
C 与14C C ．CH 3 (CH 2) 3 CH 3和
D ．和 4．下列化学用语表达不正确．．．
的是（ ） A ．葡萄糖的分子式：6126C H O B ．氯乙烯的结构式：2CH CHCl = C ．甲烷的电子式： D ．丙烷分子的球棍模型：
5．下列有关中和热的说法正确的是（ ）
①表示中和热的热化学方程式为()()()2H l OH l H O l +-+= ΔH 57.3kJ mol =-
①准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度
①测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ①241mol H SO 的稀溶液和含()21mol Ba OH 的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅
①中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小
①中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中
①用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①①①① B ．①①①① C ．①①①① D ．①①①①
6．下列反应属于放热反应的是（ ）
A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体
B ．
C 和CO 2
C．碳酸钙的分解D．铁与盐酸
7．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。
其合成方法如图，下列说法正确的是（）
A．该反应是酯化反应B．水杨酸的分子式是：C7H6O3
C．乙酰水杨酸中含有三种官能团D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L
8．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
9．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是() A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙醇
10．关于下图所示装置，下列叙述中正确的是（）
A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原
11．下列说法正确的是（）
A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
B．向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明该溶液中
一定含NH
4
C．将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液有白色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D 13．下列叙述不正确的是（）
A．1
1H和2
1
H互称同位素B．丙烷和丁烷互称同系物
C．纤维素和淀粉互称同分异构体D．和是同种物质
14．关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是()
A．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
B．正极上发生还原反应，一定产生气体
C．电子流出的一极为负极
D．阴离子在电解质溶液中向正极移动
15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态① →状态①表示CO与O2反应的过程
16．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的
盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。
下列说法不正确
．．．的是（）
A．W的非金属性比Y的强B．该物质中X原子满足8电子稳定结构
C．该物质中含离子键和共价键D．Z的氧化物都易溶于水中
17．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）
甲乙丙丁
A．用装置甲制取SO2B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2D．用装置丁处理实验中的尾气
18．下列图示变化为吸热反应的是（）
A．B．
C．D．
19．下列说法正确的是（）
A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸
B．油脂在酸性条件下的水解反应，称为皂化反应
C．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
20．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色（）
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
二、实验题
21（10分）．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；
(4)写出甲中反应的化学方程式________ 。
三、有机推断题
22（10分）．已知A是相对分子质量为28的烃，D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。
现以A为
)
CH OH
3
0min3min
00.50
(3)下列说法正确的是___________。
A ．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
B ．反应达到平衡后，反应不再进行
C ．通过改变反应条件，能改变该反应进行的限度，使2CO 全部转化为3CH OH
(4)达平衡时，2H 的转化率为___________。
五、元素或物质推断题
24.（13分）．下列物质A －F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）G 溶液中溶质的化学式为_____________。
（2）请写出反应D→F 的化学方程式：_________。
（3）检验F 中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。
（4）E 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。
（5）写出C 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
（6）若向D 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。
六、工业流程题
25(8分) ．电脑和手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。
工业上用“西门子法”以硅石SiO 2为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)硅元素在周期的位置为_______。
(2)“还原”过程需在高温下进行，该反应的生成物除硅和MgO外，还可能有_______。
(3)加快“酸浸”速率的方法有_______(写两种)。
(4)“氧化”过程发生的主要反应为Si+3HCl=SiHCl3 +H2，该反应中还原产物为_______。
(已知：SiHCl3中Si为+4价)。
(5)在还原炉中H2与SiHCl3加热到1100～1200①发生“热解”反应即制取冶金级高纯硅，还原炉中发生反应的化学方程式为_______。
上述工艺生产中循环利用的物质有_______。
参考答案：
21． A F E C D B 乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色吸收SO2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
22．乙烯羟基CH3CHO nCH2=CH2加聚反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 取某一待测液于试管中，向其中滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇。
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