-2018高二化学选修4测试题及答案

2017-2018学年度高二月考测试题

考试时间：90分钟考试分值：100分

参考相对原子量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5

第Ⅰ卷选择题（共60分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式

正确的是（B）

A.CH OH（l）+ O（g）===CO（g）+2H O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

3 2 2 2

B.2CH OH（l）+3O（g）===2CO（g）+4H O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

3 2 2 2

C.2CH OH（l）+3O（g）===2CO（g）+4H O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

3 2 2 2

D.2CH OH（l）+3O（g）===2CO（g）+4H O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

3 2 2 2

2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(A)

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3.将4mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（B）

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

4、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（A）

A.加热

B.加压

C.加负催化剂

D.加大反应物浓度

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（B）

A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO溶液D．不用铁片，改用铁粉

6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应

A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ A）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度

7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N O（g）＋CO(g)1/2N（g）＋CO（g）；

2 2

ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和N O的转化率，采取的正确措施是( B)

A加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

D降低温度同时增大压强

C升高温度同时充入N

8.在一定温度不同压强（p ＜p ）下，可逆反应2X （g ） 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混

1 2

合物中的体积分数（）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ B ）

A B

C D

9. 下列物质中，属于强电解质的是（ D

）

A. CO

NaOH

溶液

H O

HCl

10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( D ) A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 11.在 0.1 mol ·L －1 CH COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH COOH CH COO －＋H +

3 3 3

对于该平衡，下列叙述正确的是(B) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量 0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小

D.加入少量 CH COONa 固体，平衡向正反应方向移动

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（B ）

A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C ．温度过高对合成氨不利

D ．常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL ，测得其 pH<5

13.相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(A) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量

14、为了除去M gCl

酸性溶性中的F e ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（D ）

A.NH ·H O

B.NaOH

C.Na CO

D.MgCO

15、已知 NaHSO 在水中的电离方程式为：NaHSO ===Na ++H ++SO 。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水

中加入 NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，

不正确的是（D ） A ．该温度高于 25℃

B ．由水电离出来的 H +的浓度是 1.0×10－10 mol ·L

－1

2 3 2 2 3 3

2 4

．．．

C．NaHSO晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

16、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。

下表中判断合理的是(D)

编号A B C D

强酸

弱酸

YOH

强碱

弱碱

强碱

溶液的体积关系

V(HX)=V(YOH)

V(HX)

V(HX)=V(YOH)

17.在10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（A）

A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）

B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）

C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）

D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）

18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

PbO+Pb+2H SO

2 2 42PbSO+2H O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(B) 4 2

A．放电时PbO是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO2–2e –= PbSO

C．放电时，PbO得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

19、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含

琼胶的KCl饱和溶液）(A)

A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

20．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）

导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(C) A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)

第Ⅱ部分非选择题（共40分）

二、填空题：

21．（12分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)该反应是反应（填“吸热”“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

（填“增大”“减小”“不变”下同），原

因是；

(3)向体系中加入催化剂，△H；

(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E和E的

1 2

变化是E

；

(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到

平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为平衡常数K=答案：(1)放热

(2)减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动

(3)无影响

(4)减小减小

（5）0.1mol/L1/3

22、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀

H SO溶液；以0.14mol／L的N aOH溶液滴定上述稀H SO25mL，滴定终止时消耗N aOH溶液15mL。 2

4 2 4

(1)该学生用标准0.14mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H SO25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

2 4

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的N aOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：。

③在G操作中如何确定终点?。

(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)

碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果。

碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度mol／L。

（计算出结果保留到小数点后二位)

答案：（1）①ECDBAGF

②酚酞

②滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色

（2）偏大；偏小

(3)4.20

23. (8分)（1）FeCl溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方

程式表示）：_________________________________________；

把FeCl溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。原因是（用简要的3文字和化学方程式来说明）：_____________________________________________

。

实验室在配制FeCl溶液时，常将FeCl固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促

3 3

进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

答案：酸FeCl＋3H O Fe(OH)＋3HCl Fe O 因为FeCl水解：FeCl＋3H O

3 2 3 2 3 3 3 2

Fe(OH)＋3HCl加热蒸干过程中HCl气体挥发，水解平衡向右移动，最后得Fe(OH)固体 3

Fe(OH)灼烧后得Fe O

3 2 3

24．(8分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的

放电

放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K FeO＋8H O=====3Zn(OH)＋2Fe(OH)＋4KOH。

2 4 2 3

充电2

请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是____________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：

，则正极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)

_______________________________________。

(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

答案：(1)Zn

(2)还原FeO2－＋3e－＋4H O===Fe(OH)＋5OH－

4 2 3

(3)正