电解质溶液习题及答案

电解质溶液习题及答案

第七章(一)电解质溶液练习题

一、判断题:

1.溶液就是电中性的,正、负离子所带总电量相等,则正、负离子离子的迁移数也相等。

2.离子迁移数与离子速率成正比,某正离子的运动速率一定时,其迁移数也一定。

3.离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4.电解质溶液中各离子迁移数之与为1。

5.电解池通过l F电量时,可以使1mol物质电解。

6.因离子在电场作用下可以定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以瞧成就是正、负离子无限稀摩尔电导率之与,这

一规律只适用于强电解质。

8.电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞

m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。

下列关系式就是否正确:

(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4

(2)κ1＝κ2＝κ3＝κ4

(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4

(4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4

10.德拜—休克尔公式适用于强电解质。

11.对于BaCl2溶液,以下等式成立:

(1) a = γb/b0; (2) a = a+·a - ; (3) γ±= γ+·γ- 2;

(4) b = b+·b- ; (5) b±3 = b+·b-2 ; (6) b± = 4b3。

12.若a(CaF2) = 0、5,则a(Ca2+) = 0、5 , a(F－) = 1。

二、单选题:

1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:

(A) 0、1M KCl水溶液 ; (B) 0、001M HCl水溶液 ;

(C) 0、001M KOH水溶液 ; (D) 0、001M KCl水溶液。

2.对于混合电解质溶液,下列表征导电性的量中哪个不具有加与性:

(A) 电导 ; (B) 电导率 ;

(C) 摩尔电导率 ; (D) 极限摩尔电导。

3.在一定温度与较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为:

(A) κ增大,Λm增大 ; (B) κ增大,Λm减少 ;

(C) κ减少,Λm增大 ; (D) κ减少,Λm减少。

4.在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为:

(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ;

(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ;

(C) 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少 ;

(D) 强弱电解质溶液都不变。

5.分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0、1mol·dm－3降低到0、01mol·dm－3,

则Λm变化最大的就是:

(A) CuSO4 ; (B) H2SO4 ;

(C) NaCl ; (D) HCl 。

6.影响离子极限摩尔电导率λ∞

m的就是:①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、

⑤离子电荷。

(A) ①②③ ; (B) ②③④ ;

(C) ③④⑤ ; (D) ②③⑤。

7.科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2,这规律适用于:

(A) 弱电解质溶液 ; (B) 强电解质稀溶液 ;

(C) 无限稀溶液 ; (D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。

8.已知298K,½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1),那么Λ∞(Na2SO4)就是:

(A) c＋a－b ; (B) 2a－b＋2c ;

(C) 2c－2a＋b ; (D) 2a－b＋c。

9.已知298K时,(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3、064×10－2、2、451×10－2、

2、598×10－2 S·m2· mol－1,则NH4OH的Λ∝为:(单位S·m2·mol－1)

(A) 1、474×10－2; (B) 2、684×10－2;

(C) 2、949×10－2; (D) 5、428×10－2。

10.相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液,下列说法中不正确的就是:

(A) Cl－离子的淌度相同 ;

(B) Cl－离子的迁移数都相同 ;

(C) Cl－离子的摩尔电导率都相同 ;

(D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。

11.某温度下,纯水的电导率κ = 3、8×10－6 S·m－1,已知该温度下,H+、OH－的摩

尔电导率分别为3、5×10－2与2、0×10－2S·m2·mol－1,那么该水的K w就是多少(单位就是mol2·dm－6):

(A) 6、9×10－8 ; (B) 3、0×10－14 ;

(C) 4、77×10－15 ; (D) 1、4×10－15。

12.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量就是:

(A) 离子迁移数 ; (B) 难溶盐溶解度 ;

(C) 弱电解质电离度 ; (D) 电解质溶液浓度。

13.用同一电导池测定浓度为0、01与0、10mol·dm－3的同一电解质溶液的电阻,前者

就是后者的10倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为:

(A) 1∶1 ; (B) 2∶1 ;

(C) 5∶1 ; (D) 10∶1 。

14.有一个HCl浓度为10－3M与含KCl浓度为1、0M的混合溶液,巳知K+与H+的

淌度分别为6、0 × 10－8、30、0 × 10－8 m2·s－1·V－1,那么H+与K+的迁移数关系为: (A) t(H+) > t(K+); (B) t(H+) < t(K+);

(C) t(H+) = t(K+); (D) 无法比较。

15.已知298K时,λ∞

m(CH3COO－) = 4、09×10－3S·m2·mol－1,若在极稀的醋酸盐溶液中,

在相距0、112m的两电极上施加5、60V电压,那么CH3COO－离子的迁移速率(m·s－1):

(A) 4、23×10－8 ; (B) 2、12×10－6 ;

(C) 8、47×10－5 ; (D) 2、04×10－3。

16.离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系就是:

(A) 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大 ;

(B) 同种离子运动速度就是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同 ;

(C) 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数就大;

(D) 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度。

17.LiCl的极限摩尔电导为115、03 × 10－4S·m2·mol－1,在溶液里,25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0、6636, 则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol－1):

(A) 76、33×10－4; (B) 38、70×10－4;

(C) 38、70×10－2; (D) 76、33×10－2。

18.25℃时,浓度为0、1M KCl溶液中,K+离子迁移数为t(K+),Cl－离子迁移数为

t(Cl－),这时t(K+) + t(Cl－) = 1,若在此溶液中加入等体积的0、1M NaCl,

则t(K+) + t(Cl－)应为:

(A) 小于1 ; (B) 大于1 ; (C) 等于1 ; (D) 等于1/2 。

19.用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液:

(A) HCl与CuSO4 ; (B) HCl与CdCl2 ;

(C) CuCl2与CuSO4 ; (D) H2SO4与CdCl2。

20.以下说法中正确的就是:

(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞

m都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ;

(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ;

(C) 电解质溶液中各离子迁移数之与为1 ;

(D) 若a(CaF2) = 0、5,则a(Ca2+) = 0、5,a(F－) = 1 。

21.在25℃,0、002mol·kg－1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1,0、002mol·kg－1

CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2,那么:

(A) (γ±)1 < (γ±)2 ; (B) (γ±)1 > (γ±)2 ;

(C) (γ±)1 = (γ±)2 ; (D) 无法比较大小。

22.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中H3PO4

的活度a B为:

(A) 47(b/b0)4γ±4 ; (B) 4(b/b0)γ±4 ;

(C) 27(b/b0)γ±4 ; (D) 27(b/b0)4γ±4。

23.将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大:

(A) 0、1M NaNO3; (B) 0、1M NaCl;

(C) 0、01M K2SO4; (D) 0、1M Ca(NO3)2。

24.一种2－2型电解质,其浓度为2 × 10－3mol·kg－1,在298K时,正离子的活度

系数为0、6575,该电解质的活度为:

(A) 1、73 × 10－6 ; (B) 2、99 × 10－9 ;

(C) 1、32 × 10－3 ; (D) 0、190 。

25.电解质B的水溶液,设B电离后产生ν+个正离子与ν－个负离子,

且ν = ν+ + ν－,下列各式中,不能成立的就是:

(A) a± = a B ; (B) a± = a B1/ν ;

(C) a± = γ±(m±/mө) ; (D) a± = (a+ν+·a－ν－)1/ν。

26.下列电解质溶液中,何者离子平均活度系数最大: