氧化还原反应难题

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氧化还原反应难题

1 对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

下列各项判断正确的是( ) A.反应中的氧化剂只有CuSO4

B.7 mol CuSO4能氧化5 mol －1价的硫

C.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3∶7

D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂

1. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4＋HBr?→

?Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O其中还原剂是_____。若消耗0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。

2. 根据例题反应，P＋CuSO4＋H2O?→

?Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4试求31.0 g磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。

3. 用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入KSCN(aq)不显红色，收集到标准状况下的N2O气体

4.48 L，试求被氧化Fe粉的质量。

4.三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3＋H2O?→

?HBrO3＋Br2＋HF＋O2↑ (1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________；(2)当有 5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为______ (4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________

较难氧化还原反应的配平

1、______P＋______HNO3＋__ ______?→

?______H3PO4＋______NO↑

1.(★★★)配平下列化学方程式

(1)______Ca(ClO)2＋______HCl?→

?______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O (2)______H2S＋______H2SO4?→

?______S↓＋______SO2↑＋______H2O

(1)_____H2PO-

2＋_____Ag＋_____H2O?→

?H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑

(2)____P4＋____CuSO4＋_______?→

?____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4 (3)____Na2S x＋____NaClO＋_____NaOH?→

?_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O

(4)____PH4ClO4?→

?____PCl5＋____P2O5＋____H2O

3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当加入50 mL 0.50 mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：

____FeSO4＋___KNO3＋_____?→

?___K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___N x O y↑＋___H2O (1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)

(2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式)

(3)推算出x、y的数值：x=________，y=________。

4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3?→

?3HNCO 产物HNCO(异氰酸，其结构H—N==C==O)能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。

(1)写出HNCO与NO2反应的化学方程式：________。

(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比________。

(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]多少千克？