2020届上海市格致中学高三上学期12月月考化学试卷
2019-2020学年上海市格致中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市格致中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色产生的气体一定是SO2B向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3+＞Cu2+ D向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴淀粉溶液固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝CuO与HI发生了氧化还原反应A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是SO2，故A符合题意；B．CrO3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C不符合题意；D．由现象可知生成CuI和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；故选：A。
2．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．K a(HX)>K b(NH3·H2O)B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>aD．a →b点过程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)【答案】B【解析】【分析】【详解】A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液pH=7，说明K a(HX)=K b(NH3·H2O)，故A错误；B. b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液，溶质是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促进水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正确；C. a →b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程度b>a>d，故C错误；D. a →b点过程中，溶液呈酸性，c(OH—)<c(H+)，根据电荷守恒，不可能存在c(X—)<c(NH4+)，故D错误。
2019-2020年高三上学期12月联考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期12月联考化学试题含答案姚雪学校：曙光中学沈静华学校：朱家角中学；张中林学校：嘉定二中考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2、本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。
相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,Ag-108，N-17第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（）A．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（）A．B．C．1s22s22p6D．K+3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（）A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到5、下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变A．3个B．4个C．5个D．6个二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（）A．使用广泛pH试纸B．使用精密pH试纸C．使用pH计D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A8、下列变化过程放热的是（）A．HO(l)→H2O(g)B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。
上海市黄浦区格致中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
上海市黄浦区格致中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.将两种互不相溶的液体分离的方法是()A. 结晶B. 分液C. 蒸馏D. 过滤2.下列各组互为同位素的是()A. 2040Ca和1840ArB. D和TC. H2O和H2O2D. O3和O23.R元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，则R是()A. SB. SiC. NaD. C4.下列不属于共价键成键因素的是()A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现B. 共用的电子必须配对C. 成键后体系能量降低，趋于稳定D. 两原子核的体积大小要适中5.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A. CaC2B. N2H4C. Na2SD. BaCl26.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是()A. 1，2—二甲基—3—乙基戊烷B. 3—乙基—4，5—二甲基己烷C. 4，5—二甲基—3—乙基己烷D. 2，3—二甲基—4—乙基己烷7.下列物质中属于非电解质的是()A. 盐酸B. 氨水C. H2SO4D. SO38.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是()A. 最高正价：C<N<O<FB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si9.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是()A. 生成物的产量一定增大B. 生成物的百分含量一定增大C. 反应物的浓度一定降低D. 每种反应物的转化率一定增大10.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L−1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。
下列说法正确的是()A. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75molB. 剩余固体是铁、铜混合物C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD. 原固体混合物中铜的质量是9.6g11.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是()A. 2H++2e−=H2↑B. 2H2O+O2+4e−=4OH−C. Fe−3e=Fe3+D. Fe−2e=Fe2+12.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
2020学年度第一学期摸底考试高三年级化学试卷
上海格致中学2020学年度第一学期摸底考试高三年级 化学试卷(测试120 分钟内完成，总分150分，试后交答题卷)相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
） 1．以下物理量的单位错误的是A ．溶液的浓度： g/mLB ．燃烧热：kJC ．气体摩尔体积：L/molD ．气体的溶解度：无单位2．以下化学用语错误的是A ．N 原子的价电子轨道表示式 ↑↓ ↑↑ ↑BC ．甲烷分子的比例模型D ．1-溴丙烷的结构简式 C 3H 7Br3．以下纯净物混合后在通常状况下就能发生化学反应的是A ．镁和乙醇B ．铝与氧气C ．铁与氧气D ．铜与硫4．下列说法中正确的是A ．在国际单位制中，摩尔是七个基本物理量之一B ．氧原子的摩尔质量是15.9994gC ．25℃、1.01×105Pa 下，16gO 2和O 3混合气体含有1mol 氧原子D ．12g C 60含有的C 原子数即阿佛加德罗常数5．酸碱质子理论认为，凡是能接受质子(H +)的物质都是碱,则以下阴离子中碱性最弱的是 A ．H - B ．C 2H 5O - C ．F - D ．Cl -二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下性质比较的依据正确的是A ．仅用键长数据比较共价键的强度B ．仅用相对分子质量数据比较分子间作用力的大小C ．仅用相同温度下电离常数比较弱酸的相对强弱D ．仅用电子层数的多少比较短周期主族元素原子半径的大小 7．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A ．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 B ．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏班级____________姓名________________学号____________准考证号______________CH 2CHCOOH OHHONH 2C ．CO 2（HCl 、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D ．乙烷（乙烯）：催化加氢8．以下熔点比较错误的是A ．离子晶体: Al 2O 3＞NaF ＞NaClB ．分子晶体CF 4＞CCl 4＞CI 4C ．原子晶体:金刚石＞SiC ＞SiD ．金属晶体: Na ＞K ＞钠钾合金9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的Mg 充分反应，转移的电子数目为0.2N AB ．7 g 分子式为C n H 2n 的物质中含有的氢原子数目为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯仿(CHCl 3)中含有的氯原子数目为3N AD ．1 L 0.5mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目小于0.5N A10．已知25℃时，电离常数K 1(H 2CO 3) >K(苯酚) > K 2(H 2CO 3)，且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（ ）若与碳酸钠溶液反应有CO 2生成，不能同时生成的物质是A ．B ．NaHCO 3C ．D ．H 2O11．某种药物（L –多巴胺）结构如右图所示，关于该化合物的说法错误的是 A ．可以和浓溴水发生取代反应 B ．分子式是C 9H 10O 4NC ．既具有酸性，也具有碱性D ．1mol 该化合物最多可以和含3molNaOH 的溶液发生反应 （L –多巴胺）12．根据有关化学原理，下列判断正确的是 A ．35℃时，某溶液中水的电离度为1.8×10-7，则该溶液是酸或碱溶液 B ．若A 盐溶于水时溶液温度降低，则A 盐一定发生了水解反应 C ．常压下，SiCl 4沸点为57.6℃，则常压下CCl 4沸点低于57.6℃D ．250C 时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快13．现有反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + Q (Q>0)，右图表示 该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某种条件而发生变化的曲线，t 2改变的条件可能是①增加Y 的浓度 ②增加Z 的浓度 ③ 降温 ④增压 A ．①或③ B. ② C.只有③ D.①或④14．某氖原子的质量是a g ，12C 原子的质量是bg 用N A 表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是A ．该氖原子的相对原子质量为12a/bB ．Wg 该氖原子的物质的量为W/aN A molC ．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a 个D 氖元素的摩尔质量为aN A g/mol 15．实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 o C ，下列说法正确的是 A ．不另用收集装置是因为乙酸丁酯沸点高于反应温度 B ．不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100o C C ．可用分液的方法从反应后混合物分离出粗产品OH COOHOH COONa ONaCOONaD．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏16．vmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是A．c =1000WMρB．c =1000mVMC．W％=1000CMp％D．m=1000V Wρ17．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10-5mol/L。
2019-2020学年上海市格致中学高三上开学考化学试卷 Word版
高三年级化学（等级考）试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137一、选择题1.下列物质属于电解质的是（）A.饱和食盐水B. 二氧化碳C. 石墨D. 硫酸钡2.下列变化中不属于固氮的是（）A.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B.雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C.豆科植物的根瘤菌从空气中获取氮肥D.镁条在氮气中燃烧生成氮化镁3.常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A.稀硫酸B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氢氧化钠的溶液4.下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A.Cu2SB. NH3C. FeCl3D. SO35.《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（）A. CuSO4·5H2OB. KAl(SO4)2·12H2OC. FeSO4·7H2OD. CaSO4·2H2O6.下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.钠与水的反应B. 灼热的木炭与C O2 反应C. 酒精的燃烧反应D. 碳酸钙在高温下分解7.近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示，有关乙醇醛说法一定错误的是（）A.有2种含氧官能团B. 能发生银镜反应C. 与乙醛互为同系物D. 与乙酸互为同分异构体8.短周期元素X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A.X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B.Y 的最高正化合价为+7 价C.常压下 X 单质的熔点比 Z 单质低D.Y 的氢化物的热稳定性比Z 的氢化物弱9.下列物质中，含有非极性共价键的盐是（）A.Na2O2B. CH3COONaC. MgCl2D. Na2SO4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增10.某稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4加OH-的浓度，可以采取的措施是：①适当升高温度；②加入NH4Cl 固体；③通入 NH3；④加入少量盐酸A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④11.一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，一定能说明反应达到化学平衡状态的是（）A.体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变C. SO3 和N O 的质量比保持不变D. v 消耗(SO3)=v 生成(NO2)12.在无色溶液中可以大量共存的离子组是（）+、Na+、NO3-、Cu2+ B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-A.HC. K+、Mg2+、NO3-、SO42-D. K+、Na+、OH-、HCO3-13.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）A.小苏打在生活中可用做发酵粉B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水D.碳酸钠常用于治疗胃病14.关于2-苯基丙烯）说法正确的是（）A.分子中所有原子共平面B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 可以发生加聚反应D. 易溶于水及甲苯15.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式。
上海市十二校高三化学12月联考试题
上海市十二校高三化学12月联考试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 I —127第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（ ）。
2． “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是 （ ）A ． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B ．只含一种元素的物质一定是单质C ．溶于水后能电离出H +的化合物都为酸 D ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化C ．溴和汞的气化D ．二氧化硅和铁分别受热熔化 4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )5．下图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是（ ）选项 微粒 相互关系 特征描述A C 60、C 70、C 540同位素微粒中只含非极性共价键 B 新戊烷、2，2-二甲基丙烷 同分异构体 常温常压下呈气态 C Pt 、Pt同素异形体 铂作氨催化氧化时的催化剂 D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应A. Na 2CO 3B. CH 3COOHC. NH 3·H 2OD. Na 2SiO 3 碱弱电解质混合物正盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
上海格致中学2020┄2021届高三第一学期期中考试化学
上海格致中学 2021年高三第一学期期中考试化 学 试 题（测试120分钟内完成，总分150分，试后交答题卷）相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35．5 K-39 Fe-56 Cu-64 C-12Mn-55 Si-28 Mg-24第Ⅰ卷一、选择题（本题10分，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述不正确的是（ ）A ．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷（83H C ）是化合物B ．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物C ．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮（42O N ）是氧化物D ．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2．下列叙述中正确的是（ ）A ．3NH 、CO 、2CO 都是极性分子B ．4CH 、4CCl 都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．2CS 、O H 2、22H C 都是直线型分子 3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 （ ）A ．3和17B ．1和9C ．1和6D ．7和12 4．对O H 2的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）5．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（ ）A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）A ．2SiO 、CsCl 、4CBr 、4CFB ．2SiO 、CsCl 、4CF 、4CBrC ．CsCl 、2SiO 、4CBr 、4CFD ．4CF 、4CBr 、CsCl 、2SiO 7．在常温下，取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A ．L mol /01.0B ．L mol /017.0C ．L mol /05.0D ．L mol /50.08．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 甲基（—CH3）中含有A N 7个电子B ．1L0．5mol/L 的424)(SO NH 溶液中含有A N 个+4NH C ．1mol 22O Na 固体中含有2A N 个-2OD ．36g 125H C 分子中含有8A N 个共价键9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：)(2)(24g H g SiCl +)(4)(g HCl s Si +QkJ -)0(>Q某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A ．反应过程中，若增大压强能提高4SiCl 的转化率B ．若反应开始时4SiCl 为mol 1，则达平衡时，吸收热量为QkJC ．反应至min 4时，若HCl 浓度为L mol /12.0，则2H 的反应速率为min)/(03.0⋅L molD ．当反应吸收热量为QkJ 时，生成的HCl 通入mL 1000L mol /4的NaOH 溶液恰好反应10．已知下列反应都能定量完成： --+→+HS HR S H R )(2少量，--+→+222)(2S HZ S H Z 少量。
2019-2020学年度高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期12月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H52．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B ＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．10．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（ 25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者14．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）三、解答题（共5小题，满分80分）16．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．17．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）﹣T曲线如右图，则总反应的△H0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是．在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）﹣T曲线的示意图，并简要说明理由．③下列措施中有利于提高a（HCl）的有．A、增大n（HCl）B、增大n（O2）C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t（min）0 2.0 4.0 6.0 8.0n（Cl2）/10‾3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min‾1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式．18．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为 2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：c1 c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a= ．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（L•s）．（2）压强为p1时，向体积为 1L的密闭容器中充入bmol CO和2b mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）．（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象如图2正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．19．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol•L ﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH= 时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．20．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应I的化学方程式是．（2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI 层．①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1，其比值大于2的原因．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol﹣1它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣1ii．SO3（g）分解．L（Ll，L2）、X可分别代表压强或温度，如图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断Ll，L2的大小关系，并简述理由：．20xx-20xx学年江苏省××市××市新丰中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn 发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．【解答】解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，故选：C．【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析．3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中阳离子移向正极；B、原电池是将化学能转化为电能；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解的相关知识、原理，题目难度不大，注意电极反应类型和离子移动方向．4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极．【解答】解：A．阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为2Ca2++4e﹣═2Ca，故A正确；B．阴极的电极反应式为2Ca2++4e﹣═2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO等，则由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子，故B正确；C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO质量不变，故C正确；D．TiO2与Ca反应，不参与电极放电，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C 错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：盐酸和氨水都抑制水电离，碳酸钠和亚硫酸氢都促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，故选A．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子是影响水电离还是促进水电离，然后根据离子浓度判断即可，难度中等．7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据T1时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T2℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、根据反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．【解答】解：A、温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n（活性炭）=1mol﹣0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡时n（NO）=1mol﹣0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，温度T2时，生成的n（CO2）=0.25mol，反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，故A正确；B、温度T1，平衡时n（NO）=0.4mol，（N2）=0.3mol，n（CO2）=0.3mol，平衡常数K===，故B正确；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故C正确；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．8．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B ＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者【考点】反应热和焓变．【专题】图像图表题．【分析】A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候；B、A点时，NO2和N2O4的消耗速率相等；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，溶质的质量分数相同；D、酸越弱，其对应的盐越水解．【解答】解：A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A错误；B、A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确；故选D．【点评】本题考查了图象的问题，应注意的是升高温度，A 和 B的溶解度均增大，无晶体析出，故溶质的质量分数不变．9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越小，以此来解答．【解答】解：由乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握Ka与酸性的关系、弱酸的电离度与浓度的关系及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【考点】真题集萃；中和滴定．【分析】A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．【解答】解：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B．【点评】本题为20xx年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c （H+）增大；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意D 选项中构成原电池，注意理解外界因素对反应速率的影响．12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．一水合氨不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；B．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；C．pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A．氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选AB．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意铝离子与氨水反应的离子方程式中，一水合氨不能拆开，试题培养了学生的灵活应用能力．13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（ 25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．【解答】解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3﹣，离子方程式为CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣，故A错误；B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n （H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．14．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）【考点】盐类水解的原理．。
上海市格致中学高三上学期摸底考试化学试题 Word版含
格致中学 二〇一四-二〇一五学年度第一学期摸底考试高三年级 化学试卷（共8页）（测试120 分钟内完成，总分150分，试后交答卷）相对原子质量： O —16 S —32一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是 A ．碘酒只是指碘单质的乙醇溶液B ．纯水不易导电，但属于电解质C ．质量分数：医用酒精>生理盐水>食醋D ．明矾可用于水的消毒、杀菌2．下列关于乙醇的说法不正确的是 A ．可用纤维素的水解产物制取 B ．可由乙烯通过加成反应制取 C ．与乙醛互为同分异构体D ．可以用于制取乙酸乙酯 3．已知钡的某种同位素是错误！未找到引用源。
，由学过的知识无法推断出的信息是 A ．钡原子的核外电子排布 B ．钡元素在周期表中的位置 C ．钡原子的核电荷数 D ．钡元素的相对原子质量4．下列试剂的保存方法错误的是 A ．钠——煤油中 B ．硫磺——二硫化碳中C ．白磷——水中D ．苯酚——隔绝空气，密封保存5．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A ．CH 3CH 3C H 3 三甲苯B ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷 C ．CH 3CH(NH 2)CH 2COOH α-氨基丁酸D ． CH 3C CH 3CH 3CH 3 3,3-二甲基-2-丁醇二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．若需通过导电实验证明NaCl 是离子化合物，可以选择的实验对象是 A ．NaCl 固体 B ．NaCl 水溶液 C ．NaCl 熔融液 D ．以上都不可以7．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z －离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是 A ．原子最外层电子数：X>Y>Z B ．单质沸点：X>Y>Z C ．离子半径：X 2－>Y ＋>Z － D ．原子序数：X>Y>Z班级____________姓名________________学号____________准考证号______________8．下列化学反应发生后，固体物质质量增加的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9．下表中对应关系正确的是10．天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图。
上海市十二校联考高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
2014-2015学年上海市十二校考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )新烷、2，2﹣二甲基丙烷同分异构体Pt、PtA．A B．B C．C D．D2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是( ) A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )碱弱电解质混合物正盐A．A B．B C．C D．D5．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是( )A．A B．B C．C D．D11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）12．按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为( )①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等14．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N AC．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A16．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，1017．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是( )A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2OC．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL（标准状况）三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是( )A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是( )A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2则转移电子1mol20．下列方程式正确的是( )A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH﹣+18O2↑D．石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH﹣21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=1.77×10﹣4K a=4.9×10﹣10K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11下列选项正确的是( )A．2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＜c（K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c （HCOONH4）22．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同四、解答题（共1小题，满分11分）23．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质① A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤ E 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族（1）A原子在周期表中的位置为__________．（2）B与C形成的化合物的化学式为__________，它属于__________化合物（填“离子”或“共价”）．（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________；②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为__________，N的结构式为__________．（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________．（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）__________．五、（本题共11分）24．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl （s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=__________．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=__________ mol，NO的转化率а1=__________．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2__________а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2__________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）若要使K2减小，可采用的措施是__________．（4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2‾）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为__________．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10﹣5mol•L‾1）．（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________．a．向溶液A中加适量水__________ b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水__________ d..向溶液B中加适量NaOH．六、（本题共12分）25．我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．（1）A装置中所发生反应的离子方程式为__________．C装置中稀硫酸的作用为__________．（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃50℃温度溶解度盐NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是__________．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在__________装置之间（填写字母）连接一个盛有__________的洗气装置，其作用是__________．（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为__________．七、（本题共14分）26．（14分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和__________．A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是__________．A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2OC．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2OⅢ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是__________．NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：__________．（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解步骤二：（四）硫酸亚铁用途探究缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________．八、（本题共12分）27．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为__________，其分子中的CH2基团有__________个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：__________；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：__________．九、（本题共13分）28．（13分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为__________和__________（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是__________（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：__________．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为__________．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图__________（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：十、（本题共11分）29．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠__________ g．（2）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢气．①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度__________（忽略溶液体积变化）②计算并确定该钠﹣钾合金的化学式__________．（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2﹣→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．2014-2015学年上海市十二校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )新烷、2，2﹣二甲基丙烷同分异构体Pt、Pt 同素异形体A．A B．B C．C D．D考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的组成专题；物质的分类专题．分析：同一元素的不同原子互称同位素；由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．解答：解：A．C60、C70、C540是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．新戊烷、2，2﹣二甲基丙烷是同一种物质，故B错误；C．Pt、Pt是Pt元素的不同原子，属于同位素，故C错误；D．甲酸、硬脂酸都是饱和一元酸，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，属于同系物，故D正确．故选D．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是( ) A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．化合物是由不同元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物；B．跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；C．硫酸氢钠在水中也能电离产生H+；D．凡是有化合价升降的反应是氧化还原反应．解答：解：A．只含有一种元素组成的物质可能是纯净物例如氧气，此时也属于单质；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是纯净物，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故B 正确；C．溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸，硫酸氢钠在水中也能电离产生H+，故C错误；D．同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，则不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：题中碘、干冰、溴、C60属于分子晶体，汞、铁属于金属晶体，硅、二氧化硅属于原子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，破坏共价键，铁气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )A、Na2CO3B、CH3COOHC、NH3•H2OD、Na2SiO3碱弱电解质混合物正盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念；化学试剂的存放．专题：化学应用．分析：A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料；C、一水合氨是化合物，浓氨水需要密闭保存；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中；解答：解：A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；故A错误；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料食醋，故B正确；C、一水合氨是化合物，浓氨水密闭保存，故C错误；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中，硅酸钠溶液是矿物胶把瓶口和瓶塞粘结打不开，故D错误；故选B．点评：本题考查物质性质和保存方法，物质类别的分析判断，题目较简单．5．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；B．在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣）；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；D．在XZ线上任意点均有c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故A正确；B．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，故C正确；D．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变小，故D错误；故选D．点评：本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键，难度中等．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥考点：质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的．解答：解：①在反应过程中，一定满足得失电子数守恒，故电子数一定不变，故①选；②化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故②选；③化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故③不选；④化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故④不选；⑤化学反应过程中一定满足原子种类和个数守恒，即一定满足质量守恒，故反应前后物质的总质量一定不变，故⑤选；⑥化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故⑥不选；故选A．点评：本题考查了在化学方程过程中，电子得失数要守恒、原子种类和个数守恒、质量守恒和能量守恒，难度不大．8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量考点：吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理．分析：A．放热反应有时需要引发；B．原电池是将化学能直接转换为电能的装置；C．燃烧都是放热反应；D．形成化学键放热．解答：解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，故A错误；B．原电池将化学能直接转换为电能，故B错误；C．可燃物的燃烧都是放热反应，故C正确；D．形成化学键放热，化学键的形成需放出能量，故D错误．故选C．点评：本题考查放热反应和能量的转化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥考点：有机物的合成．分析：制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得．解答：解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选B．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大，注意合成方案的设计．10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+滴入KSCN溶液B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀AgCl比AgI更难溶出现C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，阴离子数不同；B、H2A为二元弱酸，A2﹣水解程度大于HA﹣的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度不同；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；D、依据电荷守恒分析判断．解答：解：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等；故A错误；B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣、HA﹣的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．12．按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为( )①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
页 8第 格致中学2019学年度第一学期第二次测验 高三年级 化学（等级考）试卷（共7页） 一、选择题 1. 泡的是茶，品的是心，泡茶的过程（投茶、注水、出汤和斟茶）中属于过滤操作的是（ ） A. 投茶 B. 注水 C. 出汤 D. 斟茶 2. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ） A. N2电子式为NN B. N3-最外层电子数为8 C. N3-质子数为20 D. NH3的球棍模型： 3. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ） A. 电子云形状不同 B. 自旋方向相同 C. 能量不同 D. 在同一轨道 4. 某物质有以下性质：①水溶液能导电 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ） A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. ABC都有可能 5. 如图所示，元素m的氢化物和其最高价氧化物时对应水化物能反应，下列说法正确的是（ ） A. 非金属性：m>n B. 氢化物稳定性：n
A. 在标准状况下，22.4L溴乙烷中含有2NA个碳原子 B. 1mol乙基中含有的电子数为17NA C. 10.9克溴乙烷中的共价键数0.6NA D. 1mol溴乙烷水解可生成NA个溴化氢分子 7. 如图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A. 铜棒的质量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) 8. 只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是（ ） A. 石灰水和碳酸钠 B. 盐酸和碳酸钠 C. 氨水和硝酸银 D. 氢氧化钠和氯化铝 9. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A. 混合气体的压强不变 B. 混合气体的密度不变
m n p q 页 8第
C. 混合气体的体积不变 D. 混合气体中2nCOnCO不变 10. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q（Q>0）。若反应的平衡常数K值变大，下列说法正确的是（ ） A. 一定向正反应方向移动 B. 平衡移动时，逆反应速率始终减小 C. 一定向逆反应方向移动 D. 平衡移动时，正反应速率始终增大 11. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A. 过量的铁与氯气 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰 C. 过量的锌与浓硝酸 D. 过量的铜与浓硫酸 12. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A.分别加热固体碘和氯化铵晶体 B. 漂粉精和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 硫磺和木炭燃烧 D. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 13. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A. H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 B. Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C. 电解MgCl2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝 D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 14. 实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的主要步骤中，不能实现实验目的的是（ ）
A. 制取NH3 B. 制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3 15. 除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（ ） A. HNO3溶液（H2SO4）适量BaCl2，过滤 B. CO2（SO2）饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、洗气 C. C2H6（C2H4），高温高压催化剂通入氢气 D. C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏 页 8第
16. 有机物M的结构如图所示，关于M的描述正确的是（ ） A. 分子式为C8H6O6 B. 能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应 C. 1mol M与溴水发生反应的产物可能有3种 D. 1mol M与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4mol NaOH 17. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度 18. 下列化学反应的离子方程式中，正确的是（ ） A. 在稀氨水中通入足量CO2：NH3·H2O+CO2→NH4++HCO3- B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3+2HClO C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+→Fe2++H2S D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-→CaSO4+H2O 19. 在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
20. 某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等离子中的某几种。提取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，具有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色 据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（ ） A. Fe3+、SO32-、I- B. Mg2+、CO32-、I- C. Fe3+、Mg2+、SO32- D. Na+、Br-、CO32- 二、能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题： 页 8第
21. 上图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是______（填元素符号），其原子最外层有____种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：_____________________________________。 22. 单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需能量（电离能）如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表____族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：________________________。 I1 I2 I3 I4 …… 电离能（kJ/mol） 738 1451 7733 10540 …… 23. Fe3O4又称磁性氧化铁，可作还原剂。配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。 ____K2Cr2O7+____Fe3O4+____H2SO4→____Cr2(SO4)3+____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____H2O 24. 新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀。铝氧电池在使用过程中，电解质溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 三、二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要，完成下列填空： 25. 方法一：活性炭法 2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 上述反应的化学平衡常数表达式为_______________、若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的措施有_________。 26. 方法二：氨水脱硫法 该法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收，一定温度下，往0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，下列数值变小的是（ ）
A. cOHcH B. c(NH3·H2O) C. 432(OH)cNHccNHHO D. c(NH4+)
27. 方法三：钠碱循环法 第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二 页 8第
步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。第一步吸收过程中pH值的变化如图所示，请根据图示，解释pH值变化的原因：______________________________________________。 28. 方法四：双碱脱硫法 先用烧碱吸收SO2，再利用CaO使NaOH碱液再生可循环使用，NaOH溶液2SOCaO①②Na2SO3溶液。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，
从平衡移动的角度，简述过程②中NaOH再生的原理____________________________________ _____________________________________________________________。 29. 方法五：工业上石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。其流程如下图：
请在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环脱硫方案（用物质转化流程图表示）。 四、目前常见的纯碱工业有：氨碱法（又称索氏制碱法）和联合制碱法（又称侯氏制碱法）。但在某些地区，由于化肥供过于求，有人将两种制碱法的工艺整合，设计出可调节碱肥比（产品Ⅰ与产品Ⅱ的理论物质的量之比）的N.A.法，其简化流程可表示如下：
30. 吸收Ⅰ过程中NH3与CO2的通入顺序为______（选填编号）。 a. 先通入NH3，再通入CO2 b. 先通入CO2，再通入NH3 31. 设计吸收Ⅱ步骤的目的是__________。 32. N.A.法的特点就是在于对母液Ⅰ按市场需求进行处理。全走B线时，碱肥比为1:0，即为索氏制碱法；当全走A线时，碱肥比为_______即为侯氏制碱法。