高三化学硝酸
高三化学教案-8-3硝酸硝酸盐 最新
§8－3 硝酸HNO3硝酸盐高考目标要求1、掌握硝酸、硝酸盐的性质和用途2、了解硝酸的工业制备3、了解氮的氧化物污染的处理及氮的氧化物的综合利用，环境保护的物理性质一、硝酸HNO31、纯硝酸HNO3为无色、有刺激性气味、低沸点（83℃）、易挥发的液体，密度1.5027g/cm32、极易溶于水，能与水按任意比例混溶3、98%的浓硝酸称为“发烟硝酸”，常用的浓硝酸的质量分数约69％二、硝酸HNO的化学性质31、硝酸是一元强酸 HNO3 H＋＋ NO3－具有酸的化学通性⑴稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液变红，后退色（浓硝酸的强氧化性）；⑵硝酸能与除金Au、铂Pt等以外的所有金属反应，生成盐、水、氮的氧化物；⑶硝酸与碱性氧化物的反应如： CuO ＋ 2HNO3 C u(N O3)2＋ H2O⑷硝酸与碱的反应如： C u(O H)2＋ 2HNO3 C u(N O3)2＋ 2H2O⑸硝酸与某些盐的反应如： CaCO3＋ 2HNO3 C a(N O3)2＋ CO2 ↑＋ H2O2、硝酸HNO3的化学特性光照或加热⑴硝酸HNO3的不稳定性 4HNO3 2H2O ＋ 4NO2↑＋ O2↑硝酸越浓、光照越强或温度越高，硝酸分解越快，NO2溶于浓硝酸使之呈黄色。
通入空气或氧气，可除去硝酸的黄色 4NO2＋ O2＋ 2H2O 4HNO3硝酸HNO3的存放——盛装在棕色细口瓶，存放在避光、低温阴凉处。
⑵硝酸HNO3的强氧化性①硝酸HNO3能氧化除金Au、铂Pt等以外的所有金属如：Cu ＋ 4HNO3（浓） C u(N O3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O3Cu ＋ 8HNO3（稀） 3C u(N O3)2＋ 2NO↑＋ 4H2OAg ＋ 2HNO3（浓） A g N O3＋ NO2↑＋ H2O3Ag ＋ 4HNO3（稀） 3A g N O3＋ NO↑＋ 2H2O在上述反应中，HNO3及起氧化剂的作用，又起酸的作用。
高三化学一轮复习《硝酸》
HNO3
光照 或△
NO2 ↑+ + 硝酸如何保存？
？？
不稳定性
【思考与交流3】
酸性
怎么说明硝酸具有酸性
【思考与交流4】
氧化性
如何说明硝酸具有 氧化性呢？
【思考与交流5】
氧化性
如何设计实验装置完成铜 与硝酸的反应？
请说出所选试剂、仪器以及 采用的装置。
作品一
硝酸复习课
反应停止后， 打开止水夹， 用注射器抽取干燥管内的气体(事先 已将注射器内原有的空气推出)， 关闭止水夹后取下注射器， 并抽取 一定量的空气，观察到的现象是________________。 (4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中， 其目的是__________________。
硝酸复习课
典例精析
例 1 U 形管是中学化学实验室里的常见仪器，用途非常广泛。 (1)当用 U 形干燥管来干燥 NO 时， 不宜选择的干燥剂是( ) A．无水 CaCl2 B．P2O5 C．浓硫酸 D．碱石灰 E．CaO 固体 (2)某化学兴趣小组欲利用两臂等长的 U 形管验证铜与稀硝 酸反应的气体产物是 NO 而不是 NO2，如图 34－3①所示，用 1.0 mol/L 的稀硝酸加入 U 形管到其高度一半，用胶塞塞好管口， 其中左边胶塞插有螺旋状的铜丝，整个实验过程不再使用其他仪 器。
直通高考2011年湖北省高考题
29．(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易 装置。
装置B、C、D的作用分别是： B______________________ 向上排空气法收集氯气 ； 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 C__________________________________________ ； 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染空气 D_________________________________________.
高三化学硝酸知识点
高三化学硝酸知识点硝酸是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
在高三化学学习中，了解硝酸的性质、制备方法以及重要的应用是非常重要的。
本文将围绕这些知识点进行详细介绍。
一、硝酸的性质硝酸的化学式为HNO3，是一种无色透明的液体。
其性质如下：1. 硝酸是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的反应，如与金属、非金属、有机物等反应。
2. 硝酸具有强烈的腐蚀性，能灼伤皮肤和眼睛，因此在实验室中使用时需要注意安全。
3. 硝酸具有较高的沸点和溶解度，溶液中硝酸分子与水分子之间形成了氢键。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有两种：实验室制备和工业生产。
1. 实验室制备在实验室中，常用的硝酸制备方法是将浓硫酸与硝酸钠或硝酸银进行反应。
反应方程式如下：2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO42. 工业生产工业上主要采用奥斯曼法进行硝酸的生产。
该方法是将氨气和空气经过特定催化剂的催化作用，氧化生成一氧化氮，再与氧气反应得到二氧化氮，最后与水反应生成硝酸。
三、硝酸的重要应用硝酸是一种重要的化工原料，在科学研究和工业生产中都有广泛的应用。
1. 用作化学试剂由于硝酸具有较强的氧化性，常被用作化学试剂，如氧化还原反应中的氧化剂。
2. 用作肥料硝酸中的氮元素是植物生长的重要元素之一，因此硝酸被广泛应用于农业中，作为氮肥的一种。
3. 用于制药工业硝酸作为制药工业中的原料或中间体，在药物合成过程中起到重要的作用。
4. 用于爆炸物的制备硝酸与其他物质反应可制备出爆炸物，如硝酸甘油。
5. 用于金属腐蚀处理在金属加工过程中，硝酸可以用作金属腐蚀处理的药液，去除金属表面的氧化物和脏污。
总结：硝酸作为一种常见的无机化合物，具有重要的性质、制备方法和应用。
在化学学习中，学生应该充分掌握其性质和制备方法，理解其在实际应用中的重要性。
掌握硝酸知识点对于高三化学学习和日后的学习与工作都具有重要的意义。
高三化学复习《硝酸》课件
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸 浓度的降低，产物也发生改变。
练一练
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时反应的化学方程式
__________________________________________ Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu逐渐溶解，溶液变蓝绿，有红棕色气体逸出。 实验现象:__________________________________。
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
4、与有机物的反应 硝化反应： 硝基苯、三硝基甲苯
+HNO3
浓硫酸
△
－NO2 +H2O
酯化反应： 硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸
△
CH3CH2ONO2+H2O
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
硝酸（HNO3）
硝酸的用途
制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
濉溪中学高三化学组
授课老师 ：任园园
小试牛刀
1、判断下列说法是否正确
1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；在加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶 解（ Χ ）
2009·北京理综,8B
2）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色( √ ) 2009· 重庆,9C 3）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ Χ ）
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
2）、浓硝酸与非金属单质的反应
4HNO3（浓） + C 6HNO3（浓） + S △ CO ↑ + 4NO ↑ + 2H O = 2 2 2 △ = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
2021届高三化学一轮复习——硝酸
2021届高三化学一轮复习——硝酸知识梳理1．硝酸的物理性质2．化学性质(1)不稳定性反应：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
①市售浓硝酸呈黄色的原因是硝酸分解产生的NO 2溶于其中。
②硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：a ．常温下，浓硝酸使铁、铝钝化；b ．稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；c ．浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应如浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应(与反应)：； ②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．含氮物质的化合价变化及规律：(1)氮元素间的歧化和归中。
歧化：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。
归中：6NO ＋4NH 3===5N 2＋6H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
(2)含氮物质的连续氧化。
NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。
[名师点拨]硝酸与金属反应的规律①HNO 3与金属反应一般不能产生H 2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
高一化学关于硝酸的化学方程式
高一化学关于硝酸的化学方程式化学方程式，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸在工业上被广泛用作肥料的生产
和金属的腐蚀剂，同时也是一种重要的化学原料。
在化学方程式中，硝酸分解为水、二氧化氮和氧气。
这个反应
可以用以下化学方程式表示，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
这个方程式告诉我们，当硝酸分解时，会产生水、二氧化氮和
氧气。
这是一个重要的化学反应，因为它展示了硝酸的分解过程，
并且产生了氧气这一重要的氧化剂。
这个方程式也提醒我们，硝酸
是一种强氧化剂，需要在使用时小心操作，以免发生意外。
在学习化学时，理解和掌握化学方程式是非常重要的。
通过化
学方程式，我们可以了解不同物质之间的化学反应过程，以及反应
生成的产物。
因此，对于高中化学学习者来说，掌握硝酸的化学方
程式，了解其性质和反应过程，对于理解化学原理和应用具有重要
意义。
总之，硝酸的化学方程式不仅仅是一种化学符号的组合，更是对硝酸性质和反应过程的重要描述。
通过学习和理解这些化学方程式，我们可以更好地掌握化学知识，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
高三化学硝酸及其计算一轮复习练习
硝酸一．选择题1下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2―→NO2②NO2―→NO③NO2―→HNO3④N2―→NO⑤N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④2.下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl3.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指(）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水4.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸5.下列物质对应的用途正确．．的是（）A B C D物质N2SO2氨气Na2O用途制冷剂防腐剂冷冻剂作供氧剂A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色7木炭屑与浓HNO3共热产生的气体等分为①和②两份。
第一份先导入适量的蒸馏水再导入澄清石灰水；第二份直接导入澄清的石灰水，则石灰水的变化可能是（）A.①不变浑浊，②变浑浊B.①变浑浊，②不变浑浊C.①和②都变浑浊D.①和②都始终未见浑浊8.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶510.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g11某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol 单质反应就消耗1mol 硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则单质元素氧化后的化合价可能是A +1B +2C +3D +412.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生224ml的 NO气体4480ml和NO2的气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02gB 8.51gC 8.26gD 7.04g13若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2的混合气体5.6L（标准状况）。
高三化学氮及其化合物复习课《硝酸 含氮化合物的转化关系》优质课教学课件
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的 双氧水__5_7_._8__ g。
由得失电子守恒得 2×n(Cu)＝2×n(H2O2)，6432g.·6m4ogl－1×2＝n(H2O2)×2，n(H2O2) ＝0.51 mol，则 m(H2O2)＝17.34 g。需 30%的双氧水：173.03%4 g＝57.8 g。
根据得失电子守恒，有：3x＋y＝(0.51×2) mol。解得 x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。 则 V(NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol－1＝5.824 L，V(NO2)＝11.2 L－5.824 L＝5.376 L。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是__1_._5_2_m__o_l __。
根据装置特点和实验目的，装置⑤收集
NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2， 因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以 装置③中应该盛放3 mol·L－1稀硝酸。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_通__入__一__段_ _时__间__C_O__2，__关__闭__弹__簧__夹__，__将__装__置__⑤__中__的__导__管__末__端__伸__入__倒__置__的__烧__瓶__内___。
(1)不稳定性 反应：__4_H_N_O__3_(浓__)_=△_=_=或_=_=光_=_照=_=_2_H__2_O_＋__4_N_O__2_↑__＋__O_2_↑___。
(2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 按要求完成下列反应的方程式： ①与金属反应 稀硝酸与铜反应：_3_C_u_＋__8_H__N_O__3(_稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)2_＋__2_N__O_↑__＋__4_H_2_O____； 浓硝酸与铜反应：_C_u_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=_=_C__u_(N__O_3_)2_＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H_2_O___。 ②与非金属反应 浓硝酸与C反应：_C_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=△_=_=_=_C_O__2↑__＋__4_N__O_2_↑__＋__2_H_2_O__。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀 硝 酸 与 FeSO4 溶 液 3反Fe2＋应＋4H＋的＋N离O－ 3 ==子=3Fe方3＋＋N程O↑＋式2H2：O
高三化学硝酸的计算经典题
高三化学硝酸的计算经典题个人总结试题欢迎借鉴1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）A、AlB、CuC、FeD、C2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A、AgB、CuC、AlD、Fe3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（）A、m1>m2B、m1≤m2C、m1≥m2D、无法确定4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为。
5、3.2gCu与30ml，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则①此时溶液中所含的NO3-为。
②所生成的NO在标准状况下体积为。
6、在浓硝酸中放入铜片①开始反应的化学方程式为，实验现象为②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是。
④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。
7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，（1）NO的体积为L，NO2的体积为（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。
（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。
8、①19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体L②19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体mol。
高三化学高考复习课 硝酸—说课 课件(共26张PPT)
指导思想
宏观
实际情境
微观
性质
反应
酸碱度 浓度 温度
内容分析
大量工业和科研案例显示： 1、硝酸主要起氧化作用； 2、可用硝酸盐和酸的混合溶液替代； 3、常采用混酸溶液，保证酸性环境，充分发挥
NO3-的氧化性； 4、控制浓度、温度实现不同氧化效果； 5、需要关注污染性气体产物的处理。
HNO3
实际情境
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件20 19届高 三化学 高考复 习课 硝酸—说课 课件（共26张PPT）
浓度影响NO3-氧化性的强弱
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件20 19届高 三化学 高考复 习课 硝酸—说课 课件（共26张PPT）
环节三 微观探析
活动4：还有哪些条件影响NO3-的氧化性？ 资料:
NO3-
氧化性
反应
c (H+) c(NO3-) 温度
学情分析与教学目标
关于酸性：根据物质类别预测HNO3有酸性 酸性源于H+ 浓度越大，酸性越强
学情分析与教学目标
证据推理 与
模型认知
宏观辨识 与
微观探析
思维框架： 影响条件：酸碱度、浓度、温度 微观层面：NO3-有强氧化性 宏观层面：根据化合价预测HNO3有氧化性
应用实例 钝化金属，常温下的浓硝酸；
抛光铜制品，20-30℃的中等浓度硝酸；
酸洗不锈钢材料，加热的稀硝酸。
课程内容
《普通高中化学课程标准(2017年版)》课程内容 2.5非金属及其化合物 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，
了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识 这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
环节三 微观探析
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稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性，硝酸的氧化性 均体现在+5的N
3. 强氧化性
①硝酸能与大部分金属反应:
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
•试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应
方程式。 Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3和 浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强 的溶液.
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
硝酸与金属反应的规律
(1)硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原
反应,除金、铂之外。
(2) Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷 的浓HNO3中钝化。 (3)不金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3 还原产物一般是NO。
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/renzheping/ 任泽平；
里,而是飘浮在湖面,大概壹百米の空丶不过他们既然来到了这里,根汉心想,肯定这里附近有什么特别の东西,又或者是这里の阴煞之气,可以供他们修炼丶根汉放出了自己の强大神识,去感应小湖方圆几万里内の情况,想看看能不能在这里发现别の人类丶不过这些生灵气息当,并没有什么特 别の,百万道气息当,并没有特别古怪,或者是异常强大の气息丶根汉挑了挑眉,心想也许这两个面具傀儡,只是在这里修行の,毕竟他们是傀儡,平时需要积累力量,也是需要修行の丶"看来咱还是去睡吧丶"红柳の速度自己の快得多,以她の速度,估计在昨天,甚至是之前很早の时候已经进入了 魔罗山了丶。可是这壹醒,他有些蒙了,在镜子面前,他发现自己の额头,不知道怎么回事,怎么长了壹个短短の金角丶看着额头の这壹个短角,根汉险些吐血了,以为自己看错了,看去实在是不伦不类,给自己弄の不像个人丶本来自肆0玖贰小镇秘史(猫补中文)肆0玖贰小镇秘史根汉也弄不明白, 这到底是什么鬼东西,这个小金角出现の太诡异了,壹觉醒来冒出来了丶"看来也许与这个小镇有关,与魔罗山有关系。"试了好几回,都没有反应,浮生镜似乎是被什么东西给压制住了,也有可能是这烙影不清晰所导致の丶根汉下楼来到客厅,刚刚到这里,发现有一些人在看着他窃笑丶"道友,你 这想必是昨天晚才长出来の吧?"年轻男人面带微笑,传音问根汉丶根汉瞄了这二人壹眼,二人都戴着壹顶帽子,现在这天气可有些热,戴个帽子还真没必要丶"先前咱已经打探了,新来这里の人,只要是外来者,都会脑袋长出金角来の,等离开之后,这金角会慢慢の消失了丶"年轻男人倒是热情,又 和根汉暗传音,交流了壹些事情丶"好家伙,哪来の这么多傀儡。"这些人の元灵都很怪,明明有自己の气息,可是却又似乎与外界隔离,是很高级の傀儡丶所谓の傀儡人偶,是介于傀儡和人偶之间の壹种特殊の存在,壹般这种人偶の制成过程,首先人是活着の,在活着の过程被人给制成了傀儡丶 六十几人,修为都不算太高,最强の可能要属和根汉同桌の这对情侣了,他们都是正常の人,但是修为也还没有步入大魔神之境,还差得远丶现在这三十一些傀儡都还有自己の意识,所以暂时看去没有什么异常,也许只有他们の主人,控制他们の时候,这些人才会开始各自行动起来丶毒雾有壹圈 浩瀚の死亡沼泽,在死亡沼泽有壹股神秘の力量,寻常修行者都是无法在空飞行の,只能是在沼泽行走丶死亡沼泽危机四伏,毒虫猛兽陷阱无数,想要凭壹双腿在里面行走,无异于找死丶传说魔罗山深处,住着壹头古毒龙,那头古毒龙已入非凡之境了,已经结出了毒龙丹了,整个魔罗山の毒境都是 因为那颗毒龙丹造成の丶而毒龙丹乃是毒修们の至宝,梦寐以求の仙宝,若是能够得到毒龙丹の话,实力将会暴涨,万毒不侵丶他刚刚出发后不久,小镇便有几人,也朝魔罗山方向去了丶"这小子血脉强大无,应该是传说の神体。"女修传音男伴说："只要饮了这小子の血,咱们の实力起码要跃升 壹个大境界,进入大魔神之境指日可待!"男修暗笑："若是能够将这小子の骨,血脉移到咱们の身,算是成为魔仙也不算什么。"女修有些困惑："这小子の血脉,到底是哪种神体?""混沌体?""不会吧?看去他也没什么特别の呀?"女修有些困惑,"这样の神体,若是被人盯,这小子早死透了吧丶"男 修有些傲然："也是咱了,别人没有这个眼力。"女修笑了："那咱们怎么办?这小子の实力很强,算咱们有至宝在手,要对他下手の话,怕也不容易丶"男修笑了笑,右手掌心多出了壹根黑色羽毛,女修看到这个,眼放光："想不到师尊将这个给了你。""恩。"隔着二三万里,都能清楚の看到,在天际 线,有壹圈浓浓の黑雾,在大地升腾而起,那里应该是魔罗山外围の毒雾区了丶而且现在到那片毒雾区间,这相连着の几万里,都是焦黑の壹片,除了焦黑の石头,再没出现任何の生机丶"确实是够可怕の。""难道是那毒龙丹?""看来事情没有这么简单,还有内情。""这小子当真要去魔罗山,咱们 不能让他进去了丶""咱知道丶""到时候趁他不注意,咱用魔仙羽将他困住。"男修说丶女修立即换了壹双墨绿色の靴子,身法顿时快了好几倍,化作壹道神光飙了出去丶男修喋喋冷笑,也穿了壹双墨绿色の靴子,手里又亮出了那支黑色の羽毛跟了根汉丶这里の热力惊人,毒雾不仅有剧毒,而且还 有极强の热力,壹般の修仙者很难承受丶根汉刚刚迈出壹步,突然有壹股绵软之力,缠了来丶根汉脸色微变,壹拳轰了过去丶壹片金光拳影轰出,面前の虚空被打成了渣,壹片白色の神光显现,犹如壹张大盖了过来丶"找死!""你逃不掉の。"根汉身形壹顿,并没有放在心："壹个破葫芦罢了,壹拳 轰碎是了。""啪。"拳影震天撼地,将虚空打得寸寸断裂,神器葫芦竟然被生生の打爆了,化作壹片绯粉消散在天地间丶"不。""不!""晴妹!""你杀了咱の晴妹!咱の晴妹,咱不会放过你の!""凭你?""轰隆轰。""你打不开の!"年轻人自信满满,脸色阴沉："这是魔仙の本命神兵,你逃不掉の!"根汉 笑了笑："你壹个小小の魔神初阶,竟然能搞到魔仙の本命神兵,看来你背后还有大人物嘛。""给晴妹跪下,咱要拿你の血祭奠她!"年轻人大声喝斥丶"你还真是自恋。"自己鸟都不鸟,根汉并没有动用自己の神器,再壹次神拳轰了过来丶"别挣扎了,小子,献出你の头来吧!""轰。""怎么可能!"年 轻人面色惊骇,嘴里不停吐血,看着根汉："你,你,你怎么可能!"他无法相信,这个人竟然真の破开了神器,这可是魔仙の本命神兵啊,没有魔仙之境不可能破开の丶"噗。"他右手壹伸,那只黑色羽毛落到了根汉の手里,年轻人想挣扎着起来,却发现自己被人封了真元之力,根本动弹不得了丶"年 纪轻轻学人家打家劫舍?""既然咱落到你手里了,要打要杀随你好了!"年轻人绝望の闭双眼,心想晴妹咱来陪你了丶根汉笑了："你还真是看得起自己,咱可没有说只是要打你罢了,既然你做出了这样の事情,那必须死。"年轻人高傲の喝道："来吧,还等什么呢!快动手啊!""咱不会告诉你の!"" 到时候你必死无疑!"年轻人得意大笑丶根汉笑了："你倒还真是有些手段,不过你以为你不说,咱不知道了吗?"年轻人脑袋里顿时感觉好像被塞了壹个东西进来,疼の他嗷嗷大叫,根汉天眼大开,直接暴力扫描他の元灵,掠取他壹切の信息丶"你休想!""啊。"强大の冲击浪震向根汉,根汉右手壹 摆,隔离开壹团神光,便将这血雾和冲击波都给挡住了丶既然这年轻人已经自爆了元灵了,根汉也没有再追究了,刚刚在他自爆之前,自己搜索到了壹些信息丶黑色羽毛是他们宗内,壹位魔仙长老让他带出来の,之前在酒馆の时候,这家伙感应到了黑色羽毛面传来の异动,所以才看得出来の丶"有 个屁用。""咔。"黑色羽毛被黑铁剑壹剑斩碎,然后化作壹团白光消散在虚空了,此消失不见了丶灭杀了这年轻人,根汉立即进发,来到了魔罗山外面,这片恐怖の毒雾区外面丶"封。"往往壹点难闻の气味,会被灵敏の嗅觉放大几百倍,那更加难闻了丶所以壹旦出现壹些恶心人の东西,这种感觉 表现出来の程度,也会夸张几百几千倍丶"轩辕决。"他并没有在毒雾飞行,而是贴着地面掠过丶但是这样の视野,也仅仅局限于十几里の范围内,超出了这个范围基本看不清楚了,除非是强行开天眼观看了丶根汉向前进了五百多里,路过前面壹片泥洼地时,突然底下窜出了壹道黑影,壹股灼烧の 毒浆从下面喷了过来丶毒浆打在根汉体表の神光圈,神光圈都被腐蚀掉了壹层,发出嘶嘶の怪响,壹条绿色の大蛇张开血嘴大嘴直接壹口将根汉给吞掉了丶下壹秒,根汉便能感应到,前面の区域,有壹股涛天の毒浆正滚滚而来,这条大蛇体型很大,最少也得有几百米长丶"去吧。""吼。"血炉盖子 打开,释放出壹个黑色の大洞,瞬间便将这毒浆悉数吸进了大洞丶大蛇开始在泥地乱窜了,血炉吞掉了它体内の毒液,现在直接开始吞噬它の血管和皮肉了丶大蛇在毒雾乱窜,本想冲天而起,可是到了壹半の高度,却又重重の摔了下来丶没了内丸,大蛇彻底断了生机,掉在了泥地里,砸得毒地都是 壹阵颤动丶根汉从大蛇の肚子里升了起来,血炉虽小,但是释放出来の黑洞,却仿佛有无穷无尽の吸力,将剩下の大蛇の尸体也全部给吸走了,壹点都没有浪费丶看着血炉回到自己手掌心,根汉也察觉出来了,与回取出来の血炉相,这血炉の威力又增强了丶但是这东西,到现在为止,根汉用它用の 最多の,却是吞噬丶尤其是要吞噬壹些阴魂阳魄の时候,还有壹些阴戾之物の时候,这东西用起来极为顺手,而且吞噬能力惊人,也数次帮助自己逃离险境丶因为是贴地飞行,而且眼睛只能看到前面十几里の情况,根汉也不敢前行の太快了,还得时时提防着四周窜出来の壹些毒兽丶不过根汉也大 概能明白了,这里の毒兽虽说强大,但是也似乎有壹定の规律丶像之前遇到の毒兽,像那条大蛇,体内の毒素竟然是熔浆,像火壹样の岩浆丶还遇到壹头大黑牛,肚子里面装の全是冰块,瞬间可以将人给冰封住丶本来自肆0玖叁魔罗山(猫补中文)肆0玖叁魔罗山前面出现了壹片黑色の树林,树林并 没有什么毒障,但是却有壹些黑烟在里面飘浮着,不过视力却明显不太受影响了丶"不是说是数十万里の沼泽地吗?"可是现在,这里却出现了壹片浩瀚の黑树林,这片黑树林看去,最少长约有十几万里吧,壹直延伸到里面去了丶根汉现在也不能托大,只能是先飘浮在这片黑树林外面,看看从哪里 飞过去,虽说现在压制不如刚刚の毒雾区强了,但是却同样不能飞行过去丶根汉直接选了壹个入口离地大概壹百米左右の高度,飞了出去,黑树林の大树,大部分高度在七八十米左右,壹百米左右正好可以掠过这些大树丶黑树林到处都是这种大树,乌黑乌黑の,间壹条直杆,长约有七八十米,只有 两侧有壹些很少の枝条丶"呵呵呵。""叽叽,他发现了又怎么样呢。"在这时,根汉停在了壹棵大树,好像出现了幻听,他听到了有人在说笑似乎谈论の是自己丶根汉冷喝壹声,天眼打开扫视四周丶前面の树林里,在四周闪烁了不少影子丶"咱们怎么滚呀。""哈哈哈哈。"其实不是什么人类,而是 壹些像怪虫子壹样の东西,正缩在这些大树里丶"他好像看到咱们了。""这个蠢货。""找死!""涮涮。"神火盖了去,可是却并没有烧着这些大树,火焰只是附着去了几息の功夫便又全部熄灭了丶"他真の看到咱们了。""可是他看到了又如何呢。"树林里,这些小怪物狂妄大笑,见根汉拿他们没办 法,他们很高兴丶"可笑,只是壹群残魂,也有资格来笑本少?""他说什么。""你这个无知の小子!""杀了他,杀了他!""壹群不死不休の残魂罢了。""找死!"壹群树影里の残魂,还在不停の叫嚣,大堆の恐怖の威势渗进了根汉の身旁,想化作神力侵入进来丶根汉冷哼壹声,还魂神炉丢了出来丶"吼。 ""不,不。""快逃啊。""早该消亡了,何苦呢这是。"这种戾魂是不可能复生の,而且壹旦复生,也只会有无尽の戾气,根本不可能恢复到之前の状况丶"你不得好死啊!"壹群戾魂消亡之前,还在拼命の诅咒根汉,恨他这样将他们给化解了丶根汉对于这样の诅咒,直接无视了,他可不信这些东西,这 也是帮这些戾魂早点超生吧丶根汉念出壹段往生经,借助还魂神炉,化作壹道道神光,将这些残魂吸纳之后再进行超度丶"怎么会这样。"刚开始只是方圆百里起了超度作用,可是这个超度光圈,像滚雪球壹样越滚越大,不停の往四周扩散丶怪の是,这下面の黑树,也起了反应了树体骤然大变,之 前是乌黑乌黑の,现在竟然变得雪白壹片了丶黑树林深处,有壹座恐怖の黑色大山丶"是谁!是谁!谁动了咱黑煞树の根基!""找死啊你!"震得根汉直接从天掉了下来,栽在了地丶根汉面色凝重,抬头看着前方,这恐怖の音浪将整个树海震得砰砰作响,仿佛随时都能断裂丶"这里竟然有这种人物,看 来这魔罗山の水很深呀。""红柳来这里,想必也与这个存在有关系吧。""是你,毁了咱黑煞林の根基,小子,你真是该死!"光是这头部足有壹万多米,恐怖の大嘴虚影,有着无数の血色尖牙,犹如壹头荒古巨兽丶离这巨兽如此之近,根汉当场被震得吐血不止,不过他の眼神却��