2019版中考化学复习专题【4】金属与金属矿物
九年级化学专题四 金属与金属矿物
专题四金属与金属矿物［知识导图］［解读考点］1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
金属材料包括传统金属材料如铁、铝、铜及合金和新型金属材料。
共有的物理性质：有光泽，能导电、导热，有延展性。
应用最广，产量最高的前四种金属：铁、铝、铜、钛。
大多数的金属资源一般以化合物的形式存在与地壳和海洋中，金、银等极少数不活泼金属在自然界中以单质形式存在。
2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化——燃烧及在空气中缓慢氧化——生锈两种情况，条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。
学习时应注意与氧气的化学性质相联系。
（1）金属锈蚀的条件铁生锈实际上是铁、氧气、水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3，铁锈是红棕色，很疏松，易吸水。
（2）金属的防锈方法①保持铁制品表面的洁净、干燥；②在铁制品表面覆盖保护层；③改变金属的内部结构，如制成不锈钢等。
3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
常见的金属矿物有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）；黄铁矿（主要成分是FeS2）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；铝土矿（主要成分是Al2O3）等。
炼铁就是把铁矿石、焦炭、石灰石一起放入高炉中，在高温条件下，利用还原剂CO把铁从他的化合物中还原出来。
4.了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。
生铁和钢是铁含碳量不同的铁的两种合金。
生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03—2%，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等。
这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。
合金的强度与硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此合金具有广泛的用途。
【优选】初三化学总复习金属与金属矿物PPT文档
回忆重现：钢铁生锈原因的探究实验
动手做 问题与讨论
现桌上有铁片、细铁丝、稀硫酸、 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸 锌溶液、氧气（收集于集气瓶中， 底部留有少量水），请你动手设计 并完成有铁参加的反应的实验，记 录实验现象，写出有关的化学方程 式。
想一想这些反应表现了金属的哪些 化学性质？
有铁参加的反应
金属矿物
金 属 矿 物
炼铁的反应原理
高温条件下利用CO从铁的氧化物中将铁 还原出来
高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生铁炼钢原理： C+O2====CO2
合金
生铁和钢都是铁的合金 一般来说，合金的熔点其所含金属的熔 点，硬度大于其所含金属的硬度
练习2
小明从超市购买的某食品包装盒中放有 一小袋粉末状物质，小袋上注明该物质 对食品同时具有防潮和防氧化作用。小 明取出小袋，撕开后发现袋里有板结的 铁锈。请你推测小袋里原粉末状物质是 什么？其作用原理是什么？
练习4：
方法1：测密 测出金属块的体积和质量，计算出密度，查密
度
度表。
方法2：灼烧 取少量待测金属块，放在酒精灯火焰是灼烧。
若金属块表面变黑色，则此金属块肯定不是黄金， 而是黄铜。
方法3：稀硫 取少量待测金属块，放入烧杯中，然后加入一定 酸（盐酸） 量的稀硫酸。若金属块表面产生气泡，并发生形
状变化，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。
金还是黄铜。
壤污染），回收利用废金属既保护环境， 若金属块表面产生气泡，并发生形状变化，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。
又节约资源。
练习4：
目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜 锌合金 金黄色）假冒 进行诈骗活动， 现请你设计几个不同的实验来证明某金 黄色金属块是真金还是黄铜。写出实验 方法、现象、结论。
中考化学真题专题金属和金属矿物含答案解析 (一)
中考化学真题专题金属和金属矿物含答案解析 (一)中考化学真题专题金属和金属矿物含答案解析近年来，化学作为一门基础学科，渐渐地成为了中考的重点考试科目之一。
而中考中关于金属和金属矿物的考点也成为了考试中不可避免的部分。
本文将重点围绕中考金属和金属矿物的相关知识点，精选2019到2021年的4道真题题目展开深入的解析。
一、金属和非金属的性质（2019年山东卷）题目描述：已知有两种物质，将它们放入两个盛满水的烧杯中，发现如果将烧杯中的物质放入水中，一个物质会在水中密度大幅度增加，另一种则不会。
根据以上特征，我们可否确定这两种物质是金属与非金属？答案及解析：根据题目描述的特征，我们可以分别从两个方面进行思考。
首先，从放入水中的密度增加程度进行判断，我们知道，金属在水中的密度要比它本身的密度小。
因此，如果一个物质在水中密度大幅度增加，则不是金属，而是非金属。
其次，我们可以从放入水中的反应特点进行判断。
由于金属的化学性质往往具有活泼性较强、易反应等特点，故如果一个物质在水中不出现反应，则说明该物质不是金属，而是非金属。
综上所述，通过以上两方面的判断方法，我们可以得出答案：这两种物质分别是非金属和金属。
二、金属在计量方面的应用（2020年广西卷）题目描述：根据小明从电工爷爷那里得到的信息，从从汽车内部的点燃系统离不开一个银制的小零件，那就是出现了一个问题：汽车行驶2000km后，这个零件的质量会减轻0.1g，求在100000km的行驶中，这个银制的小零件质量可以减轻多少？答案及解析：由题面中所给的条件，我们可以看出，这个问题涉及到了金属在计量方面的应用知识点。
对于这道题目，解答的方法非常简单，只需通过比例法来计算即可。
根据题目所给的数据和知识点，可以得到如下的计算公式：2000km：0.1g = 100000km：x通过计算，可以得出，这个银制的小零件在100000km的行驶中，质量可以减轻5g。
三、纯度及提纯方法（2021年江西卷）题目描述：以下四种情形，选择其中纯度最低的物质。
金属与金属矿物课件.ppt
例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全 世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化 学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下 探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关 问题：
（1）一周后，观察到编 号为__B____的试管中的 铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟__氧_气___和_水_____ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 ____F_e2_O_3___（用化学式表示）。
（1）生锈的条件： 与水和氧气同时接触。 保持铁制品表面干燥
（2）防锈的方法： 制成合金，如不锈钢（Fe、Cr、Ni）
在铁制品表面涂一层保护膜，如：
涂油、刷油漆、镀其它金属、烤蓝等
防止金属的锈蚀；
（3）金属资源的保护措施：
回收利用废旧金属； 有计划、合理开发金属资源；
寻找金属替代品。
例1. （10河南）请回答下列有关金属的问题。 铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄 膜起保护作用。
方法:
1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 340 180
Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188
180
Fe和Al(NO3)3不反应
2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量
Ag、Cu不与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
如： Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。 试剂二： “金、盐、金”（两边金属中间盐）
如：Zn、 CuSO4溶液、Ag。 试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶 液。如：Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。
中考化学复习第4讲 金属与金属矿物精讲精练(含答案)
第4讲金属与金属矿物梳理·考点清单考点一金属的性质与用途基础梳理1.金属的物理性质:(金属都有光泽，如铁呈色、铜呈色;(2)具有良好的性，如常用铜制作导线;(3)具有良好的性，如把铝制成铝箔，包装糖果;(4)具有良好的性，如用铁、铝制作炊具等。
2.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同①常温下，铝能与氧气反应，在铝表面上生成一层氧化铝薄膜，化学方程式为，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
②加热时，铜与氧气反应，生成色固体，化学方程式为。
③“真金不怕火炼”说明在高温下，金(填“能”或“不能”)与氧气反应。
(2)较活泼的金属可以和稀盐酸(或稀硫酸)反应。
将表面积大小相同的镁片、锌片、铁片和铜片分别放入盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸中:说明:在相同条件下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
(3)金属能与盐溶液反应。
将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以看到铁钉表面有色固体析出，溶液逐渐变成色，化学方程式为。
这就是“曾青得铁则化为铜”的原理，是现代湿法冶金的先驱。
重难点解析1.常见金属的物理性质与用途(1)金属物理性质的共性:常温下为固态(汞是液态);有金属光泽;具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)金属物理性质的差异性①大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色。
需要注意的是某些金属变成粉末状时，金属的颜色可能也会发生变化，如铁粉的颜色是黑色、铝粉的颜色依然是银白色〕②金属在密度、熔点、硬度、导电能力、导热性等方面存在较大的差异。
如熔点最高的金属是钨、导电性最好的金属是银。
(3)用途:用作导线、饰品、炊具、灯丝等。
2常见金属的化学性质(1)能与氧气反应生成金属氧化物，如2 2Cu O 2CuO ∆+。
(2)较活泼金属能与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成盐和氢气，如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑。
①规律:在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能和稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气。
中考化学专题复习金属和金属矿物
2024年中考化学专题复习《金属和金属矿物》附相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Zn65；一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、铜能被加工成导线，主要利用铜具有良好的延展性和（）A．导电性B．金属光泽C．导热性D．抗腐蚀性2、下列有关金属材料的说法，不正确的是（）A．生铁的含碳量比钢少B．黄铜的硬度比纯铜大C．把金属制成合金，增强抗腐蚀性D．铁生锈的条件是与氧气、水同时接触3、化学的学习使我们打开新世界的大门。
下列事实与相应的解释不相符的是（）A．铜块可加工成铜丝——金属具有延展性B．氧气和臭氧的性质不同——分子构成不同C．二氧化碳使紫色石蕊试液变红——二氧化碳具有酸性D．冲泡信阳毛尖时茶香四溢——分子在不断运动4、能解释古代铁制品保存至今很少的理由是（）A．铁元素在地壳中含量较少B．冶炼铁的原料少，冶炼又很困难C．铁易置换出其他金属D．铁易生锈，铁锈对铁制品无保护5、我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。
下列能保护金属资源的是（）A．废旧金属不需要回收利用B．矿物资源无限，可以任意开采C．寻找金属代用品D．将铁钉放置于潮湿的空气中6、将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）A．白色“树枝”的主要成分是银B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C．该反应为置换反应D．银的金属活动性比铜的强7、有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A可以反应产生氢气，B不反应；如果把B 和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B表面有银析出，而C没有变化．根据以上实验事实判断，以下金属活动性由强到弱的顺序是（）A．BCA B．BAC C．ABC D．ACB选项性质与功能结构解释A 生铁和钢性能有差异含碳量不同B 钠和氯分属两种不同的元素最外层电子数不同C H2O2和H2O的化学性质不同组成元素不同D 金刚石是天然存在的最硬的物质碳原子呈足球结构排列A．A B．B C．C D．D9、将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。
2019中考化学复习考点分析：金属资源的利用和保护
2019中考化学复习考点分析：金属资源的利用和保护一、基本考点考点1.金属矿物及铁的冶炼(1)金属矿物(矿石)：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)。
(2)铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：。
②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。
③设备：高炉。
④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大(即含铁量高);b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染;满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
.考点2.金属的腐蚀和防护(1)铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
(2)铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。
防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆;②涂上一层机油;③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等;④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝;⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
考点3.金属资源的保护(1)矿物的储量有限，而且不能再生。
(2)废旧金属的回收和利用能够减少对环境的污染，还能够节约金属资源。
(3)保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属的替代品。
2019年中考化学复习 第6讲 金属与金属矿物质课件
重点实验轻松做
通过观察插入的金属表面是否有新物质生成及溶液的颜色变化判断金属活动 性强弱。 金属与盐溶液发生置换反应需满足：①活动性强的金属置换活动性弱的金属； ②盐必须能溶于水，如铜和氯化银不反应，因为氯化银不溶于水；③金属钾、 钙、钠不能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 注意：①实验前金属必须打磨以除去表面的氧化膜或污渍；②单质铁与稀酸 或盐溶液反应时，生成物中铁元素的化合价为均＋2价。[2012年20(4)、2011 年22题] 2．金属的活动性顺序 常见金属的活动性顺序：
第6讲
金属与金 属矿物质
基础知识细细过
知识梳理
一、金属材料 1.纯金属 （1）共性：有金属光泽，有良好的__导__电__性____、导热性、延展性。 （2）特性：不同金属的物理性质存在差异，如铝是银白色的，而铜呈紫红色， 金呈黄色；常温下，汞是液态的；__银___是导电性、导热性最好的金属。
【小贴士】 铝是地壳中含量最多的金属。钙是人体中含量最多的金属元素。 2.合金 （1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。 合金属于混合物。 （2）性质：与组成它们的纯金属相比，合金的硬度增大，熔点___降__低___抗腐蚀 性增强。
类别 生铁
钢
含碳量/% 2～4.3 0.03～2
含杂质(硫、磷等) 多 少
机械性能 硬而脆
硬而韧、有弹性
机械加工 可铸不可锻
可铸可锻
注：生铁转化成钢的过程发生的是化学变化。
3．金属与氧气的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下就能与O2反应，活动性 次之的金属与O2反应则需要点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属即使在高温下也不 与O2反应。 4．金属与盐反应时，盐必须可溶。判断金属与盐溶液能否发生置换反应时，只需要根
中考化学金属与金属矿物(新201907)
性 质
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 现象:
4、与碱反应 ： Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 现象:
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2 O 现象: 5、与某些盐反应： BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl要条件：与空气和水（或水蒸气）直接接触
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸
铁生锈的条件及
气等发生反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3.XH2O。 金属资源的保护：防止钢铁制品锈蚀、回收金属利用
金属资源的保护 有计划合理开采矿物、寻找金属代用品。
常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸
金属矿物：常见的矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿（Fe3O4）、黄 铁矿（FeS2）、 菱铁矿（FeCO3）铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜 矿（Cu2S）。
原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
反应条件：高温
金属的冶炼 （铁的冶炼）
反应原理：利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石里还原出来3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 设备：高炉
酸的物理性质：
1、酸碱指示剂： 紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
酸
2、与金属反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
酸主要指的是稀盐酸和稀硫酸，硝酸、浓硫酸也能和金属发生化学反应，但
酸 的
不能得到H2，得到的是水。
化 学
3、与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 现象: