物质在水中的溶解
物质在水中的溶解教案
物质在水中的溶解教案一、教学目标：1. 让学生了解物质在水中的溶解现象，理解溶解的基本概念。
2. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。
3. 引导学生掌握溶解度的概念及其影响因素，能运用溶解度曲线解决问题。
二、教学内容：1. 物质在水中的溶解现象2. 溶解度的概念及其影响因素3. 溶解度曲线的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质在水中的溶解现象，溶解度的概念及其影响因素，溶解度曲线的应用。
2. 教学难点：溶解度的计算，溶解度曲线的分析。
四、教学方法：1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示等多种教学方法，激发学生兴趣，培养学生动手动脑的能力。
2. 以问题为导向，引导学生主动探究，提高学生的科学思维能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引出物质在水中的溶解现象，激发学生兴趣。
2. 新课导入：介绍溶解的基本概念，引导学生理解溶解过程。
3. 实验观察：安排学生进行实验，观察不同物质在水中的溶解情况，引导学生发现规律。
4. 讲解演示：讲解溶解度的概念，演示溶解度实验，让学生了解溶解度的测定方法。
5. 小组讨论：让学生分组讨论溶解度的影响因素，引导学生思考并总结。
6. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调溶解度的概念及其影响因素。
7. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的发言、提问、实验操作等情况，评价学生的参与程度。
2. 学生作业完成情况：检查学生作业的完成质量，评价学生对课堂所学知识的掌握程度。
3. 学生实验操作能力：评价学生在实验过程中的操作技能、观察能力、分析能力等。
4. 学生科学素养：通过课堂表现、实验操作、作业完成等情况，综合评价学生的科学素养。
七、教学资源：1. 实验材料：各种物质（如食盐、糖、硝酸钾等）、水、实验仪器等。
2. 教学课件：溶解现象、溶解度曲线等图片、动画、视频等。
3. 教学参考书：有关物质溶解性、溶解度等方面的资料。
“物质在水中的溶解”专题练习附答案
“物质在水中的溶解”练习A1．在20℃时，食盐溶解度为36克，表示在该温度下克水中最多可溶食盐36克，此时溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”）。
在该温度下50克水中，能溶解克食盐，70克水中能溶解克食盐，54克食盐溶解在克水中达到饱和。
2．在20℃时，75克食盐饱和溶液中含有克水，克食盐。
3．溶液是由与组成，若用m1表示溶质质量，m2表示溶剂质量，m表示溶液质量，则溶质的质量分数可写成或。
4．10克食盐加入90克水后，溶质质量分数多大？5．在20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为多少？6．100克98%的浓硫酸中含溶质克，溶剂克。
7．150ml密度为1.5克/厘米3的硫酸溶液质量为多少克？8．500ml质量分数为60%的硫酸（密度为1.4克/厘米3）中含溶质及溶剂各几克？9．要配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，需氯化钠与水各几克？10．食盐溶液加水后溶质质量分数将（填“变大”“变小”“不变”），加水前与加水后不变的是。
11．需要配制10%的盐酸500克，需要38%盐酸多少克？多少毫升？（38%盐酸的密度是1.19克/厘米3）12．要把150毫升密度为1.5克/厘米3的60%的硫酸稀释为25%的硫酸溶液，需加水多少毫升？“物质在水中的溶解”练习A 答案1、100、饱和、18、25.2、1502、55.15、19.853、溶剂、溶质、m 1/m 、m 1/m 1+m 24、%10%100901010=⨯+gg g 5、%5.26%1001003636≈⨯+g g g 6、98、27、150ml=150cm ³ 150cm ³×1.4g/cm ³=210g8、500ml=500cm ³ 500cm ³×1.4g/cm ³=700g溶质 700g×60%=420g 溶剂 700g×40%=280g700g －420g=280g9、需要氯化钠： 50g×10%=5g 需要水： 50g －5g=45g 10、变小，溶质的质量11、设：需要38%盐酸x 克 131.6克÷1.19克/厘米3≈111克500g×10%=x g×38%X=131.6g12、150毫升=150厘米3 150厘米3 ×1.5克/厘米3=750g 750g×60%=450g 450g÷25%=1800g 1800g －750g=1050g。
四年级上学期科学不同物质在水中的溶解能力教案（优秀范文5篇）
四年级上学期科学不同物质在水中的溶解能力教案（优秀范文5篇）第一篇：四年级上学期科学不同物质在水中的溶解能力教案【教学目标】科学概念：不同的物质在水中的溶解能力不同。
一些气体也容易溶解于水。
过程与方法：研究食盐和小苏打在水中的溶解能力。
进行气体溶解于水的实验。
情感、态度、价值观：在溶解实验中认识到细致地观察、比较的重要性。
意识到溶解在生活中应用的广泛性和重要性。
【教学重点】了解不同物质在水中的溶解能力不同。
【教学难点】研究气体在水中的溶解。
【教学准备】分组实验：装30毫升水的烧杯2、筷子1、小勺2、食盐20克、苏打20克、汽水1、开瓶器1、注射器1。
【教学过程】一、研究食盐和小苏打在水中的溶解能力。
1.学生观察：打开桌上的纸包，说说知道里面是什么吗？2.教师提问：给20克的食盐和20克的小苏打同时放在同样多的水中做溶解实验，猜一猜，食盐和小苏打谁在水中的溶解能力强？3.引导实验设计：怎样进行这个对比实验比较公平？4.组织学生实验：提醒学生做好实验记录。
5.汇报交流：二、观察气体在水中的溶解能力1.教师出示汽水一瓶，摇一摇请学生观察液体中出现的气泡。
2.教师解释：我们在摇瓶子时从液体里逸出的气泡这就是溶解在饮料中的气体。
知道是些什么气体吗？3.学生实验：观察溶解在汽水里的二氧化碳4.介绍操作步骤：用注射器吸三分之一的液体，再用橡皮帽封住管口，然后慢慢地往外拉（往里推）注射器的活塞，观察注射器里的气体和液体的变化。
5.提问：怎样解释注射器里气体和液体的变化？6.整理本节课的认识记录到科学笔记本上。
（参考P10）拓展：怎样观察溶解在水中的空气？板书设计：第二篇：《不同物质在水中的溶解能力》优秀教案《不同物质在水中的溶解能力》教案教学目标科学概念：不同的物质在水中的溶解能力不同。
一些气体也容易溶解于水。
过程与方法：研究食盐和小苏打在水中的溶解能力。
进行气体溶解于水的实验。
情感、态度、价值观：在溶解实验中认识到细致地观察、比较的重要性。
物质在水中的溶解教案
物质在水中的溶解教案第一章：溶解的基本概念1.1 教学目标：让学生理解溶解的定义和特点掌握溶解的表示方法1.2 教学内容：溶解的概念：物质在溶剂中分散成均匀的混合物的过程溶解的特点：自发、可逆、温度依赖、质量守恒溶解的表示方法：溶解度曲线、溶解度表1.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解的基本概念和特点通过实例演示和实验观察，让学生加深对溶解过程的理解1.4 教学活动：引入溶解的概念，引导学生思考溶解的特点展示溶解度曲线和溶解度表，让学生了解表示方法的应用第二章：溶解度与溶解度曲线2.1 教学目标：让学生理解溶解度的概念和影响因素学会绘制和解读溶解度曲线2.2 教学内容：溶解度的概念：物质在特定温度下在溶剂中达到饱和状态时溶解的最大量溶解度的影响因素：温度、压力、溶剂的性质溶解度曲线的绘制和解读：溶解度随温度变化的规律2.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解度的概念和影响因素通过实验数据和溶解度曲线，让学生学会绘制和解读溶解度曲线2.4 教学活动：引入溶解度的概念，引导学生思考溶解度的影响因素进行实验测量不同温度下的溶解度，并绘制溶解度曲线第三章：溶解度表的应用3.1 教学目标：让学生掌握溶解度表的编制方法和应用技巧能够利用溶解度表进行物质的鉴定和纯度分析3.2 教学内容：溶解度表的编制方法：实验测定、数据整理、表格绘制溶解度表的应用技巧：物质的溶解性判断、纯度分析、溶解度预测3.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解度表的编制方法和应用技巧通过实例和实验，让学生学会利用溶解度表进行物质的鉴定和纯度分析3.4 教学活动：引导学生了解溶解度表的编制方法，并进行实际操作练习利用溶解度表进行物质的溶解性判断和纯度分析的实验操作第四章：溶液的浓度与稀释4.1 教学目标：让学生理解溶液浓度的概念和计算方法学会溶液的稀释方法和技巧4.2 教学内容：溶液浓度的概念：溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值溶液浓度的计算方法：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度溶液的稀释方法：比例稀释、等比例稀释、等体积稀释4.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶液浓度的概念和计算方法通过实验操作和计算练习，让学生学会溶液的稀释方法和技巧4.4 教学活动：引入溶液浓度的概念，引导学生思考溶液浓度的计算方法进行实验操作练习，学会溶液的稀释方法和技巧第五章：溶解动力学5.1 教学目标：让学生了解溶解动力学的概念和基本原理学会描述和分析溶解速率的过程5.2 教学内容：溶解动力学的概念：研究溶解速率及其影响因素的学科溶解速率的基本原理：反应速率定律、溶解度与溶解速率的关系溶解速率的描述和分析：实验方法、数据处理、影响因素的探究5.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解动力学的概念和基本原理通过实验操作和数据分析，让学生学会描述和分析溶解速率的过程5.4 教学活动：引入溶解动力学的概念，引导学生思考溶解速率的影响因素进行实验操作练习，学会描述和分析溶解速率的过程第六章：实验技术在水溶解性研究中的应用6.1 教学目标：让学生了解实验技术在研究物质溶解性方面的应用学会使用实验设备进行溶解性实验操作6.2 教学内容：实验技术在溶解性研究中的应用：搅拌、加热、冷却、滴定等实验设备的使用：烧杯、搅拌器、温度计、滴定管等实验操作注意事项：安全、准确、可重复性6.3 教学方法：采用讲授法，讲解实验技术在溶解性研究中的应用通过实验演示和操作练习，让学生学会使用实验设备进行溶解性实验操作6.4 教学活动：引导学生了解实验技术在溶解性研究中的应用，并进行实际操作练习利用实验设备进行溶解性实验操作，掌握实验操作注意事项第七章：溶解性与溶液配制7.1 教学目标：让学生理解溶液配制的基本原则学会根据溶解性进行溶液配制的方法溶液配制的基本原则：均匀性、稳定性、准确性根据溶解性进行溶液配制的方法：计算溶解度、选择溶剂、控制温度等溶液配制操作步骤：称量、溶解、转移、定容等7.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶液配制的基本原则和方法通过实验操作和计算练习，让学生学会根据溶解性进行溶液配制7.4 教学活动：引入溶液配制的基本原则，引导学生思考根据溶解性进行溶液配制的方法进行实验操作练习，学会溶液配制操作步骤第八章：溶解性与物质的分离和提纯8.1 教学目标：让学生了解溶解性在物质分离和提纯中的应用学会利用溶解性进行物质分离和提纯的方法8.2 教学内容：溶解性在物质分离和提纯中的应用：萃取、沉淀、结晶等利用溶解性进行物质分离和提纯的方法：选择合适的溶剂、控制温度、调整pH 等物质分离和提纯操作步骤：溶解、过滤、洗涤、干燥等8.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解性在物质分离和提纯中的应用通过实验演示和操作练习，让学生学会利用溶解性进行物质分离和提纯引导学生了解溶解性在物质分离和提纯中的应用，并进行实际操作练习利用溶解性进行物质分离和提纯的实验操作，掌握实验操作注意事项第九章：溶解性与物质的鉴定和分析9.1 教学目标：让学生理解溶解性在物质鉴定和分析中的作用学会利用溶解性进行物质鉴定和分析的方法9.2 教学内容：溶解性在物质鉴定和分析中的作用：确定物质的存在、判断物质的纯度、分析物质的结构等利用溶解性进行物质鉴定和分析的方法：溶解度测试、溶解度曲线、溶解度数据分析等物质鉴定和分析操作步骤：样品处理、溶解、观察、数据分析等9.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解性在物质鉴定和分析中的作用通过实验演示和操作练习，让学生学会利用溶解性进行物质鉴定和分析9.4 教学活动：引入溶解性在物质鉴定和分析中的作用，引导学生思考利用溶解性进行物质鉴定和分析的方法进行实验操作练习，学会物质鉴定和分析操作步骤第十章：溶解性研究在实际应用中的案例分析10.1 教学目标：让学生了解溶解性研究在实际应用中的重要性学会分析溶解性研究在实际应用中的案例10.2 教学内容：溶解性研究在实际应用中的重要性：药物研发、材料制备、环境保护等分析溶解性研究在实际应用中的案例：药物溶解性优化、材料溶解性控制、废水处理等案例分析方法：实验数据收集、文献调研、数据分析等10.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解性研究在实际应用中的重要性通过案例分析和讨论，让学生学会分析溶解性研究在实际应用中的案例10.4 教学活动：引导学生了解溶解性研究在实际应用中的重要性，并进行案例分析和讨论分析溶解性研究在实际重点和难点解析重点环节1：溶解的基本概念需要重点关注溶解的定义和特点，以及溶解度曲线的表示方法。
物质在水中的溶解(计算)
溶质的质量分数
概念： 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的 质量分数。 质量分数。 单位： 单位：无 公式： 公式： 含义： 100份质量的溶液里有多少份质量的溶 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶 质。 例如：溶质的质量分数5% 5%的氯化钠溶液的含义 例如：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义 100份质量的溶液里有 份质量的溶液里有5 为，在100份质量的溶液里有5份质量的 NaCl。当然，溶液中还有95份质量的水。 95份质量的水 NaCl。当然，溶液中还有95份质量的水。
4、25克食盐放入175克水中完全溶解,配成 25克食盐放入175克水中完全溶解, 克食盐放入175克水中完全溶解 溶液。 溶液。 求此溶液中溶质的质量分数。 （1）求此溶液中溶质的质量分数。 若向上述溶液中加入50克水， 50克水 （2）若向上述溶液中加入50克水，求所 得溶液中溶质的质量分数。 得溶液中溶质的质量分数。 若向原溶液中加入18.75 18.75克食盐完全溶 （3）若向原溶液中加入18.75克食盐完全溶 解后，求所得溶液中溶质的质量分数。 解后，求所得溶液中溶质的质量分数。 （4）若蒸发10g水后，求溶质质量分数。 若蒸发10g水后，求溶质质量分数。 10g水后 的食盐溶液后， （5）加入100g 15%的食盐溶液后，求溶质 加入100g 15%的食盐溶液后 质量分数。 质量分数。
物质在水中的溶解
溶质的质量分数计算及溶液的配制
自主学习 整体感知
• • • • 溶液的组成从宏观上包括什么？ 溶液的组成从宏观上包括什么？ 如何定量表示溶液的组成？ 如何定量表示溶液的组成？ 你如何理解溶质质量分数的计算公式？ 你如何理解溶质质量分数的计算公式？ 你会应用溶质质量分数的计算公式解决问 题吗？ 题吗？ • 如何配制溶质质量分数一定的溶液？ 如何配制溶质质量分数一定的溶液？
物质在水中的溶解PPT课件
51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
物质在水中溶解实验步骤和现象
物质在水中溶解实验步骤和现象嘿，咱今儿就来讲讲物质在水中溶解这档子事儿哈！这可是个特别好玩的实验呢！首先啊，你得把要溶解的物质准备好呀。
就好比你要煮一道美味的菜，得先有食材不是？这物质可以是盐啦、糖啦、小苏打啦等等各种各样的玩意儿。
然后呢，找个干净透明的容器，就像给物质准备个舒适的家一样。
把水倒进去，水就像是这个家的温暖怀抱。
接着，把那物质小心翼翼地放进去。
嘿，你就瞧吧！盐放进去，眨眼间就消失不见啦，就像个调皮的小孩子藏起来了一样。
糖呢，慢慢地变小，最后也融进水里，水都变得甜甜的啦。
小苏打呢，会咕嘟咕嘟冒泡泡，可有意思啦！你想想看呀，这物质在水里溶解，不就跟人融入一个新集体一样嘛。
一开始可能还有点陌生，但慢慢就变得亲密无间啦。
溶解的过程中，你可得仔细观察哟！看看那物质是怎么一点一点变小，怎么和水亲密拥抱的。
有时候，你还能看到一些奇妙的现象呢，比如颜色的变化呀，或者有什么特别的气味散发出来。
哎呀，这实验真的是太有趣啦！就像一场小小的魔术表演，让你眼睁睁地看着物质消失在水里，然后水就变得不一样了。
而且哦，不同的物质溶解的速度还不一样呢！有的“唰”地一下就没了，有的则慢悠悠地，好像还舍不得离开你的视线。
这多有意思呀！咱做这个实验，可不仅仅是为了好玩哟，还能学到好多知识呢！能知道哪些物质容易溶解，哪些不容易溶解。
这以后在生活中碰到一些情况，你不就心里有数啦？比如说，你不小心把盐撒地上了，那用水一冲就干净啦，因为盐容易溶解呀。
可要是油洒地上了，用水可就不那么容易冲干净咯，这就是因为油不容易溶解在水里呀。
总之呢，这个物质在水中溶解的实验，真的是又简单又好玩，还特别有意义。
大家都可以自己动手试试呀，保证让你大开眼界！怎么样，是不是心动啦？赶紧去试试吧！。
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在线测试： 在线测试： 1、下列说法是否正确？为什么？ 、下列说法是否正确？为什么？ 水中溶解20g食盐，所得食盐水中 食盐， （1）在100g水中溶解 ） 水中溶解 食盐 溶质的质量分数为20%； 溶质的质量分数为 ； 答案：错。溶质的质量分数是指溶质质量与全部溶液质量 答案： 而不是溶剂的质量） （而不是溶剂的质量）的比值 质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出 （2）从100g质量分数为 ） 质量分数为 的碳酸钠溶液中取出 10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数变为 溶液， 溶液 则取出的溶液中溶质的质量分数变为2% 答案： 答案：错。均一是溶液的基本性质之一， 均一是溶液的基本性质之一， 溶液中各部分溶质的质量分数是相同的
溶质的质量 溶质的质量分数= 溶质的质量分数 （溶质的质量 溶剂的质量） 溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 ×100%
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例题：在农业生产中，常用质量分数为10%~20%的食盐溶液来 例题：在农业生产中，常用质量分数为10%~20%的食盐溶液来 10%~20% 选种。现在配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠 选种。现在配制150kg质量分数为16%的食盐溶液， 150kg质量分数为16%的食盐溶液 和水的质量各是多少？ 分析： 已知：溶液的质量，溶质的质量分数 未知： 溶质的质量，溶剂的质量 求解： 溶质的质量，溶剂的质量 关系：溶质的质量分数=溶质的质量 溶液的质量×100% 关系：溶质的质量分数 溶质的质量/溶液的质量× 溶质的质量 溶液的质量 溶液的质量=溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量
140g 40g/140g≈0.29
甲 杯 乙 杯
结论： 结论：乙杯糖水更甜
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（2）甲杯：100g糖水中含有40g蔗糖 甲杯：100g糖水中含有40g蔗糖 糖水中含有40g 乙杯：32g蔗糖完全溶于48g水中 蔗糖完全溶于48g 乙杯：32g蔗糖完全溶于48g水中 哪杯水更甜？为什么？ 问：哪杯水更甜？为什么？
浓溶液稀释加水的计算： 浓溶液稀释加水的计算 质量分数为18%的医用氯化钠溶液配制成 例题：把50g质量分数为 质量分数为 的医用氯化钠溶液配制成 溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少克？ 的生理盐水， 溶质的质量分数为 的生理盐水 需加水多少克？
分析： 分析：
蔗糖质 量 甲杯 40g 水的质 量 糖水的质 量 100g 蔗糖与糖水的质量比 ×100%
60g 48g
40g/100g×100%=40% 32g/80g×100%=40%
乙杯 32g
80g
结论： 结论：一样甜
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二、溶液组成的定量表示
1、溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值 、溶质的质量分数： 2、作用：表示一定量溶液中的溶质的含量， 、作用：表示一定量溶液中的溶质的含量， 即定量表示溶液的组成 3、表达式： 、表达式：
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第二课时
教师
朱玉兰
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1、溶液由什么和什么组成？ 溶液由什么和什么组成？
溶液由溶质和溶剂组成
2、那蔗糖溶液是由什么和什么组成的？ 那蔗糖溶液是由什么和什么组成的？
蔗糖溶液由蔗糖和水组成
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（1）甲杯：将20g蔗糖完全溶于100g水中 甲杯： 20g蔗糖完全溶于100g水中 蔗糖完全溶于100g 乙杯： 40g蔗糖完全溶于100g水中 蔗糖完全溶于100g 乙杯：将40g蔗糖完全溶于100g水中 哪杯糖水甜？为什么？ 问：哪杯糖水甜？为什么？ 蔗糖 水的 糖水 蔗糖与糖水的质量 质量 质量 质量 比 20g 100g 120g 20g/120g≈0.17 40g 100g
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2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到 氯化钠， 、某温度时，蒸干 氯化钠溶液， 氯化钠， 氯化钠溶液 得到8g氯化钠 求该溶液中溶质的质量分数。 求该溶液中溶质的质量分数。
解：
溶质的质量/溶液的质量 溶液的质量× 溶质的质量分数 = 溶质的质量 溶液的质量×100%
= 氯化钠的质量 氯化钠溶液的质量×100% 氯化钠的质量/氯化钠溶液的质量× 氯化钠溶液的质量
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本节课你掌握了哪些知识？ 本节课你掌握了哪些知识？
1、什么是溶质的质量分数？ 、什么是溶质的质量分数？ 2、溶质的质量分数有何作用? 、溶质的质量分数有何作用 3、如何计算一定量溶液中溶质的质量分数？ 、如何计算一定量溶液中溶质的质量分数？ 4、溶液在稀释过程中，什么不改变？ 、溶液在稀释过程中，什么不改变？
分析： 分析：
A：溶质的质量分数为20% A：溶质的质量分数为20% B：溶质的质量分数=40g/(40+210)g×100%=16% ：溶质的质量分数 × C：溶质的质量分数=27g/150g×100%=18% ：溶质的质量分数 × D：溶质的质量分数 ： =加水后的溶液中溶质的质量 加水后溶液的质量×100% 加水后的溶液中溶质的质量/加水后溶液的质量× 加水后的溶液中溶质的质量 加水后溶液的质量 =(ag×30%)/(a+a)g×100%=15%
溶质的质量+溶剂的质量 （2）由溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量，可得 ） 溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量， 溶剂的质量=溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量-溶质的质量 溶液的质量 所以： 水的质量=150kg-24kg=126kg 所以： 水的质量 和水126kg。 答：需氯化钠24kg和水 需氯化钠 和水
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解：
溶质的质量/溶液的质量 （1）由溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量×100% ） 溶质的质量分数=溶质的质量 溶液的质量× 溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量 所以： 所以： 氯化钠的质量=150kg×16%=24kg × 氯化钠的质量
= 8g/40g×100% × = 20%
答：该溶液的溶质的质量分数为20% 该溶液的溶质的质量分数为
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A 3、下列溶液，溶质的质量分数最大的是（） 、下列溶液，溶质的质量分数最大的是（） A、20%的蔗糖溶液 、 的蔗糖溶液 B、把40g蔗糖完全溶解在 蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液 、 蔗糖完全溶解在 水中所配成的溶液 C、其中含有 蔗糖的150g蔗糖水 、其中含有27g蔗糖的 蔗糖的 蔗糖水 D、把a g水加入 g 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液 水加入a 、 水加入 的蔗糖溶液中所配成的溶液
浓溶液加水稀释
改变： 改变： 溶液和溶剂的质量都要改变 不变： 溶质的质量不变 不变
即：浓溶液中溶质质量 = 稀溶液中溶质的质量
解： 设需要水的质量为x 由于稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为 。 由于稀释前后溶质的质量不变，可得
50g×18%=(50g+x)×0.9% X = 950g 答：需要加水950g 需要加水