华南师范大学2008年物理化学招收硕士研究生入学考试试题
2022年华南师范大学硕士研究生入学考试物理化学考研模拟题
2022年华南师范大学硕士研究生入学物理化学考研模拟题一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。
08华师大高代解答
第二部分 16.（1）任取 W , W ，则可知存在 t1 , t2 , 有A t1 B, A t2 B ，则 k K
A A A t1 B t2 B t1 t2 B W A k kA kt1 B k W
3
1
3 3
2 4
a b c a b a 2 b 4 2c a b b 4 2c a b 2c a b 2c a a 3 4 2b 2 3 2c 2c a a 3 4 2b 2c a 2b 2c a
3 3 3
b
c
a b3 2 c3 4
b
c
a c3 4
bcBiblioteka 即就有b 1 2 a 3 4 2c 1 a b a b3 2 c 3 4 2c a 2b 2 c
3
c b a . c b a
（2）将 a 1, b 3, c 2 代入可以得到
2008年全国统一考试(广东卷)化学试题及答案2008年全国统一考试(广东卷)化学试题及答案
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应4.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl 2，用100 mL 蒸馏水溶解，配制1.0 mol ·L -1 SnCl 2溶液5.用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。
华南理工大学 华南理工2008年880分析化学 考研真题及答案解析
880华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学适用专业：分析化学 共 7 页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告的数据合理（ ）A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%2. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（ ）A. 增大试样称量质量B. 用两组测量数据对照C. 增加测定次数D. 进行仪器校准3. 浓度为c HCl （mol ⋅L -1）的HCl 和c NaOH （mol ⋅L -1）的NaOH 混合溶液的质子平衡方程为（ ）A.B. [][]HCl c OH H +=−+[][]HCl NaOH c OH c H +=+−+C. [][]−+=+OH c H NaOHD. [][]NaOH HCl c c OH H ++=−+4. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol ⋅L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（ ）A. 0.15 mol ⋅L -1B. 0.050 mol ⋅L -1C. 0.10 mol ⋅L -1D. 0.025 mol ⋅L -15. 以H 2C 2O 4⋅2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（ ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ）A. 在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物；B. 在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物；C. 不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应；D. 不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应7. 用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合溶液中的Ca 2+、Mg 2+的含量，如果Fe 3+、Al 3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法8. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（ ）A. 邻二氮菲B. HClC. H 3PO 4D. H 2SO 49. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，，，在此条件下用KMnO V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+−V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位为（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa 有关D. 没有什么限制11. 在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（ ）A. NaOH 滴定HAcB. EDTA 滴定Ca 2+C. K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+D. AgNO 3滴定Cl -12. 在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与沉淀剂形成（ ）A. 吸留B. 混晶C. 包藏D. 后沉淀13. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是（）A. Na+B. Zn2+C. Fe3+D. Th4+14. 下列说法错误的是（）A. 通常选用最大吸收波长作测定波长B. 摩尔吸光系数反映了用吸光光度法测定吸光物质的灵敏度C. 吸光度具有加和性D. 在示差吸光光度法中所有的参比溶液又称为空白溶液15. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（）A. 增大、增大、增大B. 减小、不变、减小C. 减小、增大、减小D. 增大、减小、不变16. 能引起吸收峰吸收频率发生位移的是（）A. 多普勒变宽B. 洛仑兹变宽C. 温度变宽D. 自然变宽17. 电位分析法主要用于低价离子测定的原因是（）A. 低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作B. 高价离子的电极还未研制出来C. 能斯特方程对高价离子不适用D. 测定高价离子的灵敏度低而且测量误差大18. 甘汞参比电极的电位值随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化A. 增加B. 减小C. 不变D. 两者无直接关系19. 农药中常含有Cl、P等元素，气相色谱法测定蔬菜中农药残留量时，一般采用哪种检测器（）A. 氢火焰检测器B. 热导检测器C. 电子俘获检测器D. 紫外检测器20. 一对难分离组分的色谱保留值十分接近，现在为了增加分离度，下列最有效的措施是（）A. 改变载气流速B. 改变载气性质C. 改变固定相D.改变分离温度二、填空题 （每空1分，共19题30分）1. 4.0 mL HCl标准溶液中含氯化氢0.004504 g，则该HCl（M=36.46）溶液对NaOH （M=40.00）的滴定度为______________。
华南理工大学 2008年考研851化工原理真题答案
华南理工大学一．选择填空题。
2008 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案1.1000; 层流；1m/s; 解析：R e=气=1000 < 2000, 因此流动形态为层流，最大速度u ma x = 2u = Im I s。
2.并流；逆流；解析：参考化工原理教材上册P183。
3.0. 356; 解析：由式V2+2VVe =KA2t并带入数据得Ve= 0.0222m3 ,K = 0.0023778m3 I m in; 再将t= 60min带入其中，得V= 0.356m3 o4 膜状冷凝；滴状冷凝；膜状冷凝；解析：（化工原理教材上册P162)5.1; 解析：尸份⇒卢号＝气产=Im/s6 隆低；水的导热系数比石棉要大，受潮的石棉的导热系数会变大；7.Q; 解析：坐-= /4上x工pg d1 2g'2/4=旦立皿上二＿R e1'代入数据0.64= X1800 dx⇒ "1 =0.18; 又1 2g 2g d1t.p, I "i—=入土x—pg d2 2g' 钊饥＝于d严，故譬＝（责)2=¼ ⇒ Re2 = 2d1x� 饥P=900;0.64=恙分骨＝蒜X翌帚三=160m。
8 埴太；酗；解析：Re=气，/4=赞，当u减小时，入增大，h尸A分x号＝号产减小。
9 尘；解析：麻花铁可以大大提高传热系数。
10 牛顿流体；管内流动；层流流动；解析：2004年真题填空题第1题。
11.�; 解析：（化工原理教材上册P76)注意：不要与气蚀混淆。
12 恒压降；恒流速；减少；丕变；解析：与2001年真题选填题第2题及2002年真题概念题第1题类似。
13.Q; 解析：单台离心泵的工作曲线：H=A—B Q气管路特性曲线：H=C+DQ2; 并联双泵后，离心泵工作曲线变为H'=A—B Q'2= A—B (号）气管路特性曲线不变，可知无论输液量、扬程或能耗都不会是原泵的两倍（化原教材上册P87)。
浙江师范大学物理化学考研真题试题2008—2012年
13、如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、QC→A = c (J) ， 那么 WA→C 等于多少(设环境对体系作功其值为正)： (A) a - b + c ；(B)-(a + b + c) ；(C) a + b - c ；(D)a + b + c
14、等压下，一个反应 aA + bB = dD + eE 的 ∆rCp = 0，那么： (A) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 无关 ； (B) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 有关 ； (C) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 有关，∆rGm与 T 有关 ； (D) ∆rHm与T 无关，∆rSm与T 有关，∆rGm与T无关 。
5、反应Ⅰ: 反应物初始浓度 C0' , 半衰期 t1/ 2 , 速率常数 k1
反应Ⅱ：反应物初始浓度 C0" , 半衰期 t1"/2 , 速率常数 k2
k2 2t1' /2 k1 t1"/2C0' C0"
,下面的结论正确的是 ：
(A)Ⅰ为零级,Ⅱ为二级
(B)Ⅰ为一级,Ⅱ为二级
(C)Ⅰ为零级,Ⅱ为三级
4、 苯在一个刚性的的绝热的容器中燃烧：
1
C6 H 6 (l) 15 / 2O2 (g) 6CO2 (g) 3H 2O(g) 则有：
(A) U 0, H 0,Q 0 (B) U 0, H 0,Q 0 (C) U 0, H 0,Q 0 (D) U 0, H 0, w 0
8、.已知某反应为一级，则可认定该反应必定是： |8 T
（A） 基元反应 （B）单分子反应 （C） 非基元反应 （D）上述都有可能 ; a7 q;
华南师范大学2003年物理化学真题-考研试题文档资料系列
华师2003年招收研究生入学考试试题考试科目：物理化学适用专业：有机化学，物理化学，高分子化学与物理一、选择题（每小题2分，共50分）1．在等温等压且不做非体积功时，符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行（）。
A、ΔH>0，ΔS<0B、ΔH>0，ΔS>0C、ΔH<0，ΔS>0D、ΔH<0，ΔS<02．等温化学反应的ΔH和ΔU的相对大小恒为（）。
A、ΔH>ΔUB、ΔH<ΔUC、ΔH=ΔUD、上述三种结论都不对3．如图所示，一理想气体经过（1）恒压，（2）恒温，（3）绝热三个可逆过程，从同一始态（A）到体积相同的终态，则有（）。
A、Q1>Q2，Q2>Q3B、Q1>Q2，Q2<Q3C、Q1<Q2，Q2>Q3D、Q1<Q2，Q2<Q34．体系按下列途径构成循环Ⅰ绝热不可逆Ⅱ绝热可逆Ⅲ等温可逆Ⅰ；现欲逆上述途径，经相同的中间态从Ⅰ等温可逆Ⅲ绝热可逆Ⅱ绝热不可逆Ⅰ，则后一循环过程（）。
A、不可以实现B、可以实现C、有时可以，有时不可以D、无法确定5．反应C(s)+2H2(g)→CH4(g)在873K时，Δr H m=-85kJ/mol，为了获得CH4更大的平衡产率，问温度和压力如何选择（）。
A、降低温度，减少总压B、升高温度，减少总压C、升高温度，增加总压D、降低温度，增加总压6．在298K，NH3(g)的标准吉布斯自由能为-16.64kJ/mol，若反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，则压力平衡常数是（）。
A、681806kPaB、681806(atm)-2C、7.0×109(kPa)2D、66.41(kPa)-27．在101.325kPa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡（无固体碘存在），此体系的自由度为（）。
A、1B、2C、3D、08．进行水蒸气蒸馏的必要条件是什么（）。
2008年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解【圣才出品】
2008年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解一、单项选择题：共30小题，每小题2分，共60分。
下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．反应32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+100kPa,298K 在时不能正向自发进行，但在1000K 时能够正向自发进行，说明该反应（ ）。
A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】高温条件下自发进行，低温条件下不能自发进行，反应吸热，所以。
2．以波函数,,n l m ψ表示原子轨道时，下列表示正确的是（ ）。
A ．3,3,2ψB ．3,3,1ψC ．3,2,0ψD ．4,0,1ψ-【答案】C【解析】A 项，l 的取值范围为0～（n －1）的整数；B 项，m 取值为0，±1，…，±1；D项，l为0时，m只能取0。
3．有a、b、c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子结构，且b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，则这三种元素的电负性从小到大的顺序是（）。
A．b＜c＜aB．a＜b＜cC．c＜b＜aD．b＜a＜c【答案】A【解析】由题可知a元素在b、c元素的上一个周期，又b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，可知b元素在c元素左侧。
元素周期表中，电负性从左到右递增，从上到下递减。
4．由计算器计算（6.626×8.3145）÷（9.11×0.1000）的结果为60.474069，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）。
A．60B．60.5C．60.47D．60.474【答案】B【解析】根据有效数字运算规则，乘除法计算中按照有效数字最少的数字保留。
5．反应222HCl(g)=H ()Cl (g)g +的，则HCl(g)的为（ ）。
【答案】A 【解析】根据公式，计算得。
6．将某聚合物2.5g 溶于100.0mL 水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa 。
2008年中科院研究生院硕士入学有机化学真题
感谢小蚂蚁（ ）站长 huaxue 提供了不清晰的数码相机照的图片版。使我有了原始 版本，但是打印出来效果太差，用软件修饰了还不行！ 感谢免费考研论坛化学版（/forum-35-1.html）版主 lc88ms 做了表率把物化试 题编辑了，故我才会把有机简单的编辑了一下。 由于时间关系，做得比较粗糙，有部分未完成，也没有校对，错漏之处欢迎指正，欢迎大家能把未完成 的部分完成，以 WORD 文档的形式发送到：icho63021044@，我再把它综合为完整版的 WORD 版再 转化为 PDF 版！
08无机化学
08无机化学中南大学2008年硕士研究生入学考试试题42312考试科目代码及名称：912 无机化学注意：1、所有答案（含选择题、填空题、判断题、作图题等）一律答在专用答题纸上，写在试题纸上或其他地方一律不给分。
2、作图题可以在原试题图上作答，然后将“图”撕下来贴在答题纸上相应位置。
3、考试时限：3 小时; 总分：150 分考生编号（考生填写）一、选择题（每小题2分，共30分）1、下列物质中存在氢键的是A、HClB、H3PO4C、CH3FD、C2H62、29Cu原子在基态时，符合量子数m=0的电子数为A、12B、13C、14D、153、下列各对物质在溶液中能发生氧化还原反应的是A、Al3+和S2-B、Ag和HIC、Hg2+和I-D、Pb2+和H2S4、下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中的晶体场稳定化能（CFSE）均相同的是A、Tl3+和Cu2+B、Fe2+和Co2+C、Fe3+和Cr3+D、Co3+和Ni2+5、下列各组离子中，均能与氨水作用生成配合物的是A、Co2+、Mn2+、Ni2+B、Fe2+、Cu2+、Ag+C、Ti3+、Zn2+、Cd2+D、Co2+、Cu2+、Cd2+6、有一瓶失去标签的无色溶液，可能是含有Hg2+、Bi3+、Sb3+、Cd2+中的一种。
要将其鉴别出来，可选用下列物质中的A、Na2SB、NaOHC、NaClD、NANO37、下列物质种含有Π46键的是：①SO2②NO2 ③NO2- ④SO3⑤NO3-⑥O3A、①③B、②⑥C、④⑤D、②④8、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其单电子数为A、4B、5C、3D、29、用价层电子对互斥理论推测ClF3的几何形状为A、平面三角形B、三角锥形C、“T”字形D、“V”字形10、能形成高、低自旋两种状态配合物的过渡金属离子，其d电子构型为A、d1-3B、d4-7C、d5-10D、d1-1011、下列有关离子变形的说法中，不正确的是A、外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子；B、同一元素不同价态的负离子中，所有电荷越多变形性越小；C、同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大；D、离子半径大，则变形性大（其他条件相同）12、下列各组硫化物中均难溶于稀HCl和HNO3的是A、MnS和CdSB、ZnS和PbSC、CuS和PbSD、As2S3和HgS13、下列叙述中错误的是A、镧系元素和锕系元素都是内过渡元素B、Y是稀土元素而不是镧系元素C、锕系元素都是放射性元素D、镧系元素中没有放射性元素14、有下列数据确定CH4（g）的Δr H mθ为C(石墨)+O2(g)=CO2（g）Δr H mθ= -393.5 k J·mol-1H2(g)+1/2O2=H2O(l) Δr H mθ= -285.8 k J·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) Δr H mθ= -890.3 k J·mol-1A、211 k J·mol-1B、-74.8 k J·mol-1C、890.3 k J·mol-1D、缺条件，无法算15、下列原子半径大小顺序中正确的是A、Be<na<mg< p="">B、Be<mg<na< p="">C、B<c<n< p="">D、I<br<k< p="">二、填空题（每空1分，共25分）16、在氯的含氧酸HClO、HClO3、HClO4的性质中，热稳定性大小顺序为，氧化能力大小顺序为，酸性强弱顺序为。
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2008年研究生考题：第二部分:物理化学 (总分75分)
一. 单选题(每题2分,共24分)
1．在等温等压且不做非体积功时，符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行
（A）△H＞0 △S＜0 （B）△H＞0 △S＞0
（C）△H＜0 △S＞0 （D）△H＜0 △S＜0
2．PCl5(g)的分解反应是PCl5(g) = PCl3(g)+ Cl2(g),473K达到平衡时, PCl5(g)有38.7%分解,,在
573K时达到平衡时,有93.6%分解,则此反应为
（A）吸热反应 （B）无法判断反应是吸热或放热反应
（C）放热反应 （D）两个温度下的平衡常数相等
3．在氧弹式量热计中，置固体草酸于氧弹量热计中作量热测定，整个过程的熵变△S
（A）△S＞0 （B）△S＜0 （C）△S = 0 （D）不能确定
4. 导出麦克斯韦关系式和对应系数关系式的直接根据是
（A）克劳修斯不等式 （B）卡诺循环
（C）热力学基本方程 （D）吉布斯-亥姆霍兹方程
5. 碳酸钠和水可形成Na2CO3.H2O ; Na2CO3 7H2O ; Na2CO3 10H2O 三种化合物，当在
101.325 KPa下,该物系共存的最多相数为
(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 3
6.两只烧杯各有1Kg水,向A杯中加入0.02mol的蔗糖,向B杯中加入0.02mol的NaCl,两只
烧杯按同样的速度冷却降温,则有:
（A）A杯先结冰 （B）B杯先结冰
（C）两杯同时结冰 （D）不能预测结冰的先后次序
7. 含0.002 mol/l KCl与0.001mol/l Na3PO4(全部电离)的混合水溶液的离子强度(I)为
(A) 0.006 (B) 0.008 (C) 0.002 (D)0.011
8. 土壤毛细管能够保持水分,其原因为
（A）毛细管密封不漏水 （B）毛细管弯曲液面上的蒸气压较大
（C）毛细管弯曲液面上的蒸气压较小 （D）毛细管不透气
9. 25℃时的电池反应 H 2 +1/2 O2 = H2O（l）与 2H 2 + O2 =2 H2O（l）所
对应的标准电势为Eθ（1）与Eθ（2），则两者关系为
（A）Eθ（1）= Eθ（2） （B）2Eθ（1）= E
θ
（2）
（C）Eθ（1）= 2 Eθ（2） （D） Eθ（2）= -E
θ
（1）
10．基元反应A→B + C的1/4衰期是
（A）k ln 4 （B） k ln 1/4 （C）（1/k）ln（3/4） （D）（1/k）ln （4/3）
11.298.15K,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg时,其电导;率κ和摩尔电导
率Λm将
（A）κ减少,Λm增加 （B）κ增加,Λm增加
（C）κ减少,Λm减少 （D）κ增加,Λm减少
12.一个可重复使用的可充电电池以1.8伏的输出电压放电,然后用2.2伏的电压充电,使电池
恢复原状,整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能的变化为
（A）W＜ 0 ， Q＜ 0，△G = 0 （B） W＞ 0， `Q＜ 0，△G = 0
（C） W＞ 0 ，Q＞ 0，△G＜ 0 （D））W＜ 0 ， Q= 0， △G = 0
二. 填空题( 共14分)
1. 一套简易的水浴恒温槽是由那些器件组成
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
若要进行恒温槽恒温性能测试，需增加什么仪器_______________________ (4分) .
2在量热体系中,由于________________________________的原因,测得的体系反应前后温度
的变化值(△T)必须进行__________________________。(2分)
3.盐桥是一个隔开半电池的液体部分并维持电的通道的简单装置,其作用在于有效的减少液
体接界电位。盐桥中的盐应该满足那些要求
_______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________(4分)
4.试写出两个等焓过程__________________;_________________________(2分)
5.在298K及标准大气压下,石墨→金刚石标准吉布斯自由能变化大于零.已知石墨的密度低
于金刚石,则常温下实现石墨→金刚石转变的可能条件是________压力;理由是
___________________________________________.(2分)
三. 简答题 (共10分)
1. 请将下面不可逆过程设计为可逆过程. (4分)
(1) 理想气体从P1V1T1经绝热不可逆变化到 P2V2T2 ；
(2) 101.325Kpa、298K 1mol Hg（l）汽化为蒸气Hg（g）。已知Hg（l）在 101.325Kpa时沸
点为630K;
2. 若液体可润湿毛细管壁.将该毛细管插入液体中,会发生什么现象?利用该现象可设计实
验测定液体的什么性质? (3分)
3. 某物质燃烧热的测量结果偏大，分析是那几种测量误差传递所引起的? (3分)
四 计算题（共27分）
1. (1) 已知氧在干燥空气中的含量为20.9 5%, 请计算氧在298 K ,101.325KPa 下水中的溶解
度.已知298K,水蒸气的压力为3167.74 Pa.,亨利系数Kc=7.9×10 7L.Pa/mol
(2) 气体的溶解度随温度的改变发生变化,其规律符合克劳修斯-克拉贝龙方程式
Ln ( C2/C1) = (△溶解H / R) [ (1/T)1 －(1/T)2 ]
已知:101.325KPa ,35℃时 氧的溶解度为 7.03mg / L,请计算氧在水中的溶解热.
(3) 计算101.325 KPa. 0℃下 氧在水中的溶解度.并根据计算结果说明气体的溶解度随温
度变化的规律. (9分)
2．从实验中测得醋酸酐的分解反应,其速率常数k (1/ 秒) 与温度T具有以下关系
k = 12.0414 －(7.535 ×10 3/ T) ;
求: (1) 反应级数
(2) 反应活化能
(3) 若使反应在10分钟内转化率达 90%, 温度应控制在多少度? (9分)
3．298K，电池：Cu | Cu（Ac）2（0.1mol/kg） | AgAc(s), Ag
电动势E1 = 0.372(V), 当温度升至308K时, E2 = 0.374(V)。
已知:Ψθ Ag+/Ag = 0.799(V) , Ψθ Cu2+/Cu = 0.337(V)
(1) 写出电极反应和电池反应
(2)设电动势E随T的变化有定值，求电池的温度系数
(3) 298K时,当电池可逆地输出2mol电子电量时,求电池反应的△rG m △rH m 、△rS
m
(9分)