四川省射洪县射洪中学2015-2016学年高一化学上学期第三次月考试题
四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题(无答案)
四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题（无答案）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5第I卷一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题仅有一个选项正确）1、下列说法不正确的是（）A. N2的电子式是B. 金刚石和石墨是同位素C. 1mol14NH4+含有中子7molD. 周期表中第13纵行是ⅢA元素2．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO23．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X4．下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（）A. 天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B. 甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物C. 苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应D. 乙烯能与溴水中的溴发生加成反应5．下列变化过程，属于放热反应的是（）①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦酸碱中和⑧碳酸钙热分解．A.①③⑤⑦⑧B.①③⑤C.②⑧D.①⑤⑦6．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为( )A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)7．对下列事实解释错误的是（）A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. NH3易液化，液氨常用作制冷剂8．现已合成第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
四川省射洪中学2016-2017学年高一上学期第三次月考试题 物理 Word版缺答案
四川省射洪中学校2016年（下）第三学月考试高一物理试题考试时间：90分钟 总分100分命题人:刘世化 审题人：唐清伟 万扬文一．本大题9小题，每小题3分，共27分．在每小题给出的四个选项中只有一个是正确的．1．下列物理量是矢量的是A ．时间B ．质量C ．路程D ．加速度A. 开始刹车后1s 末的速度是8m/sB. 平均速度是8m/sC. 刹车距离是72mD. 加速度大小是8m/s 25．将一个物体竖直向上抛出，物体在运动过程中受到的空气阻力大小恒定，它上升到最高点用时间t 1，从最高点回到抛出点用时间t 2，上升时加速度大小为a 1，下降时加速度大小为a 2，则A ．t 1＜t 2，a 1＞a 2B ．t 1＞t 2，a 1＞a 2C ．t 1＜t 2，a 1＜a 2D ．t 1＞t 2，a 1＜a 26．如图所示，物体A 、B 和C 叠放在水平桌面上，水平力F b =5N ，F c =8N ，分别作用于物体B 、C 上，A 、B 和C 仍保持静止。
以f 1、f 2、f 3分别表示A 与B 、B 与C 、C 与桌面间的静摩擦力的大小，则A ．f 1＝5N ，f 2＝5N ，f 3＝8NB ．f 1＝5N ，f 2＝8N ，f 3＝3NC ．f 1＝0，f 2＝5N ，f 3＝3ND ．f 1＝0，f 2＝8N ，f 3＝5N7．一个质量3kg 的物体，放在倾角α=30°的固定斜面上，物体与斜面间的动摩擦因数为 =33，如图甲、乙、丙三种情况下处于平衡状态的是( )A ．仅甲图B ．仅乙图C ．仅丙图D ．甲、乙、丙三图8．如图所示，斜面是外形为立方体的木箱的组成部分，一定质量的光滑球卡在木箱中，静止时，球与木箱顶部接触但无压力。
把木箱放在竖直向上匀加速运动的电梯中，与静止时比较A ．木箱左壁对光滑球弹力减小B ．木箱左壁对光滑球弹力不变C ．斜面对光滑球弹力减小D ．斜面对光滑球弹力增大9．如图所示，质量为6kg 的物体A 拴在被水平压缩的弹簧一端，静止在小车内，弹簧的弹力为3N 时，小车处于静止状态。
四川省遂宁市射洪中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷Word版含解析
2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形C．BF3分子的立体构型为平面正三角形D．CO32﹣离子的中心原子采取sp3杂化2．下列叙述正确的是（）A．12g金刚石中含有C﹣C键4N AB．基态氧原子的电子排布图：C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱D．的沸点比的沸点高3．下列有关说法不正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F﹣的配位数之比为1：2C．氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积4．羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著．它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ•mol﹣1，有关硫化羰的说法正确的是（）A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S键的键能大于745kJ•mol﹣1C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高5．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③=②6．对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=0.1 mol•L﹣1•s﹣17．下列物质：①SO3②SiO2③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是（）A．①②④ B．②③⑥ C．①④D．①③④⑤8．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大9．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．稳定性：Na2O2＞Na2O10．以下微粒含配位键的是（）①N2H4②Na3AlF6③OH﹣④NH4+⑤PCl3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）]OH．2A．①②④⑤⑦⑧ B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部11．对于可逆反应，2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．12．下列说法正确的是（）A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大13．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下为非自发过程D．任何温度下为自发过程14．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据如图叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46kJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46kJC．加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1＜0.5Q2＜92KJ15．在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO2，又达到新平衡时NO2的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断16．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A（g）+y B（g）⇌z C（g），该反应达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L，则下列叙述不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．B的转化率提高C．C的体积分数降低D．x+y＜z17．在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S （g）⇌COS（g）+H2（g），K=0.1．反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明正反应是吸热反应B．反应前H2S物质的量为7molC．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小D．CO的平衡转化率为80%18．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2A．500s内N2O5分解速率为3×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1B．反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应不变C．相同温度下，将体积缩小为原来的，达到新平衡时，N2O5（g）的浓度为0.125mol/L D．达到新平衡的压强是初始时的1.75倍19．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．下列推断不正确的是B．915℃，2.0 MPa时E的转化率为40%C．b＜fD．K（1000℃）＞K（810℃）20．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒容）和Ⅱ（恒压）中，使其发生反应，t．时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为：3X+2Y⇌3ZB．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于tC．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应二、非选择题（共60分）21．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L 的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于．（3）若改用60mL 0.25mol•L﹣1 H2SO4和50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”）（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：．（从下列选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：．（从下列选出）．A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动（6）实验数据如表：液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．22．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：（1）基态E原子的电子排布式为．（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是（填分子式），原因是．（3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为，原子晶体的名称是；A的一种单质为层状结构的晶体（如图1所示），其原子的杂化轨道类型为．（4）①化合物DC2的立体构型为，中心原子的价层电子对数为．②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4﹣被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为．（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2所示，X的化学式为，E的配位数为；若晶胞边长为a nm，则晶体E的密度计算式为ρ=g/cm3．23．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C O）C由此计算△H1=kJ•mol，已知△H2=﹣58kJ•mol，则△H3=kJ•mol﹣1．（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：．（3）对于第二个反应方程式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为．该反应平衡常数表达式．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填“变大”、“减少”或“不变”）．该反应的平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）．24．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数此反应是（填”）热反应．400℃时，H2浓度为2mol/L，CO2浓度为1.5mol/L，H2O浓度为3mol/L，CO浓度为1mol/L，则下一时刻，反应向（填”正向”或”逆向”）进行．（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是．①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆（4）如图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是、（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形C．BF3分子的立体构型为平面正三角形D．CO32﹣离子的中心原子采取sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，单键中只有σ键；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，立体构型为平面三角形的分子应含有3个σ键，且没有孤对电子，中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此分析解答．【解答】解：A．BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，单键中只有σ键，σ键电子对数也等于2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故A正确；B．SF2分子中价层电子对=2+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故B正确；C．BF3中价电子对数为：=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形，故C正确；D．CO32﹣中碳原子价层电子对个数=3+（4+2﹣3×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原子杂化方式及分子或离子的立体构型的判断，侧重分子或离子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子或离子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．2．下列叙述正确的是（）A．12g金刚石中含有C﹣C键4N AB．基态氧原子的电子排布图：C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱D．的沸点比的沸点高【考点】晶体熔沸点的比较；物质结构中的化学键数目计算；原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A．根据在金刚石中每个C原子可形成的C﹣C键数目为4个；每条C﹣C键被两个C原子共用来判断；B．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则进行判断；．C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．含有分子间氢键，主要存在分子内氢键．【解答】解：A．每个C原子可形成的C﹣C键数目为4个；每条C﹣C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×=2个C﹣C键，则12g金刚石即1mol，含C﹣C键2mol，即个数为2N A，故A错误；B．由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布图为：，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；D．含有分子间氢键，主要存在分子内氢键，分子间氢键越大，沸点越高，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电子排布图、酸性比较、氢键等知识，题目难度中等，注意分子间氢键与分子内氢键的区别．3．下列有关说法不正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F﹣的配位数之比为1：2C．氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积【考点】配合物的成键情况；原子核外电子的运动状态；金属晶体的基本堆积模型．【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；化学键与晶体结构．【分析】A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键；B．在CaF2晶体的晶胞中，每个Ca2+周围有8个F﹣，每个F﹣周围有4个Ca2+；C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多；D．根据晶胞图可知，铜原子分布在晶胞的顶点和面心上．【解答】解：A、水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；B、在CaF2晶体的晶胞中，每个Ca2+周围有8个F﹣，每个F﹣周围有4个Ca2+，所以Ca2+的配位数与F﹣的配位数之比为2：1，故B错误；C、电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，故C正确；D、根据晶胞图可知，铜原子分布在晶胞的顶点和面心上，所以该金属晶体为面心立方最密堆积，故D正确；故选B．【点评】本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，难度不大，解题关键是对图要仔细观察，同时正确理解基本概念．4．羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著．它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ•mol﹣1，有关硫化羰的说法正确的是（）A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S键的键能大于745kJ•mol﹣1C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高【考点】物质的组成、结构和性质的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．羰基硫结构为S=C=O；B．硫的电负性比氧弱；C．根据中心原子上σ键的数目判断杂化类型；D．电负性越大，成键的键能越大越稳定．【解答】解：A．羰基硫结构为S=C=O，分子中有2个σ键和2个π键，故A错误；B．硫的电负性比氧弱，C=S键的键能小于745kJ•mol﹣1，故B错误；C．COS中碳原子上含有2个σ键电子对，则中心原子采用sp杂化，故C错误；D．电负性越大，成键的键能越大越稳定，电负性：C＜S＜O，故分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学键，注意把握习题中的信息为解答的关键，注意与二氧化碳的结构相似即可解答，侧重知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．5．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③=②【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．【解答】解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素．A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P ＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选：A．【点评】考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，根据原子结构推断元素是关键，注意基础知识的掌握．6．对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小．【解答】解：A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1=≈0.008mol•L﹣1•s﹣1B．由于B为固体，不能利用固体表示化学反应速率，故B错误；C．v（A）=v（C）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1≈0.0033mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=v（D）=0.05 mol•L﹣1•s﹣1，则反应速率最大的为D，故选D．【点评】本题考查反应速率的比较，难度不大，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算．7．下列物质：①SO3②SiO2③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是（）A．①②④ B．②③⑥ C．①④D．①③④⑤【考点】极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．【解答】解：①SO3中含有极性键，SO3中S原子的价层电子对为=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子，故正确；②SiO2属于原子晶体，晶体中不存在分子，故错误；③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；⑤NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；⑥过氧化氢中含有极性键，但氧含有孤对电子，过氧化氢结构不对称，属于极性分子，故错误；故选C．【点评】本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．8．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡图像．【分析】在Q对应温度之前，升高温度，X的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答．【解答】解：在Q对应温度之前，升高温度，X的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A正确；B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故B错误；C．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．9．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．稳定性：Na2O2＞Na2O【考点】氧化还原反应；化学反应速率的影响因素．【专题】氧化还原反应专题；化学反应速率专题．【分析】A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到氧化钠转化为过氧化钠的热化学方程式判断．【解答】解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，故C错误；D、①2Na（s）+O2（g）→Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）=﹣511kJ/mol，依据盖斯定律②﹣①得到Na2O（s）+O2（g）→Na2O2（s）△H1=+97kJ/mol，反应是吸热反应，氧化钠能量高于过氧化钠，所以Na2O2比Na2O稳定，故D正确；故选D．【点评】本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．10．以下微粒含配位键的是（）①N2H4②Na3AlF6③OH﹣④NH4+⑤PCl3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）]OH．2A．①②④⑤⑦⑧ B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部【考点】配合物的成键情况．【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；化学键与晶体结构．【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①N2H4中氮原子与氢原子之间是共价键，没有配位键；②Na3AlF6中氟离子提供孤电子对，铝提供空轨道，形成配位键；③OH﹣中无空轨道，④氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；⑤没有空轨道；⑥铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；⑦氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑧银离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，据此分析解答．【解答】解：①N2H4中氮原子与氢原子之间是共价键，没有配位键；②Na3AlF6中氟离子提供孤电子对，铝提供空轨道，形成配位键；③OH﹣电子式为，无空轨道，OH﹣不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；⑤PCl3中没有空轨道，所以没有配位键；⑥SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键；⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；⑧Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH3）2OH含有配位键；故选C．【点评】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．11．对于可逆反应，2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g），正反应吸热，则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．。
【全国百强校】四川省三台中学校2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试题解析(解析版)
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素A．NO2B．SO2 C．CO2D．Cl2【答案】A考点：环境污染【名师点睛】光化学烟雾的主要因素是氮的氧化物，硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因。
二氧化碳是形成温室效应的主要气体。
分清环境问题造成的原因。
2．下列物质中属于电解质且能导电的是A．Cu B．NaOH溶液C．熔融Na2CO3 D．乙醇【答案】C【解析】试题分析：A、铜是单质，不属于电解质，不选A；B、氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，不选B；C、熔融的碳酸钠是盐，属于电解质，且能导电，选C；D、乙醇是非电解质，不导电，不选D。
考点：电解质的判断【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。
非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。
注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。
四川省遂宁市射洪县射洪中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题
射洪中学高2014级高二上期半期考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 2n-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是( )A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形C．BF3分子的立体构型为平面正三角形D．CO32-离子的中心原子采取SP3杂化2. 下列叙述正确的是( )A．12g金刚石中含有C-C键4N AB ．基态氧原子的电子排布图：C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱D ．的沸点比的沸点高3．下列有关说法不正确的是( )图1A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1:2C．氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积4．羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1，有关硫化羰的说法正确的是( )A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1C． COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：①>②>④>③C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．V(A) = 0.5mol·L－1·min－1B．V(B) = 1.2mol·L－1·s－1C．V(C) = 0.4mol·L－1·min－1 D．V(D) = 0.1mol·L－1·s－17．下列物质：①SO3②SiO2③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是( )A．①②④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤8. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
四川某重点高中2015-2016学年高一上学期期末考前加试试卷 (一)化学 Word版含答案
四川某重点中学期末考前测试卷化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
共100分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2 B铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量O－16 Na－23 Al－27 S－32 Ba－137选择题（本题每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列有关实验的说法中错误的是①用酒精从碘水中萃取碘②用加热方法从碘和沙子的混合物中分离出碘③实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置④用淀粉溶液直接检验出I—⑤氯水和SO2都有漂白性但漂白原理不同，把氯气和SO2混合后漂白性会增强⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发⑦用KI和浓硫酸制取HI⑧待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再向沉淀中加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-⑨加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-⑩待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+A、①④⑦⑧⑨B、②③⑤⑧⑩C、②④⑥⑧⑩D、①③④⑤⑦⑨2、下列有关说法正确的是A、FeCl3溶液可作外伤止血剂，其原理与胶体知识有关B、C单质可在高温下被浓H2SO4和浓HNO3氧化，而Si 单质不与任何酸反应C、SiO2分子的空间构型为四面体空间网状结构，因此SiO2 晶体硬度大，熔沸点高D、标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物所含分子数为N A3、为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是①通过量CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3⑤过滤A、③⑤④⑤②B、③⑤②C、③⑤①②D、③⑤①⑤②4、常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的A、b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等B、a~d溶液的导电能力：a<b<c<dC、a~d溶液的C（H+）：a>b>c>dD、c处溶液和d处溶液均呈碱性5、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A、K+、Na+、HCO3-、NO3-B、Na+、SO42-、Cl-、ClO-C、H+、Mg2+、SO42-、NO3-D、Ag+、K+、NO3-、Na+6、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸氢钠与少量硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+ HSO4- ===CO2↑+H2O +SO42-B、硫酸氢钾溶液中滴入氢氧化钡溶液至完全沉淀：SO=== BaSO4↓ + H2OBa2+ + OH- + H+ + -24C、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2D、NH4Al(SO2)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：SO+2Ba2++4OH- ===AlO2-+2BaSO4↓+2H2OAl3+ +2-247、往含0.2mol NaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L （标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）8、将8gFe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的NaOH溶液150mL。
2020-2021学年四川省射洪中学校2020—2021学年高一上期第三次月考化学试题
四川省射洪中学校2020—2021学年高一上期第三次月考试题（考试时间：90分钟总分100分）注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．作答时，请将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是（）A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金2．下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al →AlO2-B．Al2O3 →Al(OH)3C．Fe →Fe3O4D．Fe(OH)3→ Fe2O33．加入铝粉能产生H2的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）HCOA．Fe2＋、SO42－、NH4+、Cl－B．Na＋、Cl-、K+、3C．Na＋、Cl-、K+、SO42-D．Fe3＋、K+、SCN-、Na+4．下列关于钠的叙述，正确的是（）①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在煤油中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠既有还原性又有氧化性A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤AlCl3 ⑥( NH4)2CO3 A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥6．下列说法正确的是（）A．得电子越多，其氧化性越强B．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电C．要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂D．金属元素被还原时一定生成金属单质7．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D. 分别在这两种固体中滴入同浓度的稀盐酸8．下列条件下，两物质所含分子数不相等的是（）A．同温度、相同质量的N2和CO B．常温常压，同体积的H2O和O2 C．同压强、同物质的量的N2和O2 D．同体积、同密度的N2和CO 9．对下列说法正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察钾的焰色B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．在盛有Na2O2的试管中先后滴入水和酚酞溶液，振荡，溶液一直呈红色D．Na2O2与水反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂10．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与稀盐酸反应OH—+H+＝H2OB．将Na投入水中2Na+H2O=2Na+ +2OH-+H2↑C．向NaOH溶液中加入铝粉2Al+2OH－＝2AlO2-+ H2↑D．向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 11．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③Fe2O3俗称铁红常用于油漆和涂料，也可用作炼铁原料④Na2O2既可作呼吸面具中的供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法不正确的是（）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，78gNa2O2所含的离子数目为4N AB．2.3g 钠完全反应生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1 N AC．常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含氧原子数为N AD．过量的Fe与1mol的Cl2充分反应，转移的电子数为N A14．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．50 mL 1 mol•L﹣1的KClC．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl215．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A.x=2.24B. 曲线b为Mg与盐酸反应C. 反应时，Na、Mg、Al均过量D. 钠的物质的量为0.2mol16．在含有Fe2+、Al3+、Cl-、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（）A．Fe2+ B．Al3+C．Cl-D．Na+17．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）3R(OH)3被氧化为RO4n-, ClO-被还原成Cl-则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+719．在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O2的物质的量为（）A．0.35mol B．0.45mol C．0.50mol D．1.00mol 20．将物质的量均为amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B．4ρ/（46a+m）mol·L-1C．1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D．1000aρ/（45a+m）mol·L-1第I I 卷（非选择题，共50 分）21．（12分）有以下6种物质，请回答下列问题：①过氧化钠②氨水③二氧化碳④硫酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥明矾（1）写出④在水溶液中电离方程式▲ 。
四川省遂宁市射洪县射洪中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc
射洪中学高2014级高二上期半期考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 2n-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是( )A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形C．BF3分子的立体构型为平面正三角形D．CO32-离子的中心原子采取SP3杂化2. 下列叙述正确的是( )A．12g金刚石中含有C-C键4N AB ．基态氧原子的电子排布图：C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱D ．的沸点比的沸点高)3．下列有关说法不正确的是(A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1:2C．氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积4．羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1，有关硫化羰的说法正确的是( )A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：①>②>④>③C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．V(A) = 0.5mol·L－1·min－1B．V(B) = 1.2mol·L－1·s－1C．V(C) = 0.4mol·L－1·min－1 D．V(D) = 0.1mol·L－1·s－17．下列物质：①SO3②SiO2③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢, 其中含极性键的非极性分子是( )A．①②④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤8. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
四川某重点高中2015-2016学年高一上学期期末考前加试试卷 (一)化学 含答案
四川某重点中学期末考前测试卷化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.共100分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷(选择题共40分）注意事项:1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2 B铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后,监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量O－16 Na－23 Al－27 S－32 Ba－137选择题(本题每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列有关实验的说法中错误的是①用酒精从碘水中萃取碘②用加热方法从碘和沙子的混合物中分离出碘③实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置④用淀粉溶液直接检验出I—⑤氯水和SO2都有漂白性但漂白原理不同，把氯气和SO2混合后漂白性会增强⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发⑦用KI和浓硫酸制取HI⑧待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再向沉淀中加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-⑨加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42—⑩待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+A、①④⑦⑧⑨B、②③⑤⑧⑩C、②④⑥⑧⑩D、①③④⑤⑦⑨2、下列有关说法正确的是A、FeCl3溶液可作外伤止血剂，其原理与胶体知识有关B、C单质可在高温下被浓H2SO4和浓HNO3氧化，而Si 单质不与任何酸反应C、SiO2分子的空间构型为四面体空间网状结构，因此SiO2 晶体硬度大,熔沸点高D、标准状况下,22.4LSO2和SO3的混合物所含分子数为N A3、为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是①通过量CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3⑤过滤A、③⑤④⑤②B、③⑤②C、③⑤①②D、③⑤①⑤②4、常温下，向0。
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1 射洪中学高中2015级高一上期第三次月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Fe -56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（共20题，1-12每小题2分，13-20题每小题3分） 1、下列物质分离方法不正确的是 （ ） A、用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯 2、除去KCl溶液中混有的少量MgSO4，所选用的一种适量的试剂是（ ） A、KOH溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液 3、下列反应不能通过一步反应直接完成的是（ ） A、Na2CO3 → NaHCO3 B、Al2O3 →Al(OH)3 C、Fe(OH)2 →Fe(OH)3 D、Na2O2 → NaOH 4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 5、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其使用目的相同的是（ ） ① 过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A、①和② B、①和③ C、③和④ D、①和④ 6、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、钠与水的反应 Na++H2O=OH-+H2↑ B、NaHCO3溶液与HCl的反应 CO32- + 2H+ = H2O + H2↑ C、AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- =AlO2- +2H2O D、MgCl2溶液中加入过量氨水溶液 Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓ 7、已知还原性：SO2 > I-> Fe2+ >Cl- ，下列离子反应不能发生的是 （ ） A、SO2 +2Fe3+ +2H2O==SO42-+2Fe2+ +4H+ B、I2+2Fe2+ ==2 I-+2Fe3+
C、SO2+I2 +2H2O==2 I-+SO42-+4H+
D、Cl2通入NaI溶液中：Cl2+2 I-==I2+2Cl- 8、下列关于物质分类的正确组合是 ( )
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 碳酸铵 过氧化钠 二氧化硫 D 烧碱 醋酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫
9、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，产生现象不同的是 ( ) A、 X（BaCl2）Y(H2SO4) B、X（NaAlO2）Y(HCl) C、X（NaHCO3）Y(HCl) D、X（MgCl2）Y(NaOH) 10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变
质，延长食品 的保质期，在包装袋中可以加入的物质是 ( ) 2
A、生石灰 B、无水硫酸铜 C、食盐 D、硫酸亚铁
11、下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是 ( ) A.等物质的量的Na2O、Na2O2 中所含阴阳离子总数相等 B.18g水中含有的电子数为 10NA C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D.20℃，101KP条件下，22.4LCO完全燃烧，生成二氧化碳分子数为NA 12、下列实验操作中，依据实验操作及现象，得出结论不正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论
A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但 不滴落 铝箔表面有致密的氧化膜；且氧化铝熔点高于铝
B 取久置的过氧化钠，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 过氧化钠可能没有变质
C 向一未知溶液中先通入氯气，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为 血红色 未知溶液中一定含有Fe2+ D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中可能含有CO32- 或HCO3-
13、在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2 充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O2的物质的量为（ ） A．0.35mol B．0.45mol C．0.50mol D．1.00mol 14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( ) ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时俯视 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 15、1mol的Na2O2和1.6mol的NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排除气体物质冷 却后，残留的固体物质是（ ） A、Na2CO3 B、NaOH和Na2CO3 C、Na2O2 和Na2CO3 D、Na2O2 、NaOH和Na2CO3
16、下列说法正确的是 ( ) A、金属钠应保存在CCl4里以隔绝空气
B、高温下，铁能与水蒸汽反应生成氢氧化铁和氢气 C、铝比较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在 D、 金属钠着火不能用干冰灭火器灭火 17、 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 A、Fe2+ B、Fe3 +和Fe2+ C、 Cu2 +和Fe2+ D、 Cu2 + 18、在3S +6KOH===2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S 原子与作还原剂的S原子的物质的量 之比 ( ) A、2:1 B、1:2 C、3:1 D、1:3 3
19、将铜片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，反应后取出铜片，C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3，则Fe3+和Cu2+的物质的 量之比为 ( ) A、 4:3 B、5:3 C、3:5 D、3:4 20、取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为6.4g，向其中加入200ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物 完全溶解，放出1120ml（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么， 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，并将产生的CO2通入过量的澄清石灰水中，生成 沉淀的质量为（ ） A、2.5g B、5.0g C、7.5g D、10.0g
第二卷（非选择题，共52分） 21、（12分）按要求完成下列各题
（1）在同温同压下，相同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ； （2）用一种试剂除下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及离子方程式。 A、2243()SOCO：试剂 ；离子方程式 ； B、Fe2+ (Cu2+)：试剂 ；离子方程式 。 （3）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为 ，用该硫酸配 制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取 ml该浓硫酸。 22、（8分）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质 的量与析出沉淀的物质的量如图所示．试推断： （1）溶液中一定含有的离子是 ； （2）溶液中肯定不含有的离子是 ； （3）可能含有的离子是 ； （4）写出A→B段的离子反应方程式： ；
23、（10分）下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色，在反应中产生的水均未在图中标出。
B A 加入Na2O2的物质的量 4
（1）写出下列物质的化学式：A： D： F： （2）完成下列反应，并用单线桥表示出电子的转移况：
Fe(OH)2 + O2 + H2O === Fe(OH)3 （3）写出下列反应的离子方程式： A→B： 、 L→K： 。 25.(14分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氧气： I、如果用B装置，通常使用的药品是 ； II、如果用C装置，通常使用的药品是 ；
a b c
A B C D 5
III、检查B装置气密性的操作方法是： 。 （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号） ① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 （3）利用D装置，用mgNa2O2与水反应制取O2，并测定生成的O2在该条件下的体积； I、写出a装置中反应的离子方程式 ， 该反应中，当2 mol的Na2O2参与反应，转移电子数目为 。 II、为使测定气体体积的结果准确，应注意的问题： （填序号）。 ①验装置的气密性； ②调整量器管c的高度，使c中液面与b中的液面相平； ③冷却至室温后再读数； ④读数时视线与凹液面最低点相切。 26.（8分）A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时， 却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体． [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？ [查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ； [提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的； [实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是:
； [实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式： 、 。