2018-2019学年高中化学同步苏教版必修1课时跟踪检测：(九) 人类对原子结构的认识

1 2 课时跟踪检测（九） 人类对原子结构的认识

1．H、D、T、H＋可以用来表示( ) A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素 解析：选C H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态

的氢元素。 2．英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容： ①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是( ) A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：选A 从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。 3．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( ) A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 解析：选D 13755Cs的质量数为137。 4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 解析：选D 电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不正确；C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，则OD－的中子数＝质子数，不正确；D项中H无中子，OH－中质子数>中子数，正确。 5．下列各组微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( ) A．①②③ B．①②④ 1 2 C．②③④ D．①③④ 解析：选B H3O＋、NH＋4、Na＋各有11个质子和10个电子；OH－、NH－2、F－各有9

个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。

6．下列说法正确的是( ) A．同位素4019K、4020Ca具有相同的质量数 B.168O与188O互称为核素 C．氟的元素符号为179F D．10B的中子数和核外电子数相同 解析：选D 4019K、4020Ca质子数不同，不互为同位素，A项错误；168O与188O互称为同位素，是不同种核素，B项错误；氟的元素符号为F，C项错误；10

B的中子数和核外电子数

均为5, D项正确。 7．下列说法正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑥同位素的性质几乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ B．②③⑤⑥ D．②⑤ 解析：选D ①中粒子可以是原子、分子或离子，不正确；③中一种元素可以有不同质量数的几种核素，不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，不正确；⑥中同位素的物理性质不同，不正确。 8.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 13153I的叙述中错误的是( ) A.13153I的化学性质与 12753I相同 B.13153I的核电荷数为53 C.13153I的原子核外电子数为78 D.13153I的原子核内中子数多于质子数 解析：选C 13153I和 12753I的核外电子数目相同，具有相同的化学性质，A项正确； 13153I的核电荷数和核外电子数均为53，B项正确，C项错误； 131

53I的原子核内中子数为131－53

＝78，而质子数为53，D项正确。 9．填表。 1 2 微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 原子或离子 结构示意图 3717Cl

188O

2713Al

3416S2－

答案：

微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 原子或离子 结构示意图

3717Cl 17 17 20 37

188O 8 8 10 18

2713Al 13 13 14 27

3416S2－

18 16 18 34

10.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是________。 (2)电子层结构相同的是______(填字母，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是________。 (3)可直接相互结合形成化合物的化学式是________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。 (4)在核电荷数1～10的元素内，列举一个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。 解析：(1)在五种微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋

。Ne的特

殊稳定性决定了它不能形成离子。 (2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O2－、Ne、Mg2＋

都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。 (3)O2－与Mg2＋

可形成MgO，Cl与Na得失电子后形成NaCl。 1 2 (4)在核电荷数1～10的元素内，F原子核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成F－，与B的电子层结构相同。 答案：(1)O、Mg (2)BCE C D A (3)MgO NaCl (4)F－

1．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分 层排布示意图为 ，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是( )

解析：选D 由信息可知最外层电子数相等的原子化学性质相似。在解题时找最外层电子数与氧原子相同的即可。 2．下列叙述正确的是( ) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素

C．F－的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：2017Cl 解析：选C 同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能相同也可能不同，A项错误；同种核素的质子数、中子数均相同，B项错误；中子数为20的氯原子应为37

17Cl，D项错误。

3．诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 78Pt和198 78Pt的说法正确的是( ) A.202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素 B.202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素 C.202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素 解析：选A 二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者1 2 互称为同位素，A项正确。 4．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是( ) A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素 B.144 62Sm与150 62Sm的质量数相同 C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素 D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62

解析：选A 由稀土元素144 62Sm、150 62Sm可知，二者是含有相同质子数、不同中子数的同种元素；其中144 62Sm的质量数为144，中子数为82；150

62Sm的质量数为150，中子数为88；

故B、D项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知144 62Sm、150

62Sm

为两种核素，故C错。 5．已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是( ) A.b＋m＋n a＋mR B.a＋b－m a＋mR C.a＋b aR D.a－m＋b a－mR 解析：选D 由题意可知在化合物AmRn

中R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已

知一个Rm－的核外电子数是a，R的核外电子数为a－m，则其核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，即可得出正确答案为D。 6．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。去年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。试推断反氢原子的结构( ) A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 解析：选B 本题为信息给予题，抓住“反粒子跟普通电子、质子的质量、电量相等而电性相反”，问题便迎刃而解。 7．在离子ROn－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( ) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24