高考化学一轮复习《硝酸》

回夺市安然阳光实验学校第八章 氮 族元 素第三节 硝 酸1.(2010·改编题)向10 mL 2 mol·L －1的稀硝酸溶液中加入1.92 g 铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L －1硫酸溶液10 mL ，假设每步反应均充分进行，体积变化忽略不计，则最终溶液中c (Cu 2＋)为( )A .1.50 mol·L －1B.0.55 mol·L －1C.0.50 mol·L －1D.0.75 mol·L －1解析：溶液中共有n (H ＋)＝10×10－3×2＋1×2×10×10－3＝4×10－2(mol)，含有NO 3－为2×10－2mol 。

n (Cu)＝0.03 mol 。

根据下列反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑判断H ＋不足量，Cu 只能反应0.015 mol ，那么C(Cu2＋)＝0.015 mol0.02 L ＝0.75 mol/L 。

答案：D2.(2010·模拟题)某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe 2＋的浓度(纵坐标/mol·L －1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。

则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 ( )图示A .1∶1∶4 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8D.1∶1∶1 解析：加入铁粉后依次发生的反应为： ①Fe＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ②Fe＋2Fe 3＋===3Fe2＋③Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu可推算出n (HNO 3)＝4 mol ，n (Fe 3＋)＝1 mol ，n (Cu 2＋)＝1 mol 。

选项A 符合题意。

答案：A3.对下列事实的解释错误的是 ( )A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4能进行，说明硫化铜既难溶于水，也难溶于稀硫酸解析：C 项中铝被浓硝酸钝化后不再反应，即铝与浓硝酸先发生了反应，钝化了；铝可与热的浓硝酸反应，所以C 项不正确。

答案：C4.a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol·L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( )A.(a ＋b )×63 g B ．(a ＋b )×189 gC ．(a ＋b ) mol D.⎝⎛⎭⎪⎫Vc －9a ＋b 3 mol 解析：生成的Fe(NO 3)3肯定为(a ＋b )mol ，即有3(a ＋b ) mol 未被还原；被还原的硝酸也可以根据电子转移进行计算确定为(a ＋8a ＋b )/3 mol ，那么未被还原的也可以表示为⎝ ⎛⎭⎪⎫Vc －9a ＋b 3 mol 。

答案：BD5.(2010·模拟题)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.含有0.1 mol·L －1Fe 3＋的溶液：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl－C.含有大量HCO 3－的澄清透明溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、Na＋D.pH ＝7的溶液：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl－解析：因为Fe 3＋能将I －氧化，所以A 项不符合题意。

能使石蕊试液变红，说明溶液显酸性，那么酸性条件下，NO 3－能将Fe 2＋氧化，B 项不符合题意。

pH ＝7的溶液中不会有大量的Fe 3＋存在，D 项不符合题意。

答案：C6.(2010·模拟题)如图所示，将Cu(NO 3)2·6H 2O 加热充分反应，关于A 物质的说法正确的是( )A.A 物质有挥发性B.A 物质是硝酸铜溶液C.物质的质量分数约为58.3%D.A 物质的质量分数约为63.5%解析：首先搞清楚发生的反应有①Cu(NO 3)2·6H 2O=====△Cu(NO 3)2＋6H 2O ；②2Cu(NO 3)2=====△2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑；③4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。

显然A 物质为硝酸溶液。

假设起始有2 mol Cu(NO 3)2·6H 2O ，所得硝酸溶液的质量分数为4×634×63＋10×18×100%＝58.3%。

显然AC 正确。

答案：AC7.(2010·莱芜十七中期中考题)下列关于非金属的说法中正确的是( )①常温下为气体的单质都是由非金属组成 ②非金属氧化物都可以与水发生化合反应 ③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于或等于4 ④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂 ⑤溶于水生成酸的物质一定是酸性氧化物 ⑥非金属元素可以形成分子晶体、原子晶体和离子晶体A .①⑥ B.②③⑤ C.②④⑥D.③④解析：①正确，有H 2、F 2、Cl 2、O 2、N 2及稀有气体He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等；②不正确，如SiO 2，CO 、NO 等不成盐氧化物不能与水发生化合反应；③不正确，都是主族元素正确，但H 、B 最外层电子数都小于4；④不正确，H 2、C 是常用的还原剂，S 以弱氧化性为主；⑤不正确，Cl 2、NO 2溶于水后均能生成酸，但它们均不是酸性氧化物；⑥正确，如I 2，石，NH 4NO 3。

答案：A8.(2010·天津八校联考题)进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是 ( )A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO 2后，颜色褪去，说明SO 2表现了漂白性B.把铁粉投入到相同浓度的Cu(NO 3)2和AgNO 3混合溶液，首先析出的是Ag ，说明Ag ＋的还原性比Cu 2＋强C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸解析：A项中表现了SO2的还原性；B项中发生的反应依次为：①Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag；②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，所以氧化性由强到弱的顺序为Ag ＋>Cu2＋；C项中铝与冷浓硫酸先反应使铝钝化；D项中浓硝酸光照分解生成红棕色的NO2溶解于浓硝酸中而使其变黄，D项正确。

答案：D9.(2010·模拟题)将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为 ( )A.0.5a molB.(0.1＋a) molC.0.1a molD.2a mol解析：首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO3－)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)。

n(Cu2＋)＝3.2 g64 g·mol－1＝0.05 mol，所以n(NO3－)＝a mol＋0.05 mol×2＝(a＋0.1) mol。

答案：B方法归纳：在变化中寻找一个不变量，这就是“守恒”的实质。

因此要灵活利用好电子守恒法、原子守恒法、电荷守恒法等守恒方法。

10.(2010·太原四中期中考题)工业生产中物质的循环利用有多种模式。

例如：下列表述正确的是( )A.图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环解析：本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。

A正确；B中的氨碱法制纯碱的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，由于反应物有四种，而Ⅰ图中的反应物只有两个，所以B错；同理电解食盐水的生成物有NaOH、Cl2、H2，图Ⅱ中的X＋Y===Z，只有一个生成物，所以C错；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2与H2O反应，而图Ⅲ中W―→M＋N，很明显不符合反应事实，故D也不对。

答案：A11.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应，生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。

(1)写出反应的反学方程式。

(2)若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

解析：NO与NH3反应生成N 2和H2O时，化学方程式为：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O 6 mol NO被还原得到3 mol N2,4 mol NH4被氧化得到2 mol N2经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1 mol，即多28 g。

现在反应中多1.4 g，则可能参加反应的NO为0.3 mol，NH3过量；或参加反应的NH3为0.2 mol，NO过量。

解：设混合物中NO的物质的量为x，NH3的物质的量为y。

若NO不足，则：6NO ＋4NH3===5N2＋6H2O Δm6 mol 4 mol 28 gx 1.4 gx＝6 mol×1.4 g28 g＝0.3 mol y＝1 mol－0.3 mol＝0.7 mol 若NH3不足，则：6NO ＋4NH3===5N2＋6H2O Δm6 mol 4 mol 28 gy 1.4 gy＝4 mol×1.4 g28 g＝0.2 mol x＝1 mol－0.2 mol＝0.8 mol。

答案：(1)6NO＋4NH3===5N2＋6H2O(2)当NH3过量时，n(NO)＝0.3 mol，n(NH3)＝0.7 mol；当NO过量时，n(NO)＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol。

12.(2009·四川理综)已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。

A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。

C为淡黄色固体化合物，O能与A的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。